-
常见物质的分离、提纯
教学目的：
⒈知道物质分离和提纯的常用方法；
⒉初步学会物质分离、提纯等实验技能；
⒊能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。
相关知识点：
第
1
课时
物质的分离、提纯
一、物质的分离与提纯方法
1
．混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
蒸发
易
溶<
/p>
固
体
与
液
酒精灯、蒸发
固
+
液
体分开
皿、玻璃棒
结晶
固
+
固
升华
溶
解<
/p>
度
差
别
大
的溶质分开
能
升<
/p>
华
固
体
与
酒精灯
不升华物分开
注意点
实例
①不断搅拌；
②最
NaCl(H
2
O)
后用余热加热；
③
液体不超过容积
NaCl(NaNO
3
)
2/3
I
2
(NaCl)
< br>①一角、
二低、
三
易溶物与难溶
碰；②沉淀要洗
固
+
< br>液
过滤
漏斗、烧杯
NaCl(CaCO
3
)
物分开
涤；
③定量实验要
“无损”
溶
质
在
互
不
相
①先查漏；
②对萃
溶的溶剂
里，
溶
取剂的要求；
③使
从
溴
水
中
< br>提
萃取
分液漏斗
解度的不同，
把
漏斗内外大气相
取
Br<
/p>
2
溶质分离出来
通
;
④上层液体从
上口倒出
乙
酸
乙
酯
与
分离互不相溶
分液<
/p>
分液漏斗
饱
和
Na
2
CO
3
液体
溶液
①温度计水银球
蒸馏烧瓶、
冷凝
液
+
液
分离沸点不同
位于支管处；
②冷
< br>乙醇和水、
蒸馏
管、
温度计、
牛
混合溶液
凝水从下口通入；
I
2
和
CCl
4
角管
③加碎瓷片
分
离
胶
体
与
混
更换蒸馏水
渗析
在其中的分子、
半透膜
淀粉与
NaCl
离子
加入某些盐，
< br>使
蛋白质溶液、
用固体盐或浓溶
盐析
溶
质
的
溶
解
度
烧杯
硬
脂
酸
钠
和
液
降低而析出
甘油
洗气
易
溶
气
与
难
溶
长进短出
CO
2
(HCl)
洗气瓶
气分开
气
+
气
液化
沸
点<
/p>
不
同
气
分
U
形管
常用冰水
NO
2
(N
2
O
4
)
开
附：常见物质的分离和提纯装置：如图
2
．混合物的化学分离法
方
法
实
例
NH
4
Cl(NaCl)
NaCl(BaCl
2
)
MgCl
2
(AlCl
3
)
Mg
2+
(Fe
3+
)
Fe
< br>2+
(Cu
2+
)
热分解法
沉淀分离法
酸碱分离法
水解分离法
氧化还原法
二、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴
定、
鉴别和推断三类，
它们的共同点是：
依据物质的特殊性质和特
征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象
，如颜色的变化、沉淀的生成
和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推
理。
不同点见下表：
鉴别
检验类
型
鉴定
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种
物质。
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么
物质，并指出可能
存在什么，不可能存在什么。
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
若同时检验多种物质，应将试管编号
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
叙述顺序应是：实验
(
操作
)
→现象→结论→原理
(
写方程式
)
检验方法
纯净的氢
气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不
是只有氢气才
产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
可使带火星的木条复燃
黄绿色，
能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
(O
3
．
NO
2
也能使湿
润的碘化钾淀粉试纸变蓝
)
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，
能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入
AgNO
3
溶液时有白色沉淀生成。
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾
溶液
褪色。
无色有具鸡蛋气味的气体。能使
Pb(NO
3
)
2
< br>或
CuSO
4
溶液产生黑色沉淀
，或使湿润的
醋酸铅试纸变黑。
推断
①
检验方
法
②
③
④
常
见
气体
氢气
氧气
氯气
氯
化
氢
二
氧
化硫
硫
化
氢
1
．常见气体的检验
氨气
无
色有刺激性气味，
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能
生成白烟。
二
氧
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
化氮
一
氧
化氮
二
氧
化碳
一
氧
化碳
甲烷
乙烯
乙炔
无色气体，在空气中立即变成红棕色
能使澄清石灰水变浑浊；
能使燃着的木条熄灭。
SO
2
气体也能使澄清的石灰水变混浊，
N
2
等气体也能使燃着的木条熄灭。
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成
CO
2
；能使灼热的
CuO
由黑色变成红色。
无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和
C
O
2
；不能使高锰酸钾、溴水褪色。
无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和
CO<
/p>
2
。能使高锰酸钾溶液、
溴水褪色。
无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和
CO
2
，能使高锰酸钾
溶液、溴水褪色。
2
．几种重要阳离子的检验
(l)H
+
：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na
+
、
K
+
：用焰色反应来检验时，它们的火焰分
别呈黄色、浅紫色
(
通过钴玻片
)
。
(3)Ba
2+
：
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色
BaSO
4
沉淀，
且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg
2+
：能与
NaOH
溶液反应生成白色
Mg(OH)
2
沉淀，该沉淀能溶于
NH
4
Cl
溶液。
(5)Al
3+
<
/p>
：能与适量的
NaOH
溶液反应生成白色
Al(OH)
3
絮状沉淀，该沉淀能溶
于盐酸
或过量的
NaOH
溶液。
(6)Ag
+
<
/p>
：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色
AgCl
沉淀，不溶于稀
HNO
3
，但
溶于氨水，生成［
Ag(NH<
/p>
3
)
2
］
+
。
(7)NH<
/p>
4
+
：铵盐<
/p>
(
或浓溶液
)
与
NaOH
浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸
变蓝的有刺激性气味
NH
3
气体。
(8)Fe
2+
：能与少量
NaOH
溶液反应，先生成白色
Fe(OH)
2
沉淀，迅速变成灰绿色，最
后变成
红
褐色
Fe(OH
)
3
沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入<
/p>
KSCN
溶液，
不显红色，
加入少量新
－
制的氯水后，立即显红色。
2Fe
2+
+Cl
2
＝
2Fe
3+
+2
Cl
(9)Fe
3+
：能与
KSCN
溶液反应，变成血红色
Fe(SCN)
3
溶液，能与
NaOH
溶液反应，
生成
红褐色
Fe(OH)
3
沉淀。
(10)Cu
2+
：蓝色水溶液
(
浓的
< br>CuCl
2
溶液显绿色
)
，能与
NaOH
溶液反应，生成蓝色的
Cu(OH)
2
沉淀，加热后可转变为黑色的
CuO
沉淀。含
Cu
2+
溶液能与
Fe
、
Zn
片等反应，在
金属
片上有红色的铜生成。
3
．几种重要的阴离子的检验
－
(1)OH
：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄
色。
－
(2)Cl
：
能与硝酸银反应，生成白色的
AgCl
沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
，能溶于氨水，
生成
[Ag(NH
3<
/p>
)
2
]
+
。
－
(3)Br<
/p>
：能与硝酸银反应，生成淡黄色
AgBr
沉淀，不溶于稀硝酸。
－
(4)I
：能与硝酸银反应，生成黄色
AgI
沉淀，不溶于稀硝酸；也能
与氯水反应，生成
I
2
，使淀粉溶液变
蓝。
－
(5)SO
< br>4
2
：能与含
Ba
2+
溶液反应，生成白色
BaSO
< br>4
沉淀，不溶于硝酸。
－
(6)SO
3
2
：
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的
SO
2
气体，该气体能使品红
溶液褪色。能与
BaCl
2
溶液反应，生成白色
BaSO
3
沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激
性
气味的
SO
2
气体。
< br>
－
(7)S
2
：能与
Pb(NO
3
)
2
溶液反应，生成黑色的
PbS
沉淀。
(8)CO
3
2
：能与
BaCl
2
溶液反应，生成白色的
BaCO
3<
/p>
沉淀，该沉淀溶于硝酸
(
或盐酸
)
，
生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的<
/p>
CO
2
气体。
－
－
(9)HCO
3
：取含
HCO
3
盐溶液煮沸，放出无色无味
CO
2
气体，气体能使澄清石灰水变
－
浑浊。
或向
HCO
3
盐酸溶液里加入稀<
/p>
MgSO
4
溶液，
无现象，
加热煮沸，
有白色沉淀
<
/p>
MgCO
3
生成，同时放出
CO
2
气体。
－
(10)PO
4
3
：含磷酸根的中性溶液，能与
AgNO
< br>3
反应，生成黄色
Ag
3
PO
4
沉淀，该沉淀
溶于硝酸。
－
(11)NO
3
：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
－
5
．用一种试剂或
不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试
剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反
应，
而且能产生不同的
实验现象。
常用的鉴别试剂有
FeCl
3
溶液、
NaOH
溶液、
Na
2
CO
3
溶液、
稀
H
2
SO
4
．
Cu(OH)
2
悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
<
/p>
①利用某些物质的特殊性质
(
如颜色、气
味、溶解性等
)
，首先鉴别出来，然后再用该试
剂去鉴别其他物质。
归纳多功能试剂
在解化学实验的鉴别
题时，如能够快速选用合适的“多功能试剂”
，则可大大提高解题
速度和质量，对限制试剂种数，特别是需要一种试剂鉴别的题，更具有特殊意义
一、化学试剂中的“多面手
-----
FeCl
3
溶液
1
、在苯酚溶液中，滴人两三滴
FeCl
3
溶液，立即出现紫色。
2
、与无色透明的硫氰化钾溶液反应，呈血红色。
3
、在
FeCl
3
溶液中加
入足量的
Fe
粉，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。
4
、把
H
2
S
气体通入
FeCl
3
溶液，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，同时溶液也变浑浊。
5
、在
FeCl
3
溶液中加入
NaI
溶液，很快看到有棕色浑浊出现。
6
、与
AgN0
3
溶液反应生成不溶于
稀
HN0
3
的白色沉淀。
二、溴水
----
橙色液
体
1
、其溶质易被有机溶剂萃取，有
机溶剂层颜色加深。
2
、能与酚类<
/p>
(
如酚酞
)
发生
取代反应生成白色沉淀。
3
、能与含
双键或三键的不饱和有机物发生加成反应而褪色。
4
、能与碱性物质发生反应而褪色，如
NaOH
，
Na
2
C0
3
溶液等。
5
、具有氧化性，能把一些还原性较强的物质氧化，本身褪色，如
(H
2
S
、
NaI
、
Na
2
S0
3
)
等。
三、新制的
Cu(OH)
：悬浊液
1
、具有不溶性碱的通性；加热可分解成
CuO
黑色沉淀；遇较强酸溶液能溶解，变为澄
清透明的蓝色
溶液。
2
、具有弱氧化性；在加热时
能够把一
CHO
氧化成一
COOH
，而本身被还原为
Cu
2
< br>0
砖
红色沉淀。
3
、能与多羟基的物质
(
如
甘油、葡萄等
)
反应生成绛蓝色溶液。
四、
Ba(OH)
2
< br>——五色透明液体
＋
—
－
－
1
、
Ba
2
的功能：
能与
CO
3
2
、
P0
4
3
、
SO
3
2
等生成溶于<
/p>
HCI
溶液的白色沉淀；
能与
S0
4
2
－
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
—
＋
2
、
OH
< br>的功能：
能与许多金属离子反应生成不溶于水的沉淀；
能
与
NH
4
反应生成
NH
3
；
能使
A1(OH)
3
、
A1
2
0
3
溶解。
典型例题
【例
1
】
（
2010
天津卷）
下列实验设计及其对应的离子方
程式均正确的是
A
．用
F
e
C
l
< br>3
溶液腐蚀铜线路板：
Cu +
2F
e
3
+
＝
Cu
2+
+
2Fe
2+
B
．
Na
2
O
2
与
H
2<
/p>
O
反应制备
O
2
：
Na
2<
/p>
O
2
+
H
2
O
＝
2N
a
+
+
2O
H
+
O
2
↑
－<
/p>
C
．将氯气溶于水制备次氯酸：
C
l
2
+
H
2
O
＝
2H
+
+
Cl
+ ClO
< br>－
－
D
．用浓盐酸酸化的
K
M
n
O
4
溶液与
H
2
O
2
反应，证明
H
2
O
2
具有还原性：
+
2+
2M
nO
?
4
+
6H
+
5H
2
O
2
＝
2Mn
+ 5O
2
↑ +
8
H
2
O
解析：
B
中
元素不守恒，
正确的离子方程式为：
2Na
2
O
2
+2H
2
O==4Na
+
+4OH
-
+O
2
；
C
中的
HClO
是弱酸
，不能拆成离子形式；
D
的离子方程式本身没有问题，但
KMnO
4
的强氧化性能将浓
盐酸氧化，
不能实现证明
H
2
O
2
具有还
原性的目的
(
还原性：
HCl
＞
H
2
O
2
，
HCl
先反应
)
，
D
错。
答案：
A
命题立意：考查离子方程式的正误判断。
【例
2
】
（
2010
广东理综卷，
7
）
能在溶液中大量共存的一组离子是
A
．
NH
4
+
、
Ag
+
、
PO
4
3-
、
Cl
-
B
．
Fe
3+
、
H
+
、
I
-
、
HCO
3
-
C
．
K
+
、
Na
+
、
NO
3
< br>-
、
MnO
4
-
D
．
Al
3+
、
Mg<
/p>
2+
、
SO
4
2-
、
CO
3<
/p>
2-
解析：
A
中
Ag
+
和<
/p>
PO
4
3-
、<
/p>
Cl
-
因生成沉淀不共存；
B
中
H
+
< br>和
HCO
3
-
< br>离子生成气体不共存，
Fe
3+
和
I
-
因发生氧化还原反应不共存；<
/p>
D
中
Al
3+<
/p>
和
CO
3
2-<
/p>
因互促水解不共存。
答案：
C
【例
3
】
（
2010
安徽卷，
9
）
在
< br>pH=1
的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
+
、
Mg
2+
、
ClO
、
NO
3
B.
Al
3+
、
NH
4
+
、
Br
-
、
Cl
-
—
—
C.
K
+
、
Cr
2
O
7
2-<
/p>
、
CH
3
CHO
、
SO
4
2-
D.
Na
+
、
K
+
、
SiO
3
2-
、
Cl
-
答案：
B
解析：酸性环境下
A
中生成次氯酸，
C
中
Cr
2
O<
/p>
7
2-
氧化
CH
3
CHO
，
D
中生成硅酸沉淀。
【例
4
】
（
2010
上海卷，
9
）
下列离子组
一定能大量共存的是
A
．甲基橙呈黄
色的溶液中：
I
、
Cl
、
NO
3
、
< br>Na
B
．石蕊呈蓝色的溶液中
：
Na
、
AlO
2
、
NO
3
、
HCO
3
C
．含大量
Al
的溶液中：
K
、
Na
、
NO
3
、
ClO
D
．含大量
OH
的溶液中：
CO
3
、
Cl
、
F
、<
/p>
K
一
2-
-
-
+
3+
+
+
-
-
+
-
-
-
-
-
-
+
答案：
D
解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。
使甲基橙呈黄色的溶液
pH
大于
4.4
，当其处
于
4.4-7
之间时，
NO
3
表现强氧化性
，将
I
氧化为
I
2
，排除
A
；
石蕊呈蓝色的溶液
pH
大于
8
，
溶液呈碱性，
OH
能和
HCO
3
反应，排除
B
；含大量
Al
的溶液中，
溶液呈酸性，其中的
H
能和
ClO
结合成
HClO
，排除
C
。
知识归纳：在给定条件下，
考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡
知识的联系。
特别要注意题干中条件的应用，
比如本题中的
“甲
基橙呈黄色”
、
“石蕊呈蓝色”
、
“含大量的
Al
的溶液”等，倘若只分析选
项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解
答。
?
2
?
2
?
2
?
【例
5
】
（
2010
浙江卷，
13
）
某钠盐溶液中可能含有
NO
2
< br>、
SO
4
、
SO
3
、
CO
3
、
Cl
?
、
I
?
3+
-
-
-
3+
+
-
-
等阴离子。某同学取
5
份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用
pH
计测得溶液
p
H
大于
7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③
加入硝酸酸化的
AgNO
3
溶液产生白
色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量
BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出
气体，将气体通入品红溶液，
溶液不褪色。
< br>⑤加足量
BaCl
2
溶液，产生
白色沉淀，在滤液中加入酸化的（
NH
4
）
2
Fe
（
SO
4
）溶液，再滴加
KSCN
溶液，显红色
?
2
?
该同学最终确定在上述六种离子中公含
NO
2
、
CO
3
、
Cl
?
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A.
①②④⑤
B.
③④
C.
③④⑤
D.
②③⑤
试题解析：
本题是离子组合推断、离
子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，
明确各种离子检验时的
干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根
据最终的离子分析：
NO
2
-
,
存在时一定没有
SO
3
2-
,I
-
。因
NO
2
-
,
的氧化性可以使他们氧化。
Cl
-<
/p>
存在下的
NO
2
-
的检验：
加入硝酸酸化的
AgNO<
/p>
3
溶液产生白色沉淀，
且放出有色刺激性
气体。
即证明了
NO
2
-
的存在又检验出
Cl
-
的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有
SO
3
2-
的存在。故须先确认
SO
3
2-
不存在。
< br>SO
3
2-
,CO
3
2-
，
SO
4
2-
的组合检验可以用：加足量
< br>BaCl
2
溶
液，产生白色沉淀
，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来
确认
SO
3
2-
, SO
4
2-
不存在，
C
O
3
2-
一定存在。故选择③④就可以
，顺序是先④后③。
本题答案：
B
教与学提示：
【例
< br>6
】
（
2010
重庆卷，
9
）
能鉴别
Mg
、
AgNO
3
、
Na
2
CO
3
、
NaAlO
2
四种溶液的试剂是
A
．
HNO
3
B
．
KOH
C
．
BaC
l
2
D
．
NaClO
9.
答案
A
【解析】
本题考查物质的鉴别。
HNO
3
氧化
I
生成
棕色的碘，与
Na
2
CO
3
产生无色的
CO
2
气体，
与
NaAlO
2
反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。
【例
7
】
（
2010
上海卷，
15
）
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A
．
HNO
3
溶液
(H
2
SO
4
)
，适量
BaCl
2
溶液，过滤
B
．
CO
2
(SO
2
)
，酸性
KMnO
4
溶液、浓硫酸，洗气
C
．
KNO
3
晶体
(NaCl)
，蒸馏水，结晶
< br>
D
．
C
2
H
5
OH(CH
< br>3
COOH)
，加足量
CaO<
/p>
，蒸馏
答案：
A
解析：此题考查了物质的提
纯知识。
HNO
3
溶液中混有
H
2
SO
4
时，加入氯化钡使得硝酸中又混入
了
HCl
杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，
A
错；
SO
2
有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除
去，
B
对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随
温度变化较小，一般用结晶或重
结晶法分离，
C
错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可
以分
离两者，
D
对。
知识归纳：
进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：
一
是不能将要得到的目标产物除掉，
二是不能引入新的杂质，像此题中
A
选项就是引入了新杂质。
－<
/p>
知识归纳
：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应
，选择适当的试剂和方
法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶
解、气体的产生和气味、
火焰的颜色等，进行判断、推理。
<
/p>
【例
9
】
（
2010
天津卷，
3
）
下列鉴别方法可行的是
A
．用氨水鉴别
Al
3+
、
Mg
2+
和
A
g
+
?
2
?
B
．用
Ba(NO
3
)
2
溶液鉴别
Cl
、
SO
2
4
和
CO
3
－
C
．用核磁共振氢谱鉴别
1
－溴丙烷和
2
－溴丙烷
D
．用
K<
/p>
M
n
O
4
酸性溶液鉴别
CH
3
CH
＝
CHCH
2
OH
和
C
H
3
CH
2
CH
2
CHO
解析：
Al
3+
和
Mg
2+
与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故
A
错；
SO
4
2-
和
CO
3
2-
与
Ba(NO
3
)
2
反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故
B
错；
1
—
溴丙烷有三种等效
氢，其核磁共振
谱有三个峰，
而
2
—
溴丙烷有两种等效氢原子，
其核磁共振谱
有两个峰，
故可鉴别，
C
正确；
碳碳双键、醛基都能被酸性
KMnO
4
氧化，
KMnO
4
溶
液都退色，故无法鉴别。
答案：
C
命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。<
/p>
【例
10
】<
/p>
（
2010
全国卷
1
，
28
）
有
A
、
B
、
C
、
D
、
E
和
F
六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯
E
< br>为无色
油状液体；
B
、
C
、
D
和
F
是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①
A
有刺激性气味，用沾有浓盐
酸的玻璃棒接近
A
时产生白色烟雾；
②将
A
分别加入其它五中溶液中，只有
D
、
F
中有沉
淀产生；继续加入过量
A
时，
D
中沉淀
无变化，
F
中
沉淀完全溶解；
③将
B
分别加入
C
、
D
、
E
、
F
中，
C
、
D
< br>、
F
中产生沉淀，
E
中有无色、无味气体逸出；
④将
C
分别加入
D
、
E
、
F
中，均有沉淀生成，
再加入稀
HNO
3
，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（
1
）
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）
：
（
2
）
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】
(I)
由题干表述可知
A
和
E
不是盐
，又由纯
E
为无色油状液体，推知
E<
/p>
为硫酸（③
步操作进一步确定）
；
（
II
）由题干和①步操作可知
A
为氨水；
(III)<
/p>
再由②步操作可知
F
中
< br>阳离子为
Ag
+
发生的反应为：
Ag
＋
NH
3
·
H
2
O=A
gOH↓
＋
NH
4
；
AgOH
＋
2NH
3
·
H
2
< br>O=[Ag(NH
3
)
2
]
＋
＋
＋
＋
OH
＋
2H
2
O
；而常见的盐中只有
AgNO
3
可溶于水，
故
F
为
AgNO
3
；
（
IV
）由③步操作可
－
知
B
中阴离
子应为
CO
3
2-
,
由于此无色无味的气体只能是
CO
2
, B
、
C
、
D
中能生成沉淀说明不
能是
HCO
3
-
,
而阳离子可是常见的
K
+
、
Na
+
、
NH
4
+
等待定（
< br>V
）同样由②步操作
D
中能与氨
水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为
Mg
2+
或
Al
3+
，而阴离子需待下步反应再确定；
（
VI
）由④步操作生成的沉淀为可能为
AgCl
、
AgBr
、
AgI
、
BaSO
4
、
H
2
SiO
3
(
不合理
)
等，但
< br>限于题干所述中学常用试剂，
则沉淀应为
AgCl
和
BaSO
4
，
才不溶于
HNO
3
，
一个是与
AgNO
3
结合生成的沉淀，
一个是与硫酸结合形成的沉淀，
故<
/p>
C
应该同时含有
Ba
2+
和
Cl
-
即，
C
为
BaCl
2
,
进而推出
D
中阴离子应该为
SO
4
2-
，
因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，
故
D
为
Al
2
(SO
4
)
3
或
MgSO
4
其他解析见答案
【答案】
(1)A
NH
3
·<
/p>
H
2
O
或
NH
3
；
E
H
2
SO
4
F
AgNO
3
C
BaCl
2
若
C
作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分<
/p>
（
2
）
B
Na
2<
/p>
CO
3
或
K
2
CO
3
用洁净的铂丝蘸取少量
B
，
在酒精灯火焰中灼烧，
若焰色呈黄
色则
B
为
Na
2
CO
3
溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则
B
为
K
2
CO
3
溶液
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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