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化学反应主要形式
1.
按反应物与生成物的类型分四类
:
化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应。
2.
按电子得失可分为
:
氧化还原反应、非氧化还原反
应
;
氧化
还原反应包括
:
自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
3.
异构化:(A →B)
:化合物是形成结构重组而不改变化学组
成物。
化学合成
:
化合反应
简记为
:A + B = C:
二种以
上元素或化合物合成一个复
杂产物。
(
即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反
应。
)
化学分解
:
分解反应
简记为
:A = B + C :
化合
物分解为构成元素或小分子。
(
即化合反应的逆反应。它是指一
种化合物在特定条件下分
解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
)
置换反应
(
单取代
反应
)
简记为
:A+BC=B+AC
:
表示额外的反应元素取代化合物中
的一个元素。
(
即指一种单质和一种化合物生成另一种单质
和另一
种化合物的反应。
) (
置换关系是指组成化合物的某
种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反
应
，
但
氧
化
还
原
反
应
不
一
定
为
置
换
反
应。
)
化学反应公式根
据反应物和生成物中单质的类别，
置换反应有以下
4
种情况
:
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
复分解反应
(
双取代反应
)
简记为
:AB+CD=AD+CB :
在水溶液中
(
又称离子化的
)
两个
化合物交换元素或离子形成不同的化合物。
(
即由两种化合
物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
)
复分解反
应的本质是溶液中的离子结
合成难电离的物质
(
如水
)
、难溶
的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、
盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形
成的，即参加反
应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由
移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，
因此酸、碱、
盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者
离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没
有变化，所以复分解
反应都不是氧化还原反应。
4.
当然
还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述
反应类别的连续反应。化学反应的变
化多端难以建立简单的
分类标准。
但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如
:
歧化反应
: