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根据化学方程式计算的五种常见类型
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一、基本计算
所谓基本计算，
就是已知一个量，
根据一个
化学方程式的计算。
它是中学化学根据
化学方程式计算的最基础
的类型。其解题的基本思路是：
已知
N(
A)
、
m(A)
、
V(A)
、
C(A)
→通过公式转
变成
n(A)
→通过化学方程式或者关系式转
< br>变成我们需要求的物质
n(B)
→再通过公式转变成未知
的
N(A)
、
m(A)
、
V(A)
、
C(A)
。
例
1
、若用
N
A
表示阿伏加德
罗常数，
4.6g
钠与足量的超重水反应，生成的气体中还有中
子
数为（
）
A
、
0.2N
A<
/p>
B
、
0.4N
A
C
、
0.8N
A<
/p>
D
、
1.2N
A
m<
/p>
4.6g
分析：
n(Na)=
=
=0.2mol
M
2
3g
·
mol
-1
∵
2Na
＋
2T
2
O
===
2NaOT
＋
T
2
↑
1
1
∴
n(T
2
)=
n(Na)=
×
< br>0.2mol=0.1mol
2
2
又∵
T
2<
/p>
—
4
中子，∴
n
(
中子
)=4n(T
2
)=4
×
0.1mol=0.4mol
N(<
/p>
中子
)=n
·
N
A
=0.4N
A
所以，应该选择
B
。
< br>
二、过量计算
所谓过量计算，就是已知多个量，
根据一个方程式的计算。这多个量，需要判断谁
过量，
化学方程
式的计算要按照不足物质的化学量进行计算。
其解题思路是在基本计算
< br>的解题思路中，要增加判断谁过量的过程。
例
2
、在
20mL
的稀硫
酸与稀硝酸的混合溶液中，已知硫酸的物质的量浓度为
2mol/L
，硝酸
的物质的量浓度为
1mol/L
。往该溶液中加入
0.96g
铜片，若反应只产生
NO
气体，则在
标准状况下生成气体的体积为（
）
A
、
56mL
B
、
112mL
C
、
224mL
D
、
448mL
分析：
n(H
2
SO
4
)=C
·
V=2mol/
L
×
0.020L=0.02mol
－
n(H
NO
3
)=n(NO
3
)=C
·
V=1mol/L
×
0.020L=0.01mol
＋
n(H
)=2n(H
2
SO
4
)
< br>＋
n(HNO
3
)=2
×
0.02mol
＋
0
.01mol=0.05mol
m
0.96g
n(Cu)=
=
=0.015mol
M
64g
·
m
ol
-1
∵
3Cu
＋
8H
＋
2NO
< br>3
===
3Cu
2
＋
2NO
↑＋
4H
2
O
＋
＋
n(Cu):n(H
)=0.015mol:0.05mol=3:10<3:8
，
H
过量。
－
－
n(Cu):n(NO
3
)=0.015mol:0.01mol=3:2=3:2
，
NO
3
恰好完全反应。<
/p>
＋
－
＋
2
2
∴按铜进行计算，
n(NO)=
n(Cu)=
×
0.015mol=0.01mol
3
3
V(NO)=n
< br>·
V
m
=0.01mol
×
22.4mol/L=0.224L=224mL
应该选择
C
三、多步反应的计算
所谓多步反应的计算，就是已知一
个量，根据多个步骤多个化学方程式的计算。多
步反应的计算思路和基本计算的思路一致
。
不同的地方就是要将多个反应变成一个关系
式，从而实现快速
计算。最常见的方法是原子守恒法。
例
3
、
Xkg
含
FeS
2
60%
的黄铁矿可以生产<
/p>
98%
的浓硫酸
Ykg
< br>，则
X
与
Y
的关系是（
）
A
、
Y=X
B
、
Y=2X
C
、
Y=3X
D
、
Y=4X
m
Xkg
×
60%
< br>分析：
n(FeS
2
)=
=
=0.005Xkmol=5Xmol
M
120kg
·
kmol
-1
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