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化学方程式大全
一、反应类型
（一）、化合反应
1
、镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
2
、铁在氧气中燃烧：
3Fe +
2O
2
点燃
Fe
3
O
4<
/p>
3
、铝在空气中燃烧：
4Al +
3O
2
点燃
2Al
2
O
3
4
、氢气在空气中燃烧：
2H
2
+
O
2
点燃
2H
2
O
5
、红磷在空气中燃烧：
4P +
5O
2
点燃
2P
2
O
5<
/p>
6
、硫粉在空气中燃烧：
S +
O
2
点燃
SO
2
7
、碳在氧气中充分燃烧：
C +
O
2
点燃
CO
2
8
、碳在氧气中不充分燃烧：
2C +
O
2
点燃
2CO
9
、二氧化碳通过灼热碳层：
C +
CO
2
高温
2CO
10
、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+ O
2
点燃
2CO
2
1
1
、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）
：
CO
2
+
H
2
O ===
H
2
CO
3
12
、生石灰溶于水：
CaO +
H
2
O ===
Ca(OH)
2
13
、
无
水
硫
酸
铜
作
干
燥
剂
：
CuSO
4
+
5H
2
O
===
CuSO
4
< br>·
5H
2
O
14
、钠在氯气中燃烧：
2Na
+ Cl
2
点燃
2NaCl
15
、氧化钠溶于水：
Na
2
O +
H
2
O === 2NaOH
16
、三氧化硫溶于水：
SO
3
+ H
2
O ===
H
2
SO
4
（二）
、分解反应
< br>17
、实验室用双氧水制氧气：
2H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O
+
O
2
↑
18
、加热高锰酸钾：
2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+
MnO
2
+
O
2
↑
19
、
水在直流电的作用下分解：
2H
2
O
通电
2H
2
↑
+
O
2
↑
<
/p>
20
、碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
△
H
2
O +
CO
2
↑
2
1
、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）
：
< br>CaCO
3
高
温
CaO
+ CO
2
↑
22
、
加热碱式碳酸铜：
Cu
2
(OH)
2
CO<
/p>
3
△
2CuO + H
2
O +
CO
2
↑
<
/p>
23
、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO
3
MnO
2
和△
2KCl + 3O
2
↑
24
、硫
酸铜晶体受热分解：
CuSO
4
·
5H
2
O
△
CuSO
4
+
5H
2
O
（三）
、置换反应
25
、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO
4
===
FeSO
4
+ Cu
26
、
锌和稀硫酸反应
（实
验室制氢气）
：
Zn +
H
2
SO
4
===
ZnSO
4
+
H
2
↑
27
、镁和稀盐酸反应：
Mg +
2HCl === MgCl
2
+
H
2
↑
28
、氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu +
H
2
O
29
、木炭还原氧化铜：
C +
2CuO
高温
2Cu +
CO
2
↑
3
0
、水蒸气通过灼热碳层：
H
2
O + C
高温
H
2
+
CO
31
、焦炭还原氧化铁：
3C +
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
（四）
、复分解反应
32
、盐酸和烧碱起反应：
HCl +
NaOH === NaCl +
H
2
O
33
、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+ KOH === KCl +
H
2
O
34
、
盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl +
Cu (OH)
2
===
CuCl
2
+
2H
2
O
35
、
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca (OH)
2
===
CaCl
2
+
2H
2
O
36
、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+ Fe(OH)
3
===
FeCl
3
+
3H
2
O
<
/p>
37
、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3H
Cl + Al(OH)
3
===
AlCl
3
+
3H
2
O
3
8
、硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+
2NaOH
===
Na
2
SO
4
+
2H
2
O
<
/p>
39
、硫酸和氢氧化钾反应：
H
2
SO
4
+
2KOH ===
K
2
SO
4
+
2H
2
O
40
、
硫酸和氢氧化铜反应：
H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
===
CuSO
4
1
/
4
化学方程式大全
+ 2H
2
O
41
、硫酸和氢氧化铁反应：
3H
2
SO
4
+
2Fe(OH)
3
===
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
< br>42
、硝酸和烧碱反应：
HNO
3
+ NaOH ===
NaNO
3
+H
2
O
43
、大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+
H
2
O +
CO
2
↑
4
4
、碳酸钠与稀盐酸反应：
Na
2
CO
3
+ 2HCl ===
2NaCl +
H
2
O +
CO
2
↑
4
5
、碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO
3
+ 2HCl === MgCl
2
+
H
2
O +
CO
2
↑
4
6
、
盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+ AgNO
3
=== AgCl↓
+
HNO
3
47
、硫酸和碳酸钠反应：
Na
2
CO
3
+
H
2
SO
4
===
Na
2
SO
4
+
H
2
O +
CO
2
↑
4
8
、硫酸和氯化钡溶液反应：
H
2
SO
4
+
BaCl
2
===
BaSO
4
↓+
2HCl
49
、
氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH +
CuSO
4
===
Cu(OH)
2
↓
+
Na
2
SO
4
50
、
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl
3
===
Fe(OH)
3
↓ +
3NaCl
51
、
氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH +
MgCl
2
===
Mg(OH)
2
↓
+
2NaCl
52
、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+ CuCl
2
===
Cu(OH)
2
↓
+
2NaCl
53
、
< br>氢
氧
化
钙
与
碳
酸
钠
：
Ca(OH)
2
+
Na
2
C
O
3
===
CaCO
3
↓+
2NaOH
54
、氯化钠溶液和硝酸
银溶液：
NaCl
+
AgNO
3
===
AgCl↓ +
NaNO
3
55
、硫酸钠和氯化钡：
Na
2
SO<
/p>
4
+
BaCl
2
===
BaSO
4
↓
+
2NaCl
二、几个氧化还原反应
1
、氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu +
H
2
O
2
、木炭还原氧化铜：
C +
2CuO
高温
2Cu +
CO
2
↑
3
、焦炭还原氧化铁：
3C +
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
4
、
焦炭还原四氧化三铁：
2C +
Fe
3
O
4
高温
3Fe +
2CO
2
↑
5
、一氧化碳还原氧化铜：
CO +
CuO
△
Cu +
CO
2
6
、
一氧化碳还原氧化铁：
3CO +
Fe
2
O
3
高温
2Fe +
3CO
2
7
、
一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO +
Fe
3
O
4
高温
3Fe +
4CO
2
三、自然界中的水：
16
．电解水：
2H
2
O
通电
2H
2
↑
+
O
2
↑
17
．生石灰溶于水：
CaO +
H
2
O =
Ca(OH)
2
18
．二氧化碳可溶于水：
H
2
O + CO
2
< br>=H
2
CO
3
四、质量守恒定律：
19
．镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
20
．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
21
．氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu +
H
2
O
22.
镁还原氧化铜：
Mg + CuO
△
Cu + MgO
五、碳和碳的氧化物：
（
1
）碳的化学性质
23.
碳在氧气中充分燃烧：
C +
O
2
点燃
CO
2
24
．木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
高温
2Cu +
CO
2
↑
25
．
焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
（
2
）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26
．煤炉的底层：
C +
O
2
点燃
CO
2
2
/
4
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