-
安徽中考化学必考题
实验探究题
类型
1
影响化学反应速率的探究
一、中考真题：
1
< br>、
（
2019
?安徽）某兴趣小
组对
KClO
3
分解反应的催化剂进行
研究
,
在相同的加热条件下，用下图装
置完成表中实验：
编号
实验
1
实验
2
实验
3
实验
4
KClO
3
质量
/g
5
5
5
5
催化剂
-
MnO
2
F
e
2
O
3
KCl
催化剂质量
/g
-
0.5
0.5
0.5
收集
50mLO
2
所需时间
/s
171
49
58
154
1
）设置实验
1
的目的是
____________________
。
（
2
）表中所列
3
种催化剂的催化效果最佳的是
__________
___
。
（
3
）写出
KClO
3
< br>分解的化学方程式：
______________________
。
（
4
）由实验
1
和实验
4
可知，
KCl________
（填“有”或“
无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验
1
再继续收集
50mLO
2
，所需时间明显少于
171s
，解释原因：
___________
__
。
（
5
）
要比较
KClO
3
分解反应中不同催化剂的催化效果，
除了测量收集
50mLO
2
所需时间外，
< br>还可以测量相同
时间内
_______________
____________
。
【解析】
（
1
）通过对比才能知道实验
2
、
3
、
4
中加入药品后
有无催化作用；
（
2
）除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验
< br>2
所用时间最
短，即二氧化锰的催化效果最好；
（
3
）氯酸钾在二氧
化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
2KClO
< br>3
2KCl+3O
2
↑；
（
4
）由实验
1
和实验
4
可知，
KCl
有催化作用；维持加热条件不变，用实验
1
再继续收集收集
50mLO
2
，所
需时间明显少于
171s
，是因为随着反应的进行，生成的催化剂
KCl
越来越多；
（
5
< br>）要比较
KClO
3
分解反应中
不同催化剂的催化效果，除了测量收集
50mLO
2
所需时间外，还可以测量相
同时间内收集氧气的体积。
【答案】
（
< br>1
）对比实验
（
2
）
MnO
2
（
3
）
< br>2KClO3
2KCl+3O
2
↑
（
4<
/p>
）有生成的
KCl
加快了反应
（
5
）收集气体的体积
二、抓分技巧：
< br>影
响
化
学
反
应
速
率
可
以
从
内
因
和
外
因
两
个
角
度
进
行
猜
想
：
< br>
内
因
：
①
反
应
物
的
种
类
(
即
反
应
物
的
性
质
)
；
②
反
应
物
< br>的
浓
度
(
溶
液
通
常
指
溶
质
的
质
量
分
数
、固
体
通
常
指
纯
度
)
；③
反
应
物
的
< br>接
触
面
积
(
通
常
指
固
体
反
应
物
的
颗
粒
大
小
)
；
④
反
应
物
的
< br>微
观
构
成
(
离
子
构
成
)
。
外
因
：
温
度
、
对
于
有
气
体
参
加
< br>的
反
应
可
以
考
虑
气
体
压
强
、
催
化
剂
[
通
常
指
是
否
使
用
催
化
< br>剂
、
催
化
剂
的
种
类
、
催
化
剂
的
质
量
、
催
化
剂
的
颗
粒
大
小
(
< br>即
催
化
剂
与
反
应
物
的
接
触
面
积
)
]
。
三、
2020
中考模拟：
1
、某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究
实验。
（
1
）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I
．将
3.0gKClO
3
与
1.0gMnO
2
< br>均匀混合加热
Ⅱ．将
xgKC
lO
3
与
1.0gCuO
均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生<
/p>
O
2
的快慢。
I
中反应的化学方程式是
；Ⅱ中
x
的值为
。
（
2
）乙探究了影响双氧水分解速度的某种
因素，实验数据记录如表：
I
Ⅱ
Ⅲ
双氧水的质量
50.0g
50.0g
50.0g
双氧水的浓度
1%
2%
4%
MnO
< br>2
的质量
0.1g
0.1g
0.1g
相同时间内产生
O
2
的体积
9mL
16mL
31mL
本实验中，测量
O
2
体积的装置是
（填编号）。
实验结论：双氧水分解的化学化学方程式为
；在相同条件下，
，双氧水分解得
快。
丙用如图
2
装置进行实验，通过比较
< br>
也能达到实验目的。
（
3
）你认为影响双氧水分解速率的因素还有哪些？
请提出一种猜想，并设计实验方案。
【解答】
解：（
1
）
I
中氯酸钾在二氧化锰催化作
用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：
2KClO
3
2KCl+3O
2
↑；
Ⅱ中
x
的值为
3.0
。
故填：<
/p>
2KClO
3
2KCl+3O
2
↑；
3.0
。
（
2
）本实验中，测
量
O
2
体积的装置是
< br>c
；
实
验
结
论
：
双
氧
水
在
二
氧
化
锰
催
化
作
用
下
分
解
生
成
< br>水
和
氧
气
，
分
解
的
化
学
化
学
方
程
式
为
：
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑；
由表中数据可知，在相同条件下，浓度越大，双氧水分解得快；
丙用如图
2
装置进行实验，通过比较也
能达到实验目的。
故填：
c
；
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑；浓度越大；相同时间天平读数差值大小。
（
3
）影响双氧水分解速率的因素还有
温度，实验方案：取两份质量和浓度都相同的双氧水，加入质量相
等、颗粒大小相同的二
氧化锰，再将其中一份双氧水加热，比较相同时间内产生氧气的体积。
故答案为：温度；取两份质量和浓度都相同的双氧水，加入质量相等、颗粒大小相同的二氧化锰，再将其
中一份双氧水加热，比较相同时间内产生氧气的体积。
2
、在学习实验室制取二氧化碳选用试剂研究中，一般都会以块状大理
石和稀盐酸、粉末状大理石与稀盐
酸、碳酸钠与稀盐酸、块状大理石与稀硫酸进行对比实
验探究。化学兴趣小组就除反应物状态以外影响大
理石与稀盐酸反应快慢因素进行了如下
探究。
【提出问题】大理石与稀盐酸反应的快慢还会受哪些因
素的影响？
【猜想假设】
假设一：可能与温度的高低有关。假设二：可能与稀盐酸的浓度有关。
【设计并实验】小组成员用不同质量分数的稀盐酸和不同环境温度下进行如下实验：
实验
序号
1
2
3
4
盐酸的质量分数
大理石
实验环
（均取
20mL
）
的质量
境温度
10%
10%
20%
20%
2g
2g
2g
2g
20
℃
35
℃
20
℃
35
℃
收集相同体积的二氧
化碳所用时间（秒）
59.8
41.7
35.5
27.2
（
1
）写出实验室制取二氧化碳的反应化学
方程式
。
【收集证据】
（
2
）要比较不同温度对反应快慢的影响应选择实验编号是
；要比
较不同质量分数的稀盐酸对反
应快慢的影响应选择实验编号是
。
【总结反思】
（
3
）小组经过讨论分析得出如下结论：
a
< br>、温度与大理石与稀盐酸反应快慢的关系：
；
b
、
稀盐酸浓度与大理石与稀盐酸反应快慢
的关系：
。
（
4
）本实验除用收集相同体积气体所需要的时间这一产生产物的快慢来定量比较反应速率快慢外
，还可
以采用其他什么方法来比较反应速率的快慢（除观察产生气泡的快慢）？答：
。
【解答】
解：
（
1
）实验室制取二氧化碳时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化
钙、水和二氧化碳，反应的反应化学方程
式：
CaCO
3
+2HCl
═
CaC
l
2
+H
2
O
+CO
2
↑。
故填：
CaCO
3
+2HCl
═
CaCl
2
+H<
/p>
2
O+CO
2
↑
。
（
2
）要
比较不同温度对反应快慢的影响应选择实验编号是
1
、
2
或
3
、
4
；
要比较不同质量分数
的稀盐酸对反应快慢的影响应选择实验编号是
1
、
3
或
2
、
< br>4
。
故填：
< br>1
、
2
或
3
、
4
；
1
、
3
或
2
、
4
。
（
3
）小组经过讨论分析得出如下结论：
a
、温度与大理石与稀盐酸反应快慢的关系：温度越高反应速率越
快；
b
、稀盐酸
浓度与大理石与稀盐酸反应快慢的关系：浓度越大反应速率越快。
故填：温度越高反应速率越快；浓度越大反应速率越快。
（
4
）可以采用单位时间内收集的气体体积
来比较反应速率的快慢，即单位时间内收集气体体积越大，反
应速率越快。
故填：单位时间内收集的气体体积。
3
、某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探
究：
【进行实验】
室温下，选用
20mL
不同浓度的盐酸（
4%
和
6%
）分别与
1g
粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪
器略去）。
（
1
）石灰石与盐酸反应的化学方程式为
。
（
2
）
按如图装置进行实验，
在装药品前应检查该装置的气密性，
具体方法是
。
开始实验时，
应将
20mL
稀盐酸
（填“
快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶
中。
< br>
【处理数据】
（
3
）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实
验
盐酸浓度
编号
（均取
20mL
）
a
b
c
d
4%
4%
6%
6%
石灰石固体形状
（均取
1g
）
粉末状
块状
粉末状
块状
二氧化碳体积（
mL
）
（均收集前
30s
的气体）
64
40
98
65
①要比较不同形状的石灰
石对反应速率的影响，可选择的实验编号是
（写一组）；
②从上述实验中得出的结论是
。
【拓展延伸】
（
4
）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间
隔
4s
读数一次）：
时间
/s
气体体积
/mL
4
16
8
22
12
29
16
39
20
50
24
57
28
62
32
64
36
66
40
66
从如表数据可以分析得出，到
2
0s
后反应速率逐渐变慢，其主要原因是
。
【解答】
解：
（
1
）石
灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl
═
CaCl
2
+H
2
O+
CO
2
↑，故填：
CaCO
3
+2HCl
═
CaCl
2
+H
2
O+
CO
2
↑。
（
2
）在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是将将注
射器活塞向外拉出一段，松开手一会后，
若活塞又回到原位，证明装置气密性良好；开始
实验时，因为盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳会使装置
内的压强增大，故应将
20ml
的稀盐酸快速的推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中
，故填：将
注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后，若活塞又回到原位，证明装置气密
性良好；快速。
（
3
）①要比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，需要盐酸的溶质质量分数相同，石灰石固体的颗粒
不相同，故可选择的实验编号是
ab
或是<
/p>
cd
；
故填：
ab
或
cd
；
②当颗粒大小不同时，颗粒越小，反应的速率越大，故填：颗
粒越小，反应的速率越大。
（
4
）从表格数据可以分析得出，开始反应的速率大，后来的反应速率小，主要是因为随着反应的
进行，
反应物被消耗，浓度减小，故填：反应物的浓度减小。
4
、某化学兴趣小组对“大理石与稀盐酸反应快慢的影响因素”
进行了探究。
【提出问题】大理石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
A
．可能与稀盐酸的质
量分数有关；
B
．可能与大理石形状有关。
【设计并实验】用不同质量分数的稀盐酸和不同形状的大理石进行如下实验：
实验编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量分数
（均
大理石的形状（均<
/p>
二
氧
化
碳
的
体
积
/mL
取
20mL
）
取
3g
）
<
/p>
（均收集
1
分钟）
5%
5%
10%
10%
块状
粉末
块状
粉末
28.3
46.8
58.7
丢失
【收集证据】要比较不同形状的
大理石对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
。
【得出结论】完成①③两组实验后得出的结论是：
。
【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据。
时段
/
秒
<
/p>
CO
2
的体积
/
mL
0
～
30
8.1
30
～
60
20.2
60
～
90
11.9
90
～
120
9.6
120
～
150
150
～
180
7.6
6.1
（
< br>1
）上述表格可知，从第
60
秒
开始反应的速率减慢，其原因是
。
（
2
）由于没有及时记录数据，导致第④组
实验数据丢失，你认为合理的数据是
（填序号）。
A
．
45.7
B
．
54.7
C
．
95.4
【解答】
解：
【收集证据】要比较不同形状的大理石对反应快慢的影响，要选择实验变量为不同形状的大理石，所
以应选择的实验编号是①②；
【得出结论】①③
两组实验变量为稀盐酸的质量分数；可得出的结论是：大理石形状相同时，稀盐酸的质
量
分数越大，反应越快；
【评价与反思】
（
1
）随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减
慢，所以从第
60
秒开始反应
的速率减
慢；
（
2
）
对照③④，相同条件下，第④组实验大理石的形状为粉末，反应的速度更快，收集
1
分钟二氧化碳
的体积大于
58.7mL
，故选：
C
。
故答案为：
【收集证据】①②；
【得出结论】大理石形状相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应越快；
【评价与反思】
（
1
）随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢；
（
2
）
C
< br>。
5
、常温下，
H
2
O
2
< br>分解生成
O
2
的速率较为缓慢，
研究性学习小组选择“
H
2
O
2
分解生成
O
2
的快慢与什么因
素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程
：
【提出假设】催化剂的种类会影响
H
2
O
2
分解
生成
O
2
的快慢。
【供选择的试剂】
5%H
2
O
2
溶液、
15%
H
2
O
2
溶液
、
30%H
2
O
2
溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰、氧化铜粉末
【设计方案】常温下，取两份
5%H
2
O
2
溶液各
100mL<
/p>
，分别加入
，测量
各生成一瓶相同体积的
O
2
所需的时间
。
【实验探究】如图
1
是他们进行实验的装置图，此实验中
A
处宜采用的气
体收集方法是
。
检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。
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