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高中化学知识点总结：化学反应与能量
（一）掌握化学反应的四种基本类型
1
．化合反应
两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。即
A + B + C…=E
如：
CaO + H2O= Ca(OH)2 4NO2+
O2 + 2H2O =4HNO3
2
．分解反应
一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即
AB = C + D …
如：
CaCO3= CaO + CO2↑ 2KMnO4=
K2MnO4+ MnO2 + O2↑
3
．置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物
的反应。
如：
2Mg
+
CO2=
2MgO + C
4
．复分解反应
两种化合物相互交换成分，
生成另外
两种化合物的反应。
如：
AgNO3
+ HCI=AgCl ↓+ HNO3
（二）氧化还原反应：氧化剂、还原剂
1
．基本概念
①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。
②被氧化：物质失去电子被氧化。
（
所含元素化合价升高）
。
被还原：物质得到电子被还原。
（所含元素化合价降低）
。
③氧化剂：得到电子的物质。
还原剂：失去电子的物质。
④氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。
还原产物：还原反应得到的产物。
⑥氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移
，
特征是化合价的升降。
2
．概念间的关系
3
．氧化还原反应的一般规律
①表现性质规律
同种元素具有多种价态时，
一般处于
最高价态时只具有氧化性、
处于最低价态时只具有还原
性、处于
中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
②性质强弱规律
氧化剂
+
还原剂
=
还原产物
+
氧化产物
氧化剂得电子
→
还原产物
还原剂失电子
→
氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
③反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，
同时含有
几种还原剂时，
若加入氧化剂，
则它首先与溶液中最强
的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，
则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有
FeBr2
溶液中通入
Cl2
，首先被氧化的
是
Fe2+
④价态归中规律
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含不
同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循
“
高价＋低
价
→
中间价
”
的规律。
⑤电子守恒规律
< br>在任何氧化
—
还原反应中，氧化剂得电子
（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共
用电子对偏离）总数一定相等
。
w.w.w.k.s.5.u.
4
．氧化性、还原性大小的比较
（
1
）由元
素的金属性或非金属性比较
a
、金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
b
、非金属阴离子的还原性随其单质
的氧化性增强而减弱
（
2
）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂
的氧化性越强。如：
2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +
5Cl2
↑ + 8H2O
（常温）
MnO2 +
4HCl
（浓）
= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
（加热）
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：
KMnO4
＞
MnO2
。同理，不同的还原剂与同一氧
化剂
反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（
3
）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应
时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如：
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
，
S + Fe FeS
，
根据铁
被氧化程度的不同（
Fe3+
、
Fe2
+
）
，可判断氧化性：
Cl2
＞
S
。同理，当不同的还原剂
< br>与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（
4
）根据
反应方程式进行比较
氧化剂
+
还原剂
=
还原产物
+
氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
简记：左＞右
（
5
）根据
元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上＞下，右＞左；还原性：下＞上，左＞右。
（
6
）某些
氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中
NO3
－不显氧化性
,
酸性环境中
< br>NO3
－显氧化性；又如
KMnO4
溶液
的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
▲物质的氧化性或还原性的强弱只
决定于得到或失去电子的难易，
与得失电子的多少无关。
★
升失氧还还、降得还氧氧
（氧化剂
/
还原剂，氧化产物
/
还原产物，氧化
反应
/
还原反应）
< br>化合价升高（失
ne
）被氧化
氧化剂
＋还原剂＝
还原产物＋氧化产物
化合价降低（得
ne
）被还原
（较强）
（较强）
（较弱）
（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原
剂＞还原产
物
★
氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
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