-
1
成
，该气体能使澄清石灰水变
，说明蜡烛中含有
元素。
④
白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有
元素。
1
、
化学是研究物质的
、
、
及
的科学。
⑶白烟：能重新燃烧。白烟是：
。
2
、
（道尔顿）和
（阿伏加德罗）的创立，奠定了
的基础。——物质是由
烟是：
；雾是：
。
和
构成的，
是化学变化的基础。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
3
、
1869
年，俄国的化学家
发现
并编制出
表
。
1
、
A
．呼出的气体使石灰水出现的
多，证明呼出的气体比空气中
高
。
4
、
我国的
某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早
,
对世界文明
作出过巨大贡献。
B
．呼出的气体使燃着的木条
，证明呼出的气体中
少
。
5
、
用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
C
．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的
多，证明呼出气体中水的
含
量比空气中水的含量
。
6
、
用纳米
技术制造出具有特定功能的产品（直径
6mm
的尼龙绳能吊起<
/p>
2t
的汽车）（
1nm=
）
绪言
化学使世界变得更加绚丽多彩
姓名
7
、
绿色化学是：
。
第一章
走进化学世界
课题
1
物质的变化和性质
1
、概念：物理变化——
的变化。例
:
、水结成冰、汽油挥发
化学变化——
的变化
例
:
、铁生锈、食物腐败、呼吸
2
、判断变化依据：
。
有则是
变化，无则是
变化
3
、相
互关系：常常伴随发生，化学变化
伴有物理变
化
,
物理变化
有化学变化。
4
、化学变化伴随现象：
、
、
、
、放出
和
。
考点二、物质的性质
物理性质：
。包括：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
等。
化学性质：
。
、
、
、活泼性、
、
腐蚀性、
、金属活动性等。
课题
2
化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，
以
为基础
。学习化学的途径是
，实验是科学探究的重要
手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1
、现象：蜡烛逐渐
，燃烧，发出红光，火焰分为
层（分别是
、
、
）。
2
、产物：
和
检验：二氧化碳——在火焰上方罩
的烧杯（现象：
）
水——在
上方罩
的烧杯
（现象：有
出现）
3
、物理性质：白色的固体，密度比水
，质软
结论：
⑴
燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，
密度比水
< br>
，
溶于水
⑵
燃烧时：①
蜡烛发出黄白色的火焰，
放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝
固。
②
木条处于外焰的部分最先变
，外焰温度最
。
③
烧杯内壁有
出现，说明蜡烛燃烧生成了
，其中含有
元素；蜡烛燃烧后还生
2
、结论：“两多一少”——
呼出的气体比吸入的空气，
多、
多，
少
。
三、实验探究的方法：
A
、提出问题；
B
、猜想与假设；
C
、制定计划；
D
、进行实验；
E
、收集证据；
F
、解释与结论；
G
、反思与评价；
H
、表达与交流。
四、化学学习的特点：
1
、关注物质的性质
2
、关注物质的变化
3
、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
课题
3
走进化学实验室
1
、
试管
（
1<
/p>
）、用途：
a
、在
或
时，用作少量试剂的反应容器。
b
、溶解少量固体。
c
、收集少量气体的容器
d
、用于装置成小型气体的发生器。
（
2
）、注意事项：
a
、加热时外壁
必须
，
不能
，一般要先均匀受热（即
:
热
）。
b<
/p>
、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在
上（短时间加热也可用
夹持）。
试管夹应夹在的
部（或铁夹应夹在
离试管口的
处
）。
c<
/p>
、加热固体时，
试管口
，且未冷前试管不能直立，避免
。
d
、加热
液体时，盛液量一般
不超过试管容积的
（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成
的角度（增大
面积，防止暴沸），管口不能对着
或
（防止液体喷
出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的
1/2
< br>。
2
、烧杯
用途：①
溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
②
也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要
，并放在
上
使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
加液
量一般不超过容积的
1/3
（防止加热沸腾使液体外溢）。
3
、胶头滴管
①胶头滴管用于
和
少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意：
①
先排
再吸
②
悬空垂直，以免污染滴管，滴管管
口
不能
容器
（防止滴管沾上其他试剂）
③
吸取液体后，应保持
在上，不能
或
,
防止液体倒流，沾污
试剂或腐蚀胶头；
1
2
4
、量筒
用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①
不能在量筒内稀释或配制溶
液，
决不能对量筒
热
。
②
也
不能做
容器
操作注意：
在量液体时，要根据所量
的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），
读数时应将量筒
放
，视线与
保持水平。
5
、托盘天平：称量仪器，一般精确到
克。
注意：称量物放在
盘，砝码按由
到
的顺序放在
盘，取用砝码要用
，不
能直接用手，天平不能称量热的物体
,
被
称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量
的
，
易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在
中称量。
6
、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞
）
用途：①用于收集或短时间贮存少
量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：①
不能
热
②
收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③
在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量
或铺少量
。
7
、广口瓶
（内壁是磨砂的）：
常用于盛放
体试剂，也可用做洗气瓶
8
、细口瓶
用于盛放
体试剂
：棕色的细口瓶用于盛装需要
避光保存的物质，存放碱溶液
时试剂瓶应用
塞，不能用玻璃塞。
9
、漏斗
用于向细口容器内
液体或用于
装置。
10
、长颈漏斗：用于向反应容器内注入
体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端
管口要深
入
以下
，形成“
封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
11
、
分液漏斗
< br>主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，
也可用于向反应容器中滴加液体，
可控制液体的用量
12
、试管夹
用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：
①
使用时从试管的
部往
套，
夹在试管的
部
（或夹在距管口
）
（防
止杂质落入试管）
②
切不可把拇指按在试管夹
柄上
。
13
、铁架台
用于
和
各种仪器，一般常用于
、
等实验操作。
注意事项：
a
、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b
、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
14
、酒精灯
用途：化学实验室常用的
仪器
注意事项：
①
使用时先将灯放稳，灯帽取下
立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②
使用前检查并调整灯芯（保证更地
燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③
灯体内的酒精
不可超过灯容积的
，也不应少于
。
（酒精过多，在加热或移动时易溢
出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④
禁止向燃着的酒精灯内
（防止酒精洒出引起火灾）
⑤
禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一
酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥
酒精灯的
处温度最高，
应在
部分加热
先
热后集中加热。要防止灯心与热的
玻璃器皿接触（以防玻璃器皿
受损）
⑦
用完酒精灯后，必须用
盖灭，不可用
吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧
实验结束时，应用灯帽盖灭。
（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而
且不
易点燃）
⑨
不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用
或撒沙土扑灭火焰，
不能用水冲，以免火势蔓延。
15
、玻璃棒
用途：
（加速溶解）、
（过滤或转移液体）。
注意事项：①
搅拌不要碰撞容器壁
②
用后及时擦洗干净
19
、温度计
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20
、药匙
用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
考点二、药品的取用规则
1
、“三不准”原则：
不
、不
、不
。
即：
①
不准用手接触药品
②
不准用口尝药品的味道
③
不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2
、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取
ml
，固体
即可。
3
、剩余药品：不
原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入
。
考点三、固体药品的取用
工具：块状的用
；粉末状的用
或
。
1
、取用
块状固体用镊子。
(
一
二
三
)
步骤：先把容器
放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器
地竖立起
来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底
部，以免打破容器。
2
、取用粉末状
或小颗粒状的药品时要用
或
。（一
二
三
）
步骤：先把试管横放，用药匙（或
纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药
品全部落入底部，以免药品
沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1
、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一
二
三
四
）
步骤：
①
瓶盖
在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使
指向手
心
（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口
试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
2
3
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两
下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放
回原处。
< br>
2
、取用少量液体时可用
。要领：
、
。见前
3
、取用定量液体时可用
和
，
视线与
保持
。
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒
：①
接近刻度时改用胶头滴管
②
读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③
若
仰视<
/p>
则读数偏
，液体的
实际体积
读数
俯视
则读数偏
，液体的
实际体积
读数
考点五、
可直接加热
的仪器：
、
、
、
。
⒈
液体：
A
、用干抹布擦拭试管的外壁，
B
、管口不能对着自己和旁人，
C
、试管夹从管底套上和取下，
D
、试管与桌面成
45-60
度
⒉固体：给试管里的固体加热：
试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）
注意
A
：被加热的仪器外壁不能有
，加热前擦干，以免容器炸裂；
B<
/p>
：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的
，以免容器破裂。
C
：烧的很热的容器不能立即用
冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在
上。
考点七、仪器的装配顺序：
从
到
、由
到
1
、连接方法
(1)
把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先
把要插入塞子的玻璃管的一端
，
然后
稍用力
。
(2)
连接玻璃管和胶皮管（左包
右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入
胶皮管．
(3)
在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着
塞进容器口．
切不可把容器放在桌上
再使劲塞进
塞子，以免压破容器．
考点八、简易装置气密性检查
：
A
、连接装置；
B
、将导管的一端浸入水中；
C
、用
手紧握试管
加热；
D
、过一会儿导管中
有
产生，当手离开后导管内形成一段
。
八、仪器的洗涤：
如：仪器内附有不
溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
< br>如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的
，
也不
，
而均匀地附着一层水膜时，
就表明已
洗涤干净了。
第二单元
我们周围的空气
课题
1
空
气
一、空气成分的研究史
1
、
18
世纪
70
年代，瑞典科学家
舍勒
和英国的化学家
普利斯特里
，分别
发现并首先制得氧气
。
2
、
法国科学家
最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第
一次明确提
出了“
空气是由
气和
气组成的”。其中氧气约占空气总体积的
的结论
。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1
、装置图（见书
P27
）
2
、实验现象：红磷燃烧发出
色火焰，放出热量，产生大量
，水倒流入集气瓶，约占集气
瓶容积的
。
3
、实验
结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气
。
4
、
注意事项
：
A
、所
用的红磷必须
，过少则氧气没有全部消耗完
B
、要等集气瓶（装置）
后才能打开弹簧夹，
C
、装置的气密性要好，（否则测量结果偏
），
D
、要
先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏
）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛
（燃烧产生气体，瓶
内体积变化小），
不能用铁
（铁在空气中不能燃烧）
5
、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原
因可能是
A
；
B
；
C
；
D
、
6.
实验后剩余气体（是：
）的性质：
溶于水，
燃烧也不
燃烧
三、空气的主要成分（考点二）
说明下面括号内填写化学式
（按体积分数）：氮气（
）占
，氧气（
）占
（
氮气比氧气约为：
），
稀有气体占
，
二氧化碳
（
）
占
，
其它气体和杂质占
。
空气的成分以占
和
占
为主，属于占
物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
%
%
%
%
%
四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
1
、纯净物：由
的
.
2
、混合物：由
的
.
特点：
物质相互间
发生化学反应
，各物质
都保持各自的性质。
五、空气的污染及防治。（考点五）
()
括号内填写化学方程式
1
、
造成空
气污染的物质：
有害气体
：
{
一氧化碳
（
）
、
二氧化氮
（
）
、
二氧化硫
（
）
}
和烟尘。
2
、污染来源：
<
/p>
的燃烧
，
化工厂排放的
< br>
及汽车排放的
。
课题
2
氧气
考点一、氧气的物理性质
1
、色、味、态：通常情况下，是
色
味的
体；
2
、密度：标准状况下，密度为
，
略
于空气
。（可用
法收集）
3
、溶解性：氧气
溶于水。（可用
法收集），
4
、三态变化：降温后，氧气可以变为
的液体，甚至
色
状固体
。
3
4
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1
、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中：剧烈燃烧，发出
光，放出热量，生成一种
气体，
原理：利用
液态氧和液态氮的<
/p>
不同
。——属于
变化
（蒸馏）
（
1
）具体过程
降温加压
蒸发
氮气
沸点低（—
196
℃），先蒸发出来<
/p>
该气体能使
变浑浊
。
在空气中：微微发红
。
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应
慢慢
．．
从瓶口向瓶底伸入
（充分利用瓶内的氧气）。
2
、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在
空气中
：发出
< br>
火焰
；放出热量、生成一种带有
的气体。
在
氧气中
:
发出
火焰
,
放出热量、生成一种带
的气体。
实验时，要在瓶底
装少量
（
吸收二氧化硫，防止污染空气
）。
（二）与金属（镁、铁）的反应
1
、镁带（
色固体）在空气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，
，放出热量，生成
。
2
铁丝（
色固体）在氧气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，
，
生成一种
固体
。
注意：集气瓶底部
铺少量的
或少量的
，
防止瓶底
。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：
和
实验现象：比空气中燃烧
，发出
光，
内壁出现
，澄清石灰水变
（四）其他物质与氧气的反应
某些物
质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热
。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的
腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
氧气是一种化学性质
比较
的气体，
在一定的条件下，
能与许多物
质发生反应并放出大量的
热。
在这些反应中，
< br>氧气提供
，
称为
反应。
氧气是常见的
剂；
具有
性
。
考点三、氧气的用途
（
1
）、供给
：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（
2
）、支持
：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型：
①：化合反应：
的反应。
可表示为：
A
＋
B
＋??
→
E
（简称“
”）
②：分解反应：
的反应。
可表示为：
AB
→
A
＋
< br>B
＋??。（简称“
”）
置换反应是：
的反应。
课题
3
实验室制取氧气
考点一、工业制法（
分离液态空气
法）
空
气
液态空气
液态氧
沸点较高（—
183
℃）
装入天蓝色钢瓶中
考点二、氧气的实验室制法（
变化）
1
、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A
、药品：、高锰酸钾（
色固体）、氯酸钾（
色固体）与二氧化锰（
色粉末）
B
、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
化学方程式：
注意：
MnO
2
在该反应中是催化剂，起
作用
②
加热高锰酸钾：
D
、操作步骤：
、
、
、
、
、
、
。
a
、若用排水集气法收集气体，当有
时再收集，
刚排出的是
；
b
、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶
部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时，导管放在集气瓶
E
、易错事项：
a).
试管口略
<
/p>
：防止生成的水回流
,
使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).
导气管伸入发生装置内要
：有利于产生的气体排出。
c).
用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团
：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取
的气体和水槽中的水。
d).
实验结束后，
先
,
然后
：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F
、收集方法：
①
排水法（因为氧气
溶于水）
②
向上排空法（因为氧气密度比空气
）
G
、检验、验满
检验：用带火星的木条
，发现木条
，说明
；
验满：用带火星的木条
，若木条
，证明已
。
考点三、催化剂：
1
、
概念：在化学反应中
其他物质的
（加快或变慢），但本身的
和
在反应前后没有发生变化的物质。
2
、
特点：
两不变（
、
）、一改变（
）
4
5
注意：①催化剂
< br>不能改变生成物的质量
，
不能决定反应的进行
②催化剂
不是反应物
、
又
不是生成物
③催化剂
仅针对某一反应
，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂
可能不只一种
<
/p>
3
、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二
氧化锰。
(
在过氧化氢溶液制取
氧气中
，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末
)
。在
氯酸钾制取氧气中，二氧化
锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
第三单元
物质构成的奥秘
课题
1
分子
和
原
子
考点一、构成物质的微粒有：
、
等微粒
1
、由分子构成的物质：例如
、
、
、
等物质
2
、由原子构成的物质：例如
、
、
、
等物质
3
、
物质构成的描述：
物质由××分子
（或
原子）
构成。
例如：
铁由
构成
；
氧气由
构
成
；
氯化钠
是由
和
构成
。
考点二、分子
1
、基本性质：⑴
质量、体积都很
；
⑵在
不停
地运动
且与温度有关。温度越高，运动速率越
例：水的挥发、品红的扩散；
⑶
分子间存在
。同一物质气态时分子间隔最
，固体时分子间隔最
；物体的热胀冷
缩现象就是分子间的
受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷
同种物质间分子的性质
，
不同物质间分子的性质
。
2
、分子的构成：分子由
构成。
分子构成的描述：①例如：水分子由
和
构成
②例如：一个水分子由
和
构成
3
、含义：分子是
。
例：
是保持氢气化学性质的最小粒子
4<
/p>
、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类
变。发生化学变化时，分子种类
变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由
分子
构成；混合物由
分子
构成。
⑶单质与化合物
单质的
分子由
原子构成；化合物的
分子由
种原子
构成。
课题
2
原子的结构
考点一、原子的构成
（
1
）原子结构的认识
<
/p>
质子（带
____
电）
< br>
原子核
< br>(
带
__
电
)
原子
中子（
___
电）
电子（带
__
电）
（
2
）在原子中：
，所以原子不显电性
因此：
数
=
数
=
数。
（
3
）原子的质量主要集中在
< br>
上
注意：①原子中质子数
于中子数
②并不是所有原子的原子核
中都有中子。例如：普通氢原子核中无
子
2
、相对原子质量：
⑴
某原子的质量
相对原子质量
=
碳原子质量的
1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量
≈
数
+
数
课题
3
元
素
考点一、元素
1
、
含义：具有相同
数（或
数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的
；这类原子的
相同
因此：元素的种类由原子的
决定，
不同，
不同。
2
、
元素与原子的比较：
元
素
原
子
含义
宏观概念，
只讲
不讲
微观概念，
既讲
又分
区
从宏观描述物质的组成。常用来表
从微观描述物质（或分子）的构成。常
别
适用
用来表示物质由哪些原子构成或分子
< br>范围
示物质由哪几种元素组成。
如水由
和
组成
由哪些原子构成，如水分子由
和
构成；铁由
构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3
、元素的分类：元素分为
元素、
元素和
元素三种（
考点二）
4
、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
、
、
、
②生物细胞中含量前四位的元素：
、
、
、
5
6
③空气中前二位的元素：
、
元素周期表
1
、
发现者：俄国科学家
①同一周期的元素原子的电子层数
同，电子层数
周期数（填写
> =
<
）
②同一族的元素原子的最外层电子数
同，最外层电子数
主族数（填写
> =
<
）
2
、
原子序数
质子数
核电荷数
电子数（填写
> =
<
）
3
、
元素周期表中每一方格提供的信息：
表示
1H
表示
氢
表示
表示
1.008
课题
3
元素（
2
）
离子
一、核外电子的排布
,
完成图中表示后面的内容
（考点一）
1
、原子结构图：
表示
:
表<
/p>
示
:
①圆圈内的数字：
< br>
②
+
：表示
+17
2
8
7
表示
:
③弧线：表示
④弧线上的数字：表示
2
、
核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳
个电子；
②第二层最多容纳
个电子；
③最外层最多容纳
个电子（若第一层为最外层时，最多容纳
个电子）
3
、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数
同，电子层数
周期数（填写
> =
<
）
②同一族的元素，原子的最外层电子数
同，最外层电子数
主族数（填写
> = <
）
4
、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）（填写
> = <
）
金属元素：最外层电子数
4
容易
电子
非金属元素：最外层电子数
4
容易
电子
稀有气体元素：最外层电子数为
（
He
为
）
不易得失电子
最外层电子数为
（若第一层为最外层时，电子数为
）的结构叫相对稳定结构
二、离子
1
、概念：
2
、分类及形成：阳离子（由于原子
电子而形成）带
电
阴离子（由于原子
电子而形成）带
电
注意：
原子在变为离子时，
数、
种类没有改变；
电子数、最外层电子数、元素
性质发生了改变。
3
、表示方法：在元素符号
标明
和
，数字在
，符号在
。若数字为
1
时，可省略不写。例如：钠离子：
。
4
、离子
符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示一个某种离子
n
< br>个单位某种电荷。
例如：
Fe
3
+
：
、
5
、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所
带的电荷数。
例如：
Fe
．
3
+
：
3
表示
6
、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数
>
电子数
阴离子：质子数
<
电子数
7
、离子与原子的区别与联
系（考点六）
粒子的种类
原
子
离
子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数
电子数
质子数
电子数
质子数
电子数
区
别
粒子电性
电性
正电
负电
符
号
用
表示
用
表示
用
表示
相互
电子
电子
转化
阳离子
电子
原子
电子
阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很
；在不停
；有
第四单元
自然界的水
课题
1
爱护水资源
一、水资源
1
、地球表面
被水覆盖，但
供人类利用的淡水小于
%
2
、海
洋是地球上最大的储水库。海水中含有
80
多种元素
。海水中含量最多的物质是
，
最多的金属元素是
，最多的元素是
。（填元素符号）
3
、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
< br>考点
1
、节约用水即
。生活中提倡
，使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
考点
2
、水污染
A
、水污染物：工业“三废”（
、
、
）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B<
/p>
、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、
提
6
倡零排放；
合理施用农药、化肥
，提倡使用农家肥；加强水质监测。
3
、氢能源
三大优点：
产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的
成本太高
，氢气的
储存和运输比较困难
课题
2
水的净化
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是
物
；
自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是
物
考点二净化水的方法：
、
、
、
1
、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。<
/p>
2
、过滤
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：
“二低”：
（
1
）
（
2
）
“三靠”：
（
1
）
（
2
）
（
3
）
③仪器：
、
、
、
玻璃棒的作用：
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有
:
A
; B
; C
。
3
、
吸附
<
/p>
常用的吸附剂：
活性炭
（具有
性）
：
除去水的
杂质、
和
。
4
、蒸馏：
利用液体
不同
将液体分离的方法
考点三、硬水与软水
1
、定义
:
硬水是含有
的水；
软水是含有
的水。
2
．鉴别方法：用
，有
或
的是硬水，
的是软水
3
．硬水软化的方法：
、
4
．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易
使管
道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
（均为
方法），其中净化效果
最好的操作是
；沸石：
防止
。
课题
3
水的组成
一、水的组成
1
、水的组成：（考点一）
7
（
1
）电解水的实验
A.
装置―――水电解器
B.
电源种类
---
电
C.
加入
硫酸或氢氧化钠的目的
----
增强<
/p>
（纯水的导电性差）
化学方程式
：
电解水口诀：
产生位置
负极
正极
正氧负氢，氢二氧一
体积比
：
质量比
：
E.
检验：
O
2
---
出气口置一根带火星的木条
----
木条
< br>
H
2
---
出气口置一根燃着的木条
------
气体
，发出
色的火焰
（
2
）结论：水是由
、
元素组成的。
2
、水的性质
物理性质：
色
味的
体、
4
0
C
时密度最大，为
3
、氢气
1
、
物理性质：
密度最
< br>
的气体
（向
排空气法收集）
（氢气与其它气体的显著区别之处）
；
溶于水
（
法收集）、无色无臭的气体
证明氢气
密度比空气小的方法
：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2
、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：
化学方程式：
点燃前，要
现象：发出
色火焰，放出热量，有
产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生
，因此点燃前
必须
。
考点二、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由
组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质
构成
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2
、
O
2<
/p>
、
N
2
、
Cl
2
。
离子：
NaCl
等离子化合物，如氯化钠由钠离
子（
Na
+
）氯离子（
Cl
-
）构成
混合物（多种物质）
分类
单质
：金属、非金属、稀有气体
纯净物
（
种元素）
（一种物质）化合物：
有机化合物
CH
4
< br>、
C
2
H
5
OH
、
C
6
H
12
O
6
、淀粉、蛋白质
（
种元素）
氧化物
H
2
O CuO
CO
2
酸
HCl
H
2
SO
4
HNO
3
无机化合物
碱
NaOH Ca(OH)
2
KOH
盐
NaCl CuSO
4
Na
2
CO
3
7
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