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化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、
化合
反应
：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
<
/p>
特点：一变多，公式：
A+B
→
AB
。化合反应中，
不一定
有元素化合价的改变
1
．
金属与氧气反应，
如：铜与氧气反应：
2Cu+O
2
=2CuO
，现象：红色固体变成黑色
镁条在空
气中燃烧：
2Mg+O
2
=
2MgO
，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末
铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O
2
= Fe
3
O
4
，现象：
火星四射，
放出大量热，生成黑色固
体。
2
．
非金属与氧气反应，
如：红磷燃烧：
4P+5O
2
= 2P
2
O
5
< br>，现象：生成大量
白烟
（
不是白
雾
）
。
木炭
燃烧：
C+O
2=
< br>CO
2
（
O
2
充足）
、
2C+O
2
=
2CO
（
O
2
不足）
，现象：木炭在氧气中燃
烧，发出
白光
（
没有火焰
）
，放热，生
成能使澄清石灰水变的气体
硫磺燃烧：
S+O
2
=SO
2
，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，
生成有刺激性气
味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体）
氢气在空气中燃烧：
2H
2
+O<
/p>
2
=2H
2
O
，发出淡蓝色火焰。
3
．
非金属氧化物
+
水→酸，
< br>
如：二氧化碳与水反应：
CO
2
+H
2
O===H
< br>2
CO
3
，
（可用紫色石蕊证明反应的发生）
二氧化硫与水反应生成
亚硫酸：
SO
2
+H
< br>2
O===H
2
SO
3
三氧化硫与水反应生成硫酸：
SO
3
+H
2
O===H
2
SO
4
4
．
金属氧化物
+
水→可溶性碱，
如：氧化钙与水反应：
CaO+H
2
O===Ca(OH)
2
，
（此反应是放热反应）
氧化钠与水反应：
Na
2
< br>O+H
2
O===2NaOH
氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5
．
其它，如：
CO
燃烧：
2CO+O
2
= 2CO
2
(
发出蓝色火焰，此反应
放热，
燃烧都是放
热反应
)
CO
2
→
CO
：
CO
2
+C=
2CO(
此反应是
吸热
反应
)
此反应中
C
发生氧化
反应，是还原剂，
CO
2
发生还原反应
，是氧化剂
)
二、
分解反应
：由一种反应物生成
2
种或
2
种以上其它
物质的反应。
特点：一变多，公式：
AB
→
A+B
。分解反应中，
不一定
有元素化合价的改变。
1
．
含氧化合物分解产生氧气
如：加热一
种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气
2KClO
3
=
2KCl+3O
2
↑
加热一种紫黑色物质制氧气
2KMn
O
4
=K
2
MnO
4
+MnO
2
< br>+O
2
↑
过氧化
氢溶液加入一种黑色粉末制氧气
2H
2
O
2
=
2H
2
O+
O
2
↑
2
．
高温煅烧石灰石：
CaCO
3
=CaO+CO
2
↑
3
．
碳酸分解：
H
2
C
O
3
=H
2
O
+CO
2
↑
4
．
电解水：
2H
2
O
=2H
2
↑
+
O
2
↑
氧化汞受热分解：
2HgO
=2Hg+O
2
↑
5
．
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：
2NaHCO
3
=Na
2
CO<
/p>
3+
H
2
O+C
O
2
↑
碳酸
氢钙受热分解：
Ca(HCO
3
)
2
=CaCO
3
+ H
2
O+CO
2
↑
碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳：
NH
4
HCO
3
=NH
3
↑
+ H
2
O+CO
2
↑（碳酸氢铵要
密封低温保存）
三、置换反应：
由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
特点：一（种单质）换一（种单质）
，公式：
A+BC
→
B+AC
置换反应中，一定有元素化合价改变。
1.
氢气
+
金属
氧化物→金属
+
水：
如：氢气还原氧化铜：
H
2
+
CuO= Cu+H
2
O
，氢气还原氧
化铁
3H
2
+Fe
2
O
3
=2Fe+3H
2
O
其中氢气发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
2
．碳
+
金属氧化物→金
属
+CO
2
↑
如：木炭与氧化铜反应：
C+2CuO= 2Cu+CO
2
↑（黑色粉末变红，生面能使石灰水变
浑浊
的气体。
）
（此反应也是氧化还原反应，
木炭是还原剂，
氧化铜是氧化剂，
发生还原反应）
木炭还原氧化铁
: 3C+2Fe
2<
/p>
O
3
=4Fe+3CO
< br>2
↑
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