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第三节氧化还原反应教案
(
< br>共
2
课时
)
< br>一
、
教学目标
:
1
、知识与技能
:
(1)
学会用化合价升降与电子转移得观点判断氧化还原反应
(2)
理解氧化还原反应得特征及本质
(3)
掌握四种基本反应类型与氧化还原反应间得关系
(4)
理解氧化剂与还原剂得概念
(5)
了解氧化还原反应在日常生活、生产中得应用
2
、过程与方法
:
< br>(1)
复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应与
还原反应
,
进一步了解化学反应得多种分类
方法
,
并由此得出划分得依
据不同而有
不同分类方法与使用范围
(2)
引导
学生从元素化合价这一角度瞧化学反应方程式
,
让学生自己发现
问题
,
通过学生之间得讨论解决问题
,
掌握氧化还原反应得本质
(3)
在化学方程式得基础上
,
再引出氧化剂与还
原剂得概念
,
让学生顺理成章
得接受新
知识
3
、情感态度与价值观
:
(1)
了解氧化还原反应在工农业生产、
日常生活中得应用
,
认识并理解化学这
门学科对提高人类生活质量、促进
社会发展得重要作用。
(2)
通过对氧化还原反应概念认识得过程
,
体会科学探究得基本方法
,
提高理
解氧化跟还原得相互依存与对立统一得辩证关系。
(3)
通过氧化还原反应概念得演变
,
培养学
生用发展得观点、
科学得态度、
探
索得
精神学习化学
;
二、教学重难点
:
1
、教学重点
:
(1)
学会用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应
(2)
掌握氧化还原反应得本质及有关概念
2
、教学难点
:
(1)
理解氧化还原反应得本质就就是发生了电子转移。
(2)
理解氧化还原反应得应用
三、教学程序
:
1
< br>、
［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应
,
根据反应物与生成物得类别
以及反应前后物质得种类得多少
,
可以把化学反应分为四个基本反应类型。作如
下得表格
,
帮助学生回忆知识点。
<
/p>
四种基本类型得反应
(
列举几个反应让学
生判断属于哪种反应类型
,
达到回忆
知
识得目得。
)
反应类型
举例
表示式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解
反应
2H
2<
/p>
＋
O
2
2H
2
O
CaCO<
/p>
3
+CO
2
+H
2
O====Ca(HCO
3
)
2
2KMnO
4
===K
2
Mn
O
4
+MnO
2
+O
2
↑
CaCO
3
CaO
＋
CO
2
↑
Zn+2HCl===ZnCl
2
+H
2
↑
H
2
＋
CuO
Cu
＋
H
2<
/p>
O
CaCO
3
+2HCl====CaCl
2
+H<
/p>
2
O+CO
2
↑
NaOH + HCl===NaCl +
H
2
O
A<
/p>
＋
B====AB
AB====A
＋
B
A
＋
BC====AC
＋
B
AB
＋<
/p>
CD====AD
＋
CB
思考交流
:
以下反应属于何
种基本反应类型？
Fe
2
O
3
＋
3CO2Fe
＋
3CO
2
归纳小结
:
经过分析
,Fe
2
O
3
＋
3CO2Fe
＋
3CO
2
不属于四个基本反应类型得任何一个
,
说明上述分类方法不能包括所有反应
,
因此
,
今天我们要学习一种新得化学反应
类型<
/p>
:
氧化还原反应。
2
、［新课内容］初中时得定义就是
:
氧化反应
< br>:
物质得到氧得反应。如
: 2Cu
+O
2
2CuO
还原反应
:
物质失去氧得反应。如
:2CuO+C2Cu+CO
2
↑
<
/p>
思考交流
:
氧化反应与还原反应就是独立
进行得吗？
举例
< br>:2CuO+C2Cu+CO
2
↑
CuO
Cu
:
失去了氧
,
被还原
< br>,
发生了还原反应。
C
CO
2
:
得到了氧
,
被氧化
,
发生了氧化反应。
讲解
:
在反应
2CuO
+C2Cu+CO
2
↑
中
,
氧化铜失去氧变成单质铜
,
发生了还原反应
,
碳得到氧变成二
氧化碳
,
发生了氧化反应。由此可见
,
在一个反应中
,
既有氧化反
应
,
又有还原反应
,
这样得反应称为氧化还原反应。
思考交流
:
请分析这个反应中各种元素得化合价在反应前后有无变化
,
讨论氧化
还原反应与元素化合价得升降有
什么关系。
2CuO+C2Cu+CO
2
↑
分
析
:
反应中
,
铜元素得化合价在反应前就是
+2
价
,
反应后就是
0
价
;
碳元素得化
合价在反应前就是
0<
/p>
价
,
反应后就是
+4
价。
总结
:
由此可知
,
在氧化还原反应中
,
某些元素得化合价在反应前后发生了变化。
我们可以说有元素化合价升高得反应就是氧化反应
,
有元素化
合价降低得反应就
是还原反应
,
氧化与
还原这两个对立得过程相互依存而统一于一个氧化还原反应
之中
,
同时发生而且不可以分离。总得来说
,
在化学反应中
,
物质所含得某些元素
得化合价在反应前后发生了变化
,
这个化学反应就就是氧化还原
反应。
思
考
与
交
流<
/p>
:
氧
化
还
原
反
应
中
就
是
否
必
须
有
氧
元
素
参
与
？
(
举
例
:
反<
/p>
应
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
就是不就是氧
化还原反应？
)
分析
:
反应中铁元素得化合价在反应前就是
0
价
,
反应后就是
+2
价
;
铜元素得化合
价
在反应前就是
+2
价
,
反应后就是
0
价。从得失氧得角度来瞧
,
反应中没有得氧
失氧得情况
,
但其与上面三个得失氧得反应有共同得特点
:
物质所含元素化合价
发生了变化。
因此
,
并非只有得氧、
失氧得反应才就是氧化还原反应
,
凡就是有元
素化合价升降得化学反应都就
是氧化还原反应。
提出基本概念
:
氧化反应
:
物质所含元素化合价升高得反应。
还原反应
:
物质所含元素
化合价降低得反应。
氧化还原反应
:
有元素化合价升降得化学反应。
非氧
化还原反应
:
没有元素化合价升降得化学反应。
思考交流
:
为什么氧化还原
反应前后元素得化合价发生变化？其本质原因就是什
么呢？
<
/p>
分析
:
化学反应得实质就是原子之间得重
新组合。
从原子结构来瞧
,
原子核外得
电
子就是分层排布得。原子核外得电子得排布
,
特别就是最外层得电子数目与化学
反应有密切得关系。
元素化合价得升降与电子得转移有密切得关系。
让我们从微
观得
角度来瞧瞧电子得转移与氧化还原反应得关系。
以
2Na+Cl
2
2Na
Cl
为例
,
展示
NaCl
得形成过程。
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