-
培优点五
三种类型的竞争反应
一
．
三种类型的竞争反应
1
．复分解型离子间的竞争反应
典例
1
．
将足量的
CO
2
不断通入
KOH
、
Ca(OH)
2
、
KAlO
2
的混合溶液
中，
生成沉淀与通入
CO
2
的量的关系可表示为（
）
【解析】
溶液中通入
CO
2
时，
先与
OH
反应：
CO
2
+2OH
===CO
3
+H
2
O
，
随
即发生反应：
CO
3
2+
－
－
2
－
< br>2
－
+Ca
===CaCO
3
↓，即可以认为通入
CO
2
时先与
Ca(OH)
2
反应；随着
CO
2
的不断通入，会依次发
生反应：
2KOH+CO
2
===K
2
CO
3
+H
2
O
，
2KAlO
2
+CO
2
+3H
2
O==
=K
2
CO
3
+2Al(OH)
3
↓[AlO
2
未反应完时，
CO
2
只能转化成
CO
3
，而不能转化成<
/p>
HCO
3
，因为
AlO
2
与
HCO
3
不共存，会发生反应：
AlO
2
+HCO
3
2
－
2
－
－
－<
/p>
－
－
－
－
+H
2
O===CO
3
+Al(OH)
3
↓]，
K
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O===2KHCO
3
，
CaCO
3
+CO
2
< br>+H
2
O===Ca(HCO
3
)
2
，
最后剩
下的沉
淀就是
Al(OH)
3
，所以
C
正确。
【答案】
C
2
．氧化还原型离子间竞争反应
典例
2
．向
FeB
r
2
、
FeI
2
的混合溶液中通人适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化
如图所示，则下列有关说法中不正确的是（
）
A
．曲线
d
代表溶液中
Br
变化情况
B
< br>．原溶液中
FeI
2
的物质的量
为
2mol
C
．原溶液中
n
(Fe
)
∶
n
(Br
)
＝
2
∶
3
D
．当通入
2mol Cl
2
时，溶液中离子反应为
2I
+2Fe
+2Cl
2
===I
2
+2Fe
+4Cl
【解析】还原性强弱：
I
>Fe<
/p>
>Br
。根据氧化还原反应的先后顺序，
d
代表
Br
变化情
况，
A
正确；
a
< br>代表的是
I
的变化情况，
2I<
/p>
+Cl
2
===I
2
+2Cl
，
n
(I
)
＝
2mol
，
则
n
(FeI
2
)
＝
1mol
，
B
错误；
b
代表
Fe
变化情
2+
－
－
－
－
－
2+
－
－
－
2+
3+
－
2+
－
－
况，
2Fe
+Cl
2
===2Fe
+2Cl
，
n
(Fe
)
＝
4mol
，
d
< br>发生反应
2Br
+Cl
2
===Br
2
+2Cl
，
n
(Br
)
＝
6mol
，两者比值为
4
∶
6
＝
2
∶
3
，
C
< br>正确；加入
2mol
Cl
2<
/p>
，
I
全部参加反应，部分
Fe
参加
反应，因此离子反应
2I
+2Fe
+2Cl
2
===I
2
+2Fe
+4C
l
，
D
正确。
【答案】
B
3
．
氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争
典例
3
．往含
Fe
、
H
、
NO
3
的混合液中加入少量
SO
3
，充分反应后，下列表示该反应的
离子方程式正确的是（<
/p>
）
A<
/p>
．
2Fe
+SO
3
+H
2
O===2Fe
+SO
4
+2H
B
．
2H
+SO
3
===H
2
O+S
O
2
↑
C<
/p>
．
2H
+2NO
3
+3SO
3
===3SO
4
+2NO↑+H
2
O
D
．
2Fe
+
3SO
3
+3H
2
O===2Fe(OH)
3
↓+3SO
2
↑
【解析】用“假设法”，如
果先与
Fe
反应，则生成的
Fe
又会与
H
+NO
3<
/p>
反应，所以应
先与
H
+NO
3
反应，故应选
C
。
【答案】
C
+
－
3+
2+
+
－
3+
2
－
+
－
2
－
2
－
+
2
－
3+
2
< br>－
2+
2
－
+
3+
+
－
2
－
－
2+
3+
－
－
2+
2+
3+
－
2+
－
－
－
二
．
对点增分集训
1
．判断离子方程式的正误
（
1
）氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Ca
+OH
+HCO
3
===CaCO
3
↓+H
2
O
（
）
（
2
）
Na
2
S
溶液与
CuSO
4
溶
液反应的离子方程式：
S
+Cu
+2H
2
O===Cu(OH)
2
↓+
H
2
S↑
（
）
【解析】
（
1
）溶液中的
OH
< br>与
Mg
和
HCO
3
均会反应，
但由于
OH
与
HCO
3
反应生
成
CO
3
和
H
2
O
更容易，因此该反应先发生；接下
来还可能会发生：
Mg
+CO
3
===MgCO
3
↓，
Mg
+2OH
－
2+
2
－
2+
－
< br>－
2+
－
－
－
2
－
2
－
2+
2+
－
－
===Mg(OH)
2
↓，
因为
Mg(OH)
2
的
溶解度更小，
当
OH
还有剩余时会优先
生成氢氧化镁沉淀。
对
应反应的离子方程式如下：
Mg
+2HCO
3
+Ca<
/p>
+2OH
===CaCO
3
↓+MgCO
3
↓+2H
2
O [Ca(OH)
2
少量
]
；
Mg
+2HCO<
/p>
3
+2Ca
+4OH
===Mg(OH)
2
↓+2CaCO
3
↓+2H
2
O[Ca(OH)<
/p>
2
过量
]
；所以
反应物中当氢氧化
钙不足时产物中有
MgCO
< br>3
，氢氧化钙足量时产物中有
Mg(OH)
2
，该离子方程式错误。
（
2
）
Na
2
S
溶液与
CuSO
4
溶液反应时，不会发生
S
与
Cu<
/p>
的双水解反应，因为此反应生成的
Cu(OH)
< br>2
的
溶解度大于
CuS
的溶解度，故应是
S
与
Cu
直接反应生成
CuS
沉淀。
【答案】
（
1
）×
（
2
）×
<
/p>
2
－
2+
2
－
2+
2+
－
2+
－
2+
－
2+
－
2
．
在含有
Cu(NO
3
)
2
、
Zn
(NO
3
)
2
、
Fe(NO
3
)
3
、
AgNO
3
< br>各
0.01mol
的酸性混合溶液中加入
0.01mol
Fe
，经搅拌后发生的变化应是（
）
A
．铁溶解，析出
0.01mol
Ag
和
0.005mol Cu
B
．铁溶解，析出
0.01mol A
g
并放出
H
2
C
．铁溶解，析出
0.01mol
Ag
，溶液中不再有
Fe
D
．铁溶解，析出
0.01mol
Ag
，溶液中不再有
Cu
【解析】因为氧化性
Ag
>Fe
< br>>Cu
>H
，所以先发生反应
2
Ag
+Fe===2Ag+Fe
，其中
0.005mol Fe
与
0.01mol
的
AgNO
3
反应，析出
0.01mol Ag
，再发生：
2Fe
+Fe===3Fe
，其中
剩余的
0.005mol Fe
与
0.01mol
的
Fe(NO
3
)<
/p>
3
反应，溶液中不再有
Fe
，故选
C
。
【答案】
C
3
．已知室温下，
Al(OH)
3
的<
/p>
Ksp
或溶解度远大于
Fe(OH)
3
。向浓度均为
0.1mol·L
的
Fe(NO
3
)
3
和
Al(NO
3
)
3
混合溶液中，逐滴加入
NaOH
溶液。下列示意图表示生成
Al(OH)
3
的物质
的量与加入
< br>NaOH
溶液的体积的关系，合理的是（
）
?
1
3+
3+
2+
+<
/p>
3+
2+
+
+<
/p>
2+
2+
3+
【解析】
根据题意
< br>K
sp
[Al(OH)
3
]
＞
＞
K
sp
[Fe(OH)
3
]
，
因此向混合溶液中滴加
NaOH
溶液时，
首先应生成
Fe(OH)
3
沉淀，当
Fe
沉淀完全后，再生成
Al(OH)
3
沉淀，继续滴加
NaOH
溶液，
则
Al(OH)
3
+OH<
/p>
===AlO
2
+2H
< br>2
O
，而题意是生成
Al(OH
)
3
的物质的量与加入
NaOH
溶液体积的关
系，故
C
项图像符合实际情况。
【答案】
C
4
．向
NaBr
、
NaI
和
Na
2
SO
3
混合液中通入一定量氯气
后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到
固体物质的组成可能是（
）
A
．
NaCl
、
Na
2
SO
4
B
．
NaBr
、
Na
2
SO
4
C
．
NaCl
、
Na
2
SO
4
、
I
2
D
．
NaCl
、
NaI
、
Na
2
SO
4
【解析】向
NaB
r
、
NaI
和
Na
2
SO
3
混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为
Na
2
SO
3
+Cl
2<
/p>
+
－
－
3+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：描写雪的成语、诗句和名篇
下一篇：形容纯洁的成语