-
化学反应原理期末考试试题
试卷类型：
A
化学反应原理期末试
题
2014.1
考生注意：
本试卷分第
I
卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共
8
页，满分<
/p>
100
分，考试
时间
90
分钟。
注意事项：
1
．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用
2B
铅笔涂写在答题
卡上。
2<
/p>
．每小题选出答案后，用
2B
铅笔在答题
卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答
在试卷上。
3
．考试结束，监考人员
将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H:1
C:12
N:14
O:16
Na: 23
Fe:56
Cu:64
第
I
卷（选择题
共
48
分）
选择题（本题包括
6
小题，每小题
2
分，共
12
分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
．
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下
观
点中正确的是
(
)
A
．放热反应在常温下均能自发进行
B
．电解
过程中，化学能转化为电能而
“
储存
”
起来
<
/p>
C
．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D
．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解
质溶液
2
．
250
℃和
101 kPa
时，反应
2N
2
O
5
(g)=
4NO
2
(g)+
O
2
(g)
Δ
H
=
＋
56.76 kJ·
mol
1
，能自发进
－
行的原
因是
(
)
A
．是吸热反应
B
．是放热反应
C
．是熵减少的反应
D
．是熵增加的反应
3
．下列说法正确的是
(
)
A
．金属腐蚀的实质是金属被氧化
<
/p>
B
．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属
的腐蚀
C
．为保护地下铁管不受腐蚀
，将其与直流电源正极相连
D
．钢铁
因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
4
．用惰性电极电解饱和
．．
Na
2
SO
4
溶液，若保持温
度不变，则一段时间后
A
．溶液
pH
变大
(
)
1 / 10
化学反应原理期末考试试题
B
．
c
（
Na
+
）与
c
（
SO
4
2-
）的比值变大
C
．溶液浓度变大，有晶体析出
D
．溶液浓度不变，有晶体析出
5
．某可
逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是
(
)
A
．该反应为放热反应
B
．催化剂能改变反应的焓变
C
．催化剂能改变反应的路径
D
．图中曲线
a
表示
有催化剂时的反应路径
6
．相同温度
、相同浓度的六种电解质溶液，其
pH
由小到大的顺序如图所示
，图中①②③
代表的物质可能分别是
(
)
A.
CH
3
COOH
HCl
CH
3
COONa
B.
HCl
CH
3
COOH
NaHCO
3
C.
NH
4
Cl
CH
3
COOH
NaOH
D.
NH
4
Cl
HCl
CH
3
COONa
选择题（本题包括
12
小题，每小题
3
分，共
36
分。每小题只有一个选项符合题意）
7
．下列对热化学方程式
1/2H
2<
/p>
(g)
＋
1/2I
2
(g)=== HI(g)
Δ
H
＝＋
26
kJ·
mol
的是
－
1
的叙述中，正确
(
)
A
．
1 mol H
< br>2
(g)
和
1 mol I
2
(g)
完全反应需要吸收
26 kJ
的热量
B
．
1
个氢分子和
1
个碘分子完全反应需要吸收
52
kJ
的热量
C
．
1 mol H
< br>2
(g)
与
1 mol I
2
(g)
完全反应生成
2 mol
HI(g)
需要吸收
52
kJ
的热量
D
．
1 mol H
< br>2
(g)
与
1 mol I
2
(g)
完全反应放出
26 kJ
的热量
8
．如图所示装置，电流表
G
指针发生偏转，同时<
/p>
A
极逐渐变粗，
B
极逐渐变细，
C
为电解
质溶液，则<
/p>
A
、
B
、
C
应是下列各组中的
(
)
A
．<
/p>
A
是
Zn
，
B
是
Cu
，
C
为稀
H
2
SO
4
B
．
A
是
Cu
，
B
是
Zn
，
C
为稀
H
< br>2
SO
4
C
．
A
是
Fe
，
B
是
A
g
，
C
为稀
A
gNO
3
溶液
D
．
A
是
A
g
，
B
是
Fe
，
C
为稀
Ag
NO
3
溶液
9
．
硫
代
硫<
/p>
酸
钠
溶
液
与
稀
硫
酸
反
应
的
化
学
方
程
式
为
Na
2
S
2
O
3
+
H
2
SO
4
=
Na
2
SO
4
+
SO
2
↑
+S↓+H
2
O
，可以通过出现浑浊的
快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先
出现浑浊的是
(
)
2 / 10
化学反应原理期末考试试题
反应温
实验
度（℃）
A
B
C
D
25
25
35
35
Na
2
S
2
O
3
溶液
稀
H
2
SO
4
V
（
mL
）
c
（
mol·
L
-1
）
V
（
mL
）
c
（
mol·
L
-1
）
5
5
5
5
0
．
1
0
．
2
0
．
1
0
．
2
－
5
5
5
5
0
．
1
0
．
2
0
．
1
0
．
2
(
)
10
．下列离子方程式正确的是
A
．
A1C
1
3
溶液中加入过量氨水：
A1
3+
+4OH
-
=
[A1
（
OH
）
4
]
B
．铁跟稀硫酸反应：
2Fe
＋
6H
+
＝
2Fe
3+
＋
3H
2
↑
<
/p>
C
．将铜屑加入
Fe
3
溶液中：
2Fe
3
＋
Cu ===
2Fe
2
＋
Cu
2
＋<
/p>
＋
＋
＋
D
．将硫化钾溶于水中：
S
2-
＋
2 H
2
O
－
2 OH
-
＋
H
2
S
11
．对于
0.1mol·
L
1
Na
2
CO
3
溶液，下列描述正确的是
(
)
A
．升高温度，溶液中
c
(OH
)
降低
B
．
c
(Na
)
＝
2
c
(CO
2
3
)
＋
c
(HCO
3
)
＋
< br>
c
(H
2
CO
3
)
＋
－
－
－
C
．
c
(Na
)
＋
c
(H
)
＝
2
c
(CO
2
3
)
＋
2
c
(HCO<
/p>
3
)
＋
c
(OH
)
＋
＋
－
－
－<
/p>
D
．加入少量
NaOH
< br>固体，
c
(CO
2
3
)
增大
－
12
．
在容积不变的密闭容
器中存在如下反应
2SO
2
(g)
＋
O
2
(g)
2SO
3
(g)
Δ
H
＜<
/p>
0
，
某学
习小组
研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
(
)
A
．图Ⅰ表示的是
< br>t
1
时刻增大
O
2
的浓度对反应速率的影响
B
．图Ⅱ表示的是
t
1
时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C
．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D
．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
13
．在
25
℃时
,
密闭容器中
,X
、
Y
、
Z
三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
初始浓度
/mol·
L
1
－
X
0.1
0.05
Y
0.2
0.05
3 / 10
Z
0
0.1
平衡浓度
/mol·
L
1
－
化学反应原理期末考试试题
下列说法错误的是：
(
)
A
．反
应达到平衡时，
X
的转化率为
50
％
B
．改变温度
可以改变此反应的平衡常数
C
．增大
压强使平衡向生成
Z
的方向移动，平衡常数增大
D
．该反应可表示为
X +
3Y
2Z
，
25
℃时其平衡常数为
1600
14
．下列根据实验事实得出的结论，正确的是
(
)
A
．试液
―
―
―
―
→
颜色无
变化
―
―
→
溶
液变为血红色，证明试液中含有
Fe
2
＋
KSC
N
溶液
Cl
2
B
．试液
产生白色沉淀，证明试液中一定含有
< br>SO
4
2-
< br>石蕊试液
C
．试液
―
―
―
―
―
→
溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D
．混合气体通过澄清石灰水
,
石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
15<
/p>
．在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的
(
)
A
．使酚酞变红的溶液：
Na
+
、
Cl
-
、
SO
4
2-
、
Fe
3+
B
．无色溶液：
Na
+
、
K
+
、
SO
4
2-
、
MnO
4
-
C
．
pH=
1
的溶液：
Fe
2
、
SO
4
2-
、
Cl
-
、
NO
3
-
＋
D
．水电离出的
c
(H
+
)
＝
10
-12
mol·
L
－
1
的溶液：
K
+
、
Cl
-<
/p>
、
Ba
2+
、
Br
-
－
12
16
．已知：
25
℃时，
K
sp
[Mg(OH)
2
]
＝
5.61×
10
K
s
p
(MgF
2
)
＝
7.42×
10
－
11
mol
3
·
L
3
，
－
－
mol
3
·
L
3
。<
/p>
下列说法正确的是
(
)
＋
A
．
25<
/p>
℃时，饱和
Mg(OH)
2
溶液与饱和
MgF
2
溶液相
比，前者的
c
(Mg
2
)
大
B
．
25
℃时，在
Mg(OH)
2
的悬浊液中加入少量的
NH
4
Cl
固体，
c
(Mg
2
)
增大
＋
C
．
25
℃时，
Mg(OH)
2
固体在
20 mL 0.01
mol·
L
0.01
mol·
L
1
NH
< br>4
Cl
溶液中的
K
sp
小
－
－
1
氨水中的
K
sp
比在
20 mL
<
/p>
D
．
25
℃时，
在
Mg(OH)
2
悬浊液中加入
NaF
溶液后，
Mg(OH)
2
不可能转化为
MgF
2
17
．下图所示的实验，能达到实验目的
的是
(
)
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
证明温度对平
衡的影响
－
1
验证铁发生
析氢腐蚀
验证
AgCl
溶解
度大于
Ag
2
S
－
1
18
．室温下，将
0.1
00 0
mol·
L
盐酸滴入
20.00 mL
0.100 0mol·
L
的某一元碱
MOH
溶液
4 / 10
化学反应原理期末考试试题
中，溶液
pH
随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确
的是
(
)
A
．该一元碱的电离方程式为
MOH
＝
M
+
＋
OH
－
B
．
a
、
b
、
c
三点中，
b
点水的电离程度最大
C
．室温下，
MOH
的电离常数
K
b
＝
1×
10
5
mol·
L
1
－
－
D
．
b
点：
[M
+
]
＝
[
Clˉ
]
5 / 10
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