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走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义
第二讲
< br>
知识结构
一、四种基本反应类型
按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
类别
定
义
化合反应
由两种或两种以
上物质生成一种
物质的
反应。
多变一
分解反应
由
一
种
物
质
生<
/p>
成
两
种
或
两
种
以
上
物质的反应。
一变多
置换反应
由一种单质跟一种化
合物反应生成另一种
单质和另一种化合物
的反
应。
①
反
应物、生成物均
为两种物质：
一种单质
一种化合物。
复分解反应
由两种化合物互相交换成
分，生成另外两种化合物
的反应。
①
反应物、生成物均为两
种化合物。
②
反应物中两种化合物
相互交换成分能否成功，
要看是否有沉淀，气体或
水
生成，满足三者之一反
应即可发生，否则不行。
特
征
②
反应完毕后，单质
转化为化合物，
化合物
中的某种元素转化为
单质（化合态→游离
态）
表达式
注意
<
/p>
①不是所有无机化学反应都归属于四种基本反应类型，
?
如下列反应就不属于四种反应
类型中的任何一种：
CO
2
＋
Ca(OH)
2
＝
CaCO
3
↓
＋
H
2
O
CO
＋
CuO
Cu
＋
CO
2
②要从反应物和生成物的组成全面分析某反应属于何种类型。如：
< br>
3CO
＋
Fe
2
O
3
2Fe
＋
3CO
2
若只看到生成物中一
种是单质，另一种是化合物，而没有分析反崐应物是两种化合物，
1
就会误认为是置换反应。
二、氧化反应与还原反应
1
、
氧化还原反应
得氧必然有物质失氧，因此
氧化、还原反应总是同时发生的。
（初中阶段我们将一
个反应从
两个方面来看，
实质为一，
高中将就此深入展开讨论）称为氧化
还原反应。其
中得氧的物质叫做还原剂，
得氧后被氧化，
其中所含的某种元素化合价必定升高；
失氧
的
物质
（也就是提供氧的物质）
叫做氧化剂，
失氧后被还原，
其所含的某种元素化合价
必定降低。
氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数
必然相等。以
反应为例：
：还原
剂，有还原性，反应中
得氧，被氧化，发生氧化反应，
H
元素化合价升高，得到氧化产物
CuO
：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，
Cu<
/p>
元素化合价
降低，得到还原产物
Cu
。
共升高
价，<
/p>
共降低
2
价。
事实上，
即使没有氧元素参加，
同样可
以发生氧化还原反应，
有化合价升降的反应
就是氧化还原反应。
2
、燃烧（剧烈氧化）与缓慢氧化
⑴
燃烧
：
燃烧是快速的氧化反应，燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧
烈的氧化反应。
如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，
瞬间内累积大量的热，
使气
体体积急剧地膨胀就会引起
爆炸
。
物质燃烧可分为
完全燃烧
和
不完全燃烧
。凡是物质燃烧后产生不能继续燃烧的新
物质，就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质，就叫不完全
燃
烧。
可燃物燃烧是必须同时满足两个条件：
< br>一是要有助燃剂如氧气参与；
二是可燃物的
温度达到着火
点（燃点，燃烧所需最低温度）。破坏了其中的一个条件：
a.
隔绝空气
(
氧气
)
；
降低温度到着火点以下；
c.<
/p>
隔离可燃物，燃烧就不能发生，这样就达到了
灭火的目的。
⑵
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做
缓慢
氧化。如动植物的呼吸作用，金属生锈、食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐
熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，
如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自发燃烧，这种由缓慢氧化而引起的
自发燃烧叫自燃。
三、放热反应和吸热反应
1
、放热反应：
把有热量吸收的化学反应叫做吸热反应。
< br>
燃烧、中和、金属氧化、较活泼的金属与水惠或酸发生的置换反应、由不稳定<
/p>
物质变为稳定物质的反应、极大多数的化合反应是放热反。
<
/p>
2
、吸热反应：
把有热量放出的化学反应
叫做放热反应。
例如：
C+H
2
O
CO+H
2
；极大多数的分解反应为吸热反应，
2
高温
如
2NaHCO
3
注意：
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；碱与铵盐生成氨气的
反应全是吸热反应，
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸
收大量热量的反应。有些反应在开始
时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反
应进行开了，去掉条件反应继
续进行，这样的反应是
放热
反应。
练习
1
：下列反应属于吸热反应的是（
）
A
．盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应。
B
．
CO
2
+C
2CO
C
．金属镁燃烧：
2Mg+O
2
2MgO
D
．生石灰溶于水：
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
分析：酸碱中和、燃烧、多数的化
合反应均为放热反应。故
A
、
C
一定不正确，
CaO
溶于水，放热，这是常识
性知识。
答案：
B
练习
2
：下
列物质加入水中显著放热的是（
）
A
．固体氢氧化钠
B
．生石灰
C
．无水乙醇
D
．固体硝酸铵
答案：
A
B
四、化学反应的表示方法
1
、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量
总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2
、化学方程式：用化学式
来
表示物质化学反应的式子
，
叫做化学方程式。
⑴
化学方程式的写法
①书写原则
a.
以客观反应事实为依据。
b
、要遵循质量守恒定律，
“
等号
”
两边各种元素的原子数目必须相等。
②书写步骤
下面以氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气的反应为例，
说明书写化学方程式的一般步
骤。
a.
根据
化学反应事实，在式子左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，
中间连一条
短线，如果反应物或生成物不止一种，就分别用“
+
”号把它们
连接起来。
KClO
3
－
KCl
+ O
2
【想一想】
观察上边这个式子，它是否符合质量守恒定律？为什么？
b.
配平化学方程式。为了使上式符
合质量守恒定律，要在式子左、右两边的化学
式前面配上适当的化学计量数，
使式子左、
右两边每一种元素在的原子总数都相等。
这
个过程叫做化学方程式的配平。常用的方法是最小公倍数法。例如，在上面的式子里
，
选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。
左边
KClO
3
中氧原子数是
3
，右边
O
2
中
氧原子数是
2
，两数的最小公倍数是
6
。因此，在
KClO
3
前面配上化学计量数
2
，在
O
2
前面配上化学计量数
3
。
2KClO
3
－
KCl
+ 3O
2
再配平其它原子的数目
上式左边的钾原子数是
< br>
2
，
氯原子数也是
2
，
因此，
在右边
KCl
的前面要配上系数
2
。
3