-
常见的化学反应及其现象
1
．颜色状态
状
常温下呈液态的特殊物质：
H
2<
/p>
O
、
H
2
O
2
、
C
6
H
6
、
C
2
H
6
O
、
Br
2
、
Hg
、等
态
有色沉淀：①白
< br>有色气体：
溶
液
中
的
有
有色固体：
(
淡
)
NO
2
(
红
棕
色离子：
Cu
2
＋
色沉淀：
H
2
SiO
3
、
黄
(
棕
)
色固体：
AgCl
、
BaSO
4
(
不
Na
2
O
2
、
S
、
FeS
2
、
溶于酸
)
、
BaSO
3
、
Mg(OH)
2
、
< br>、
色
)
、
F
2
(
浅
(
蓝色
)
、
Fe
2
＋
黄绿色
)
、
(
浅绿色
)
、
Fe
FeCl
3
；
黑
色
固
Cl
2
(
黄<
/p>
绿
色
)
；无色<
/p>
颜
体
：
SO
2
、
中
显
黄
(
橙
)
色固体：
KMnO
4
、
色
NH
3
、
HX(F
、
色，在
有机溶
I
2
；
(
紫
)
红色固
黄色沉淀：
AgBr
、
Cl
、
Br
、
I)
；
剂
中
显
橙
体
：
AgI
、
S
；③红褐
无
色
无
味
(
< br>红
)
色，
I
2
在
CuFe
2
< br>O
3
Cu
2
Oe(OH
色
气体：
H
2
、
水
中
显
黄
)
3
Cu
；蓝
(
绿
)
色
Fe(OH)
3
；④蓝色
N
2
、
O
2
、
CO
2
、
(
褐
< br>)
色，在有
固
体
：
沉淀：
Cu(OH)
2
；
CO
、
CH
4
、
机
溶
剂
中
显
Cu(OH)<
/p>
2
CuSO
4
·
⑤
黑
色
沉
淀
：
C
2
H
2
、
NO
。
紫
(
红
)
色。
2
．物质的特征结构
5H
2
O
。
< br>
CuS
、
FeS
。
沉
淀
< br>：
MgCO
3
等；
②
(
浅
)
< br>＋
3
(
黄色
)
、
MnO
4
体：
MnO
2
、
< br>C
、
CuO
、
< br>Fe(OH)
2
[
紫
(
红
)
FeO
、
Fe
3
O
4
、
Al(OH)
3
、
BaCO
3
、
CaCO
3
、
Ca
SO
3
、
－
刺
激
性
气
色
]
。
Br
2
在水
CuSCuS
2
；
紫
(
黑
)<
/p>
N
、
O
、
F
、
OH
、
NH
2
、
Ne
、
CH
4
、
NH
3
、
10
电子微粒可能为
＋
2<
/p>
＋
3
－
2
－
－
－
－
H
2
O
、
HF
、
Na
、
Mg
、
Al
、
NH
4
、
H
< br>3
O
等。
K
、
Ca
、
Ar
、
F
2
、
SiH
4
、
PH
3
、
H
2
S
、
HCl
、
18
电子微粒可能为
H
2
O
2
、
N
2
H
4
CH
3
CH
3
CH
3
F
CH
3
OHHS
、
S
、
Cl
、
O
2
等。
14
电子微粒可能为
CO
、
N
2
< br>、
C
2
常见的正四面体结
构有
甲烷、
CCl
4
、白磷、<
/p>
NH
4
；三角锥形有
NH
3
；
直线型的多原子分子可能
为
CO
2
。
H
的原子核内没有中子。
常见元素中半径最小的是
H
。
最外层电子数等于
H
、
Be
、
Al
、
Ge
等。
电子层数的元素有
最外层电子数是次
外层电子数
2
倍或
3
< br>倍的元素一定在第二周期
常见的原子晶体单
金刚石和晶体硅
质是
3
．特殊的反应现象
H
2
＋
Cl
< br>2
(
苍白色火焰
)
，
C
2
H
< br>2
(C
6
H
6
)
＋
O
2
(
明亮火
燃
烧
焰，浓烈黑烟
)
。
焰色反应
Na
(
黄色
)
、
K
(
紫色
)
。
＋
＋
＋
2
－
－
2
－
－
2
－
＋
2
＋
3
< br>＋
＋
＋
淀粉遇
< br>I
2
变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
使湿润的红色石
NH
3
蕊试纸变蓝
SO
2
(
加热后又恢复红色
)
、
Cl
2
(
加热后不恢复红
使品红溶液褪色
色
)
。
在空气中由无色
变为红棕色的气
NO
体
Fe
遇<
/p>
OH
生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇
SCN
显红色。
Fe
遇
OH
生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红
褐色；
Fe
遇
SCN
< br>无明显变化，通入
Cl
2
后溶液
显红色。
与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含
NH
4
与酸反应产生气体
的溶液一般可能含：
CO
3
、
HCO
3
、
SO
3
、
HSO
3
－
2
－
－
2
－
＋
2
＋
－
2
＋
－
3
＋
－
－
(S
、
HS
)
等
4
．特
征反应
(
中学
)
(1)
金属单质：
Al
(2)
两性物质：两性氧化物如
Al
2
O
3
，两性
2
－
－
既能与强酸溶液反应<
/p>
氢氧化物如
Al(OH)
3
、氨基酸等。
又能与强碱溶液反应
(3)
弱酸弱碱盐：如
(NH
4
)
2
CO
3
、
CH
3
CO
ONH
4
的物质
等。
(4)
弱酸的酸式盐：如
NaHCO
3
、
Ca(HCO
3
)
2
、
AaHSO
3
等
固体加热后不留残渣
I
2
、
NH
4
Cl
、
(NH
4
)
2
CO
3
、
NH
4
HCO
3
。
的物质
常温与水反应产生气
Na
、
K
、
F
2
、
Na
2
O
2
、
< br>CaC
2
。
体的物质
有
MnO
2
参与的化学反
应
(1)2H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O
＋
O
2
↑
(2)2KClO
3
2KCl
＋
3O
2
↑
(
3)MnO
2
＋
4HCl(
浓
)
△
MnCl
2
＋
2H
2
O
＋
Cl
2
↑
2KmnO
4
△
K
2
MnO
4
＋
MnO
2
＋
O
2
↑
2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
一种物质反应生成三
Ca(HCO
3
)
2
△
CaCO
3
＋
H
< br>2
O
＋
CO
2
↑
种物质
NH
4
HCO
3
△
NH
3
↑＋
H
2
O
↑＋
CO
2
↑
(NH
4
)
2
CO
3
△
2NH
3
↑
＋
H
2
O
↑＋
CO
2
↑
<
/p>
4HNO
3
H
2
O
＋
4NO
2
↑＋
O
2
↑<
/p>
铵盐与碱反应，如
NH
4
Cl
与
Ca(OH)
2
Cu
、
C
等与浓
H
2
SO
4
或硝酸的反应
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
、
Na
2
SO
3
、
NaHSO
3
< br>等与强酸
两种物质反应生成三
反应。
种物质
电解饱和
NaCl
溶液、
CuSO
4
溶液、
AgNO
3
溶液等。
Cl
2
与
NaOH[Ca(OH)
2
]
反应
5
．置换反应的类型
1.
金属→金属
置换反应的类型
2
< br>＋
2
＋
高温
如
Fe
＋
Cu
Fe
＋
Cu
，
2Al
＋
Fe
< br>2
O
3
Al
2
O
3
＋
2Fe
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