-
,.
初中化学基本反应类型
初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反
< br>应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，
所以，
加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，
非常有利
于学生对化学用语的突破及
整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应
用字母可以表达为：
A+B+.....C=D ,
用文字可
以表达为：
≥
2
→
1,
即由多种物质生成一种物质的化学反应，
在初中教
材中，主要有以下几种
类型：
1
、
金属单质
+
氧气
==
< br>金属氧化物
金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的
条下反应
生成
金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：
Mg+O
2
Al+O
2
==
Fe+O
2
==
Cu+O2==
2
、
非金属单质
+
氧气
==
非金属氧化物
许多非金属单质如
C
、
Si
、
S
、
P
、
H
2
、
N
2
等都
可以和氧气在点燃、加热
等条件
下反应生成非金属氧化物。
如：
S+O
2
==
P+O
2
==
,.
H
2
+O
2
==
C+O
2
==
3
、碱性氧化物
+
水
==
碱
在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与
水反应生成碱，而不溶性碱对应的
氧化物则不能能与水反应，
如
CaO+H
2
O==
K
2
O+H
2
O==
BaO+H
2
O==
NaO+H
2
O==
而
Fe(OH)
3
Cu(OH)
2
对应的氧化物如
Fe
2
O
3<
/p>
CuO
则不能与水发生化学反应。
4
、
酸性氧化物＋水＝＝酸
CO
2
+H
2
O==
SO
2
+H
2
O==
SO
3
+H
2
O==
P
2
O
5
+H
2
O==
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5
、其它类型的化合反应
在初中阶
段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。
Na+Cl
2
==
Mg+Cl
2
==
Na+F
2
==
Mg+F2==
H2+Cl
2
==
H
2
+F<
/p>
2
==
CO+O
2
==
CO
2
+C==
CuSO
4
+H
2
O==
Na
2<
/p>
CO
3
+H
2<
/p>
O==
二、分解反应
用字母表
示为：
A
＝
B
＋
C
＋、、
D
，用数字表示为
1
→≥
2
，
即由一种物质生
成多种
物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应：
,.
1
、氧化物在一定条件下分解
HgO==
H
2
O==
2
、酸分解
H
2
CO
3
==
H
2
SO<
/p>
4
==
3
、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不
分解
，如
Cu(OH)
2
==
Fe(OH)
3
==
Mg(OH)
2
==
Zn(OH)
2
==
4
、某些盐分解
KClO
3
==
KMnO
4
==
CaCO
3
==
Cu
2
(OH)
2
CO
3
==
CuSO
4
.5H
2
< br>O== Na
2
CO
3
.10H
2
O==
三、置换反应
也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一
种单质与另一种化合物的反应，有
字母表示为：
A
＋
BC
＝
B
＋
AC
，也可以用文字表示为：
单＋化＝单＋化，主要有以下一些常见的置换反应
1
、金属和酸反应，此反应要根据金属活动性顺序表，只有排
在氢前边的金属才能将酸
中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出
来，如：
Mg
＋
H
2
SO
4
＝
Mg
＋
HCl
＝
Al
＋
H
2
SO
4
＝
Al
＋
HCl
＝
Zn <
/p>
＋
H
2
SO
4
＝
Zn
＋
HCl
＝
Fe
＋<
/p>
H
2
SO
4
＝
Fe
＋<
/p>
HCl
＝
,.
2
、金属和盐反应
此类反应也要依据金属活动性顺序表，
只有排在前边的金属才能将后边的金属从它
的盐的溶液中置换出来，简单归
纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不
能发生。
Mg+FeCl
3
==
Al+Zn(NO
3
)
2
==
Fe+CuSO
4
==
Cu+AgNO
3
==
Cu+Hg(NO
3
)
2
==
Hg+AgNO
3
==
Zn+Fe(NO
3
)
3
===
Al+CuCl
2
==
3
、还原性单质和金属氧化物反应
在初中阶段，有三种具有还原性的物质：
H2
、
C
、
CO
，其中有
H2
、
C
是单质，
它们
能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。
如：<
/p>
H
2
＋
CuO
＝
C
＋
CuO
＝
H
2
＋
Fe
2
O
3
＝
C
＋
Fe
2
O
3
＝
H
2
＋
Fe
3
O
4
＝
C
＋
Fe
3
O4
＝
H
2
＋
ZnO
＝
C
＋
ZnO
＝
H2
＋
WO3
＝
C
＋
WO
3
＝
四、复分解反应
两种化合物互相交换成分，
生成另外两种化合物的反应，
就是复分解反应，
用字母
可表示为：
AB
＋
CD
＝
AD
＋
CB
，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六个方面的反
应<
/p>
,.
1
、
酸性氧化物与碱的反应
此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于
金属表面的除锈。
HCl+CuO==
HCl+Fe
2
O
3
==
H
2
SO
4
+K
2
O==
H
2
SO<
/p>
4
+ZnO==
HNO
3
+MgO ==
HNO
3
+CaO==
2
、碱性氧化物与酸的反应
此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱
要溶解于水，反应才可能发生。
NaOH+CO
2
==
Ca(OH)
2
+CO
2
==
NaOH+SO
2
= =
Ba(OH)
2
+SO
2
==
3
、酸与碱的反应
<
/p>
这是复分解反应中的中和反应，
反应生成盐和水，
这类反应比较容易发生，
只要两
种物质中一种（酸或碱
）可溶，反应就能发生。
HCl
+NaOH ==
HCl+Cu(OH)
2
==
H
2
SO
4
+Mg(OH)
2
==
H
2
SO<
/p>
4
+KOH==
HNO
3
+Fe(OH)
3
==
HNO
3
+Ba(OH)
2
==
4
、酸与盐的反应
反应生成新酸与新盐，一般
HCl
容易
与可溶性银盐如
AgNO
3
反应，生成
白色凝
乳状沉淀
A
AgCl
，
H
2
SO
4<
/p>
容易与可溶性钡盐如
BaCl
2
、
Ba(NO
3
)
2
生成沉淀
BaSO
4
。
另外，
凡是酸都容易与碳酸盐反
应，生成水与
CO
2
。
HCl+AgNO
3
==
H
2
SO<
/p>
4
+BaCl
2
==
H
2
SO<
/p>
4
+Ba(NO
3
)
2
==
HCl+Ca==
,.
H
2
SO
4
+Na
2
CO
3
==
HNO
3
+ZnCO
3
==
5
、碱与盐的反应
<
/p>
这类反应要求碱与盐均要溶于水，
而且反应后生成物是至少有一种
沉淀，
如果反应
物中有一种不溶解，反应不会发生，如：
NaOH
＋
CuSO
4
==
NaOH+Fe(OH)
3
Ca(OH)
2
+Na
2
CO3
Ba(OH)
2
+K
2
SO
4
6
、盐与盐的反应
这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也
要有沉淀生成，如：
BaCl
2
+CuSO
4
==
AgNO
3
+MgCl
2
C
a(NO
3
)
2
+Na
2
CO
3
==
ZnS
O
4
+K
2
C
O
3
总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反
< br>应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能发
生。
初中化学
反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、化
合价升降等，还有
诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属于基本
的反应类型。基本的
反应类型也不可能包括所有的化学反应，如：
CO+CuO==
CO+Fe
2
O
3
==
C
2
H
2
+O
2
==
CH
3<
/p>
OH+O
2
==
这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种
，可以从得失氧的角度去分析，它
属于氧化还原反应。
,.
专题
7
化学反应的基本类型
一、中考复习要求
1
、
记住化
合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些
常见化学反应所属
的基本类型。
2
、
< br>记住
14
种常见金属的金属活动性顺序。
并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟
酸或盐溶液能否发生置换反应，
会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关
系。
3
、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾
化学反应的基本类型包括：
、
、
和
四
大基本类型。
1
、化学反应的基本类型比较
反应类型
概
念
特
征
举
例
化合反应
由
或
的物质生成
A + B = AB
另一种物质的反应。
合二（或几）为一
分解反应
一种物质生成
或
以
AB = A + B
上其它物质的反应。
一分为二（或几）
一种
跟一种化合物反应
A + BC =
B + AC
置换反应
生成另一种单质和另一种化
一单一化
合物
,.
相互交换成分，
AB + CD = AD + BC
复
分
解
反
应
中和反应是
酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
2
、
初中常见化学反应类型归纳
（
1
）化合反应：
A
、单质
+
单质
→
化合物
例如：
B
、单质
+
化合物
→
化合物
例如：
C
、化合物
+
化合物
→
化合物
例如：
D
、多种物质生成一种物质
例如：
NH
3
+ CO
2
+
H
2
O
＝
NH
4
HCO
3
（
2<
/p>
）分解反应：
A
、氧化物的分解
例如：
B
、酸的分解（含氧酸）
例如：
H
2
CO
3
→
C
、不溶性碱的分解
例如：
Cu(OH)
2
→
D
、某些盐的分解
例如
:
CaCO
3
→
（
3
）置换反应
A
、
B
、
C
、
非金属
+
金属氧化物
→
金属
+
金属氧化物
例如：
C
、
+
CuO
→
金属（
< br>H
前面）
+
酸（稀盐酸、稀硫酸）→
盐
+
氢气
例如：
金属
（一般不选
K
、
Na
< br>、
Ca
）
+
盐溶液
→
另一金属
+
另一种盐
例如：
生成两种新化合物的反应。
成分相交换
D
、
水与其它单质的反应
例如：
2Na + 2H
2
O
＝
2NaOH +
H
2
↑，
C +
H
2
O
＝
CO + H
2
（
4
）复分解反应
A
、
碱性氧化物
+
酸反应
→
盐
+
水
例如：
,.
B
、
C
、
碱
+
酸
→
盐
+
水
例如：
碱
+
盐
→
另一种碱
+
另一种盐
例如：
D
、
盐
+
盐
→
两种新盐
例如：
E
、
盐
+
酸
→
另一种盐
+
另一种酸
例如：
以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3
、
化学反应发生的条件
化学反应能否发
生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（
1
）外界条件
例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需
要
高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都
是外
界条件。
（
2
）金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出
14
种常见金属的活动性顺序表。
K
Ca
（
H
）
Au
A
、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求
是：
（为什么？）
B
、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般不使用
K
、
Ca
、
Na
）
*
排在
Fe
前面的金属只能与
< br>FeCl
2
溶液发生置换反应，与
FeCl
3
溶液反应生成两
种盐。<
/p>
Zn + FeCl
2
＝
ZnCl
2
+ Fe
Zn
+ 2FeCl
3
＝
ZnCl
2
+
2FeCl
2
（
3
）复分解反应发生的条件
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