初中化学分子、原子、离子6大类型知识点

知识点一

原子：化学变化中的最小微粒。

（< /p>

1

）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质

(

金刚石、

石墨等

)< /p>

、金属单质

(

如铁、汞等

)

、稀有气体等。

（

2

）原子也不断地运动着

;

< br>原子虽很小但也有一定质量。对于原子的

认识远在公元前

5

世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验

作依据，直 到

19

世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑

推导，在

1803

年提出了科学的原子论。< /p>

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（

1

）构成物质的每一个分子与该物质 的化学性质是一致的，分子只

能保持物质的化学性质，

不保持物 质的物理性质。

因物质的物理性质，

如颜色、状态等，

都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现

的属性，并不是单个分 子所能保持的。

（

2

）

“

最小”

不是绝对意义上的 最小，

而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质

（

1

）分子质量和体积都很小。

（< /p>

2

）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如

阳光下湿衣物干得快。

（

）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，

液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，

不

同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，

都说明分子之间有间

隔。

（

4

）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们< /p>

都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也

可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由

水分子构成的，同 种物质的分子，性质是相同的。

知识点二

质子：

1

个质子带

1

个单位正电荷原子核

(+)

。

中 子：不带电。

（原子不带电。

）

电子：

1

个电子带

1

个单位负电荷。

（

1

）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的

原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，

没有中子 。

（

2

）< /p>

在原子中，

原子核所带的正电荷数

(

核电荷数

)

就是质子所带的电

荷数

(

中子不带电

)

，

而每个质子带

1

个 单位正电荷，

因此，

核电荷数

=

质子数，

由于原子核内质于数与核外电子数相等，

所以在原子中核电

荷数

=

质子数< /p>

=

核外电子数。

Q

：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性

? < /p>

A

：

原子是由居于原子中心带正电的原子 核和核外带负电的电子构成，

原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电< /p>

;

原子核所

带正电荷

(

核电荷数

)

和核外电子所带负电 荷相等，但电性相反，所以

整个原子不显电性。

知识点三

分子和原子的

区别

在于化学反应中可再分，

构成分子中的原子重新 组

合成新物质的分子在化学反应中不可再分，

化学反应前后并没 有变成

其它原子。

相似点：

（

1

）都是构成物质的基本粒子；

（< /p>

2

）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动

中；

（

3< /p>

）同种分子

(

或原子

)

性质相同，不同种分子

(

或原子

)

性质不同；

（

4

）都具有种类和数量的含义。

原子的核外电子层分布

核外电子的分 层排布规律：第一层不超过

2

个，第二层不超过

8

个

;

最外层不超过