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初中化学反应类型总结及规律
一、基础知识
(
一
)
化学反应类型
1
、按照反应物与生成物的种类
, <
/p>
可把化学反应分为
四种基本反应类型
：<
/p>
化合反应、分解反应、置换反应
和复分
解反应。
(1)
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
点
燃
点
燃
①金属与非金属的化合反应。例如：
2Na + Cl
2
②非金属跟非金属的化合反应。例如：
4P + 5O
2
③某些碱性氧化物跟
水的化合反应。例如：
CaO +
H
2
O ==
Ca(OH)
2
CO
2
+
H
2
O ==
H
2
CO
3
2NaCl
点
燃
3Fe +
2O
2
H
2
+ Cl
2
Fe
3
O
4
点
燃
2P
2
O
5
2HCl
Na
2
O +
H
2
O == 2NaOH
④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：
SO
3
+
H
2
O ==
H
2
SO
4
⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：
高
温
SiO
2
+ CaO
CaSiO
3
MgO +
SO
3
==
MgSO
4
⑥多种物质之间的化合反应。例如：
2Cu + O
2
+
CO
2
+
H
2
O == Cu
2
(OH)
2
CO
3
CaCO
3
+
CO
2
+
H
2
O == Ca(HCO
3
)
2
(2)
分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
通
电
①某些氧化物的
分解反应。例如：
2H
2
O
2H
2
↑
+
O
2
↑
<
/p>
2HgO
?
2
H
g + O
2
↑
光
照
②某些含氧酸的分解反应。例如：
H
2
CO
3
== H
2
O +
CO
2
?
2HClO
(
次氯酸
< br>)
2HCl +
O
2
↑
③难溶性碱的分解反应。例如：
Cu
(OH)
2
④某些含氧酸盐的分解反应。例如：
高
温
?
CuO
+ H
2
O
2Fe(OH)
3
?
Fe
2
O
3
+
3H
2
O
?
CaCO
3
CaO +
CO
2
↑
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+
O
2
↑
(3
)
置换反应：
由一种单质跟一种化合物起反应
< br>,
生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。例如：
Zn
+ 2HCl == ZnCl
2
+
H
2
↑
Fe
+ H
2
SO
4
(
稀
) == FeSO
4
+ H
2
↑
②金属与盐溶液的置换反应。例如：
Fe + CuSO
4
==
FeSO
4
+ Cu
Cu
+ Hg(NO
3
)
2
== Hg + Cu(NO
3
)
< br>2
③不是在溶液中发生的置换反应。例如：
?
高
温
H2
+ CuO
Cu + H
2
O
C + 2CuO
2Cu +
CO
2
↑
(
4)
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分
< br>,
生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐
< br>之间发生的化学反应
,
某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。
①酸跟碱的中和反应。例如：
HCl
+ NaOH == NaCl + H
2
O
H
2
SO
4
+ 2KOH ==
K
2
SO
4
+ 2H
2
O
可见
,
中和反应一定是复分解反应
,
但复分解反应不一定是中和反应。
②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：
2NaOH + CuSO
4
==
Cu(OH)
2
↓
+
Na
2
SO
4
3KOH + FeCl
3
==
Fe(OH)
3
↓
+ 3KCl
③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：
BaCl
2
+
H
2
SO
4
== BaSO
4
↓
+ 2HCl
④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：
AgNO
3
+ NaCl ==
AgCl
↓
+
NaNO
3
BaCl
2
+
Na
2
SO
4
== BaSO
4
↓
+ 2NaCl
⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：
CuO +
H
2
SO
4
== CuSO
4
+
H
2
O
CaO
+ 2HCl == CaCl
2
+
H
2
O
在判断某个反应属于哪种反应类型时
,
应注意以下两点：
(1)
不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中 的
点
燃
任何一种：
2H
2
S + 3O
< br>2
2H
2
O +
2SO
2
CuO + CO
?
Cu +
CO
2
(2)
要从反应物和生成物的组成
,
全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如：
高
温
3CO
+
Fe
2
O
3
2Fe
+
3CO
2
若只看到生成物中一种是单质
,
另一种是化合物
,
而忽略反应物是两种化
合物
,
就会误认为是置换反应。
2
、
在初中
按照反应中
物质有无得氧、失氧
,
可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
(1)
氧化还原反应
①氧化还原反应的有关概念
氧化反应
：
在化学反应中物质得到氧的反应
,
也叫被氧化。
还原反应：
在化学反应中物质失去氧的反应
,
也叫被还原。
氧化剂：
在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性
,
在反应中被还原。
还原剂：
在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性
,
在反应中被氧化。
现以氢气还原氧化铜为例
,
分析如下：
②氧化还原反应中元素化合价的变化
从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
,
有其局限性
,
对于没有氧元素参加的反应
,
又如何
去认识呢？我们
还是用
H
2
还原
CuO
的反应来加以分析。
< br>
?
2
Cu
O
?
?
?
?
?
Cu
,
铜元素化合价降低。
H
2
?
?
< br>?
?
?
H
2
O
,
氢元素化合价升高。
因此
,
在化学反应中有元素化合价改变的反应
,
叫氧化还原反应。
所含元素化合价升高的物质发生了氧化反
应
,
该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应
,
该物质是氧化剂。
③在氧化还原反应中
,
有一种物质被氧化
,
同时必定有另一
种物质被还原。
这两个相反的过程必定同时在同
一个反应中发生
。
(2)
非氧化还原反应
在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应
,
也就是元素化合价没有升高、降低的反应
,
< br>叫非氧化还原反应。
还
原
反
应
0
0
氧
化
反
应
?
1
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