-
.
星火教育一对一辅导教案
学生姓名
授课教师
教学课题
性别
年级
高一
学科
化学
课时：
2
课时
上课时间
年
月
日
第（
）次课
共（
）次课
化学反应重要反应类型及其反应规律
知识目标：
1
、与化学反应密切相关的概念回顾
2
、四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3
、化学反应规律总结
能力目标：
（
1
）学生应将所学知识点的重难点理解。
< br>（
2
）掌握重要知识点的典型考题的解题方法。
情感态度价值观：
（
1
）培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。<
/p>
（
2
）通过教
学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。
重点：
难点：
教学目标
教学重点
与难点
知识点梳理
知识点一：重要的基础概念回顾
0<
/p>
、
电离：
电离是指化合物（电解质）在溶
于水或熔化时形成自由离子的过程。
1
、
酸
：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸：
H
2
SO
4<
/p>
、
H
3
PO
4
；无氧酸：
HCl
、
H
2
S
（
氢硫酸）
2
、
碱
：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子
构成。溶碱有五种：
钾钙钠钡氨（
KOH
，
Ca(OH)2
，
NaOH
，
Ba(OH)2
，氨水）它们的溶液无色。
3
、
酸性氧
化物
：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2
，
SO2
，
SO3
，大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，
跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 +
H2O= H2CO3
；
SO2 + H2O=
H2SO3
；
SO3 + H2O= H2SO4
4
、碱性氧化物
：跟酸反应生成盐和水的氧化物。如
CaO
，
Na2O
，<
/p>
MgO
，
Fe2O3
。大部分金属氧化物都是碱性氧
化物，
< br>BaO
，
K2O
，
CaO
，
Na2O
溶于水立
即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=CaOH
）
2
BaO+H2O=Ba
（
OH
）
2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
5
、
盐
：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。
酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像
NaHCO3
、
KHSO4
等。
碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如，
Cu2(O
H)2CO3
叫做碱式碳酸铜。
.
6
、
核外电子排布的规律
：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个
电子。
按顺序背诵：质子数从１～
20
的元素符号和名称：氢氦锂铍硼
碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷
硫氯氩钾钙
7
、
稳定结构
：<
/p>
最外层电子数是
8
（只有一层的为
2
）的结构。
（<
/p>
1
）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最
外层电子数决定元素的化学性质：
（
2
）最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；
（通常是金属元素）
（
3
）最外层电子数多于
4
时，易得到电子使最外
层电子数变为
8
，成为阴离子（通常是非金属元素）
（
4
）最外层电子数与
化合价的关系：
（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
（
5
）最外层电子数小于４时，最外层
电子数就是元素的化合价（正价）
；
（
6
）最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合
价
钠
(Na)
镁
（
Mg)
铝
(Al)
硅
(Si)
磷
(P)
硫
(S)
氯
(Cl)
氩
(Ar)
钾
(K)
钙
(Ca)
氢
(H)
氦
(He)
锂
(Li)
铍
(Be)
硼
(B)
碳
(C)
氮
(N)
氧
(O)
氟
(F)
氖
(Ne)
8
、一些化学常见元素和根的化合价
元素和根
的名称
钾
钠
银
钙
镁
钡
铜
铁
铝
锰
锌
氢
氟
元素和根的
符号
K
Na
Ag
Ca
Mg
Ba
Cu
Fe
Al
Mn
Zn
H
F
常见的化合价
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+1
、
+2
+2
、
+3
+3
+2
、
+4
、
+6
、
+7
+2
+1
-1
元素和根
的名称
氯
氧
硫
碳
硅
氮
磷
氢
根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
铵根
碳酸氢根
元素和根的
符号
Cl
O
S
C
Si
N
P
OH
-
-
NO
3
常见的化合价
±
1
、
+5
、
+7
-2
-2
、
+4
、
+6
+2
、
+4
+4
+2
、
±
3
、
+4
、
+5
±
3
、
+5
-1
-1
-2
-2
+1
-1
2
-
SO
4
2
-
CO
3<
/p>
+
NH
4
-
HCO
3
.
知识点二：化学反应类型
按照反应物与生成物的种类
,
可把化学反应分为
四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应和复分
解反应。
1
、化合反应：
由两种或两
种以上的物质生成另一种物质的反应。绝大多数化合反应都
遵循能量变化规律
，即
反应由能量高的向着能量低的方向进行
(
自发进行
)
。对于是氧化还原反应的，还得
遵循氧化还原反应的规律。
①金属与非金属的化合反应。例如：
2Na +
Cl
2
点燃
2NaCl
2P
2
O<
/p>
5
3Fe
+
2O
2
H
2
+ Cl
2
点燃
Fe
< br>3
O
4
②非金属跟非金属的化合反应。例如：
4P + 5O
2
③某些碱性氧化物跟
水的化合反应。例如：
CaO +
H
2
O ==
Ca(OH)
2
点燃
点燃
2HCl
Na
2
O +
H
2
O == 2NaOH
④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：
CO
2
+
H
2
O ==
H
2
CO
3
SO
3
+
H
2
O ==
H
2
SO
4
⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：
SiO
2
+ CaO
高温
CaSiO
3
MgO + SO
3
==
MgSO
4
⑥多种物质之间的化合反应。例如：
2Cu + O
2
+
CO
2
+
H
2
O == Cu
2
(OH)
2
CO
3
CaCO
3
+
CO
2
+
H
2
O ==
Ca(HCO
3
)
2
【化合反应小结】
：
A
、单质
+
单质
→
化合物
例如：
B
、单质
+
化合物
→
化合物
例如：
C
、化合物
+
化合物
→
化合物
例如：
D
、多种物质生成一种物质
例如：
NH
3
+ CO
2
+
H
2
O
＝
NH
4
HCO
3
2<
/p>
、分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。绝
大多数反应都
遵循勒沙特列原理
，即反应
产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反应得以发生。
①某些氧化物的分解反应。例如：
2
H
2
O
通电
2
H
2
↑ +
O
2
↑
2HgO
?
2
Hg +
O
2
↑
光照
②某些含氧酸的分解反应。例如：
H
2
CO
3
==
H
2
O +
CO
2
?
2HClO
2HCl +
O
2
↑
(
次氯酸
)
③难溶性碱的分解反应。例如：
Cu
(OH)
2
④某些含氧酸盐的分解反应。例如：
CaCO
3
高温
?
CuO + H
2
O
2Fe(OH)
3
< br>?
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
CaO + CO
2
↑
2KM
nO
4
?
K
2
MnO
4
+
MnO
2
+
O
2
↑
.
【分解反应小结】
：
A
、氧化物的分解
例如：
B
、酸的分解（含氧酸）
例如：
H
2
CO
3
→
C
、不溶性碱的分解
例如：
Cu(OH)
2
→
D
、某些盐的分解
例如
:
CaCO
3
→
3
、置换反应：
由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。例如：
Zn
+ 2HCl == ZnCl
2
+
H
2
↑
Fe + H
2
SO
4
(
稀
) == FeSO
4
+
H
2
↑
②金属与盐溶液的置换反应。例如：
Fe + CuSO
4
==
FeSO
4
+ Cu
Cu
+ Hg(NO
3
)
2
== Hg + Cu(NO
3
)
< br>2
③不是在溶液中发生的置换反应，非金属
+
金属氧化物
→
金属
+
金属氧化物。例如：
H2 +
CuO
?
高温
Cu +
H
2
O
C
+ 2CuO
2Cu +
CO
2
↑
④水与其它单质的反应
例如：
2Na + 2H
2
O
＝
2NaOH +
H
2
↑
，
C
+ H
2
O
＝
CO +
H
2
【置换反应小结】
A
、
B
、
C
、
D
、
4
、复分解反应：
由两种化合物互相交换成
分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、
盐之间发生的化学反应，<
/p>
某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。
酸、
< br>碱、
盐之间能够发生复分解反应的条件
是：两种物质（酸
、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，
那么复分解反应就可以发生。
①酸跟碱的中和反应，生成盐和水。例如：
HCl + NaOH == NaCl +
H
2
O
H
2
SO
4
+ 2KOH ==
K
2
SO
4
+ 2H
2
O
可见，
中和反应一定是复分解反应，
但复分解反应不一定是中和反应。
②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：
2NaOH + CuSO
4
==
Cu(OH)
2
↓ +
Na
2
SO
4
3KOH + FeCl
3
==
Fe(OH)
3
↓ + 3KCl
③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：
非金属
+
金属氧化物
→
金属
+
金属氧化物
金属（
H
前
面）
+
酸（稀盐酸、稀硫酸）
→
盐
+
氢气
<
/p>
金属（一般不选
K
、
Na
、
Ca
）
+
盐溶液
→
另一金属
+
另一种盐
水与其它单质的反应
.
BaCl
2
+
H
2
SO
4
== BaSO
4
↓ + 2HCl
④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：
AgNO
3
+ NaCl == AgCl↓+
NaNO
3
BaCl
2
+
Na
2
SO
4
== BaSO
4
↓ + 2NaCl
⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：
CuO +
H
2
SO
4
== CuSO
4
+
H
2
O
CaO
+ 2HCl == CaCl
2
+
H
2
O
【
反应条件
】
：
反应物
：在上面的复分解反应类型
中，
A
、
B
两类的
反应物中至少有一种可溶；
C
、
D
两类的反应物要求均可溶；
E
类的盐
可溶或溶，但酸必须可溶。
生成物
：一般要有沉淀
或
气体
或
水
生成。
【复分解反应小结】
：
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
知识点三：氧化还原反应（初步）
酸
+
碱
→
盐
+
水
碱
+
盐
→
另一种碱
+
另一种盐
盐
+
酸
→
另一种盐
+
另一种酸
盐
+
盐
→
两种新盐
碱性氧化物
+
酸反应
→
盐
+
水
在初中
按照反应中物质有无得氧、失氧
,
可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
二、氧化还原反应与四大基本反应的关系
_____
反应
氧化还原反应
结论：
有
_
_____
参与的化合反应一定是氧化还原反应；有
_____
_
生成的分解反应一定是氧化还原反应
置换反
应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应
1
、初中关于氧化还原反应
的有关概念
氧化反应：
在化学反应中物质得到氧的反应
,
也叫被氧化。
还原反应：<
/p>
在化学反应中物质失去氧的反应
,
也叫被还原。
氧化剂：
在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性
,
在反应中被还原。
还原剂：
在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性
,
在反应中被氧化。
现以氢气还原氧化铜为例
,
分析如下：
______
反
_____
反应
_____
反应
.
知识点四：化学反应规律（
??<
/p>
重要）
为
了便
于掌握有关物质间的化学反应规律
,
一定要
< br>熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性
。
1
、金属活动性顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2
、
部分酸、碱和盐的溶解性表（
20
℃）
阳离子
阴离子
H
NH
4
K
Na
Ba
Ca
Mg
Al
Mn
Zn
Fe
Fe
Cu
Ag
+
2+
3+
2
+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
+
+
+
+
OH
溶、挥
溶
溶
溶
微
不
不
不
不
不
不
不
—
-
NO
3
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
-
Cl
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
-
SO
4
溶
溶
溶
溶
不
微
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
2
-
CO
3
溶、挥
溶
溶
溶
不
不
微
—
不
不
不
—
—
不
2
-
注：<
/p>
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“挥”表示挥发性，
“
—
”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
钾钠硝铵可溶，氯
银硫碳钡不溶；氢硫钙银碳镁微，碳酸氢氧多不溶
【酸碱盐溶解性口诀】
：
钾钠硝铵溶
溶碱有五种
钡钾钙钠氨
不溶氯化物
AgCl
不溶硫酸盐
BaSO4
碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义
：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠
和氨水，其他碱不溶于水
含
Cl
的化合物只有
AgCl
不溶于水，其他都溶于水；
含
SO4
2
的化合物只有
BaSO4
不溶于水，其他都溶于水
含
CO3
2
的物质只有含
K
+
Na
+
NH4
+
溶于水，其他都不溶于水
－
－
-
-
-
-
-
-
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