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初
化
学
各
< br>种
反
应
型
知
识
点
梳
理
中
类
精品文档
1.
置换反应
：由一种单质跟一种化合物起反应
,
生成另一种单质和另一种
化合
物的反应叫做置换反应
.
（置换关
系是指组成化合物的某种元素被组成单质
的元素所替代
.
）
可用通式表示：
A+BC=B+AC
根据反应物和生成物中单质的类别
,
置换反应有以下
4
种情况：
①较活泼
的金属置换出不较不活泼的金属或氢气
,
例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
,
例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2
H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属
,
④金属置换出非金属
,
溶液中或气体
之间发生的置换反应在常温下进行
,
气体与固体或两种固体之间
发
生的置换反应一般需在高温下进行
.
置换反应中都发生了电子转移
,
均属于氧化还原反应
.
并且遵循金属活动顺序表。
2.
复分解反应
：由两种化合物相互交换成分
,
生成另外两种化合物反应叫
复分
解反应
,
简式
AB+CD=AD+CB,
a.
反应条件：有沉淀、气体或水生成
b.
为了正确书写它的化学方程式<
/p>
,
必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表
,
正确地
运用物质的溶解性
.
3.
中和反应
：酸与碱作用生成盐和水的反应<
/p>
,
其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根
离子
结合生成水
,
而酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐<
/p>
,
即由金属离子
和酸根离子组成的化合物
称为盐
.
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a.
注意：中和反应一定生成盐和水
,
但生成盐和水的反应不一定
都是中和反应
.
如
氧化铁与硫酸反应生
成了硫酸铁（盐）和水
,
该反应就不是中和反应
.
b.
氢氧化钠与酸发生中和反应时
,
因为现象不明显（无沉淀、气体产生）
,
所以反
应时借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否恰好完成
.
在滴加盐酸的过程中要
边滴加边搅拌溶液
,
至溶液红色刚好褪去为止
.
c.
中和反应的应用
.
主要是
利用中和反应改变溶液的酸碱性
,
如酸性土壤中加入熟
石灰可以使土壤酸性降低
,
有利于农作物的生长
.
胃酸（主要成分为盐酸）过多的
病人
可以服用一些碱性药物
,
如胃舒平（主要成分为氢氧化铝）
,
以中和过多的胃
酸
d
、中和反应实验的注意事项
1.
为什么滴加稀盐酸前
,
要先滴入
2
滴无色的酚酞
试液
?
答：滴入
2
滴酚酞试液后
,
整个溶液呈现红色
,
当
滴加稀盐酸至液体恰好为
无色时
,
标志
着酸碱恰好完全反应
,
这样可防止加入的稀盐酸的量过多或过少
.2.
为
什么要用胶头滴管逐滴滴加稀
盐酸
,
而不是直接倒入
?
答：这是为了防止加入的
稀盐酸过量
.3.
反应过程中为什么要用玻璃棒不停地搅拌
?
答：
这是为了让滴入的
稀盐酸均匀而又充分地与
NaOH
溶液接触并进行快速地反应
.
若不搅拌
,
容易导致
NaOH
溶液
中有的地方已褪色或者无色
,
甚至稀盐酸过量
< br>,
而有的地方颜色却一点
也没有褪
,
很难保证整个反应恰好反应完全
.4.
把反应仪器由烧杯改为试管行吗
?
答：不行
.
虽然由烧杯改为试管
,
反应
仍进行
,
且用振荡的方法
,
代替玻璃棒搅拌
,
但
是由
于试管口细颈长
,
易使稀盐酸滴到试管内壁上
< br>,
这样很容易出现这样的局面：
酸碱已恰好完全反应
,
但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后
,<
/p>
导致稀盐酸过量
.5.
将
稀盐酸倒入烧杯中
,
滴入
2<
/p>
滴紫色的石蕊试液
,
用
< br>NaOH
溶液去中和稀盐酸
,
这
样
操作行吗
?
为什么
< br>?
答：不行
.
加入指示剂的作用
是为了保证恰好完全反应
.
但若取
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用的指示剂不合适
,
则达不到该目的
.
在
稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液后
,
整个溶
液会呈现红色
,
从理论上讲
,
当酸碱恰好完全反应时
,
溶液应恰好呈现为紫
色
,
但是
紫色和红色人眼难以区分开来
,
这样容易导致加入的
NaOH
溶液过量或不足
.
所以
该实验不能用
NaOH
溶液去中和稀盐酸
.6.
该实验的现象应如何描述
?
为什么
?
答：当在
NaOH
溶液中滴入
2
滴无色酚酞试液时
< br>,
溶液立即变为红色
.
逐滴加入
稀
盐酸并不停地搅拌
,
红色并不逐渐变
浅
,
只有恰好完全反应时
,
红色才突然迅速地
褪去
,
成为无色溶液
.
4.
氧化还原反应
一、概念
1
、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
2
、氧化剂和还原剂
(
反应物
)
氧
化剂：得电子
(
或电子对偏向
)
的物质
------
氧化性：氧化剂具有的得
电子
的能力
还原剂：失电子
(
或电子对偏离
)
的物质
------
还原性：还原剂具
有的失电子
的能力
3
、氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
4
、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程
被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程
5
、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力
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