-
化学复习提纲(人教版)
常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
苏打、纯碱
Na
2
CO
3
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠晶体
天然碱、
石碱、
口碱
Na
2
CO
3
·
10H
2
O
固体二氧化碳
干冰
CO
2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO
一氧化碳和氢气
水煤气
CO
和
H
2
氢氧化钠
烧碱、
火碱、
苛性钠
NaOH
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO
4
·
5H
2
< br>O
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)
2
甲烷
沼气
CH
4
常见的化学方程式
化合反应
?
红磷在空气中燃烧,产生白烟:
4P+5O
2
2P
2
O
5
白磷自燃:
4P+5O
2
=2P
2
O
5
?
木炭充分燃烧
:
C+O
2
CO
2
?
木炭不充分燃烧:
2C+O
2
2CO
?
硫在空气
(氧气)中燃烧:
S+O
2
SO
2
?
铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
?
铝在氧气中燃烧:
p>
4Al+3O
2
2Al
2
O
3
铝不易生锈的原因:
p>
4Al+3O
2
=2Al
< br>2
O
3
?
镁在空气中燃烧:
2Mg+O
2
2MgO
?
铜在空气中加热:
2Cu+O
2
2CuO
?
氢气在氧气中燃烧:
2H
2
+O
2
2H
2
O
?
将
CO<
/p>
2
变成
CO
:<
/p>
C+CO
2
2CO
?
二氧化碳溶于水形成碳酸:
CO
2
+H
2
O=H
2
CO
3
p>
?
用生石灰制取熟石灰:
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
?
一氧化碳燃烧:
< br>2CO+O
2
2CO
2
?
向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:
CaCO
3
+CO
2
+
H
2
O=Ca(HCO
3
)
2
?
氢气在氯气中燃烧:
H
2
+Cl
2
2HCl
钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl
2
2NaCl
镁在氮气中燃烧:
3Mg+N
2
Mg
3
N
2
(注意氮元素的化合价)
上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
?
汞在空气中加热:
2Hg+O
2
2HgO
?
氧化
汞加强热:
2HgO
2Hg+O
2
p>
↑
?
分解过氧化氢制取氧气:
2H
2
O
2
2H
2
< br>O+O
2
↑
< br>加热高锰酸钾制取氧气:
2KMnO
4
< br>K
2
MnO
4
< br>+MnO
2
+O
2
↑
加热氯酸钾制取氧气:
2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观
念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
?
电解水生成氢气和氧气:
2H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑
?
工业制取生石灰
和
CO
2
的反应原理:
CaCO
3
CaO+CO
2<
/p>
↑
?
干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解)
:
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
?
碱式碳酸铜受热分解:
Cu
2
(OH)
2
CO
3
2CuO+H
2
O+CO
2
↑
?
过氧化氢溶液不稳定,发生分
解:
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
化学复习提纲(人教版)
?
碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳
:
H
2
CO
3
=H
2
O+CO
2
↑
?
碳铵(碳酸氢铵)
“消失”并发出刺激性气味:
NH
4
HCO
3
=NH
3
↑
+CO
2
↑
+H
2
O
?
石笋、钟乳石的
形成过程:
CaCO
3
+CO
2
+H
2
O=Ca(H
CO
3
)
2
Ca(HCO
3
)
2
=CaCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O
置换反应
?
氢气还原氧化铜:
H
2
+CuO
Cu+H
2
O
?
木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO<
/p>
2
↑
?
木炭还原氧化铁:
3C+2Fe
2
O
3
4Fe+3CO
2
↑
?
水煤气的形成:
< br>C+H
2
O
H
< br>2
+CO
(注意没有气体生成符号↑)
< br>
?
实验室制取氢气的反应原
理:
Zn+H
2
SO
< br>4
=ZnSO
4
+H
2
↑
?
金属与稀盐酸的反应
?
2
X
p>
+2HCl=2
X
Cl+H
2
↑(
X
是
< br>+1
价的金属,包括
K
、
Na
)
?
X
+2H
Cl=
X
Cl
2
+H
2
↑
(
X
是
+2
价的金属,包括
Ca
、
Mg
、
Zn
、
Fe
)
?
2Al+6HCl=
2AlCl
3
+3H
2
↑
?
金属与稀硫酸的反应
?
2
X
p>
+H
2
SO
4
p>
=
X
2
SO
4
+H
2
↑(
X
是
+1
价的金属,
包括
K
、
Na
)
?
X<
/p>
+H
2
SO
4<
/p>
=
X
SO
4
p>
+H
2
↑
(
X
是
+2
价的金属,
包括
Ca
、
Mg
、
Zn
、
Fe
)
?
2
Al+3H
2
SO
4
< br>=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
?
金属与盐溶液的反应
?
镁
?
3Mg+2AlCl
3
=3MgCl
2
+2Al
3Mg+Al
2
(SO
4
)
3
=3MgSO
4
+2Al
3Mg+2Al(NO
3
)
3
=3Mg(NO<
/p>
3
)
2
+2Al
?
Mg+
X
Cl2=MgCl
2
+
X
(
X
是
+2
价的金属,包括
Zn
、
Fe
、
Cu
)
?
Mg+
X
SO
4
=MgSO
4
+
X
(
p>
X
是
+2
价的金属
,包括
Zn
、
Fe
、
Cu
)
?
Mg+
X
(NO
3
)
2
=Mg(NO
3
)
2
+
X
(
X
是
+2
价的金属,包括
Zn
、
Fe
、
Cu
)
?
Mg+2AgNO
3
=Mg(NO
3
)
2
+2Ag
?
铝
?
p>
2Al+3
X
Cl
2
=2AlCl
3
+3
X
(
X
是
+2
价的金属,包括
Zn
、
Fe
、
Cu
)
?
2Al+3<
/p>
X
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3
X
(<
/p>
X
是
+2
价的金
属,包括
Zn
、
Fe
< br>、
Cu
)
?
2Al+3
X
(NO
3
)
2
=2Al(NO
3
)
3
+3
X
(
X
是
+2
价的金属,包括
p>
Zn
、
Fe
、
p>
Cu
)
?
Al+3AgNO
3
=Al(NO
3
)
3
+3Ag
?
锌
?
p>
Zn+
X
Cl2=ZnCl
2
+
X
(
X
是
+2
价的金属,包括
Fe
、
Cu
)
?
Zn+
X
SO
4
=ZnSO<
/p>
4
+
X
(
X
是
+2
价的金属,
包括
Fe
、
Cu
)
?
Z
n+
X
(NO
3
)
2
=Zn(NO
3
)
2
+
X
(
X
是
+2
价的金属,包括
Fe
、
Cu
)
?
Zn+2AgNO
3
=Zn(NO
< br>3
)
2
+2Ag
?
铁
?
Fe+CuCl
< br>2
=FeCl
2
+Cu
?
Fe+CuSO
< br>4
=FeSO
4
+Cu
?
Fe+Cu(NO
3
)
3
=Fe(NO
3
)
3
+Cu
?
Fe+2AgNO
3
=Fe(NO
3
)
2
+2Ag
?
p>
铜:
Cu+2AgNO
3
< br>=Cu(NO
3
)
2
+2Ag
?
K
、
Ca
、
Na
不遵循这样的置换反应,
它们与盐溶液反应时,
会先和水反应生成对应的碱,
然后再和盐溶液反应。
如:
p>
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
NaOH+C
uSO
4
=Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓
?
镁在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO
2
2MgO+C
1
化学复习提纲(人教版)
?
水蒸气与铁在高温的条件下反应:
3Fe+4H
2
O
Fe
3
O
4
+4H
2
(注意没有气体生成符号↑)
复分解反应
?
NaOH
溶液与稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
?
NaOH<
/p>
溶液与稀硫酸反应:
2NaOH+H
2<
/p>
SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O
?
B
a(OH)
2
溶液与稀硫酸反应:
Ba
(OH)
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2H
2
O
?
用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的
胃酸:
Al(OH)
3
+3HCl=A
lCl
3
+3H
2
O
?
用氢氧化镁中和过多的胃
酸:
Mg(OH)
2
+2HCl=Mg
Cl
2
+2H
2
O
?
用熟石灰中和含有硫酸的污
水:
Ca(OH)
2
+H
2
SO
4
=CaSO
4
+2H
2
O
?
稀盐酸除铁锈:
< br>Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
?
稀
硫酸除铁锈:
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
?
稀盐酸与氧化铜反应:
CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2
O
?
稀硫酸与氧化铜反应(制取
CuSO
4
)
:
p>
CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
< br>2
O
?
提示:
CaO
、
Na
2
O
、
K
< br>2
O
、
BaO
< br>可以直接和酸反应。
?
p>
实验室制取
CO
2
的反应原理:
CaCO
3
+2HCl=
CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
?
盐酸与水垢中的主要成分发生反应
:
CaCO
3
+2HCl=CaCl<
/p>
2
+H
2
O+C
O
2
↑
?
实验室不用大理石和稀硫酸制取<
/p>
CO
2
的原因:
CaCO
3
+H
2
SO
4
=CaSO
4
+H
2
O+CO
2
↑
?
泡沫灭火器的反应原理:
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
?
误食碳酸钡后发生中毒的原
因:
BaCO
3
+2HCl=BaCl
2
+H
2
O+
CO
2
↑
?
用小苏打治疗胃酸过多:
NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
?
硝酸银溶液与
稀盐酸反应:
AgNO
3
+HCl=H
NO
3
+AgCl↓
?
钡盐与稀硫酸反应:
Ba(NO
p>
3
)
2
+H
2
SO
4
=2HNO
3
+BaSO
4
↓
BaCl
2
+H
2
SO
4
=2HCl+BaSO
4
↓
p>
BaCO
3
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓
+H
2
O+CO
2
↑
?
硫酸和碱式碳酸铜反应:
Cu
2
(OH)
2
p>
CO
3
+2H
2<
/p>
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O+CO
2
↑
?
工业制取烧碱:
< br>Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
=2NaOH+CaCO
3
↓
?
氯化铵与氢氧化钠溶液反应:
p>
NH
4
Cl+NaOH=NaCl+NH<
/p>
3
↑+
H
2
p>
O
?
硫酸铵与
氢氧化钠溶液反应:
(NH
4
)
2
SO
4
+2NaO
H=Na
2
SO
4
+2NH
3
↑
+2H
2
O
?
将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
=C
aCl
2
+2NH
3
< br>↑
+2H
2
O
?
将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研
磨,闻到刺激性气味:
(NH
4
)
p>
2
SO
4
+Ca(
OH)
2
=CaSO
4
+2NH
3
↑
+2H
2
O
?
生成蓝色沉淀的反应:
CuSO
4
+2NaOH=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
(参加反应的碱只
能是四大强碱)
?
生成红褐色沉淀的反应:
FeCl
3
< br>+3NaOH=Fe(OH)
3
↓
+3NaCl
(参加反应的碱只能是四大强碱)
?
生成白色沉淀的反应:
MgCl
2
+2NaOH=Mg(OH)
2
↓+2NaCl(生成物只能是弱碱)
?
生成白色沉淀的反应:
MgSO
4
+Ba(OH)
2
=Mg(OH)
2
↓
+BaSO
4
↓(硫酸盐与氢氧化钡反应)
?
生成蓝白沉淀的
反应:
CuSO
4
+Ba(OH)
p>
2
=Cu(OH)
2
↓+BaSO
4
↓
?
生成红白沉淀的反应:
Fe
2
(SO
4
)
3
+3Ba(OH)
2
=2Fe(OH)
3
↓+3BaSO
4
↓
?
配制波尔多液时发生的反应:
p>
CuSO
4
+Ca(OH)
2
=CaSO
4
+Cu(OH
)
2
↓
其他常见的反应:
?
NaCl+AgNO
3
=NaNO
3
+AgCl
↓
?
Ca
Cl
2
+Na
2
CO
3
=2NaCl+CaCO
3<
/p>
↓(
CaCl
2
可以换成
Ca(NO
3
)
2
,
Na
2
CO
3
可以换成
K
2
CO
3
)
?
BaCl
2
+Na
2
CO
3
=2NaCl+BaCO
3
< br>↓(
BaCl
2
可以换成
Ba(NO
3
)
2<
/p>
,
Na
2
CO<
/p>
3
可以换成
K
2
CO
3
)
?
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=2NaCl+BaSO
4
↓(<
/p>
BaCl
2
可以换成
Ba(NO
3
)
2
,
Na
2
SO
4
可以换成
K
2
SO
4
)
?
证明
Na
OH
变质的三种方法:
?
Na
2<
/p>
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
p>
2
O+CO
2
↑<
/p>
?
Na
p>
2
CO
3
+Ca(
OH)
2
=2NaOH+CaCO
3<
/p>
↓
?
Na
2
CO
3
+CaCl
2
=2NaCl+CaCO
3
↓
Na
2
CO
3
+Ca(NO
3
)
2
=2N
aNO
3
+CaCO
3
↓
?
证明
NaOH
部分变质
(先用下面
的方法除去
Na
2
CO
3
,
然后向溶液中滴加酚酞,
如果溶液变红说明
NaOH
部分变质)
:
?
Na
2
CO
3
+C
aCl
2
=2NaCl+CaCO
3<
/p>
↓
?
Na
2
CO
3
+Ca(NO
3
)
2
=2NaNO
3
+CaCO
3
↓
?
证明
Ca
(OH)
2
变质的方法:
CaCO
p>
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
?
证明
Ca(OH)
2
部分变质
的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做)
?
证明
Ca
(OH)
2
变质:
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
< br>↑
?
证明还有
Ca(OH)
2
存在:
p>
Ca(OH)
2
+2NH
< br>4
Cl=CaCl
2
+2H
p>
2
O+2NH
3
↑
?
证明<
/p>
CaO
部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做)
:
?
p>
证明
CaO
仍然存在:
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
?
证明<
/p>
CaCO
3
的存在:
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
?
证明
Ca(OH)
2
< br>的存在:
Ca(OH)
2
+2N
H
4
Cl=CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑
非基本类型
?
一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化
碳的反应原理)
:
CO+CuO
Cu+
CO
2
?
一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼
铁、高炉炼铁的反应原理)
:
3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
?
一氧化碳还原氧化亚铁:
CO+FeO
Fe+CO
p>
2
?
一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)
:
4
CO+Fe
3
O
4
3Fe+4CO
2
?
黑火药点燃爆炸:
S+2KNO
3
+3C
K
p>
2
S+N
2
↑+3
CO
2
↑
?
甲烷充分燃烧:
< br>CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
?
甲烷不充分燃烧:
2CH
4
+3O
2
2CO+4H
2
O
?
乙醇充分燃烧:
< br>C
2
H
5
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O
?
乙醇不充分燃烧:
C
2
H
5
OH+2O
2
2CO+3H
2
p>
O
?
二氧化
碳使澄清的石灰水变浑浊(
Ca(OH)
2
固体变质的原因)
:
Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
?
用
NaO
H
溶液吸收
CO
2
(
NaOH
固体变质的原因)
:<
/p>
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
?
用
NaOH
溶液吸收
SO
p>
2
:
2NaOH+SO
2
=Na
2
SO
< br>3
+H
2
O
?
NaOH
溶液与
SO
3
反应:
< br>2NaOH+SO
3
=Na
2<
/p>
SO
4
+H
2<
/p>
O
?
葡萄糖
的缓慢氧化:
C
6
H
< br>12
O
6
+6O
2
6CO
2
+6H
2
O
常见物质的颜色、气味
固体
?
<
/p>
红色:红磷
P
、铜
Cu
、氧化铁
Fe
2
O
3
、氧化汞
HgO
?
红褐色:氢氧化铁
Fe(OH)
3
?
黄色:金
Au
、硫
S
?
绿色:碱式碳酸铜
Cu
2
(OH)
2
CO
3
?
紫黑色:高锰酸钾晶体
KMnO
4
?
淡蓝色:固态氧
< br>O
2
?
蓝色:氢氧化铜
< br>Cu(OH)
2
、硫酸铜晶体
C
uSO
4
·
5H
2
O
?
银白色:大多数金属(铁
Fe
、银
Ag
、铝
Al
、锌
Zn
、镁
Mg
……)
< br>
?
黑色:木炭
C
、铁粉
Fe
、氧化铜
p>
CuO
、二氧化锰
MnO
< br>2
、四氧化三铁
Fe
3
O
4
、氧化亚铁
FeO
等
?
深灰色:石墨
C
?
灰白色:大多数磷肥
?
无色:金刚石
C
、干冰
CO
2
< br>、冰
H
2
O
?
白色:除了上述固体之外,我们学
过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
?
有刺激性气味的固体:碳酸氢铵<
/p>
NH
4
HCO
3
2