初中化学四大基本反应类型知识讲解

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初中化学四大基本反应类型

一、化合反应

1

、镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 =

点燃

= 2MgO

现象：

（

1

）发出耀眼的白光（

2

）放出热量（

3

）生成白色粉末< /p>

2

、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 =

点燃

= Fe3O4

现象 ：

（

1

）剧烈燃烧，火星四射（

2

）放出热量（

3

） 生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的 固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3

、铜在空气中受热：

2Cu + O2 =

△

=

2CuO

现象：铜丝变黑。

4

、铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 =

点燃

= 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5

、氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 =

点燃

= 2H2O

现象：< /p>

（

1

）产生淡蓝色火焰（

2

）放出热量（

3

）烧杯内壁 出现水雾。

6

、红（白）磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 =

点燃

= 2P2O5

现象：

（

1

）发出白光（

2

）放出热量（

3

）生成大 量白烟。

7

、硫粉在空气中燃烧：

S + O2 =

点燃

= SO2 < /p>

现象：

A

、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫 火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B

、在空气中燃烧（

1

）发出淡蓝色火焰（

2

）放出热量（

3

） 生成一种有刺激性气味的气体。

8

、碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 =

点燃

= CO2

现象：

（

1

）发出白光（

2

）放出热量（

3

）澄清石灰水变浑浊

9

、碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 =

点燃

= 2CO

10

、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO2 =

高温

= 2CO

（是吸热的反应）

11

、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 =

点燃

= 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

只供学习与交流

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、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）

< br>：

CO2 + H2O === H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

酸性氧化物＋水→酸

如：

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

13

、生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca(OH)2

（此反应放出热量）

注意：

碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：

Na2O + H2O

＝

2NaOH

氧化钾溶于水：

K2O + H2O

＝

2KOH

氧化钡溶于水：

BaO + H2O

＝

Ba

（

OH

）

2

14

、钠在氯气中燃烧：

2Na + Cl2=

点燃

= 2NaCl

15< /p>

、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4

?

5H2O

二、分解反应：

1

< br>、水在直流电的作用下分解：

2H2O=

通电

= 2H2

↑

+ O2

↑

现象：

（

1

）电极上有气泡产生。

H2

：

O2

＝

2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

、加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3=

△

= 2CuO + H2O + CO2

↑

现象：绿色粉末变成黑色， 试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3

、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

：

2KClO3 =MnO2

△

= 2KCl + 3O2

↑

4

、加热高锰酸钾：

2KMnO4 =

△

= K2MnO4 + MnO2 + O2

↑

5

、 实验室用双氧水制氧气：

2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2

↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6

、加热氧化汞：

2HgO =

加热

= 2Hg + O2

↑

7

、 锻烧石灰石：

CaCO3=

高温

= CaO+CO2

↑（二氧化碳工业制法）

8

、碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2

↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9

、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4

?

5H2O

加热

CuSO4 + 5H2O

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