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初中化学方程式汇编—四种基本反应类型
初中化学方程式汇编
一、
化合反应
（一）
、金属
+
氧气
--------
金属氧化物
1
、
镁在空气中燃烧：
2Mg+O
2<
/p>
2
、
铁在氧气
中燃烧：
3Fe+2O
2
3
、铝在空气中燃烧：
4Al+3O
2
4
、铜在空气中受热：
2Cu+O
< br>2
5
、汞在空气中受热：
2Hg
+O2
2MgO
（剧烈燃烧，
耀眼白光
，
放热，
生成白色固体）
Fe
3
O
4
（剧烈燃烧，
火星四射，
放热，
生成黑色固体）
2Al
< br>2
O
3
（银白金属变为白色固体
）
2Cu
（红色金属变为黑色固体）
<
/p>
2HgO
（由银白液体，生成红色固体）
（二）
、非金属
+
氧气
--------
非金属氧化物
6
、氢气在空气中燃烧：
2H
2
+O
2
的液体）
7
、红磷在空气中燃烧：
4P+5O
2
8
、硫粉在空气中燃烧：
S+O
2
2P
2
O
5
（剧烈燃烧，放热，放出大量
白烟）
SO
2
（剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气
2H
2
O
（淡蓝火焰，放热，生成使无水
CuSO
4
变蓝
中淡蓝色
火焰，在氧气中蓝紫色火焰）
9
、碳
在氧气中充分燃烧：
C+O
2
石灰水变
浑浊的气体）
10
、碳在氧气中不充
分燃烧：
2C+O
2
2CO
CO
2
（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清
（三）
、金属氧化物
+
水
--------
碱（可溶性）
11
< br>、生石灰溶于水：
CaO+H
2
O==Ca(OH)
2
（放热）
12
、氧化钠溶于水：
Na
2
O+H
2
O==2NaOH
（放热）
（四）
、非金属
+
水
--------
非金属氧化物
13
< br>、二氧化碳和水反应：
CO
2
+
H
2
O==H
2
CO
3
（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明
二氧化碳溶于水显酸性）
14
、二氧化硫溶于水：
SO
2
+H
2
O==H
2
SO
3
15
、三氧化硫溶于水：
SO
3
+H<
/p>
2
O==H
2
S
O
4
（五）
、其他
16
、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO
2
1
2CO
初中化学方程式汇编—四种基本反应类型
17
、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气
燃烧）
：
2CO+O
2
18
、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl
2
2CO
2
（蓝色火焰）
2NaCl
（剧烈燃烧，黄色火焰）
2HCl
（苍白色
19
、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）
：
H
2
+Cl
2
火焰，瓶口白雾）
20
、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO
4
+5H
2
O==Cu
SO
4
·
5H
2
O
（白色固体变蓝）
二、分解反应
21
、氧化汞受热分解：
2HgO
复燃的气体）
22
、双氧水制氧气
（实验室制备氧气）
：
2H
2
O
2
23
、加热高锰酸钾
（实验室制备氧
气）
：
2KMnO
4
< br>
2H
2
O+O
2
↑
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KCl+3O
2
↑
2Hg+O
2
↑
（红色固体变为银白液体，生成使带火星木条
24
、加热氯
酸钾（有少量的二氧化锰）
（实验室制备氧气）
：
2KClO
3
25
、水在直
流电的作用下分解：
2H
2
O
26
、碳酸不稳定而分解：
< br>H
2
CO
3
==H
2
O+CO
2
↑
27
、高温煅烧石灰石
（二氧化碳工业制法）
：
CaCO
3<
/p>
28
、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO<
/p>
4
·
5H
2
O
CaO+CO
2
↑
2
H
2
↑+O
2
↑
CuSO
4
+5H
2
O
（蓝色晶体变为白色粉
末）
2CuO+H
2
O+CO
2
↑
（绿色固体变黑
29
、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解
：
Cu
2
(OH)
2
CO
3
色固体，生成使澄清石灰
水变浑浊气体和使无水
CuSO
4
变蓝
的液体）
30
、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）
：
NH
4
HCO
3
NH
3
↑
+H
2
O+CO
2
↑
（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润
的
PH
试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）
三、置换反应
（一定属于氧化还原反应）
（一）
、金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
3
1
、锌和稀硫酸反应
（实验室制氢气）
：
Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑
32
、铁和稀硫酸反应：
Fe+H
2
SO
4
==FeSO
4
+H
2
↑
（溶液由无色变为浅绿色）
2