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重庆市高二上学期化学期末考试试卷
C
卷
姓名
:________
班级
:________
成绩
:________
一、
单选题
(
共
18
题；共
36
分
)
1.
（
2
分）
(2018
高一下·安平期末
)
本题
列举的四个选项是
4
位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”
一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（
）
A .
化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B .
化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C .
化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D .
化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.
（
2
分）
<
/p>
已知
H
—
H
键能
436 kJ/mol
；
Cl
—
Cl
键能
243kJ/mol
；
H
—
Cl
键能
431 kJ/mol
，则下列热化学方
程式正确的是（
）
A .
H2(g)
＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－
183
kJ/mol
B .
1/2H2(g)
＋1/2Cl2(g)=HCl(g)
ΔH＝－
124kJ/mol
C .
2HCl(g)=H2(g)
＋Cl2(g) ΔH＝－
248
kJ/mol
D . HCl(g)
=1/2H2(g)
＋1/2Cl2(g) ΔH＝－
91.5
kJ/mol
3.
（
2
分）
(2017
高二上·双流期中
)
下列关于强弱电解质的叙述错误的是（
）
A .
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B .
在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱
的电解质是弱电解质
C .
同一弱
电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D
.
纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4.
（
2
分）
下列物质水解时，最难断裂的化学键是（
）
第
1
页
共
13
页
A . A
B . B
C . C
D . D
5.
（
2
分）
(2016
高二下·淄川月考
)
用如
图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开
K
，向烧杯中加入
0.1mol CuO
后
CuSO4<
/p>
溶液恰好恢复到反应前的浓度和
pH
．下
列说法中不正确的是（
）
A .
铜棒为正极，其电极反应式为
2H++2e
﹣=H2↑
B .
烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C .
反应中消耗锌的质量为
6.5
g
D .
导线中通过电子的物质的量为
0.1 mol
6.
（
2
分）
(2016
高一上·崇礼期中
)
在酸
性溶液中含
Ba2+
的溶液中，还能大量存在的离子是（
）
A . OH
﹣
B . HCO3
﹣
C . Cl
﹣
D . SO42
﹣
7.
（
2
分）
(2016
高一下·重庆期中
)
某小
组将反应
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（<
/p>
SO4
）
第
2
页
共
13
页
3+K2SO4+8H2O
设计为如图原电池，其中甲、乙两烧
杯中各物质的物质的量浓度均为
2mol?L﹣
1
，
溶液的体积均为
< br>200mL
，盐桥中装有饱和
K2SO4
溶液．下列说法中错误的是（
）
A .
电池工作时，盐桥中的
SO4
2
﹣移向乙烧杯
B .
石墨
b
的电极反应式为
F
e2+
﹣
e
﹣═Fe3+
C .
当有
0.1
mol SO42
﹣进入烧杯时，反应消耗
H+0.2
mol
D .
当
MnSO4
浓度变为
2.2 mol?L﹣
1
时，反应中转移电子
0.2
mol
（不考虑溶液的体积变化）
8.
（
2
分）
<
/p>
在一密闭容器中充入一定量的
N2
和
H2
，
经测定
反应开始后的
2s
内氢气的平均速率：ν（
H2
）
=0.45mol/
（L?
s）
，则
2s
末
NH3
的浓度为（
）
A . 0.45mol/L
B . 0.50mol/L
C . 0.55mol/L
D . 0.60mol/L
9.
（
2
分）
<
/p>
在一定温度下，容器内某一反应中
M
、<
/p>
N
的物质的量
n
随反应时间
t
变化的曲线如图所示，下列表
述中正确的是（
）
A .
反应的化学方程式为
2M
N
B . t2
时
V
正
=V
逆
，
达到平衡
第
3
页
共
13
页
C .
t3
时
V
正＞
V
逆
D .
t1
时浓度
c(N)=2c(M)
10.
（
2
分
）
(2015
高
二
下
·
新
疆
期
中
)
相
同
温
度
相
同
物
质
的
量
浓
度
的
六
种
溶
液
：
①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba（
OH
）2⑤NaHSO4⑥H3PO4
按
p
H
由小到大的顺序是（
）
A .
⑥⑤②①④③
B .
⑤⑥②①③④
C .
④③②①⑤⑥
D .
④③①②⑥⑤
11.
（
2
分）
(2016
高二上·清远期中
)
下列叙述中正确的是（
）
A .
体积相同、浓度均为
0.1 mol?L﹣
1
的
NaOH
溶液、氨水，分别稀
释
m
倍、
n
倍
，溶液的
pH
都变成
9
，则
m
＜
n
< br>
B .
有甲、乙两氨水溶液，测得甲的
pH=a
，乙的
pH=a+1
，则甲乙两溶液
c
（
H+
）之比为
10
：
1
C .
相同温度下，0.2
mol?L﹣
1
乙酸溶液与
0.1 m
ol?L﹣
1
乙酸溶液中
c
（
H+
）之比为
2
：
1
D .
已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为
c
，电离度为
α，
K=
CH3CO
OH
?
CH3COO
﹣
+H+
向左移动，α
减小，
K
变小
．若加入少量醋酸钠固体，则
12.
（
2
分）
(2016
高一下·德州期中
)
对于
反应
A2+B2=2AB
来说，下列速率表示该反应最快的是（
）
A . V
（
B2
）
=0.2mol/
（L?S）
B . V
（
A2
）
=6mol/
（L?min）
C . V
（
AB
）
=8mol/
（L?min）
D . V
（
B2
）
=1.2mol/
（L?min）
13.
（
2
分）
(2015
高二上·山西月考
)
甲醇
脱氢可制取甲醛
CH3OH
（
g
）
?
HCHO
（
g
）
+H2
（
g
）
，甲醇的平衡转
化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（
）
第
4
页
共
13
页
A .
脱氢反应的△H＜
0
B .
在
t1K
时，该反应的平衡常数为
8.1
C . 600K
时，
Y
点甲醇的
υ（正）＜υ（逆）
D .
若增大体系压强，曲线将向上平移
14.
（
2
分）
(2018
高二上·天津期末
)
常温下，向
0.1mol/LNa2A
溶液中不断通入
HCl
。
H2A
、
HA-
、
A2-
在溶
液中所占物质的量分数与
pOH
[pOH=-lgc(OH-)]
的关系如图所示，下列说法正确的是（
）
A .
H2A
的第二级电离平衡常数为
10-10
B .
随着
HCl
< br>的通入
c(H+)/c(H2A)
先减小后增大
C .
当溶液呈中性时
:c(Na+
)=c(HA-)+2c(A2-)
D .
将等浓度等体积的
Na2A
与
H2A
溶液混合后，溶液显碱性
15.
（
2
分）
(2017
高一下·洛阳期末
)
某化
学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下
一系列实验，实验结果记
录如下：
编号
1
2
电极材料
.
Mg
、
Al
Al
、
Cu
电解质溶液
稀盐酸
稀盐酸
第
5
页
共
13
页
电流计指针
偏转
偏转
3
4
5
Al
、
C(
石墨<
/p>
)
Mg
、
Al
Al
、
Zn
下列回答错误的是（
）
稀盐酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
偏转
偏转
偏转
A .
实验
1
、
2
中铝所作的电极（正极或负极
)
不相同
B .
实验
2
、
3
中
，铝电极的电极反应式均为
Al-3e- =Al3+
C .
实验
4
中铝电极的电极反应式为：
Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2O
D .
实验
5
中铝作原电池的负极
16.
（
2
分）
(2018
高二上·惠来期末
)
下列叙述正确的是（
）
A .
NaCl
溶液在电流的作用下电离出
Na+
B .
离子化合物一定是电解质
C .
氨水呈弱碱性，故
NH3
是弱电解质
D .
溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
17.
（
2
分）
(2018
高二上·黑龙江月考
)
室温时，
向
20mL
0.1mol/L
的醋酸溶液中不断滴加
0.1mol
/L
的
NaOH
溶液，溶液的
pH
变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关
系的描述错误的是（
）
A . a
点时：
c(CH3COO
－
)
＞
c(Na+)
＞
c
(CH3COOH)
＞
c(H+)
＞<
/p>
c(OH
－
)
B . b
点时：
c(Na+) =
c(CH3COO
－
)
C . c
点时：
c(OH
－
) =c(CH3COOH) + c(H+)
D . d
点时：
c(Na+)
＞
c(CH3COO
－
)
＞
c(OH
－
)
＞
c(H+)
第
6
页
共
13
页