-
1
、弱酸与强碱反应
（
1
）醋酸与氢氧化钠溶液反应：
CH
3
COOH+NaOH=CH
3
COONa+H
2
O
意义：
①中和反应后溶液呈碱性；这
是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强碱弱酸盐水解呈碱性）
。
②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中
和滴定时指示剂的选择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：
等式关系
1
（溶质守恒又称物料守恒）
：
c(CH
3
COO
-
)+c(CH
3
CO
OH)=c(Na
+
)
；
等式关系
2
（溶剂守恒又
称质子守恒）
：
c(H
+
)+c(CH
3
COOH)=c(OH
-
)
；
< br>等式关系
3
（电荷守恒）
：
c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)=c(Na
+
)+c(H
+
)<
/p>
；
大小关系：
c(Na
+
)> c(CH
3
COO
-
)>
c(OH
-
)>
c(H
+
)
；
这是盐类水解的知识点中离子浓度
关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系
式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。
④离子方程式：
CH
3
COOH+O
H
-
=CH
3
COO
-
+H
2
O
，这是离子方程式常考的点。
（
2
）草酸与氢氧化钠溶液的反应：
H
2
C
2
O
4
+NaOH=NaHC
2
O
4
+H
2
< br>O
；
H
2
C
2
O
4
+
2NaOH =Na
2
C
2
O
4
+2H
2
O
①物质的量不同产物不同；
②
NaHC
2
O
4
的电离程度比水解程度大而呈酸性；
③
Na
2
C
2
O
4
水解而呈碱性；
④写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方
程式：
H
2
C
2
O
4
+N
aOH=NaHC
2
O
4
+H
2
O
；
H
2
C
2
O
4
+OH
-
=HC
2
O
?
4
+H
2
O
；
⑤写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式
和离子方程式：
?
H
2
C
2
O
4
+2NaOH =Na
2
C
2
O
4
+2H
2
O
；
H
2
C
2
O
4
+2OH
-
=C
2
O
2
4
+2H
2
O
2
、强酸与弱碱溶液的反应：
HCl+NH
3
?
H
2
O=NH
4
Cl+H
2
O
意义：
①中和反应后溶液呈酸性；这
是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强酸弱碱盐水解呈酸性）
。
②用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时用甲基橙作指示剂，这是酸碱中和
滴定时指示剂的选择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：
-
等式关系
1
（溶质守恒又称
物料守恒）
：
c(NH
3
?
H
2
O
)+c(NH
?
；
< br>4
)=c(Cl
)
；
等式关系
2
（溶剂守恒又称质子守恒）
：
c(OH
-
)+c(N
H
3
?
H
2<
/p>
O )=c(H
+
)
；
+
等式关系
< br>3
（电荷守恒）
：
c(Cl
-
)+c(OH
-
)= c(NH
?
4
)+c(H
)
；
+
-
大小关系：
c(Cl
-
)>
c(NH
?
4
)> c(H
)>c(OH
)
；
这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷
径。
④离子方程式：
H
+
+NH
3
?
H
2
O= NH
?
4
+H
2
O
这是离子方程式常考的点。
3
、弱酸与弱碱溶液反应：
（
1
）
CH
3
COOH+ NH
3
?
H
2
O = CH
3
COONH
4
+H
2
O
；
意义：①中和后溶液呈中性，原因是二者的电离程度相当；②中和产物比原先的任何一种溶液的导电性都
强，③离子方程式：
CH
3
COOH+ NH
3
?
H
2
O = CH
3
COO
-
+ NH
?
4
+H
2
O
。
（
2
）
H
2
C
2
O
4
+NH
3
?
H
2
O=NH
4
HC
2
O
4
+H
2
O
；
H
2
C
2
O
4
+2NH
3
?
H
< br>2
O =(NH
4
)
2
C
2
O
4
+2H
2
O
意义：
①中和后溶液呈酸性，原因酸
性强弱关系：
H
2
C
< br>2
O
4
>HCOOH>CH
3
COOH
，醋酸与氨水的电离程度相
当，醋酸铵呈中性；②中和产物比原先的任何一种溶液的导电性都强，③氨水的不同产物不同
；④离子方
?
?
2
?
程式：
H
2
C
2
O
4
+NH
3
?
H
2
O= NH
?
4
+HC
2
O
4
+H
2
O
；
H
2
C
2
O
4
+2NH
3
?
H
2
O
=2NH
4
+C
2
O
4
+2H
2
O
。
4
、强酸与强碱溶液反应
（
1
）盐酸与氢氧化钠溶液的反应：
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
意义：意义：
①中和反应后溶液呈中性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强酸强碱盐不水解呈中性）
。
②用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧
化钠时用甲基橙或酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选
择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：
<
/p>
等式关系
1
（溶质守恒又称物料守恒）<
/p>
：
c(Na
+
)=c(Cl
-
)
；
< br>；
等式关系
2
（溶剂守恒又称质子守恒）
：
c(OH
-
)=c(H
+
)
；
等式关系
3
（电荷守恒）
：
c(Cl
-
)+c(OH
-
)= c(Na<
/p>
+
)+c(H
+
)
；
大小关系：
c(Cl
-
)=
c(Na
+
)> c(H
+
)=c(OH
-
)
；
这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难
点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判
断等离子浓度大小关系的捷径。
④离子方程式：
H
+
+OH
-
= H
2
O
这是离子方程式
常考的点。
（
2
）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
H
2
SO
4
+Ba(OH)
2
=BaSO
4
↓
+2H<
/p>
2
O
意义：
①中和反应后溶液呈中性；
②恰好中和后溶液的导电性最弱；
2
+
-
?
③离子方程式：
2H
+
+SO
2
4
+Ba
+2OH
=B
aSO
4
↓
+2H
2
O
④硫酸溶液中部浮有小球，
加入同密度的氢氧化钡溶液恰好反应后，小球下沉（产物水的密度小于硫酸溶
液的密度）
。
（
3
）盐酸与氢氧化钡溶液的反应：
2HCl+ Ba(OH)
2
=BaCl
2
+2H
2
O
意义：
①中和反应后溶液呈中性；
②盐酸溶液中加入氢氧化钡固体恰好中和后溶液的导电性不变；
③离子方程式：
H
+
< br>+OH
-
=
H
2
O
（
4
）硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
H
2<
/p>
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O
意义：
①中和反应后溶液呈中性；
②硫酸溶液中加入氢氧化钠固体恰好中和后溶液的导电性不变；
③离子方程式：
H
+
< br>+OH
-
=
H
2
O
5
、强酸与弱酸盐反应
（
1
）盐酸与偏铝酸盐反应：
①少量盐酸与偏铝酸盐反应：
NaAlO
< br>2
+HCl+H
2
O=Al(
OH)
3
↓
+NaCl
；
②过量盐酸与偏铝酸盐反应：
NaAlO
2
+4HCl=AlCl
3
+NaCl+2H
2
O
意义：①盐酸与偏铝酸盐反应的产物随着盐酸的量不同而产物不同；②实验室不用偏铝酸钠溶液
滴入盐酸
的方法制备氢氧化铝沉淀，因为无法控制盐酸的用量；③实验室可以用在盐酸溶
液中滴入过量偏铝酸钠溶
液的方法制备氢氧化铝沉淀；有关化学方程式如下：
NaAlO
2
+4HCl=AlCl
3
+NaCl+2H
2
O<
/p>
；
AlCl
3
+
3NaAlO
2
+
+
3+
?
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓；④离子方程式：
AlO
< br>?
2
+H
+H
2
O=Al(OH)
3
↓；
AlO
2
+4H
=Al
+2H
2
O
。
（
2
）与碳酸盐反应：
①盐酸与正盐反应：
2HCl +CaCO
3
=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；
2HCl +
Na
2
CO
3
= 2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
意义：①实验
室用启普发生器制备二氧化碳选用盐酸与碳酸钙反应；②快速制备二氧化碳选用盐酸与碳酸
2
?
钠反应；③离子方程式：
2H<
/p>
+
+CaCO
3
=Ca
2+
+H
2
< br>O+CO
2
↑；
2H
+
+ CO
3
= H
2
O+CO
2
↑。
②盐酸与酸式盐反应：
HCl +
NaHCO
3
= NaCl+H
2
O+CO
2
↑
与盐酸和碳酸钠反应对比的意义：
ⅰ
、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸多。
< br>ⅱ、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，产生的二氧化碳一样多。
ⅲ、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳快。
< br>
ⅳ、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸多。
ⅴ、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，产生的二氧化碳碳酸氢钠多
。
ⅵ、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生
的二氧化碳快。
（
3
）盐酸与硅酸钠溶液反应：
Na
2
SiO
3
+
2HCl+H
2
O= 2NaCl+H
4
SiO
4
↓
2
?
意义：①稀盐酸和稀硅酸钠溶液反
应制备硅胶；②离子方程式：
SiO
3
+ 2H
+
+H
2
O= H
4
SiO
4
↓。
（
4
）盐酸与次氯酸盐溶液反应：
2HCl+Ca(ClO)
2
=CaCl
2
+2HClO
意义：①制备次氯酸；②在漂白粉中加入少量稀盐酸增强漂白性；③离子方程式：
H
+
+ClO
-
=HClO
；④离
子共存：
H
+
和
ClO
-
不能大量共存。
6
、较强酸与较弱酸的盐溶液反应
<
/p>
（
1
）醋酸与碳酸盐反应：
①醋酸和碳酸钙反应：
2CH
3
COOH+CaCO
3
=(CH
3
COO)
2
Ca+H
2
O+CO
2
↑；
意
义
< br>：
ⅰ
、
实
验
室
制
备
二
氧
化
碳
为
了
减
慢
化
学
反
应
速
率
盐
酸
改
< br>成
醋
酸
；
ⅱ
、
离
子
方
程
式
：
2CH
3
COOH+CaCO
3
=2CH
3
COO
-
+Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
< br>
②少量醋酸和碳酸钠反应：
CH
3
COOH+Na
2
CO
3
=CH
3
COONa+
NaHCO
3
③过量醋酸和碳酸钠反
应：
2CH
3
COOH+Na
2
CO
3
=2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑
④碳酸一定是弱酸。
意义：
①醋酸和碳酸钠反应时醋酸的量不同产物不同；
-
-
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-
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