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化学
1
知识点
专题一
化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化
有机化合物
混合物
物质
化合物
纯净物
无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反应类型
：化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应
分解反应
可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
3
、氧化还原反应概念
升（化合价）
---
失（电子）
---
氧（氧化反应）
------
还（还原剂）
降（化合价）
---
得（电子）
---
还（氧化反应）
------
氧（还原剂）
单线桥
双线桥
2e-
失去
2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr +
Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到
2e-
物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体
符号
n
单位
摩尔
阿伏加德罗常数：
0.012kgC-12
中所含有的碳原子数
.
用
NA
表示
.
约为
6.02x1023
微粒与物质的量
公式：
n=
例题
P7
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
用
M
表示
单位：
g/mol
数值上等于该物质
的分子量
质量与物质的量
公式：
n=
例题
P7
物质的体积决定：
①
微粒的数目
②
微粒的
大小
③
微粒间的距离
微粒的数目一定
固体液体主要决定<
/p>
②
微粒的大小
气体主要决定
③
微粒间的距离
体积与物质的量
公式：
n=
例题
P10
标准状况下
,1mol
任何气体的体积都约为
22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下
,
相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质
B
的物质的量
.
符号
CB
单位：
mol/l
公式：
CB=
物质的量浓度的配制
配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：
1.
计算
m=c×v×M
2.
称量
3.
溶解
4.
转移
（洗涤
2---3
洗涤液转入容量瓶）
5.
定容
6.
摇匀
7
装瓶贴签
物质的分散系
溶
液
胶体
浊液
分散质大小
10-7
胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路
区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
蔗糖
酒精
SO2 CO2 NH3
等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质
强酸
HCl H2SO4 HNO3
强碱
NaOH KOH Ba
（
OH
）
2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质
弱酸
HCl H2SO4 HNO3
弱碱
NaOH KOH Ba
（
OH
）
2
物质的分离与提纯
水
过滤法：适用于分离一种组分可溶
,
另一种不溶的固态混合物
粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶
,<
/p>
但沸点不同的液态混合物
.
如：酒精与水
的分离
仪器
蒸馏
烧瓶
冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取
：
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
溴水
CCl4
分层
上层无色
下层橙红色
不用酒
精萃取
焰色反应
铂丝用盐酸洗涤
然后在酒精灯燃烧至无
再蘸取待测液
钠焰色：黄色
钾的焰色：紫色
（透过蓝色钴玻璃）
Cl-
检验
：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--
检验
:
加
Ba(NO3)2
产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸<
/p>
NH4+
检验
:
加入
NaOH
加热产生气体使湿润的
红色石蕊试纸变蓝
Fe3+
检验：加入
KSCN
出现红色溶液
Fe3++3SCN-
==Fe
（
SCN
）
< br>3
Al3+
检验：加入
NaO
H
先出现白色沉淀后沉淀消失
质子
Z
原子核
原子
ZAX
中子
A
电子
质量数
=
质子数
+
中子数
核电荷数
==
质子数
==
核外电子数
同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称
11 12H 13H
专题二从海水中获得化学物质
1.<
/p>
氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒<
/p>
气体
.
2.
化学性质：氯气具有强氧化性
,
（
1
）能跟金属（如
< br>Na
、
Fe
、等）
：
2Na + Cl2== 2Na Cl
2Fe+3Cl2===2FeCL3
（
< br>2
）和非金属（如
H2
）反应：
H2 + Cl2==2HCl
燃烧的火焰是
苍白色的
,
瓶口有
白雾
产生
.
（
3
）和水的反应：
< br>Cl2
+
H2O==HCl+HClO
次氯酸的性质：
（弱酸性、不稳定性、强氧化性）
氯
水易见光分解方程式
2HClO==2HCl+O2↑,
保存在
新制氯水含
、
、
、
、
、
,
久置氯水主要成分为
.
（
4
）与
碱的反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是
.
漂白粉的成分是
有效成分是
.
漂白粉发生作用的是
.
3.
氯气的实验室制法：
反应原理：
MnO2
+ 4HCl(
浓
)===MnCl2
+ Cl2↑+2H2O
；
发生装置：圆底烧瓶、分液漏
斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收
HCl
气体；用浓
H2SO4
吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢
氧化钠溶液吸收尾气
.
氯化氢极易溶于水
,
其水溶液俗称盐酸
.
4
、溴、碘的提取
(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2
= 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5
、钠
（<
/p>
1
）钠的物理性质：
< br>银白色、有金属光泽的固体
,
热、电的良导体
,
质
软
、密度小、熔点
低
< br>（
2
）钠与水反应的现象及解释：
①
浮：
（说明钠的密度比水的密度
小
）
②
熔：
（说明钠
的
熔点
低
；该反应为放热反应）
③
游：
（说明有气体
产生
）
④
响：
（说明有气体产生）
⑤
红：溶液中滴入酚酞显红色；
（说明生成的溶液
碱性）
.
（
3
）钠与水反应的化学方程式
为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ,
离子方程式为
2Na+2H2O=2Na+
+2OH-
+H2↑.
（
4
）与氧气反应：
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2=
点燃
=Na2O2
（
5
）
4Na
+TiCl4== 4NaCl + Ti
（
6
）
Na
的用途
①
制取纳的重要化合物
②
作为中子反应堆的热交换剂
③
冶炼
Ti.
铌锆钒
等金属
④
钠光源
（
7
）碳酸钠与碳酸氢钠的比较<
/p>
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式
Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱
苏打小苏打
颜色、状态
溶解性溶解度比碳酸钠小
热稳定性
———2NaHCO3== Na2CO3
+H2O+CO2↑
与
盐
酸
反
应
Na2CO3+2
HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比
Na2CO3
剧
烈
NaHCO3+HCl==NaCl+
H2O+CO2↑
与
NaOH
反应
———
NaHCO3+NaOH==Na
CO3+H2O
相互转化
（
8
）除杂
：
Na2CO3
固体（
NaHCO3<
/p>
）
加热
Na2CO3
溶液（
NaHCO3
）
NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
.
加热出现气
体是碳酸氢钠
或着
加酸先出现气体的是碳酸氢
钠先没气体后出现气体的是碳酸钠
< br>
6
、离子反应及其发生的条
件：
（
1
）生成难溶物
（
2
）生成挥发性的物质（
3
）生成难电离物
质
< br>
7
、能正确书写常见的离子方程式
.
书写步骤：
1.
写
2.
改（易溶易电离物质改成离子形式
,
难溶
难电离的物质
,
气体
、单质、氧化物保留化学式）
3.
删
4
.
查
（电荷守衡
,
原子个数守恒）
8
、离子方程式的常见错误举例：
Cl2
与水反应
H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-
碳酸钙溶于盐
酸
CO32-
+2H+==CO2↑+H2O
< br>
铁与氯化铁反应
Fe+Fe3+==2Fe2+
硫酸与氢氧化钡反应
H++OH-==H2O
9
、镁的提取与应用
镁的提取