-
第八讲
氧化还原反应
一
从化合价的变化认识氧化还原反应
1.
写出碳还原氧化铜的化学方程式：
C
＋
2CuO=====
2Cu
＋
CO
2
↑；请根据
初中学习过的知识分析回
答下列问题：
(1)
从得氧、
失氧角度分析，
发生
氧化反应的物质是碳
(
得到氧生成了二氧化碳
< br>)
；
该物质在反应前后，
元素的
化合价变化是碳元素的化合价升高，由
0
价升高到＋
4
价。
(2)
发生还原反应的物质是氧化铜
(
失去氧生成了铜
)
；该物质在反应前后，元素的化合价变化
是铜元素的化合价降低，由＋
2
价降低为
0
价。
(3)
化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？
高温
答案
2.
请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？
(1)2NaOH
＋
H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
< br>＋
2H
2
O
答案
该反应中元素的化合价无变化。
(2
)3CO
＋
Fe
2
O
3
=====
3CO
2
＋
2Fe
高温
答案
有变化。碳元素由＋
2
价升高到＋
4
价，
(CO
得到
氧
)
发生氧化反应；铁元素由＋
3
价降低到
0
价，
(
Fe
2
O
3
失
去氧
)
发生还原反应。
(3)Fe
＋
CuCl
2<
/p>
===FeCl
2
＋
Cu
答案
有变化。铁元素由
0
价升高到＋
2
价，发生氧化反应
(
无氧参加
)
；铜元素由＋
2
价降
低到
0
价，发生还原反应
(
无氧参加
)
。
归纳总结
1.
有关概念
(1)
氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降
低的反应。
(2)
氧化还原反应是凡
有元素化合价升降的化学反应，
非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化
学反应。
2.
表现特征
氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
1.<
/p>
下列关于氧化还原反应的说法中正确的是
(
)
A
.
氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.
氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.
实现
Fe
3
―
→
Fe
2
的变化过程一定是氧化反应
D.
元素化合价升高的反应是还原反应
2.
下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
(
)
＋
2HCl===MgCl
2
＋
H
2
↑
B.2NO
＋
O
2
===2NO
2
＋
H
2
=====
Cu
＋
H
2
O
2
＋
Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓＋
2NaCl
二
从电子转移的角度认识氧化还原反应
△
＋
＋
1.
从电子得失角度分析
写出钠与氯气反应的化学方程式：
2Na
＋
Cl
2
=====
2
NaCl
；
在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发
生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。
答案
由钠原子和氯原子的结构
分析可知：钠原子易失去最外层
1
个电子，成为具有稳定结构的
Na
，
其化合价由
0
价升高为＋
1
价。氯原子易得到
1
个电子，
成为具有稳定结构的
Cl
，其化合价
由
0
价降低为－
1
价。即：在这个反应中，
氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子
和阳离子，使元素的化合价发生了
变化。
＋
－
点燃
2.
从电子偏移角度分析
写出氢气与氯气反应的化学方程式：
H
2
＋
Cl
2
=====<
/p>
2HCl
；
并根据氢原子和氯原子的结构
分析讨论它
们在反应前后化合价发生变化的原因。
答案
由氢原子和氯原子的结构分析可
知：
氢原子和氯原子都具有获得
1
个电
子形成稳定结构的倾
向，均不易失去电子，二者只能形成共用电子对，且共用电子对偏向
于吸引力稍强的氯原子，偏离
于氢原子。因此，氢元素的化合价由
0
价升高到＋
1
价，被氧化，氢气发
生了氧化反应；氯元素的
化合价由
0
价
降低为－
1
价，被还原，氯气发生了还原反应。即该反应生成的
HCl
分子中的共用电
子对发生了偏移
，使元素的化合价发生了变化。
点燃
归纳总结
1.
反应中化合价升降的原因
反应中化合价升降的原因是电子的得失
(
或偏
移
)
。电子的得失
(
< br>或偏移
)
的结果是形成稳定结构。
2.
氧化还原反应的本质
有电子转移
(
得失或偏移
)
的反应都是氧化还原反应。失去
(
或偏离
)
电子的发生氧化反应，得到
(
或偏
向
)
电
子的发生还原反应。
3.
下列反应中，一定发生电子转移的是
(
)
4
HCO
3
====
=
NH
3
↑＋
CO
2
↑＋
H
2
O
B.2KMnO
4
=====
K
2
MnO
4
＋
MnO
2
＋
O
2
↑
(OH)
2
＋
CO
2
===CaC
O
3
↓＋
H
2
O
＋
2HCl===H
2
O
＋
FeCl
2
4.
写出铁粉与氯化铜溶液反应的离
子方程式：
__________________________________
_____
______________________
__________________________________________________
；
试分析该反应
的本质是
_____________________________________________
_____
。
三
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
△
△
根据初
中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
序号
1
2
3
4
5
6
化学反应
2NO
＋
O
2
===2NO
2
CO
2
＋
CaO===CaCO
3
NH
4
HCO
3
=====
NH
3
< br>↑＋
CO
2
↑＋
H
2
O
2KClO
3
=====
2KCl
＋
3O
2
↑<
/p>
△
Fe
＋
2HCl===FeCl
2
＋
H
2
↑
< br>Zn
＋
CuSO
4
===ZnSO
4
＋
Cu<
/p>
MnO
2
△<
/p>
四种反应
类型
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
置换反应
价态有无
变化
有
无
无
有
有
有
是否是氧化
还原反应
是
不是
不是
是
是
是
7
HCl
＋
KOH===KCl
＋
H
2
O
< br>BaCl
2
＋
Na
2
SO
4
===BaSO<
/p>
4
↓＋
2NaCl
复分解反
应
复分解反
应
无
不是
8
归纳总结
无
不是
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
(1)
两个可能，即：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应；两个一定，即
：所有的置换反应一定
是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。
(2)
值得注意的是，
< br>四种基本反应类型不包括所有的反应，
例如：
4HCl(
浓
)
＋
MnO
2
=====
MnCl
2
＋
Cl
2
< br>↑
＋
2H
2
O
不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
△
5.
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
(
)
2
＋
2KBr===Br
2
＋
2KCl
< br>B.2NaHCO
3
=====
Na
2
CO
3
＋
H
2
O
＋<
/p>
CO
2
↑
C.4Fe(OH)
2
＋
< br>O
2
＋
2H
2
O===4Fe(OH)
3
<
/p>
D.2Na
2
O
2
＋
2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋
O
2
△
1.
关于
氧化还原反应的说法中正确的是
(
)
A.
失去电子的物质是氧化剂
B.
氧化反应的本质是得电子
C.
原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D.
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
2.
下列反应属于非氧化还原反应的是
(
)
A.10Al
＋
3V
2
O
5
=====
6V
＋
5Al
2
O
3
B.2Mg
＋
CO
2
=====
2MgO
＋
C
点燃
高温
C
.N
2
＋
3H
2
=====
2NH
3
△
2
＋
CaO=====
CaSiO
3<
/p>
3.
下列反应中有一个反应与其他三个
反应不同，则该反应是
(
)
2
＋
2NaOH===Na
2
< br>SiO
3
＋
H
< br>2
O
3
＋
H
2
O=
==H
2
SO
4
C.3NO
2
＋
< br>H
2
O===2HNO
3
＋
NO
＋
HCl===NaCl
＋
H
2
O
4
.
下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是
(
)
＋
2FeCl
3
< br>===2FeCl
2
＋
CuCl
2
2
＋
C=====
2CO
2
O
3<
/p>
＋
2Al=====
Al
2
O
3
＋
2Fe
2
＋
NaOH===NaHCO
3
<
/p>
5.
有反应：
Fe
2
O
3
＋
2
Al=====
Al
2
O
3
＋
2Fe
。
(1)________
元素的化合价升高，则该
元素的原子
________
电子，被
________(
填“氧化”或“还
原”
)
；而
________
元素的化
合价降低，则该元素的原子
________
电子，被
________(
填“氧化”或
“还原”
)
。
(2)
该反应中
Fe
2
O
3
发生了
________
反应，
Al
发生了
___
_____
反应。
40
分钟课时作业
[
经典基础题
]
题组一
氧化还原反应的实质及判断
1.
氧化还原反应的实质是
(
)
A.
元素化合价发生变化
B.
反应中有氧的得失
C.
反应中有电子的得失或电子的偏移
D.
反应后生成新物质
2.
下列反应中不是氧化还原反应的是
(
)
A.3Cl
2
＋
6KOH==
=5KCl
＋
KClO
3
＋
3H
2
O
＋
H
2
=====
Cu
＋
H
2
O
C.2KMnO
4
=====
K<
/p>
2
MnO
4
＋<
/p>
MnO
2
＋
O<
/p>
2
↑
D.2A
gNO
3
＋
BaCl
< br>2
===2AgCl
↓＋
Ba(
NO
3
)
2
3.
以下变化中，没有电子转移发生的是
(
)
―
→
Cl
2
－
＋
－
催化剂
高温
高温
高温
高温
△
△
2
→
BaSO
4
4
―
D.H
2
O
―
→
H
2
－
4
―
→
Mn
2
4.
日常
生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
(
)
A.
铜器出现铜绿
< br>[Cu
2
(OH)
2
CO
3
]
B.
铁制菜刀生锈
< br>C.
大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D.
铝锅表面生成致密的薄膜
(Al
2
O
3
)
5.
下列反应中，氯元素被氧化的是
(
)
A.2KClO
3
=====
2KCl
＋
3O
2
↑
△
B.2P<
/p>
＋
5Cl
2
==
===
2PCl
5
< br>
2
＋
4HCl(
浓
)=====
MnCl
2<
/p>
＋
2H
2
O
＋
Cl
2
↑
D.H
2
＋
Cl
2
=====
2
HCl
6.
下列有关氧化还原反应的说法正确的是
(
< br>
)
A.
元素化合价升高的反应是还原反应
B.
物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C.
有电子转移的反应就是氧化还原
反应
D.
有化合价升降的反应，不一
定是氧化还原反应
题组二
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
7.
已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下
列说法正确的是
(
)
(
说明：一种小球代表一种元素的原子
)
A.
图中的反应物都是化合物
B.
该反应属于置换反应
C.
该反应属于非氧化还原反应
D.
该反应不符合质量守恒定律
8.
离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合
关系表示，正确的是
(
)
光照或点燃
△
点燃
MnO
2
9.
磷单质在反应：
4P
＋
3KOH
＋
3H<
/p>
2
O===3KH
2
PO
2
＋
PH
3
中
(
)
A.
被氧化
B.
被还原
C.
既被氧化又被还原
D.
既未被氧化又未被还原
[
能力提升题
]
10.(1)A
图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图
，请在
A
图中用阴影部分表示反应：
H
2
＋
CuO=====
Cu
＋
H
2
< br>O
所属的区域。
△
(2)
“
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用
B
图表达。其
中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
____________
反
应
。
写
出
有
水
生
成
< br>的
符
合
反
应
类
型
Ⅲ
的
一
个
化
学
方
程
式
：
___________________________________________
_____________________________
。
11.
化学反应按照不同的分
类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和
非氧化还原反应
。有下列一组反应：
①
CO
2
＋
C=====
2C
O
②
Cu
2
(OH)
2
CO
3
=====
2CuO
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
< br>③
2NaOH
＋
Cl
2
===NaCl
＋
Na
ClO
＋
H
2
O
④
2CO
＋
O
2
=====
2CO
2
⑤
3Fe
＋
4H
2
< br>O(g)=====
Fe
3
O<
/p>
4
＋
4H
2
⑥
CuO
＋
CO=====
Cu
＋
CO
2
⑦
4NH
3
＋
3O
2
(
纯
)=====
2N
2
＋
6H
2
O
⑧
< br>2H
2
O=====
2H
2
↑＋
O
2
↑
⑨
2Al
＋
2NaOH
＋
2H<
/p>
2
O===2NaAlO
2
＋
3H
2
↑
⑩
SO
2
< br>＋
H
2
O===H
2
SO
3
(1)
其中属于化合反应的有
________
，属于置换反应的有
__________
。
(2)
在化学反应前后元素的化合价
没有变化的是
______
。
(3)
上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是
________
。
(4
)
上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是
________
。
(5)
根据你的理解，氧化还原反应的实质是
________
。
A.
分子中的原子重新组合
电解
点燃
△
高温
点燃
△
高
温
B.
氧元素的得失
C.
电子的得失或共用电子对的偏移
D.
化合价的改变
< br>12.
商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度
1 000
℃左右冶炼，可能
涉及的反应有：
<
/p>
①
Cu
2
(OH
)
2
CO
3
=
====
2CuO
＋
CO
2
↑＋
H
2
O
；②
2CuO
＋
C=====
2Cu
＋
C
O
2
↑；③
CuO
＋
CO=====
Cu
＋
CO
2
；④
CO
2
＋
C=====
2
CO
。
(1)
从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①
____________
，②
____________
，
④
____________
。
(2)
反应③中，
____
________
发生氧化反应，
__________
发生还原反应。
13.(1)
人体血红蛋白分子中含有
Fe
2
，
正是这些
Fe
2
使血红蛋白分子具有载氧功能。
亚硝酸钠
(NaNO<
/p>
2
)
可将人体血红蛋白中的
Fe
2
转化为
Fe
3
，
生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力
，
反应过程中
Fe
2
< br>发生
__________
反应，说明亚硝酸钠具有
____________
性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素
C
缓解，说明维生素
C
具有
________
性。
(2)
二氧化氯
(ClO
< br>2
)
是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂
。与
Cl
2
相比，
ClO
2
不但具
有更显著的杀菌能
力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
可以用下
列方法制备
ClO
2
2NaClO
3
＋
H
2
O
2
＋
H
2
SO
4
===2ClO
2
↑＋
Na<
/p>
2
SO
4
＋
O
2
↑＋
2H
2
O
被氧化的物
质是
__________________
，
若反应中有
0.1 mol
电子转移，
则产生的
ClO
2
气体在标准
状
况下的体积为
________
L
。
14.
过氧化氢
(H
2
O
2
)
可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒
的氰化钾
(KCN
，其中
N
元素为－
3
价
)
，化学方程式为
KCN
＋
H
2
O
2
＋
H
2
O===A
＋
NH
3
↑
(
已配平
)
，请回答下列问题：
(1)
生成物
A<
/p>
的化学式是
________
。
(2)
该反应是否是氧化还原反应？
________(
填“是”或“不是”
)
。若是，请指出被还原的元素；若
不是，请说明理由：
________________________________________
。
＋
＋
＋
＋
＋
△
高温
高温
高温
S2
课时
氧化剂和还原剂
[
学习目标定位
]
1.
能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2.
会判断氧化剂和还原剂，
会比较物质氧
化性或还原性的强弱。
一
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应中伴有电子转移
(
得失或偏移
)
，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？
(1)Fe
＋
2HCl=
==FeCl
2
＋
H
< br>2
↑
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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