-
考前冲刺既能和酸反应又能和碱反应的
11
类<
/p>
35
种物质及其相关的化学反应归纳
<
/p>
既能和酸反应又能和碱反应的
11
类
35
种物质及
其相关的化学反应归纳
简介：本文将中学阶段最重要的课本出现的和历届高考题中出现的和将要出现的既能和酸反应又
能和碱反应的
11
类
35
种物质及其相关的化学反应全部收录，本专题知识点为解无机框图题提供了关键的
题眼，也为氧化还原型离子共存的判断提供了判断依据，对过量反应物再反应类型的离子
方程式书写也有
涉及，并对某些离子检验进行了高度归纳，对冲刺高考的学子一定会有很
大的帮助。
1
．既能和强酸反应又能
和强碱溶液反应的单质（铝）及其相关的化学反应
（
1
）盐酸溶解铝生成氯化铝和氢气
化学方程式：
2Al+6HCl=2AlCl
3<
/p>
+3H
2
↑<
/p>
；离子方程式：
2Al+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
↑
（
2
）氢氧化钠溶液溶解铝生成偏铝酸
钠和氢气
化学方程式：
2Al+2NaOH +2H
2
O=2NaAlO
2
+3H<
/p>
2
↑；离子方程式：
2Al+2OH
-
+2H
2
O=
2AlO
2
-
+3H
2
↑
要点
1
：
1
摩
尔铝和足量的氧化剂作用，失去电子数一定是
3N
A
。
要点
2
：
1
摩尔铝和氧化剂反应，不能恰好反应，氧化剂不
足量，铝失去的电子数以氧化剂为准。
要点
3
：铝和氢氧化钠溶液反应的双线桥：
2
．既能和强酸反应又能
和强碱溶液反应的氧化物（氧化铝）及其相关的化学反应
（<
/p>
1
）盐酸溶解氧化铝生成氯化铝和水
<
/p>
化学方程式：
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3<
/p>
+3H
2
O<
/p>
；离子方程式：
Al
2
< br>O
3
+6H
+
< br>=2Al
3+
+3H
2
O
。
（
2
）氢氧化钾溶液溶解氧化铝生成偏铝酸钾和水
化学方程式：
Al
< br>2
O
3
+2KOH=2KAlO
2
+H
2
O<
/p>
；离子方程式：
Al
2
< br>O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
3
．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氢氧化物（氢氧化铝）及其相关的化学反应
<
/p>
（
1
）氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水
化学方程式：
Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
；离子方程式：
Al(OH)
3
+
3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
（
2
）氢氧化铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和水：
化学方程式：
Al(OH)
< br>3
+ KOH=KAlO
2
+2
H
2
O
；离子方程式：
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
要点
1
：熟练书写氢氧化铝的两种电离方程式：
H
+
+AlO
2
+H
2
O
?
Al(OH)
3
Al
3+
+3OH
-
要点
2
：结合氢氧化铝的两种电离方程式，解释为什么氢氧化铝既能溶于强碱又能溶于强
酸。
4
．既能和强酸反应又能和强碱
溶液反应的
6
种多元弱酸的酸式盐及其相关的化学反应
要点
1
：多元弱酸的
酸式盐为什么既能和强酸反应又能和强碱溶液反应？因为弱酸的酸式盐是弱酸盐的一
种，
强酸一定能和弱酸盐发生复分解反应生成强酸盐和弱酸；又因为多元弱酸的酸式盐相当于弱酸和碱中
和时酸中有剩余的氢没被中和，还可以继续和碱发生中和反应，所以多元弱酸的酸式盐既能和强酸反应
生
成强酸盐和弱酸又能和强碱溶液反应生成正盐和水。
要点
2
：高考时多元弱酸的酸式盐和强酸、强
碱反应（量不同产物不同）的离子方程式是重点。
要点
3
：碳酸氢铵、亚硫酸氢钠和强酸反应产生气体，和过量的强碱在加热
条件下反应产生气体，是无机
框图题很好的题眼。
（
1
）碳酸氢钠
①．碳酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
?
化学方程式：
NaHCO
< br>3
+HCl =NaCl +CO
2
< br>↑
+H
2
O
；离子方程式：
HCO
3
+H
+
=CO
2
↑
+H
2
O
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考前冲刺既能和酸反应又能和碱反应的
11
类
35
种物质及其相关的化学反应归纳
②．碳酸氢钠溶于氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：
2
?
化学方
程式：
NaHCO
3
+NaOH =
Na
2
CO
3
+ H
2
O
；
离子方程式：
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
+
H
2
O
要点：酸式盐转化成正盐只需
要在溶液中加入和阳离子相同的强碱溶液即可。
（
2
）碳酸氢铵
①．碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳
?
化学方程式：
NH
4
HCO
3
+HCl
=NH
4
Cl +CO
2
↑
+H
2
O
；离子方程式：
HCO
3
+H
+
=CO
2
↑
+H
2
O
②．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和氨水
化学方程式：
NH
4
< br>HCO
3
+2NaOH =Na
2
CO
3
+ NH
3
?
H
2
O+H
2
O
；
2
?
离子方
程式：
NH
4
+HCO
3
-
+2OH
-
=CO
3
+ NH
3
< br>?
H
2
O+H
< br>2
O
?
③．碳酸氢铵和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水
2
?
化学方
程式：
2NH
4
HCO
3
+2NaOH =Na
2
CO
3
+ (NH
< br>4
)
2
CO
3
+2H
2
O
；离子方程式：
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
+H
2
O
（
3
）草酸氢钠
①．草酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠和草酸
化学方程式：
NaHC
2
O
4
+HCl =NaCl +H
2
C
2
O
4
；离子方程式：
HC
2
O
4
+H
+
= H
2
C
2
O
4
②．草酸氢钠溶于氢氧化钠溶液反应生成草酸钠和水：
化学方程式：
NaHC
2
O
4
+NaOH =Na
2
C
2
O
4
+ H
2
O
；离子方程式：
HC
2
O
4
+OH
-
=C
2
O
4
+ H
2
O
要点：酸式盐转化成正盐只需要在溶液中加入和阳离子相同的强碱溶液即可。
（
4
）草酸氢铵
①．草酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵和草酸
< br>化学方程式：
NH
4
HC
2
O
4
+HCl
=NH
4
Cl + H
2
C
2
O
4
< br>
；离子方程式：
HC
2
O
4
+H
+
= H
2
C
2
O
4
②．草酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应生成草酸钠和氨水
化学方程式：
NH
4
HC
2
O
4
+2NaOH =Na
2
C
2
O
4
+ NH
3
?
H
2
O+H
2
O
；
离子方程式：
NH
4<
/p>
+
HC
2
O
4
+2OH
-
=
C
2
O
4
+ NH
3
?
H
2
O+H
2
O
③．草酸氢铵和少量氢氧化钠溶液反应生成草酸钠、草酸铵和水
化学方程式：
2NH
4
HC
2
O
4
< br> +2NaOH =Na
2
C
2
O
4
+ (
NH
4
)
2
C
2
O
4
+2H
2
O
；
离子方程式：
HC
2
O
4
+OH
-
=
C
2
O
4
+H
2
O
<
/p>
（
5
）亚硫酸氢钠
①．亚硫酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫
<
/p>
?
化学方程式：
NaHSO
3
+HCl =NaCl +SO
2
↑
+H
2
O
；离子方程式：
HSO
3
+H
+
=SO
2
↑
+H
2
O
?
2
?
?
?
2
?
?
?
2
?
?
②．亚硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水
2
?
化学方
程式：
NaHSO
3
+NaOH =
Na
2
SO
3
+ H
2
O
；
离子方程式：
HSO
3
-
+OH
-
=SO
3
+
H
2
O
（
6
）亚硫酸氢铵
①．亚硫酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化硫
?
化学方程式：
NH
4
HSO
3
+HCl
=NH
4
Cl +SO
2
↑
+H
2
O
；离子方程式：
HSO
3
+H
+
=SO
2
↑
+H
2
O
②．亚硫酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水
化学方程式：
NH
4
< br>HSO
3
+2NaOH =Na
2
SO
3
+ NH
3
?
H
2
O+H
2
O
；
2
?
离子方
程式：
NH
4
+HSO
3
-
+2OH
-
=SO
3
+ NH
3
< br>?
H
2
O+H
< br>2
O
?
③．亚硫酸氢铵和少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠、亚硫酸铵和氨水
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考前冲刺既能和酸反应又能和碱反应的
11
类
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种物质及其相关的化学反应归纳
2
?
化学方程式：
2NH
4
HSO
3
+2NaOH =Na
2
SO
3
+ (NH
4
)
2
SO
3
+2H
2
O
；离子方程式：
HSO
3
-
+OH
-
=SO
3
+H
2
O
5
．
既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的
7
种弱酸的铵盐（正
盐）及其相关的化学反应
要点
1
：弱酸盐能和强酸反应生成强酸盐和弱酸，铵盐的共性就是能和强碱反应产生氨水，加热条件
下放
出氨气，所以弱酸的铵盐既能和强酸反应又能和强碱溶液反应。
要点
2
：碳酸铵、硫化铵、亚硫
酸铵和强酸反应产生气体，和强碱溶液加热也产生气体，是无机框图题很
好的题眼。
（
1
）碳酸铵
①．碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳
化学方程式：
(NH
4
)
2
CO
3
+2
HCl= 2NH
4
Cl + H
2<
/p>
O+CO
2
↑；离子方程式：
CO
3
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑
②．碳酸铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和氨水：
化学方程式：
(NH
4
)
2
CO
3
+
2NaOH=Na
2
CO
3
+2NH
3
?
H
2
O
；离子方程式：
N
H
4
+OH
-
=NH
3
?
H
2
O
③．在加热条件下碳酸铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
、氨气和水
化学方程式：
(NH
4
)
2
CO
3
+2NaOH
加热
Na
2
CO
3
+2NH
3
↑
+2H
< br>2
O
；离子方程式：
NH
4
+OH
-
加热
NH
3
↑
+H
2
O
（
2
）硅酸铵
①．硅酸铵和盐酸反应生成氯化铵和硅酸白色沉淀
化学方程式：
(NH
4
)
2
SiO
3
+
2HCl= 2NH
4
Cl + H
2
SiO
3
↓；离子方程式：
SiO
3
+2H
+
= H
2
S
iO
3
↓
②．硅酸铵和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氨水
化学方程式：
(NH
4
)
2
SiO
3
+
2NaOH=Na
2
SiO
3
+2NH
3
?
H
2
O
；离子方程式：
NH
4
+OH
-
=NH
3
?
H
2
O
（
3
）醋酸铵
①．醋酸铵和盐酸反应生成氯化铵和醋酸
化学方程式：
CH
3
COONH<
/p>
4
+HCl=
NH
4
Cl + CH
3
COOH
；离子方程式：
CH
3
COO
-
+H
+
=
CH
3
COOH
②．醋酸铵和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和氨水
化学方程式：
CH
3
CO
ONH
4
+NaOH=CH
3
COONa+NH
3
?
H
2
O
；离子方程式：
NH
4
+OH
-
=NH
3
?
H
2
O
（
4
）草酸铵
①．草酸铵和足量盐酸反应生成氯化铵和草酸
化学方程式：
(NH
4
)
2
C
2
O
4
+2HCl
→
2NH
4
Cl + H
2
C
2
O
4
；离子方程式：
C
2
< br>O
4
+2H
+
= H
2
C
2
O
4
②．草酸铵和氢氧化钠溶液反应生成草酸钠和氨水
化学方程式：
(NH
4
)
2
C
2
O
4
+2NaOH=Na
2
C
2
O
4
+2NH
3
?
H
< br>2
O
；离子方程式：
NH
4
+OH
-
=NH<
/p>
3
?
H
2
O
（
5
）磷酸铵
①．磷酸铵和盐酸反应生成氯化铵和磷酸
化学方程式：
(NH
4
)
3
PO
4
+3HCl=
3NH
4
Cl +
H
3
PO
4
；离子方程式：
PO
4
+3H
+
=
H
3
PO
4
②．磷酸铵和氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和氨水
化学方程式：
(NH
4
)
3
PO
4
+
3NaOH=Na
3
PO
4
+3NH
3
?
H
2
O
；离子方程式：
N
H
4
+OH
-
=NH
3
?
H
2
O
（
6
）硫化铵
①．硫化铵和足量盐酸反应生成氯化铵和臭鸡蛋气味的硫化氢气体
化学方程式：
(NH
4
)
2
S+2HCl=
2NH
4
Cl + H
2
S
↑；离子方程式：
S
2-
+2H
+
=
H
2
S
↑
②．硫化铵和氢氧化钠溶液反应生成硫化铵和氨水：
化学方程式：
(NH
4
)
2
S+2NaOH=Na
2
S+2NH
3
?
H
2
O
离子方程式：
NH
4
+OH
-
=NH
3
?
H
2
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