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第一章
化学反应及其能量变化
第一节
氧化还原反应
1
、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，
了解化学反应有多种不同的分类方法。
2
< br>、在复习化合价概念的基础上，用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧
化剂、还原剂等概念的理解。
3
、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的
转
移。
在初中化学中学习过许多化学反应，如：
点燃
MnO
2H
2
＋
O
2
?
2H
2
O 2KClO
3
?
2KCl
＋
3O<
/p>
2
↑
Zn
＋
2HCl
＝
ZnCl
< br>2
＋
H
2
↑
2
NaOH
＋
HCl
＝
NaCl
＋
H
2
O
< br>等这些反应是如何分类的？
一、化学反应类型
1
、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
点燃
Δ
表示式
A
＋
B
＝
AB
AB
＝
A<
/p>
＋
B
AB
＋<
/p>
C
＝
A
＋
CB
AB
＋
CD<
/p>
＝
AD
＋
CB
举
例
C
＋
O
2
?
CO
2
CaCO
3
?
CaO
＋
CO<
/p>
2
↑
C
＋
2CuO
?
2Cu
＋
CO
2
↑<
/p>
CaCO
3
＋
2HCl
＝
CaCl
< br>2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
点燃
高温
高温
点燃
练习：
1)
两种单质
化合；两种
化
合
物
化
合；单质与<
/p>
化合物化合
2H
2
＋
O
2
?
2H
2
O CaO
＋
H
2
O
< br>＝
Ca(OH)
2
2C
O
＋
O
2
?<
/p>
2CO
2
2)
一种物质分解为两种物质；一种物质分解为两种物质
2KCl
O
3
?
2KCl
＋
3O
2
↑
NH
4
HCO
3
＝
NH
3
↑＋
H
2
O
↑＋
CO
2
↑
Δ
MnO
2
?
3
)
非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质
C
＋
H
2
O(g)
?
H
2
＋
CO Fe
＋
CuSO
4
＝
FeSO
4
＋
Cu
4)
复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应
如果以制得
CO
2
为目的，分别利用四种基本反应类型写出有关的化学方程式。
练习：给下列化学反应分类
2KCl
O
3
MnO
＝
2KCl
＋
3O
2
↑
分解反应
2
高温
Δ
C
＋
2CuO
?
2Cu
＋
CO
2
↑
置换反应
CuSO
< br>4
＋
2NaOH
＝
Cu(OH)
2
↓＋
Na<
/p>
2
SO
4
复分解反应
CO
2
＋
H
2
O
＝
H
2
CO
3
化合反应
CH
4
＋
2O
2
?
CO
2
＋
2
H
2
O
不属于任何一种基本反应类型
Fe<
/p>
2
O
3
＋
3CO
?
2Fe
＋<
/p>
3CO
2
不属于任何一种基本反应类型
氢气的性质①可燃性②与氧化铜的反应，用化学方程式表示：
CuO
＋
H
2
＝
Cu
＋
H
2
O
。
高温
点燃
高温
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分析反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。
<
/p>
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失去氧的反应）
；氢
气使氧化铜失去氧，它
具有还原性。得到氧的反应叫氧化反应。引出氧化还原反应：一种
物质被氧化，另一种物质被
还原的反应，叫做氧化还原反应
二、氧化还原反应
1
、从得氧失氧的观点认识氧化还原反应
以
CuO
＋
H
2
＝
Cu
＋
H<
/p>
2
O
为例
失去氧
0
?
2
?
2
被还原
0
?<
/p>
1
?
2
H
2
＋
CuO
＝＝
Cu
＋
H
2
O
还原剂
氧化剂
得到氧
被氧化
2
、
从化合价升降的观点认识氧化还原反应
0
?
2
?
2
被氧化
0<
/p>
化合价升高
?
1
?
2
H
2
还原剂
氧化剂
化合价降低
被还原
＋
C
uO
＝
Cu
＋
H
2
O
化合价升高
被氧化
2
Na
＋
Cl
2
＝
2
NaCl
还原剂
氧化剂
化合价降低
被还原
化合价：
把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，
叫做化合价。<
/p>
在反应过程中元素化合价的变化其实质是元素原子核外电子发生了变化。分析：
Na
→
Na
失去
1e,
Cl
→
Cl<
/p>
得到
1e.
引入
3
、从电子得失的观点认识氧化还原反应
－
失去
?
2<
/p>
2
×
e
被氧化
0
?
2
?
2
0
?
1
< br>0
?
1
H
2
＋
CuO
＝
Cu
＋<
/p>
H
2
O
还原剂
氧化剂
得到
2e
被还原
0
?
1
失去
2
×
e
－
2Na
＋
Cl
2
＝
2NaCl
小结归纳
概念
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
被氧化
被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
被氧化
还原剂
氧化剂
得到
2
×
e
－
被还原
从得氧失氧的观
点认识
得到氧的反应
失去氧的反应
凡是得氧失氧的
反应
物质得到氧的过
程
物质失去氧的过
程
失去氧的物质
得到氧的物质
得到氧后生成的
物质
失去氧后生成的
物质
从化合价的观点认识
物质所含元素化合价升高的
反应
物质所含元素化合价降低的
反应
凡有元素化合价升降的化学
反应
化合价升高的过程
化合价降低的过程
所含元素化合价降低的物质
所含元素化合价升高的物质
所含元素化合价升高后所得
到的物质
所含元素化合价降低后所得
到的物质
从得失电子的观点
认识
物质失去电子的反
应
物质得到电子的反
应
凡有电子转移的化
学反应
失去电子的过程
得到电子的过程
得到电子的物质
失去电子的物质
失去电子后得到的
物质
得到电子后得到的
物质
小结：
失去电子
被氧化
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还原剂＋
氧化剂＝＝
氧化产物＋还原产物
得到电子
被还原
升、失、氧，―――化合价升高，失去电子，被氧化
降、得、还。―――化合价降低，得到电子，被还原
4
、化学反应基本类型与氧化还原反应的关系：
布置讨论：
有人说置换反应全部属于氧化还原反应，
复分解反应全部属于非氧化还原反应，
有单质参加的化合反应和有单质生成
的分解反应全部属于氧化还原反应。认为这个结论合理
吗？简述你的理由。
氧化还原反应
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关概念
5
、氧化还原反应的表示
1
）双线桥（表示电子得失情况）
(
原子或离子
< br>)
个数
每个微粒
(
原子或离子
)
失去的电子
个数
失去电子的微粒
×
e
2
被氧化
0
?
2
?
0
失去
2
?
1
?
2
H
2
＋
CuO
＝＝
Cu
＋
H
2
O
－
还原剂
氧化剂
得到
2e
被还原
－
2
Na
＋
Cl
2
＝＝
2NaCl
－
失去
2
×
e
被氧化
－
还原剂
氧化剂
得到
2
×
e
被还原
失去电子的微粒
(
原子或离子
)
个数
每个微粒
(
原子或离子
)
失去的电子个数
失去
3
×
2e
－
被氧化
3CO
＋
Fe
2
O
3
＝＝
2Fe
＋
3CO
2
得到
2
×
3e
－
被还原
失去
5
×
e
－
被氧化
6HCl
＋
KClO
3
＝
< br>KCl
＋
3H
2
O
＋
3Cl
↑
还原剂
氧化剂
得到
5e
被还原
－
被氧化的氯原子与被还原的氯原子为
5
：
1
2
）单线桥（表示电子转移的方
向和数目）
2e
6e
2
Na
＋
Cl
2
＝
2NaCl 3CO
＋
Fe
2
O
3
＝
2Fe
＋
3CO
2
5e
6HCl
＋
KClO
3
＝
KCl
＋
3H
2
O
＋
3Cl
↑
氧化性是指某物质或微粒具有的得到电子的能力。
< br>还原性是指某物质或微粒具有的失去电
子的能力。氧化剂具有氧化性，还原剂具有
还原性。
三、氧化性、还原性强弱的判断依据
1
、金属活动性顺序表
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Mn
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、
H
、
Cu
、
< br>Hg
、
Ag
、
< br>Pt
、
Au
还原性减弱
K
＋
、
Ca
2
＋
、
Na
＋
、
Mg
2
＋
< br>、
Al
3
＋
、……
氧化性增强