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化学：
2.1
有机化学反应类型
教
案
———————————————
—————————————————
作者：
—————————————
———————————————————
日期：
2
有机化学反应类型教学案
课标研读：
1
、根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应；
2
、学习有机化学研究的基本方法。
考纲解读：
1
、了解加成、取代和消去反应
；
2
、运用科学的方法，初步了解化学变化规律。
教材分析：
有机化学反应的数目繁多
，但其主要类型有加成反应、取代反应、消去反应等几种。认
识这些有机化学反应的主要
类型，
将有助于学生深入学习研究有机化合物的性质和有机化学
反应。本节课的知识是建立在《化学
2
（必修）
》和本模块教材第一章第
3
节以烃为载体的
具体反应事实，
以及本模块教材第一章第
2
节有关有机化合物的结构讨论的基础上的。
本节
的理论知识和思想方法为后面三节有关烃的衍生物的性质的学习提供了很好的理论和方法
平台。本节教材在全书中处于非常重要的地位，可谓本模块教材的学习枢纽。
教学重点、难点：对主要有机化学反应类型的特点的认识；根
据有机化合物结构特点
分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物。
学情分析：
通过对《化学
2
（必修）
< br>》第三章及本模块第一章的学习，已经对取代反应和加成反应
有了初步的了解，<
/p>
对各类有机化合物的基本结构和各种官能团有了初步的认识。
这些
都为本
节课的学习奠定了基础。
教学策略：
1
、结合已经学习过的有机反应，根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代
和
消去反应，
初步形成根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生
成何种产物的思路，
能够判断给定化学方程式的反应的类型，<
/p>
也能书写给定反应物和反应类
型的反应的化学方程式。
2
、分别从加（脱）氧、脱（加）氢和碳原子氧
化数变化的角度来认识氧化反应（还原
反应）
，并能够根据氧化
数（给定）预测有机化合物能否发生氧化反应或还原反应。
3
、从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。
教学计划：
第一课时：有机化学反应的主要类型
第二课时：有机化学中的氧化反应和还原反应
第三课时：典型题目训练，落实知识
导学提纲：
第一课时
课堂引入：
写出下列化学方程式，并注明化学反应类型。
乙烯与氯化氢反
应：
；
丙烯通入溴的四氯化碳溶
液：
；
乙炔通入溴的四氯化碳溶液：
；
3
甲烷与氯气光照条件反
应：
；
实验室制备硝基
苯：
；
实验室制备乙酸乙
酯：
；
一、有机化学反应的重要类型
1
、加成反应
（
1
）定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他
原子或原子团结合，生成新化
合物的反应。
< br>（
2
）特点：只上不下。
（
3
）机理：以下列实例进行分析：
δ
O
δ
催<
/p>
CH
3
－
C
－
+
δ
H
δ
δδδδ
OH
CH
3
—
C
—
CH
3
（
4
）加成
反应的规律：
①一般规律：
A
1
= B
1
+ A
2
—
B
2
A
1
—
B
2
B
2
<
/p>
δ
δ
δδ
催
催
②参与加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布：
δ
δ
δδ
δ
δ
O
H
—
Cl
H
—
OSO
3
H
H
—
CN
H
—
NH
2
练习：根据机理实现下列下列加成反应的方程式：
①
CH
≡
CH
＋
H
－
CN
②
CH
3
－
CH
=CH
2
＋
H
－
Cl
③
CH
3
－
CH
=CH
2
＋
H
－
OH
④
CH
3
－<
/p>
C
－
H
2
、取代反应
（
1
）定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原
子或原子团代替的反应。
（
2
）特点：有上有下
（
3
）机理：
CH
3
CH
2
—
OH
+
H
—
Br
CH
3
CH
2
—
Br
+
H
2
O
（
4
）取代反应的规律
催
＋
H
－
δ
δ
δ
δ
H
δ
δδδ
4
①一般规律：
A
1
—
B
1
+ A
2
—
B
2
A
1
—
B
2
+ A<
/p>
2
—
B
1
②某些试剂进行取代反应时断键的位置
<
/p>
δ
δδδ
与卤代烃发生取代反应时：
δ
Na
—
CN
—
NH
δ
H
δδ
与苯发生取代反应时：
δ
HO
—
δ
SO
H
HO
—
NO
δ
δ
与醇发生取代反应时：
H
—
Cl
H
—
Br
2
3
2
（
5
）α—
H
被取代
的反应
烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也能发
生取代反应，其中与官能团直接相连
的碳原子（α—
C
）上的碳氢键容易断裂，发生取代反应。
CH
3
—
CH=CH
2
+ Cl
2
Cl
—<
/p>
CH
2
—
CH=
CH
2
+ HCl
练习：
根据机理实现下列下列取代反应的方程式：
（
1
）
CH
3<
/p>
—
CH
（
OH<
/p>
）—
CH
3
+
H
—
Cl
（
2
）
CH
3<
/p>
CH
2
—
Br
+
NaOH
（
3
）
CH
3
—
CHCl
—
CH
3<
/p>
+
NaOH
（
4
）
CH
2
—
CH=CH
2
+
Cl
2
H
知识归纳：常见的取代反应类型有哪些？
①烷烃：与气态卤素单质在光照条件下
②苯环上的取代：与液溴、浓硫酸、浓硝酸等
③α—
H
的取代：烯烃、炔烃、醛、酮等的烷基部分<
/p>
④酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下
⑤酯的水解反应：
⑥醇与氢卤酸的取代：酸性条件
⑦卤代烃的水解：碱性条件
H
2
O
H
2
O
第二课时
新课引入：
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
工业上，
通过石油裂解来
制乙烯，
[
实
验室制备乙烯
]
a
碎
瓷
片
5
①药
品：无水乙醇和浓硫酸（体积比约为
1:3
，共取约
20mL
）
、酸性高锰酸钾溶液、溴水
②仪器：铁架台（带铁圈）
、烧瓶夹、石棉网、
圆底烧瓶、温度计（量程
200
℃）
、
玻璃导管、
橡胶管、集气瓶、水槽等。
③无水乙醇与浓硫酸的混合：先加无水乙醇，再加浓硫酸。
④碎瓷片的作用：避免混合液在受热时暴沸。
⑤温度计液泡的位置：插入混合液中
⑥为什么要使混合液温度迅速上升到
170
℃？减少副反应发生
，提高乙烯的纯度。
⑦乙烯的收集方法：排水法
⑧强调：
反应条件对有机化学反应的重要性。
（结合课本
P53
第
1
题）
实验室中是这样制备乙烯的反应原理：
CH
2
—
CH
2
CH
2
=CH
2<
/p>
↑
+
H
2
O
H
OH
浓
我们把这种类型的有机反应称为消去反应。
< br>
3
、消去反应
（
1
）定义：在一定条件下，有机化合物脱去小分子
物质（如
H
2
O
、
HBr
等）生成分子中有
双键或叁
键的化合物的反应。
（
2
）特点：只下不上。
（
3
）醇类的消去反应
反应
条件：浓硫酸、加热
消去条件：与羟基相连的碳的邻碳上有氢
消去的小分子：
H
2
O
学生练习：试写出
1
—丙醇与<
/p>
2
—丙醇的消去反应方程式。
（
4
）卤代烃的消去反应
反应机理分析：
CH
2
—
CH
2
< br>
+
NaOH
CH
2
=CH
2<
/p>
↑
+
H
2
O
+
NaCl
H
Cl
乙
反
应条件：
NaOH
醇溶液、加热
消去条件：与卤素原子相连的碳的邻碳上有氢
消去的小分子：
HX
学生练习：
1
、试写出
2
—溴
丙烷消去反应方程式。
2
、
CH
3
CH
（
CH
3
）
CH
2
Cl
的消去
邻二卤代烃的消去
反应机理分析：
CH
3
CH
—
CHCH
3
+
Zn
CH
3
CH=CH
CH
3
↑
+
ZnBr
2
Br
Br
反应条件：锌、加热
消去条件：与卤素原子相连的碳的邻碳上有卤素原子
消去的小分子：
X
2
6
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