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初中化学四大基本反应类型知识清单
一、初中常见化学反应类型
定
义
化合反应
由两种或两种以上的
物质生成另一种种物
质的反应。
分解反应
由一种反应物生
成其他几种物质
的反应。
置换反应
由一种单质与一种
化合物反应生成另
一种单质和化合物
的反应。<
/p>
复分解反应
两种化合物相互
交换成分生成两
种新的化合物的
反应
二、化学反应发生的条件
（
1
）金属活动性顺序表
金属的活动性顺序表
: K Ca Na Mg Al Zn
Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
(2)
排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
(3)
排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般
不使用
K
、
Ca
、
Na
）
(3)Fe
与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成
亚铁盐<
/p>
。
(4)
复分解反应发生的条件
：一般要有气体或沉淀或水生成。
三、常见化学反应方程式
（一）、化合反应
1
、镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
2
、铁在氧气中燃烧：
3Fe +
2O
2
点燃
Fe
3
O
4<
/p>
3
、铝在空气中燃烧：
4Al +
3O
2
点燃
2Al
2
O
3
4
、氢气在空气中燃烧：
2H
2
+
O
2
点燃
2H
2
O
5
、红磷在空气中燃烧：
4P +
5O
2
点燃
2P
2
O
5<
/p>
6
、硫粉在空气中燃烧：
S +
O
2
点燃
SO
2
7
、碳在氧气中充分燃烧：
C +
O
2
点燃
CO
2
8
、碳在氧气中不充分燃烧：
2C +
O
2
点燃
2CO
9
、二氧化碳通过灼热碳层：
C +
CO
2
高温
2CO
推荐精选
10
、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+ O
2
点燃
2CO
2
1
1
、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）
：
CO
2
+
H
2
O ===
H
2
CO
3
12
、生石灰溶于水：
CaO +
H
2
O ===
Ca(OH)
2
13
、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO
4
< br> + 5H
2
O === CuSO
4
·
5H
2
O
14
、钠在氯气中燃烧：
2Na +
Cl
2
点燃
2NaCl
15
、氧化钠溶于水：
Na
2
O +
H
2
O === 2NaOH
16
、三氧化硫溶于水：
SO
3
+ H
2
O ===
H
2
SO
4
⒘
Na
2
O
+CO
2
==Na
2
< br>CO
3
（二）
、分解反应
< br>18
、实验室用双氧水制氧气：
2H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O +
O
2
↑
19
、加热高锰酸钾：
2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+
MnO
2
+
O
2
↑
20
、水在直流电的作用下分解：
2H
2<
/p>
O
2H
2
↑
+
O
2
↑
<
/p>
21
、碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
△
H
2
O +
CO
2
↑
2
2
、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）
：
< br>CaCO
3
高温
CaO +
CO
2
↑
2
3
、加热碱式碳酸铜：
Cu
2
(OH)
2
CO
3
△
2CuO +
H
2
O +
CO
2
↑
2
4
、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO
3
MnO
2
和△
2KCl + 3O
2
↑
25
、硫
酸铜晶体受热分解：
CuSO
4
·
5H
2
O
△
CuSO
4
+
5H
2
O
（三）
、置换反应
26
、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO
4
===
FeSO
4
+ Cu
27
、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）
：
Zn +
H
2
SO
4
=== ZnSO
4
+
H
2
↑
28
、镁和稀盐酸反应：
Mg +
2HCl === MgCl
2
+
H
2
↑
29
、氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu +
H
2
O
30
、木炭还原氧化铜：
C +
2CuO
高温
2Cu +
CO
2
↑
3
1
、水蒸气通过灼热碳层：
H
2
O + C
高温
H
2
+
CO
32
、焦炭还原氧化铁：
3C +
2Fe
2
O
3
高温
4Fe + 3CO
2
↑
推荐精选
33
、
Ca
(HCO
3
)
2
====
CaCO
3
+
H
2
O +
CO
2
↑
（四）
、复分解反应
34
、盐酸和烧碱起反应：
HCl +
NaOH === NaCl +
H
2
O
35
、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+ KOH === KCl +
H
2
O
36
、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+ Cu (OH)
2
===
CuCl
2
+
2H
2
O
37
、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+ Ca (OH)
2
===
CaCl
2
+
2H
2
O
38
、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+ Fe(OH)
3
===
FeCl
3
+
3H
2
O
3
9
、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl +
Al(OH)
3
===
AlCl
3
+
3H
2
O
4
0
、硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+ 2NaOH ===
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
41
、硫酸和氢氧化铜反应：
H
2<
/p>
SO
4
+
Cu(OH)
2
===
CuSO
4
+
2H
2
O
4
2
、硫酸和氢氧化铁反应：
3H
2
SO
4
+
2Fe(OH)
3
=== Fe
2<
/p>
(SO
4
)
3<
/p>
+ 6H
2
O
43
、大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl ===
CaCl
2
+
H
2
O +
CO
2
↑
4
4
、碳酸钠与稀盐酸反应：
Na
2
CO
3
+ 2HCl ===
2NaCl + H
2
O +
CO
2
↑
4
5
、碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO
3
+ 2HCl === MgCl
2
+ H
2
O +
CO
2
↑
46
、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+ AgNO
3
=== AgCl↓
+ HNO
3
47
、硫酸和碳酸钠反应：
Na
2
CO
3
+
H
2
SO
4
===
Na
2
SO
4
+ H
2
O +
CO
2
↑
4
8
、硫酸和氯化钡溶液反应：
H
2
SO
4
+
BaCl
2
===
BaSO
4
↓+
2HCl
49
、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+ CuSO
4
===
Cu(OH)
2
↓ +
Na
2
SO
4
50
、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+ FeCl
3
===
Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
51
、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+ MgCl
2
===
Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl
52
、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH
)
2
+
Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2NaOH
53
、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
Na
Cl + AgNO
3
===
AgCl↓ + N
aNO
3
54
、硫酸钠和氯化钡：
Na
2
SO
4
+
BaCl
2
===
BaSO
4
↓ + 2NaCl
二、几个氧化还原反应
55
、氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu +
H
2
O
56
、木炭还原氧化铜：
C +
2CuO
高温
2Cu + CO<
/p>
2
↑
推荐精选
57
、焦炭还原氧化铁：
3C +
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
58
、焦炭还原四氧化三铁：
2C +
Fe
3
O
4
高温
3Fe +
2CO
2
↑
59
、一氧化碳还原氧化铜：
CO +
CuO
△
Cu +
CO
2
60
、一氧化碳还原氧化铁：
3CO
+
Fe
2
O
3
高温
2Fe +
3CO
2
61
、一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO +
Fe
3
O
4
高温
3Fe +
4CO
2
三、自然界中的水：
<
/p>
62
．电解水：
2H
2
O
通电
2H
2
↑
+
O
2
↑
63
．生石灰溶于水：
CaO +
H
2
O =
Ca(OH)
2
64
．二氧化碳可溶于水：
H
2
O + CO
2
< br>=H
2
CO
3
四、质量守恒定律：
65
．镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
66
．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
67
．氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu +
H
2
O
五、碳和碳的氧化物：
（
1
）碳的化学性质
68
.
碳在氧气中充分燃烧：
C +
O
2
点燃
CO
2
69
．木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
高温
2Cu +
CO
2
↑
70
．
焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
（
2
）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
71
．煤炉的底层：
C +
O
2
点燃
CO
2
72
．煤炉的中层：
CO
2
+ C
高温
2CO
推荐精选
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