-
基本概念复习
一、
化学反应类型
教学目标
1.
< br>掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解
.
2.
理解离子反应的本质，
能进行
离子方程式的书写及正误判断，
并能应用离子反应判断离
子在溶
液中能否大量共存
.
3.
电荷守恒原理的运用
.
章节分析
复习化学反应相关知识的方
法要求是：
从不同的视角了解化学反应的分类方法：
全面而
且准确地掌握化合、
分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容
的反应，并能应用于判
断新颖而复杂的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两
个自然节的内容，离子反
应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，
< br>这一点务必重点掌握。
离子反应的类型，
按新
教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而
构建系统化的知识。
离子方程式的书写及正误判断、
离子共存问题在做了一定量练习的基础
上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，
进而掌握一般的规律
.
同时在复习过程中要多
< br>加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，
可相互切磋
，取长补
短，共同提高。
复习内容
1
、化学反应分类
教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明
2
、四个
基本反应类型与氧化还原反应间的关系
误区警示
1.
判断
4
种无机基本反应的类型时，
< br>要由反应前后物质的种类共同确定，
只看反应物或
生成物
的种类是片面的，易导致误判。如：
(1)
只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解
反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应
< br>(
如
同素异形体之间的相互转化
).
(2)
生成物中只有一种单质和一种化合物的反
应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分
解
.
(3)
生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，
碳酸氢钠的受热分解可例证
.
2.
< br>要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例
.
如：<
/p>
K
、
Ca
、<
/p>
Na
这些活泼金属置于
某些不太活泼的金
属盐溶液中主要是与水反应，
而不是置换金属；
金属与硝酸、<
/p>
浓硫酸反应
不可能产生
H
2
等
.
3.
判断一个离子反应是否正确的思维步骤
(1)
看是否符合电离原理
酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形
式，而不溶性的酸、碱、盐和弱
酸、
弱碱要写成化学式；
单质、
氧化物和气体必须写成化学式
.
如
CaC0
3
、
BaS0
4
、
Ag
Cl
、
H
2
S
i0
3
、
C
u(OH)
2
等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要
写成化学式，微溶物处于溶液状
态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等
.
(2)
看是否符合实验事实
+
2+
+
+
2+
如：
2Fe+6H
< br>=2Fe
+3H
2
↑是错误的，
因为
H
只能将铁氧化成
+2
价；
Cu+2H
=Cu
+
H
2
↑是错
2+
+
误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：
< br>Cu
+H
2
Cu+ 2H
也中错
误的，因为
H
2
不可在水溶液中发生反应
.
对未处于自由移动离子状态的反应不能写
离子方程式，
如铜与浓硫酸、
氯化铵固体与氢
< br>氧化钙固体反应等
.
(3)
看反应物或产物的配比是否正确
+
-
2+
2-
如
：
稀
硫
酸
与
Ba(OH)
2
溶
液
反
< br>应
不
能
写
成
H
+OH
+Ba
< br>+SO
4
=H
2
O+BaSO
4
↓
应
写
成
+
-
2+
2-
2H
+20H
+Ba
+SO
4
=
2H
2
0+
BaSO
4
↓
(4)
看反应物的用量
根据题设条件及要求，
如“过
量”、
“少量”、
“等物质的量”、
“
适量”、
“任意量”
以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影
响
.
(5)
看是否遗漏掉参加反应的离子
2+
2-
2+
如：
Ba(OH)
2
< br>溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑
Ba
与
SO
4
的离子反应，又要考虑
Cu
-
2+
-
2+
2-
与
OH
的离子反应，即
Ba
+20H
+
Cu
+ SO
4
=BaSO
4
↓+Cu(OH)
2
↓.
(6)
看电荷是否守恒、质量是否守恒
如：
Fe
+Cu=Fe
+Cu
中电荷不守恒
.
(7)
看符号的使用是否正确
3+<
/p>
2+
2+
垐
?<
/p>
对于“=”、“
噲
?
”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式
中的应改用可逆号，
因为水解是可逆的，水解是微弱的；而
Fe
+3H
2
O
Fe(OH)
3
(
胶体
)+3H
3
+
3+
中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比
较彻底
.
另外，
Fe
和
A1
与弱酸
根的促进水解反
应应该用等号
学以致用
1.
条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同
(1)
反应物的量不同，离子反应不同
.
如：
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为
1∶1
时，离子反应方程式为
2+
-
-
2-
2+
Ca
+H
CO
3
+OH
=H
2
O
+CO
3
< br>若
二
者
物
质
的
量
之
比
为
1∶2
时
，
离
子
反
应
方
程
式
为
Ca
+
-
-
2-
2HCO
3
+2O
H
=CaCO
3
+2H
2
O +CO
3
因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过
量的物质电
离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例
.
这是我们判
断和书写此类离
子方程式的依据
.
(2)
反应物滴加顺序不同，离子反应不同
.
< br>如：
3+
-
-
把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为
A1
+40H
=A10
2
< br>+2H
2
0.
3+
-
若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为
Al
+3OH
=Al(OH)
3
↓
(3)
反应条件不同，离子反应不同
.
如：
+
-
氯化铵溶液与氢氧化
钠溶液混合，离子反应方程式为
NH
4
+OH
=NH
3
·H
< br>2
0.
若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方
+
-
NH
4
+OH
NH
3
↑+H
2
O
(4)
微溶物状态不同，离子反应不同
.
如：
石灰乳与碳酸钠溶液混合，
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，
2.
离子共存问题；
(1)
在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复
分解反应，氧
化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存
.
(2)
注意隐性条件的限制，如颜色、溶
液的酸碱环境、
pH
、因发生氧化还原反应、溶液
-
-10
中加铝产生的气体只有
H
2
、水电离出的
C(OH
)=1.0×10
”等条件，将具体问题具体分析
< br>3+
+
二、物质的组成与分类
教学目标
知识技能
：掌握物质的组成中涉及的重要概念：元素、分子、原子、离子等概念的
内涵及外延。掌
握物质分类的依据，明确各类物质中存在微粒的一般规律。
能力培
养
：通过对物质组成分知识体系的建立，培养学生对知识综合归纳的能力，
训练概念之间比较的思维能力。
通过对各类物质中存在微粒的分析、
讨论，
培养学生抽象概
括，形成规律性认识的能
力。
科学思想
：
培养学生认识：
“一切客观事物本来是互相联系和具有内部规律的”
辩证
唯物主义的观点。
科学品质
：通过幻灯教学，活跃课堂
气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发
学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
科学方法
：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的
方法。
重点、难点
重点
：物
质组成、分类的知识体系的建立和理解。
难点
：各
类物质中存在微粒规律性的分析。
教学过程设计
教师活动
[
引言
]
直接引入（见教学过程实施Ⅰ）
[
板书
]
物质
的组成与分类
学生活动
静听导言
积极思考
记录笔记
设计意图
明确学习目
的，激发学生情
感，指导学习方
法，提高复习效
率。
使学生在
原有的确良知识
结构的基础上建<
/p>
立更为广泛和牢
固的知识联系。
从而达到
有序贮
存，应用时及时
地
被
检
索
和
提
取。
培养学
生
语
言
表
达
能
力。明确各个概
念的本质属性，
体会概念的准确
性。
活
跃
课堂气氛，学习
兴趣及好学上进
的情感，并体验
成功的喜悦。
认
识
概念的
内涵和外
延，深刻理解概
念。提高辨析概
念、掌握概念的
[
投影显示
]
一、知识体系
1
．物质的组成
2
．物质的分类
教师引导，师生共同构建知识体
系。
（见教学过程实施Ⅱ）
二、重要概念的比较应用（见教<
/p>
学过程实施Ⅲ）
1
．元素、原子、分子、离子
[
提问
]
元
素、原子、分子、离子分别是如
何定义的？
< br>[
引导讨论
]
比较元素和原子、
原子和分子、
原子和离子的区别和联系。填写下表。
[
投影显示
]
认真阅读课前印好的
知识体系，思考理解。
形成系
统的概
念体
系，使之结构化、网络化。
回答问题：
先四人
一组讨论，
教师提问回答后，再在教师
的指导下填写下表。
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