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高中化学实验操作知识点整理
.......
..................................................
..................................................
............ 1
高中化学细小知识点总结
<
/p>
.
............................
..................................................
.............................................. 10
高考总复习之高中化学方程式总结
.
..................................................
..................................................
........ 16
高中化学必背知识点归纳与总结
<
/p>
........................................
..................................................
....................... 33
高中化学学习方法
.
..............................................
..................................................
................................ 33
高中化学必背知识点归纳与总结
..
..................................................
..................................................
... 34
高中化学重点
.
.........................................
..................................................
............................................. 47
化学计算
.
..................................................
..................................................
............................................ 52
解题技巧
.
..................................................
..................................................
............................................ 57
高中化学实验操作知识点整理
一
.
中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可
以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以
Cl2
实验室制法为例，装配发生
装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根
据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆
底烧瓶。
2.“从左到右”原则
。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶
→烧杯。
3.
先
“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，
以免烧
瓶固定后因不宜用力而塞不紧或
因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂
MnO2
应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
< br>总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓
慢加入。
6.
先验气密性
(
装入药口前进行
)
原则。
7.
后
点酒精灯
(
所有装置装完后再点酒精灯
)
原则。
二
.
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验
需要温度计
1.
测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混
合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，
由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度
相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油
。②测定乙醇的沸点。
3.
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，
温度
计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三
.
< br>常见的需要塞入棉花的实验有哪些
1
需要塞入少量棉花的实验：
热
KMnO4
制氧气
制乙炔和收集
NH3
其作用分别是：防止
KMnO4<
/p>
粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，
< br>以缩短收集
NH3
的时间。
四
.
常见物
质分离提纯的
10
种方法
1.
结晶和重结晶：利用物质在溶
液中溶解度随温度变化较大，如
NaCl
，
KNO3
。
2.
蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中
(
水
)
：加入新制的
Ca
O
吸收大部分水再蒸馏。
3.
过滤法：溶与不溶。
4.
升华法：
SiO2(I2)
。
5.
萃取法：如用
CCl4
< br>来萃取
I2
水中的
I2
。
6.
溶解法：
Fe
粉
(A1
粉
)
：溶解在过量的
< br>NaOH
溶液里过滤分离。
7.
增加法：把杂质转化成所需要的物质：
CO2(CO)
：通过热的
CuO
；
CO2(SO2)
：通过
NaHCO
3
溶液。
8.
吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：
N2(O2)
：将混合气体通过铜
网吸收
O2
。
9.
转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原
回去：
Al(OH)3
，
Fe(OH)
3
：先
加
NaOH
溶液把
Al(OH)3
溶解，过滤，除去
< br>Fe(OH)3
，再加酸让
NaAlO2
转化成
A1(OH)3
。
10.
纸上层析（不作要求）
五
.
常用
的去除杂质的方法
10
种
1.
杂质转化法
< br>:
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，
使之
与苯分开。欲除去
Na2CO3
中
的
NaHCO3
可用加热的方法。
2.
吸收洗涤法
< br>:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的
溶液
后，再通过浓硫酸。
3.
沉淀过滤法
:
欲
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去
不溶物
，达到目的。
4.
加热升华法
:
欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.
溶剂萃
取法
:
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.
溶液结晶法
(
结晶和重结晶
):
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低
溶液温度，使硝酸钠
结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7
.
分馏蒸馏法
:
欲除去乙醚中少量的酒
精，可采用多次蒸馏的方法。
8
.
分液法
:
欲将密度不同且又互不相溶
的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.
渗析法
:
欲除
去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.
综合法
:
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六
.
化学实验基本操作中的“不”15
例
1.
实验室里的药品，不能用手接
触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2
2
.
做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.
取用液体
药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时
标签不应向里。
4.
如果皮肤上不慎洒上浓
H2SO4
，不得先用水洗
，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里
溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应
及时想办法处理。
5.
称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去<
/p>
拿。
6.
用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒
(
试管
)
或接触筒壁
(
试管壁
)
。
7.
向酒精灯里添加酒精时，不得
超过酒精灯容积的
2/3
，也不得少于容积的
< br>1/3
。
8.
不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.
给物质加热
时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.
给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的
体积一般不要
超过试管容积的
1/3
。
11.
给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.
用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.
使用玻璃容
器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，
不
要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.
过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤
液。
15.
在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
<
/p>
七
.
化学实验中的先与后
22
例
1.
加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.
用排水法收集气体时，先拿出
导管后撤酒精灯。
3.
制取气体时，先检验气密性后装药品。
<
/p>
4.
收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.
稀释浓硫酸时，烧
杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.
点燃
H2
、<
/p>
CH4
、
C2H4
、
C2H2
等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.
检验卤化烃分子
的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀
HNO3
再加
AgNO3
溶液。
8.
检验
NH3(
用红色石蕊试纸
)
、
Cl2(
用淀粉
KI
试纸
)
、
H2S[
用
Pb(Ac)2
试纸
]
等气体时，先用
蒸馏水
润湿试纸后再与气体接触。
9.
做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.
配制
FeCl3
，
SnCl2
等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.
中和滴定实验时，用蒸馏水
洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移
取液体；滴定管读数
时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不
变后即为
滴定终点。
12.
焰色反应实验时，
每做一次，
铂丝应先沾上稀盐酸放
在火焰上灼烧到无色时，
再做下一次实验。
3
1
3.
用
H2
还原
CuO
时，先通
H2
流，后加热
CuO
，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通
< br>H2
。
< br>14.
配制物质的量浓度溶液时，
先用烧杯加蒸馏水至容
量瓶刻度线
1cm
～
2cm
后，
再改用胶头滴管加水
至刻度线。
15.
安装发生装置
时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.
浓
H2SO4
不慎洒到皮肤上，
先迅速用布擦干，
再用水冲洗，
最后再涂上
3
％
一
5%
的
N
aHCO3
溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂
NaHCO3
溶液。
17.
碱液沾到皮肤上，先水洗后
涂硼酸溶液。
18.
酸
(
或碱
)
流到桌子上，先加
NaHCO3
< br>溶液
(
或醋酸
)
中和，再水洗，最后用布擦。
< br>19.
检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加
NaOH
溶液中和
H2SO4
，再加银氨溶
液或
Cu(OH)2
悬
浊液。
20.
< br>用
pH
试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再
把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定
出
pH
。
21.
配制和保存
Fe2+
，
Sn
2+
等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走
O2
，再溶解，
并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.
称量药品
时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸
(
腐蚀药品放在烧杯
等玻璃器皿
)
，再放药品。
加热后的药
品，先冷却，后称量。
八
.
实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，
因此，
它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验
的效果，而且在不同的实验中具
体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简
要的分析和归纳。<
/p>
1.
气体
发生装置中的导管；
在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，
不然将不利于排气。
2
.
用排空气法
(
包括向上和向下
)
收集气体时，
导管都必领伸到集气瓶或试管
的底部附近。
这样利于排
尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较
纯净的气体。
3.
用排水法收集气体时，
导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多
少都不影响气体的收集”，但两者比较，前
者操作方便。
4.
进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生
反应。
5.
点燃
H2
、
C
H4
等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的
1/3
为宜。若
导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会
很快气化，结果观察不到水滴。
6.
进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，
被点燃的气体
的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶
的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产
生的高温会使集气瓶炸裂。
7.
用加热方法制得的物质蒸气，
在试管中冷凝并收集时，
导管口都必须与试管中液体的液面始终保持
一定的距离，以防止液体经导
管倒吸到反应器中。
8.
若需将
HCl
、
NH
3
等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿
稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
4
9
.
洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，
以利杂质
气体与溶液充分反应而除尽。
供出气
的导管则又务必与塞子齐平
或稍长一点，以利排气。
11.
制
H2
、
CO
2
、
H2S
和
C2H2
等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且
务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.
制
Cl2
、
HCl
、
C2H4
气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反
应
都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九
.
特殊
试剂的存放和取用
10
例
、
K
：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中
(
或液
态烷烃中
)
，
(Li
< br>用石蜡密封保存
)
。用镊子取，玻
片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.
白磷：
保存在水中，
< br>防氧化，
放冷暗处。
镊子取，
并
立即放入水中用长柄小刀切取，
滤纸吸干水分。
3.
液
B
r2
：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2
：易升华，且具有强
烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.
浓
HNO3
，
AgNO3
：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避
光处。
6.
固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
< br>
3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6
、
< br>、
C6H5
—
CH3
、
CH3CH2OH
、
C
H3CH2OCH2CH3
：
易挥发、
易燃，
应密封存放低温处，
并远离火源。
2+
盐溶液、
H2SO3
及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，
应现用现
配。
< br>10.
卤水、石灰水、银氨溶液、
Cu(OH)2
悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十
.
中学化学中与“0”有关的实验问题
4
例
1.
滴定管最上面的刻度是
0
。
2.
量筒最
下面的刻度是
0
。
3.
温度计中间刻度是
0
。
4.
托盘天平的标尺中央数值是
0
< br>。
十一
< br>.
能够做喷泉实验的气体
NH3
、
HCl
、
HBr
、
HI
等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时
(
如
CO2
易溶于烧碱溶液中
)
，亦可做喷泉实验。
十二
.
主要实验操作和实验现象的具体实验
80
例
1
．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白
烟同时生成一种白色物质。
2<
/p>
．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3
．硫在氧气中燃烧：发出明亮的
蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4
．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成
黑色固体物质。
5
．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6
．氢气在空气中燃烧：火焰呈现
淡蓝色。
7
．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
5
8
．在
试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9
．用木炭粉还原氧化铜粉末，使
生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石
灰水变浑浊。
10
．一氧化碳
在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12
．加热试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13
．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14
．点燃纯净的氯气
，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15
．向含有
C1-
的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
< br>
16
．向含有
SO42-
的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17
．一带
锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18
．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化
钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19
．将
Cl2
通入无色
KI
溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20
．在三氯化铁溶液中滴加氢氧
化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21
．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22
．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶
液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
<
/p>
23
．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。<
/p>
24
．向
盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25
．细铜丝在氯气中燃烧后加入
水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26
．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.
红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28
．氯气遇到湿的有色布条：有
色布条的颜色退去。
29
．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30
．给氯化钠
< br>(
固
)
与硫酸
< br>(
浓
)
的混合物加热：有雾生成
且有刺激性的气味生成。
31.
在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32
．在碘化钾溶液中滴加
硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33
．
I2
遇淀粉，生成
蓝色溶液。
34
．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35
．铁粉与硫粉混合后加热到红
热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36
．硫化氢气体不完全燃烧
(
在火焰上罩上蒸发皿
)
：火焰呈淡蓝色
(
蒸发皿底部有黄色的粉末
)
。
37
．硫化氢气体完全燃烧
(
在火焰上罩上干冷烧杯
)
：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
(
烧杯
内壁有液滴生成
)
。
38
．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39
．二氧化硫气体通入品红溶液
后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
6
40
．
过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生
< br>成，加水后溶液呈天蓝色。
41
．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42
．钠在空气中燃烧：火焰呈黄
色，生成淡黄色物质。
43
．
钠投入水中：
反应激烈，
钠浮于水面，
放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，
有“嗤嗤”声。
44
．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
< br>
45.
加热碳酸氢钠固
体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
<
/p>
46
．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
< br>
47.
加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.
加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49
．无色试剂瓶内的浓硝酸受到
阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50
．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51
．铜片与稀硝酸
反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.
在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53
．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁
溶液：胶体变浑浊。
54
．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
<
/p>
55
．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有
黑色物质附着于集气瓶内壁。
5
6
．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57
．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧
化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变
为红褐色沉淀。
58.
向
含
Fe3+
的溶液中滴入
KSCN
溶液：溶液呈血红色。
59
．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
S
2-+Cl2=2Cl2-
+S↓
60
．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产
生。
61
．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62
．光照甲烷与氯气的混合气体
：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成
)
。
63.
加
热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气
体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64
．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65
．在空气中点
燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66
．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67
．乙醇在空气中燃烧：火焰呈
现淡蓝色。
68
．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69
．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.
苯与溴
在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71
．将少量甲苯倒入适量的高锰
酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
7
72
．将金属钠投入到盛有乙醇的
试管中：有气体放出。
73
．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74
．在盛有苯酚的试管中滴入几
滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
< br>75
．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76
．
在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77
．在适宜条件下乙醇和乙酸反
应：有透明的带香味的油状液体生成。
< br>78
．蛋白质遇到浓
HNO3
溶
液：变成黄色。
79
．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80
．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三
.
有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，
是高考会考的常考内容。
对于有机实验的操作及复习必须注意
以下八点内容。
1.
注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在
400
～500℃，所以需要
温度不太高的实验都可用酒精灯
加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备
实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石
油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，
所以需要较高温度的有机实验<
/p>
可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过
100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛
类
、糖类等的所有的银镜实验）”、“
硝基苯的制取实验（水浴温度为
6
0℃）”、“
酚醛树
酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为
70℃～80
℃）”和“
糖类（包
括二糖、
淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“
乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中
的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，
测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温
度计水银球插入反应液中，测定反应
液的温度）和“
石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支
烧瓶支管口处，
测定馏出物的温度）。
2
、注意催化剂的使用
⑴
硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、
“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实
验”、“纤维素硝酸酯的制取实
验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯
的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，
后两个实验的催化剂为稀硫酸，
其中最后一个实验也可以用氢氧
化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
8
3
、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，<
/p>
如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫
酸的比例为
1
：
3
，且需要的量不要
太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产
率。
4
、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必
须注意对挥发出的反应物和产物进行冷
却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取
实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却
（用长玻璃管连接反应装置）
的实验：
“硝基苯的制取实验”、
“酚醛树酯的制取实验”、
“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和
“溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，
既保证了实验的
顺利进行，
又减少了这些挥
发物对人的危害和对环境的污染。<
/p>
5
、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为
了保证产物的纯净，必须注意对产物进行
净化除杂。
如“乙烯的
制备实验”中乙烯中常含有
CO2
和
S
O2
等杂质气体，
可将这种混合气体通入到
浓碱液中除去酸性气体；
再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，
产物溴苯和硝基苯中分
别含有溴和
NO2
，因此，
产物可用浓碱液洗涤。
6
、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使
蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）
（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，
在短时间内急剧反应，
以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭
化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7
、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验:⑴
实验室中制取乙烯的实验
;
⑵石油蒸馏实验。
8
、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害
气体的尾气进行无害化处理。
⑴
如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的
制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
十四
.
离子反应
离子共存
离子方程式
电解质在溶液里所起的反应，
实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度
的方向进行。
离子反应
通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程
式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能
反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．
离子反应发生的条件
9
1
．
离子反应生成微溶物或难溶物。
2
．
离子反应生成气体。
3
．
离子反应生成弱电解质。
4
．
离子反应发生氧化还原反应。
<
/p>
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子
与还原性
离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
1
．微溶物向难溶物转化，如用煮
沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3
虽然难溶，但在溶液中
溶解的哪部分是完全电离的，当
Mg2+
遇到水溶液里的
OH-
时会结合生成
比
MgCO3
溶解度更小的
Mg
（
OH
）
2
而沉淀析
出
MgCO3+H2O==Mg
（
OH
）
2
↓+
CO2↑
2
．生成络离子的反应：
FeCl3
溶液与
KSCN
溶液的反应：
Fe3+
+
SCN-
==Fe
（
SCN
）
2+
生成物既不是
沉淀物也不是气体，
为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的
Fe
（
SCN
）
2+
络离子。
3
．优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化
还原反应。例如：
Na2S
溶液与
Fe
CI3
溶
液混合，生成
S
和
Fe2+
离子，而不是发生双水解生成
Fe
（
OH
）
3
沉淀
高中化学细小知识点总结
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：
C
⑵水银、汞：
Hg
(3)
生石灰、氧化钙：
CaO
(4)
干冰（固体二氧化碳）
：
CO2
(5)
盐酸、氢氯酸：
HCl
(6)
亚硫酸：
H2SO3
(7)
氢硫酸：
H2S
(8)
熟石灰、消石灰：
Ca(OH)2
(9)
苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH
(10)
纯碱：
Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO3?10H2O
10
(
11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO3
(
也叫小苏打）
< br>(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO4?5H2
O
(13)
铜绿、孔雀石：
Cu2(OH)2CO3
（分解生成三种氧化
物的物质）
(14)
甲醇：
CH3OH
有毒、失明、死亡
(15)
酒精、乙醇：
C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（
16.6
℃冰醋酸）
CH3COOH
（
CH3COO-
醋酸根离子）
具有酸的通性
(17)
氨气：
NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：
NH3?H2O
（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：
NaNO2
（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1
、白色固体：
MgO
、
P2O5
、
CaO
、
NaOH
、
Ca(OH)2
、
KClO3
、
KCl
、
Na2CO3
、
NaCl
、无水
CuSO4
；
铁、镁为银白色
（汞为银白色液态）
2
、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、
CuO
、
MnO2
、
Fe3O4
▲
KMnO4
为紫黑色
3
、红色固体：
Cu
、
Fe2O3
、
HgO
、红磷▲硫：淡黄色▲
Cu2(OH)2CO3
为绿色
4
、溶液的颜色：凡含
Cu2+
的溶液呈蓝色；凡含
Fe2+
的溶液呈浅绿色；凡
含
Fe3+
的溶液呈棕黄色，
其余溶液
一般
不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5
、沉淀
(
即
不溶于水的盐和碱）
：①盐：白色↓：
CaCO3
、
BaCO3
（溶于酸）
AgCl
、
BaSO4(
也不溶于
稀
HNO3)
等
②碱：蓝色↓：
Cu(OH)2
红褐
色↓：
Fe(OH)3
白色↓：其余碱。
6
（
1
）具有刺激性气体的气体：
NH3
、
S
O2
、
HCl
（皆为无色）
（
2
）无色无味的气体：
O2
、
H
2
、
N2
、
C
O2
、
CH4
、
CO
（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为
有特殊气体的液体。
7
、有毒的，气体：
CO
液体：
CH3OH
固体：
NaNO2
CuSO4(
可作杀菌剂
,
与熟石灰混合配成天蓝色
的粘稠状物质
——
波尔多液
)
三、物质的溶解性
1
、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含
Cl
的化
合物只有
AgCl
不溶于水，其他都溶于水；
< br>
含
SO42
－
的化合物只有
BaSO4
不溶于水，其他都溶于水。
含
CO32
－
的物质只有
K2CO3
、
Na2CO3
、
（
NH4<
/p>
）
2CO3
溶于水，其他都不溶于水
2
、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难
溶性碱中
Fe(OH)3
是红褐色沉淀，
Cu(OH)2
是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括<
/p>
Fe
（
OH
）<
/p>
2
）注意：沉
淀物中
AgCl
和
BaSO4
不溶于稀硝酸，
11
其他沉淀物能溶于酸。如：
Mg(OH)2 CaCO3
BaCO3 Ag2 CO3
等
3
、
大部分酸及酸性氧化物能溶于水，
（
酸性氧化物＋水→酸）
大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1
、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2
、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3
、空气中含量最多的物质是氮气。
4
、天然存在最硬的物质是金刚石。
5
、最简单的有机物是甲烷。
6
、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7
、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物
CH4
8
、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9<
/p>
、导电性最强的金属是银。
10
、相对原子质量最小的原子是氢。
11
、熔点最小的金属是汞。
12
、人体中含量最多的元素是氧。
13
、组成化合物种类最多的元素是碳。
14
、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15
、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西
省；<
/p>
最早运用湿法炼铜的是中国
（西汉发现
[
刘安
《淮南万毕术》
“曾青得铁则化为
铜”
]
、
宋
朝应用）
；
最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由
N2
和
O2
组
成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1
、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2
、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3
、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、
发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4
、构成原子一
般有三种微粒：质子、中子、电子。
5
、黑
色金属只有三种：铁、锰、铬。
6
、构成物质的元素可分为
三类即
(1)
金属元素、
< br>(2)
非金属元素、
(3)
稀有
气体元素。
7
，铁的氧化物有三种，其化学式为
(1)FeO
、
(2)Fe2O3
、
(3) Fe3O4
。
8
、溶液的特征有三个
(1)
均一性；
(2)
稳定性；
(3
)
混合物。
9
、化学方程式有三个意义：
(1)
表示什么物质参加反应，结
果生成什么物质；
(2)
表示反应物、生成物
< br>各物质问的分子或原子的微粒数比；
(3)
表示各反应物
、
生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10
、生铁
一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11
、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12
、
常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)
赤铁矿
(
主要成分为
Fe2O3)
；
(2)
磁
铁矿
(Fe3O4)
；
(3)
菱铁矿
(FeCO3)
。
13
、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14
、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15
、
饱和溶液变不饱
和溶液有两种方法：
（
1
）
升温、
（
2
）
加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温
、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物
质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液
变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有
三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）
。
16
、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17
、水污染的三个主要原因：
(1)
工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)
生活污水的任意排放；
(3)
农业
生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12
18
、通常使用的灭火器有三种
：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19
、
固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)
大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(
2)
少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)
极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20
、
CO2
可以灭
火的原因有三个：不能燃烧、不
能支持燃烧、密度比空气大。
21
、单质可分为三类：金属单质
；非金
属单质；稀有气体单质。
22
、
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
2
3
、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24
、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳
定性、可燃性、还原性。
25
、教材
中出现的三次淡蓝色：
(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（
3
）
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26
、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)
硫酸铜晶体；
(2)
氢氧化铜沉淀；
(3)
硫酸铜溶液。
27
、过滤操作中
有“三靠”
：
(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛
待过滤液的烧杯边
缘紧靠在玻璃捧引流。
28
、三大气体污染物：
SO2
、
CO
、
NO2
29
、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30
、取用药品有“三不”原则：
(1)
不用手接触药品；
(2)
不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)
不尝
药品的味道。
31<
/p>
、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32
、工业三废：废水、废渣、废气
34
、可以直接加热的三种仪器：试
管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35
< br>、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36
、与空气混合点燃可能爆炸的三
种气体：
H2
、
CO
< br>、
CH4
（实际为任何可燃性气体和粉尘）
。
37
、
煤干馏（化学变
化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
< br>38
、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39
、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40
、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）<
/p>
、溶解
41
、
生物细胞中含量最多的前三种元素：
O
、
C
、
H
42
、原子中的三等式：核电荷数
=
质
子数
=
核外电子数＝原子序数
43
、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
化学口诀
1
、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2
、常见元素的化合价（正价）
：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
13
3
、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）
、庄（装）
、定、点、收、利（离
）
、息（熄）
”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4<
/p>
、用
CO
还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
<
/p>
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”
等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止
CO
污染环境。
5
、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体
积比为
1
：
2
。
6
、组成地壳的元素：养闺女（氧
、硅、铝）
7
、原子最外层与离子及
化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”
：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层
得电
子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8
、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹
大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿
润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫
酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热
杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9
、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn
Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）
钾钙钠镁
铝
锌铁锡铅（氢）
铜汞银铂金
10
、
“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11
、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12
、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制
O2
装
置（固固加热型）
；
凡用固体与液体
反应且不需加热制气体的都选用双氧水制
O2
装置（固液不加热
型）
。
14
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，
先要检查装置的气密性，
导管应露出橡皮塞
1
－
2ml
，
铁夹应夹在距管口
1/3
处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗
的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13
、反应规律：
置换反应：
（
1
）金属单质
+
酸
→盐
+
氢气
（
2
）金属单质
+
盐（溶液）→另一种金属
+
另一种盐
（
3
）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋
H2O
②碱＋酸→盐＋
H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸
④盐
1
＋盐
2
→新盐
1
＋新盐
2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14
、金属＋酸→盐＋
H2
↑中：
< br>
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：
Al
＞
Mg
＞
Fe
＞
Zn
②等质量的不同酸跟足
量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋
H2
↑反应后，溶
液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①
金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15
、催化剂：一变二不变（改变物
质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16
、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17
、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
15
高考总复习之高中化学方程式总结
化学
第一册
第一章
卤素
第一节
氯气
1<
/p>
、
2
Na
?
Cl
点燃
2
?
?
?
?
2
NaCl
2
、
Cu
?
Cl
2
?
点燃
?
?
?
CuCl
2
3
、
2
Fe
?
3
Cl
2
?
点燃
??
?
2
FeCl
3
4
、
H
点燃（光照）<
/p>
2
?
Cl
2
?
?
?
?
?
?
2
HCl
5
、
2
P
?
3
Cl
点燃
2
?
??
?
2
PCl
3
6
、
PCl
3
?
Cl
2
< br>?
PCl
5
< br>7
、
Cl
2
?
H
2
O
?
HCl
?
HClO
< br>
8
、
2
Ca
（
OH
）
2
?
2
Cl
2
?
Ca
（
C
lO
）
2
?
C
aCl
2
?
2
H
2
O
9<
/p>
、
Ca
（
ClO
）
2
?
CO<
/p>
2
?
H
2
O
?
CaCO
3
?
?
2
HClO<
/p>
10
、
2
NaOH
?
Cl
2
?
NaClO
?
NaCl
?
H
2
O
11
、
4
HCl
?
MnO
< br>2
?
??
?
MnCl
2
?
2
< br>H
2
O
?
Cl
2
?
12
、
2
KMnO
4
?
16
HCl
< br>（浓）
?
2
MnCl
2
?
2
KCl
?
5
Cl
2
?
?
8
H
< br>2
O
13
、
2
HClO
?
< br>见光
?
?
?
2
HCl
?
O
2
第二节
氯化氢
1
4
、
NaCl
?
H
2
SO
（浓）
4
?
NaHSO
4
?
HCl
?
15
、
NaHSO
?
4
?
NaCl
?
??
Na
2
SO
4
?
HCl
?
16
、
2
NaCl
?
H
?
??
?
2
SO
（浓）
4
Na
2<
/p>
SO
4
?
2
HCl
?
（
14<
/p>
、
15
结合）
17
、
HCl
?
AgNO
3
?
AgCl
?
?
HNO
3
16
18
、
NaCl
?
AgNO
3
?
AgCl<
/p>
?
?
NaNO
3
19
、
KC
l
?
AgNO
3
?
AgCl
?
?
KNO
3
20
< br>、
2
HCl
?
< br>CaCO
3
?
CaCl
2
?
H
2
O
?
CO
2
?
第三节
氧化还原反应
??
Cu
?
H
2
O
21
、
CuO
?
H
2
?
22
、
C
?
4
HNO
3
?
CO
2
?
?
4
NO
2<
/p>
?
?
2
H
2
O
?
?
??
4
Zn
（
NO
3
）
23
、
4
Zn
?
10
HNO
（极稀）
3
2
?
NH
4
NO
3
?
3
H
2
O
24
、
11
P
?
15
CuSO
4
?
24
H
2
O
?
5
Cu
3
P
?
< br>6
H
3
PO
4
?
15
H
2
SO
4
25
、
KClO
3
?
6
HCl
（浓）
?
3
Cl
2
< br>?
KCl
?
3
< br>H
2
O
?
?
??
4
Mg
（
NO
3
）
26
、
4
M
g
?
10
HNO
（极稀）
3
2
?
NH
4
NO
3
?
3
H
2
O
?
）
）<
/p>
27
、
K
2
Cr
2
O
7
?
6
Fe
3
O
4
?
31
H
2
SO
4
?
Cr
（
2
SO
4
3
?
< br>9
Fe
（
2
SO
4
3
?
K
2
SO
4
?
31
H
2
O
28
、
2<
/p>
KNO
3
?
3<
/p>
C
?
S
?
K
2
S
?
N
2
?
?
3
CO
2
?
< br>
第四节
卤族元素
29
、
H
2
?
F
2
?
2
HF<
/p>
30
、
H
2
?
Br
2
?
2
HBr
31
、
H
2
?
I
2
?
2
HI
32
、
2
NaBr
?
Cl
2
?
2
NaCl
?
Br
2
33
、
2
KI
?
Cl
2
?
2
KCl
?
I
2
34
、
2
KI
?
Br
2
?
2
< br>KBr
?
I
2
< br>
35
、
NaBr
?
AgNO
3
?
AgBr
?
?
NaNO<
/p>
3
36
、
KI
?
AgNO
3
?
AgI
?
?
KNO
3
?
?
2
Ag
?<
/p>
Br
2
37<
/p>
、
2
AgBr
?
?
光照
第二章
摩尔
反应热
17
第一节
摩尔
38
、
C
?
O
2
?
CO
2
39
、
Mg
?
2
HCl
?
MgCl
2
?
H
2
?
第二节
气体摩尔体积
40
、
Zn
?
2
HCl
?
ZnCl
2
?
H
2
< br>
第三节
物质的量浓度
41
< br>、
2
NaOH
?
H
2
SO
4
< br>?
Na
2
SO
< br>4
?
2
H
2
O
第四节
反应热
42
、
C
（固）
?
O
（气）
?
点燃
2
?
?
?
C
O
（气）
2
?
393
.
5
kJ
43
、
2
H
（气）
2
?
O
（气）
2
?
2
H
2
O
（气
）
?
483
.
6
kJ
44
、
2
H
（气）
2
?
O
（气）
2
?
2
H
2<
/p>
O
（液）
?
57
1
.
6
kJ
45
、
C
（固
）
?
H
2
O<
/p>
（气）
?
??
?
CO
（气）
?
H
（气）
2
?
131
.
3
kJ
第三章
硫
硫酸
第一节
硫
46<
/p>
、
2
Cu
?
S
?
??
?
Cu
2
S
47
、
Fe
?
S
?
?
?
?
FeS
48
、
S
?
H
?
2
?
??
< br>H
2
S
49
、
S
?
C
?
高温
?
?
?
CS
2
<
/p>
50
、
S
?
O
点燃
2
?
?
?
?
SO
2
51
、
3
S
?
6
KOH
?
??
?
2
K
2
S
< br>?
K
2
SO
4
?
3
H
2
O
第二节
硫的氢化物和氧化物
52
、
H
?
2
S
?
??
< br>H
2
?
S
?
53
、
2
H
点燃
2
S
?
3
O
2
(
足）
?
?
?
?
2
H
2
O
?
2
SO
2
54
、
2
H
点燃
< br>2
S
?
O
2
(
不足）
?
?
?
?
2
H
2
O
?
2
S
?
55
、
2
H
点燃
2
S
?
SO
2
?
?
?
?
2
H
2
O
?
3
S
?
18
56
、
H
2<
/p>
S
?
Br
2
?
S
?
?
2
HBr
57
、
FeS
?
2
HCl
?
FeCl
2
?
H
2
S
?
58
、
CuSO
4
?
H
2
S
?
CuS
?
?
H
2
SO
4
59
、
PbAc
2
?
H
2
S
?
PbS
?
?
2
HAc
60
、
H
2
S
?
NaOH
?
NaHS
?
H
2
O
61
、
NaHS
?
NaOH
?
Na
2
S
?
H
2
O
62
、
H
2
S
?
2
NaOH
?
Na
2
S
?
2
H
2
O
（
60
、
61
结合）
63
、
H
2
S
?
2
< br>FeCl
3
?
S
?
?
2
FeCl
2
?
2
HCl
64
、
H
2
SO
（稀）
4
?
FeS
?
FeSO
4
?
H
2
S
?
65
、
SO
2
?
H
2
O
?
H
2
SO
3
66
、
2
SO
V
2
?
O
2
?
O
2
?
?
5
?
?
2
SO
3
67
、
SO
3
?
H
2
O
?
H
2
SO
4
68
、
Na
2
SO
3
?
H
2
SO
4
?
Na
2
SO
4
?
H
2
O
?
SO<
/p>
2
?
69
、
SO
2
?
2
NaOH
?
Na<
/p>
2
SO
3
?
H
2
O
70
、
SO
2
?
CaO
?
CaSO<
/p>
3
71
、
SO
2
?
2
Ca
（
OH
）
2
?
CaSO
3
?
?
H
2
O
72
、
SO
2
?
CaSO
3
?
H
2
O
?
Ca
（
HSO
3
）
2
73
、
SO
2
?
2
H
< br>2
S
?
3
S
?
?
2
H
2
O
74<
/p>
、
SO
2
?
Cl
2
?
2
H
2
O
?
2
HCl
?
H
2
SO
4
75
、
SO
2
?
Br
2
?
2
H
2
O
?
2
HBr
?
H
2
SO
4
76
、
5
SO
2
?
2
H
2
O
?
2
KMnO
4
?
Mn
SO
4
?
K
2
SO
4
?
2<
/p>
H
2
SO
4
第三节
硫酸的工业制法
19
77
、
4
FeS
2
?
11
O
高温
2
?
??
?
2
Fe
2
O
3<
/p>
?
8
SO
2
?
78
、
2
SO
2
?
O
2
?
O
2
?
?
V
< br>5
?
?
2
SO
3
79
、
H
2
O
?
SO
3
?
H<
/p>
2
SO
4
第四节
硫酸
硫酸盐
80
、
C
?<
/p>
2
H
?
2
SO
（浓）
4
?
??
CO
2
?
?
2
SO
2
?
?
2
H
2
O
81
、
S
?
2
< br>H
?
2
SO
（浓）
4
?
??
< br>3
SO
2
?
?
2
H
2
O
82
、
P
?
H
2
SO<
/p>
（浓）
?
??
?
4
H
3
PO<
/p>
4
?
SO
2
?
?
2
H
2
O
83
、
H
?
2
S
?
H
2
SO
（浓）
4
?
< br>??
S
?
SO
< br>2
?
2
H
2
O
84
、
Cu
?
2
H
?
2
SO
（浓
）
4
?
??
C
uSO
4
?
SO
2
?
?
2
H
2
O
85<
/p>
、
BaCl
2
?
H
2
SO
4<
/p>
?
BaSO
4
?
?
2
HCl
86
、
BaCl
2
?
Na
2
SO
4
?
BaSO
4
?
?
2
NaCl
87
、
BaCl
2
?
Na
2
CO
3
?
< br>BaCO
3
?
?
2
NaCl
88
、
BaCO
3
?
2
HCl
?
BaCl<
/p>
2
?
H
2
O
?
CO
2
?
89
、
BaCO
3
?
2
HNO
3
?
Ba
（
NO
3
）
2
?
H
2
O
?
CO
2
?
90
、
< br>Na
2
CO
3
< br>?
H
2
SO
3
?
Na
2
S
?
H
2
O
?
CO
2
?<
/p>
91
、
2
H
2
SO
3
?
O
2
?
2
H
2
SO
4
92
、
2
Na
2
SO
3
?
O
2
?
2
Na
2
SO
4
93
、
2
CaSO
3
?
O
2
?
2
CaSO
4
94
、
2
Fe
?
6
H
?
2
SO
（浓）
4
?
??
Fe
（
2
SO
4
）
3
?
3
SO
2<
/p>
?
?
6
H
2
O
95
、
2
NaBr
?
2
H
?
??
?
2
SO
（浓）
4
Br
2
?
SO
2
?
?
Na
2
SO
4
?
H
2
O
96
、
2
NaCl
?
H
?
2
SO
（浓）
4
?
??
Na
2
SO
4
?
2
HCl
?
97
、
C
浓
H
2
< br>11
H
22
O
< br>11
?
?
?
SO
?
4
?
12
C
?
11
H
2
O
20
第四章
碱金属
第一节
钠
98
、<
/p>
4
Na
?
O
2
?
2
Na
2
O
99
、
2
Na
?
O
2
?
Na
2
O
2
< br>100
、
2
Na
?
Cl
点燃
2
?
?
?
?
2
NaCl
101
、
2
Na
?
S
?
?
研磨
< br>?
?
Na
2
S
102
、
2
Na
?
2
H
2
O
?
2
NaOH
?
H
2
?
103
、
2
Na
?
2
H
2
O
?
CuSO
4
?
Cu
（
OH
）
2<
/p>
?
Na
2
SO<
/p>
4
?
H
2
?
第二节
钠的氧化物
104
、
Na
2
O
?
H
2
O
?
2
NaOH
105
、
2
Na
2
O
2
?
2
H
2
O<
/p>
?
4
NaOH
?
O
2
?
106
、
Na
2<
/p>
O
?
CO
2
?
Na
2
CO
3
107
、
2
Na
2
O
2
?
2
CO
2
?
2
Na
2
CO
3
?
O
2
108
、
Na
2
O
?
2
HCl
?
2
NaCl
?
H
2
O
109
、
Na
2
O
2
?
4
HCl
?
4
NaCl
?
2
H
2
O
< br>?
O
2
?
110
、
Na
2
CO
3
?
2
HCl
?
2
NaCl
?
CO
2
< br>?
?
H
2
O
111
、
NaHCO
3
?
HCl
?
NaCl
?
CO
2
?
?
H
2
O
112
、
2
NaHCO
?
3
?
??
Na
2
CO
3
?
CO
2
?
?
H
2
O
< br>113
、
NaHCO
3
?
NaOH
?
??
?
Na
2
CO
3
?
H
2
O
114
、
2
NaHCO
3
?
Ca
（
OH
）
（少量）
2
?
Ca
CO
3
?
?
N
a
2
CO
3
?
2
H
2
O
115
、
NaHCO
3
?
Ca
（
OH
）
（足量）
2
?
CaCO
3
?
< br>?
NaOH
?
H
2
O
116
、
Na
2
CO
3
?
BaCl
2
?
BaCO
3
?
?
2
NaCl
117
、
Na
2
CO
3
?
CaCl<
/p>
2
?
CaCO
3
?
?
2
NaC
l
21
118
、
Ca
（
HCO
3
）
2
?
2
HCl
?
CaCl
2
?
2
CO
2
?
?
2
H
2
O<
/p>
119
、
Ca
（
HCO
3
）
2
?
2
NaO
H
?
CaCO
3
?
?
Na
2
CO
3
?
2
H
2
O
120
、
NaHSO
3
?
HCl
?
NaCl
?
SO
2
?
< br>?
H
2
O
第三节
碱金属元素
121
< br>、
4
Li
?
O
点燃
2
?
?
?
?
2
L
i
2
O
12
2
、
K
?
O<
/p>
点燃
2
?
?
?
?
KO
2
123
、
2
M
?
X
2
?
2
MX
（
M
表示氧族元素，
X
代表卤
族元素）
124
、
< br>2
M
?
H
2
?
2
MH
125
、
2
M
?
2
H
2
O
?
2
MOH
?
H
2
?
第五章
物质结构
元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章
氮和磷
第二节
氮气
126
、
3
Mg
?
N
2
?
点燃
??
?
Mg
3
N<
/p>
2
127
、<
/p>
N
高温高压
2
?
H
2
?
?
催化剂
?
?
?
2
NH
3
128
、
N
放电
2
?
O
2
?
?
?
?
2
NO
129
、
2
NO
?
O
2
?
2
< br>NO
2
130
、
2
NO
2
< br>?
N
2
O
4
131
、
3
NO
2
?
H
2
O
?
2<
/p>
HNO
3
?
NO
132
、
4
NO
?
3
O<
/p>
2
?
2
H
2
O
?
4
HNO
3
133
、
4
NO
2
?
O
2
?
2
H
2
O
< br>?
4
HNO
3
< br>
第三节
氨
铵盐
<
/p>
134
、
NH
3
?
HCl
?
N
H
4
Cl
1
35
、
NH
3
?
HNO
3
?
NH
4
NO
3
136
、
4
N
H
催化剂
3
?
5
O
2
?
?<
/p>
?
?
?
4
NO
?
6
H
2
O
22
137
、
NH
3
?
O
（纯）
2
?
点燃
??
?
N
2
?
H
2
O
<
/p>
138
、
NH
?
4
Cl
?
Ca
（
OH
）
2<
/p>
?
??
2
NH<
/p>
3
?
?
CaCl
2
?
2
H
2
O
139
、
NH
4
Cl
（固）
?
??
?<
/p>
NH
3
?
?
HCl
?
140
、
NH
3
?<
/p>
HCl
?
NH
4
Cl
141
、
NH
4
HCO
3
?
??
?
NH
3
?
?
H
2
O
?
CO<
/p>
2
?
142<
/p>
、
（
NH
4
）
2
SO
4
?
2
NaOH
?
??
?
2
NH
3
?
?
Na
2
SO
4
?
2
H
2
O
第四节
硝酸
143
、
4
HNO
光或热
3
?
?
?
?
4
NO
2
?
?
O
2
?
2
H
2
O
144
、
Cu
?
4
HNO
（浓）<
/p>
3
?
Cu
（
NO
3
）
2
?
2
NO
2
?
?
2
H
2
O
145
、
3
Cu
?
8
HNO
（稀）
3
?
3
Cu
（
NO
3
）
2
?
2
NO
?
< br>?
4
H
2
O
145
、
C
?
4
HNO
3
?
CO
2
?
?
4
NO
2
?
?
2
H
2
O
146
、
NaNO
?
??
?
3
?
H
2
SO
（浓）
4<
/p>
NaHSO
4
?
HNO
3
?
147
、
4
NH
Pt
?
Rh
3
(
气）
?
5
O
（气）
2
?
?
?
?
4
NO
（气）
?
6
H
2
O
（气）
高
温高压
?
907
kJ
< br>148
、
2
NO
（气）
?
O
（气）
2
?
2
NO
（气）
2
?
113
kJ
149
、
3
NO
（气）
2
?
H
2
O
（液）
?
2
HNO
（液）
3
?
NO<
/p>
（气）
?
136
kJ
150
、
NO
?
NO
2
?
2
NaOH
?
2
NaNO
2
?
< br>H
2
O
第六节
磷
磷酸
<
/p>
151
、
2
P<
/p>
?
3
Cl
点燃<
/p>
2
?
??
?
2
PCl
3
152
、
2
P
?
5
Cl
点燃
2
?
??
?
2
PCl
5
153
、
P
冷水
2
O
5
?
H
2
O
?
??
?
HPO
3
154
、
P
热水
2
O
5
?
3
H
2
< br>O
?
??
?
2
H
3
PO
4
155
、
Ca
（
）
?
??
?
3
PO
4
2
?
3
H<
/p>
2
SO
（浓）
4
2
H
3
PO<
/p>
4
?
3
CaSO
4
?
156
、
Ca
（
3<
/p>
PO
4
）
2
?
2
H
?
??
?
2
SO
（浓）
4
Ca
（
H
2
PO
4
）
2
?
2
CaSO
4
?
23
1
57
、
Ca
（
3
PO
4
）
2
?
4
H
3
PO
（浓）
4
?<
/p>
3
Ca
（
H
2
PO
4
）
2
化学
第二册
第一章
硅
第二节
硅及其重要的化合物
158
、
Si
?
O
??
?
2
?
SiO
2
159
、
Si
?
2
NaOH
?
H
2
O
?
Na
2
SiO
3
?
2
H
2
?
160
、
SiO
高温
2
?
2
C
?
?
?
?
< br>Si
?
2
CO
< br>?
161
、
< br>SiO
高温
2
?
CaO
?
??
?
CaSiO
3
162
、
SiO
2
?
2
NaOH
?
Na
2
SiO
3
?
H
2
O
163
、
SiO
2
?
4
HF
?<
/p>
SiF
4
?
2<
/p>
H
2
O
164
、
Na
2
SiO
3
?
2
HCl
?
H
2
O
?
H
4
SiO
4
?
?
2
NaCl
165<
/p>
、
H
干燥空气
4
SiO
4
?
?
?
?
?
H
2
SiO
3
?
H
2
O
166
、
Na
2
SiO
3
?
CO
2
?
H
2
O
?
H
2
SiO
3
?
?
Na
2
CO
3
第三节
硅酸盐工业简述
167
、
Na
2
CO
3
?
SiO
高温
2
?
??
?
Na
2
SiO
3
?
CO
2
?
168
、
CaCO
高温
3
?
SiO
2
?
??
?
CaSiO
3
?
CO
2
?
第二章
镁
铝
第二节
镁和铝的性质
169
、
2
Mg
< br>?
O
2
?
点燃
?
?
?
2
MgO
170
、
4
Al
?
3
O
2
?
?
?
?
2
Al
2
O
3
171
、
2
Al
?<
/p>
2
NaOH
?
2
H
2
O
?
2
NaAlO
2
?
3
H
2
?
172
、
Mg<
/p>
?
Cl
点燃
2<
/p>
?
?
?
?
MgCl
2
173
、
2
Al
?<
/p>
3
Cl
点燃
2<
/p>
?
??
?
2
AlCl
3
17
4
、
3
Mg
?
N
2
?
点燃<
/p>
??
?
Mg
3<
/p>
N
2
24
175
、
2
Al
?
3
S
?
点燃
?
?
?
Al
2
S
3
176
、
Mg
?
CuSO
4
?
MgSO
4
?
Cu
177
< br>、
2
Al
?
3
Hg
（
NO
3
）
2
?
2
Al
（
NO
3
）
3
?
3<
/p>
Hg
178
、
Mg
?
2
H<
/p>
2
O
?
?
沸水
?
?
Mg
（
OH
）
2
?
H
2
?
179
、
2
Al
?
6
H
2
O
?
?
沸水
?
?
?
2
Al
（
OH
）
3
?
3
H
2
?
180
、
2
Mg
?<
/p>
CO
点燃
2
?<
/p>
?
?
?
2
MgO
?
C
181
、
2
Al
?
Fe
高温
2
O
3
?
??
?
Al
2
O
3
?
2
Fe
182
、
10
Al
?
3
V
高温
2
O
5
?
??
?
5
Al
2
O
3
< br>?
6
V
183
、
2
Al
?
WO
高温
3
?
??
?
Al
2
O
3
?
W
184
、
2
Al
?
Cr
高温
2
O
3
?
??
?
Al
2
O
3
?
2
Cr
第三节
镁和铝的重要化合物
185
、
MgCO
煅烧
3
?
??
?
MgO
?
CO
2
?
186
、
Mg
（
OH
）
?
2
?
??
MgO
?
H
2
O
187
、
MgO
?
H
缓慢
2
O
?
?
?
?
Mg
（
OH
）
2
188
、
MgO
?
SiO
高温
2
?
??
?
MgSiO
3
189
、
M
gCl
2
?
Ca
（
OH
）
2
?
CaCl
2
?
Mg
（
OH
）
2
?
190
、
MgCl
电解
2
< br>?
熔融
??
?
< br>Mg
?
Cl
2
< br>?
191
、
< br>Al
冰晶石
2
O
3
?
?
电解
< br>?
?
4
Al
?
3
O
2
?
192
、
Al
2
O
3
?
6
HCl
?
2
AlCl
3
?
3
H
2
O
<
/p>
193
、
Al
2
O
3
?
3
H
2
SO
4
?
Al
（
2
SO
4
）
3
?
3
H
2
O
194
、
Al
2
O
3
< br>?
2
NaOH
?
2
NaAlO
2
?
H
2
O
195
、
Al
（
2
SO
4
）
3
?
6
NH
< br>3
?
H
2
O
?
2
Al
（
OH
）
3
?
?
（
3
NH<
/p>
4
）
2
SO
4
25
196
、
2
Al<
/p>
（
OH
）
?
3
?
??
Al
2
O
3
?
3
H
2
O
197
、
Al
（
OH
）
3
?
3
HCl
?
AlCl
3
?
3
H
2
O
198
、
2
Al
（
OH
）
3
?
3
H
2
SO
4
?
Al
（
2
SO
4
）
3
?
6
H
2
O
199
、
Al
（
OH
）
3
?
NaO
H
?
NaAlO
2
?
2
H
2
O
第四节
硬水及其软化
200
、
CaCO
3
?
CO
2
?
H
2
O
?
Ca
< br>（
HCO
3
）
< br>2
201
、
< br>Ca
（
HCO
?
3
）
2
?
??
CaCO
3
?
?
CO
2
?
< br>?
H
2
O
202
、
Mg
（
HCO
?
3
）
2
?
??
MgCO
3
?
?
CO
2
?
?
H
2
O
2
03
、
Ca
（
HCO
3
）
2
?
Ca
（
OH
）
2
?
2
Ca
CO
3
?
?
2
H
2
O
204
、
Mg
（<
/p>
HCO
3
）
2<
/p>
?
2
Ca
（
OH
）
2
?
2
CaCO
3
?
?
Mg
（
OH
）
2
?
?
2
H
2
O
205
、
MgSO
4
?
Ca
（
OH
）
2
?
Mg
（
OH
）
2
?
?
CaSO
4
206
、
CaSO<
/p>
4
?
Na
2
CO
3
?
CaCO
3
?
?
Na<
/p>
2
SO
4
第三章
铁
第一节
铁和铁的化合物
207
、
3
Fe
?
2
O
点燃
2
< br>?
??
?
Fe
< br>3
O
4
208
、
Fe
?
S
?
?
?
?
FeS
209
、
2
Fe
?
3
Cl
?
2
?
??
2
FeCl
3
210
、
3
Fe
?
4
H
2
O
（气）
?
高温
??
?
Fe
3
O
4
?
4
H
2
<
/p>
211
、
Fe
?
2
HCl
?
F
eCl
2
?
H
2
?
212
、
Fe
?
Cu
（
SO
4
）
2
?
Fe
（
SO
4
）
2
?
Cu
213
、<
/p>
FeO
?
2
HC
l
?
FeCl
2
?
H
2
O
214
、
Fe
2
O
3
?
6<
/p>
HCl
?
2
Fe
Cl
3
?
3
H
2
O
215
、
FeSO
4
?
2
NaOH
?
Fe
（
OH
）
2
?
Na
2
SO
4
26
216
、
FeCl
3
?
3
NaOH
?
Fe
（
OH
）
3
< br>?
?
3
NaCl
217
、
4
Fe
（
OH
）
2
?
O
2
?
2
H
2
O
?
4
Fe
（
OH
）
3
<
/p>
218
、
Fe
（
OH
）
?
2<
/p>
?
??
FeO
?
H
2
O
219
、
2
Fe<
/p>
（
OH
）
?
3
?
??
Fe
2
O
3
?
3
H
2
O
220
、
Fe
（
OH
）
2
?
2
HCl
?
FeCl
2
?
2
H
2
O
221
、
Fe
（
OH
）
3
?
3
HCl
?
FeCl
3
?
3
H
2
O
222
、
FeO
?
H
2
?
Fe
?
H
2
O
223
、
Fe
2
< br>O
3
?
3
H
2
?
2
F
e
?
3
H
2<
/p>
O
224
、<
/p>
Fe
3
O
4
?
4
H
2
?
3
Fe
?
4
H
2
O
225
、
Fe
?
4
HNO
（稀）
3
?
Fe
（
NO
3
）
3
?
NO
?
?
2
H
2
O
第二节
炼铁和炼钢
226
< br>、
Fe
高温
2
< br>O
3
?
3
CO
?
??
?
2
Fe
?
3
CO
2
227
、
CaCO
高温
3
< br>?
??
?
CaO
?
CO
2
?
< br>
228
、
2
< br>Fe
?
O
高温
< br>2
?
?
?
?
2
FeO
229
、
Si
?
2
FeO
?
高温
< br>?
?
?
2
Fe
?
SiO
2
230
、
Mn
< br>?
FeO
?
高温
?
?
?
Fe
< br>?
MnO
231
、
C
?
FeO
?
高温
?
?
?
Fe
?
CO
232
、
2
Al
?
3
FeO
?
高温
??
?
3
Fe
?
Al
2
O
3
< br>233
、
2
P
< br>?
5
FeO
?
< br>3
CaO
?
高温
??
?
5
Fe
?
Ca
（
3
< br>PO
4
）
2
第四章
烃
第二节
甲烷
23
4
、
CH
3
C
OONa
?
NaOH
?
??
CaO
?
?
Na
2
CO
3
?
CH
4
?
235
、
CH
4
?
2
O
< br>2
?
点燃
?
?
?
CO
2
?
2
H
2
O
27
236
、
CH
光
4
?
Cl
2
?
?
?
CH<
/p>
3
Cl
?
HCl
237
、
C
H
光
3
Cl
?
Cl
2
?
?<
/p>
?
CH
2
Cl<
/p>
2
?
HCl
<
/p>
238
、
CH
光
2
Cl
2
?<
/p>
Cl
2
?
?
?
CHCl
3
?<
/p>
HCl
239
、
CHCl
光
3
?
Cl
2
?
?
?
CCl
4
?
HCl
240
、
CH
高温
4
?
?
?
?
C
?
2
H
2<
/p>
第四节
乙烯
241
、
CH
?
OH
?
浓硫酸
3
?
CH
2
170
?
?
。
C
?
C
H
2
?
CH
2
?
?
H
2
O
242
、
CH
2
?
CH
2
?
Br
2
?
CH
2
Br
?
CH
2
Br
243
、
CH
2
?
CH
2
?
H
2
?
?
催化剂
?
?
?
CH
3
?
CH
3
244
、
CH
2
?
CH
2
?
HCl
?
CH
3
?
CH
2
Cl
245
、
CH
点燃
2
?
CH
2
?
3
O
2
?
?
?
?
2
CO
2
?
2
H
2
O
246
、
CH
2
?
CH
2
?
H
2
O
?
?
催化剂
一定条件
?
?
CH
3
?
CH
2
?
OH
247
、
n
CH
催化剂
2
?
CH
2
?
一定条件
< br>?
?
?
[
CH
2
?
CH
2
]
n
第五节
烯烃
CH
3
248
、
nCH
一定条件
2
?
CH
< br>2
?
?
?
?
?
[
C
H
?
CH
2
]
n
249
、
CH
2
?
CH
?
CH
?
CH
2
?
Br
?<
/p>
Br
?
CH
2<
/p>
?
CH
?
CH<
/p>
?
CH
2
Br
Br
2
50
、
CH
2
?
CH
?
CH
?
CH
2
?
B
r
?
Br
?
C
H
2
?
CH
?
CH
?
CH
2
Br
Br
251
、
nCH
一定条件
2
?
CH
< br>?
CH
?
CH
< br>2
?
?
?
?
?
[
C
H
2
?
CH
?
CH
?
CH
2
]
n
252
、
nCH
一定条件
2
?
CH
?
C
?
CH
2
?
?
?
?
?
<
/p>
[
CH
2
?
CH
?
C
?
CH
2
]
n
CH
3
CH
3
第六节
乙炔
25
3
、
CaC
2
?
2
H
2
O<
/p>
?
Ca
（
OH<
/p>
）
2
?
HC
?
CH
?
254
、
2
CH
?
CH
?
5
O
2
?
点燃
?
?
?
4
CO
2
?
2
H
2
O
28
2
55
、
CH
?
CH
?
Br
2
?
CH
?
CH
Br
Br
Br
Br
Br
Br
256
、
CH
?
CH
?
Br
2
?
CH
?
CH
Br
Br
257
、
CH
< br>?
CH
?
H
2
?
?
催化剂
?
?
?
CH
2
?
CH
2
258
、
CH
2
?
CH
2
?
H
2
?
?
催化剂
?
?
?
CH
3
?
CH
3
259
、
CH
?
CH
?
HC
l
?
?
催化剂
?
?
?
CH
2
?
CHCl<
/p>
第七节
苯
芳香烃
?
Br
??
Fe
Br
r
2
60
、
2
?
?
H
B
NO
2
261
、<
/p>
?
HO
?
NO<
/p>
浓
H
2
?
?
2
60
?
SO
。
C
?
4
?
?
H
2
O
?
HO
?
SO
70
.
C
~
80
.
C
SO
3
H
262
、
3
H
?
?
?
?
?
?
H
2
O
?
3
H
263
、
2
?
催化剂
?
?
?
?
CH
3
CH
3
?
3
< br>HO
?
NO
浓
< br>H
2
SO
4
O
N
NO
2
2
?
?
?
?
?
2
?
3
H
2
O
264
、
NO
2
CH
3
CH
3
?
3
HO
?
SO
HO
3
H
?
3
S
SO
3
H
?
3
H
2
O
265
、
SO
3
H
< br>
第八节
石油和石油产品概述
266
、
C
?
16
H
34
?
??
C
8
H
18
?
C
8
H
< br>16
267
、
C
?
8
H
18
?
??
C
4
H
10
?
C
4
H
8
268
、
C
4
H
10
?
??
?
CH
4
?<
/p>
C
3
H
6
29
269
、
C
4
H
10
?
??
?
C
2
H
4
?
C
2
H
6
第五章
烃的衍生物
补充课程
卤代烃
270
、
CH
NaOH
3
< br>CH
2
Br
?
< br>H
2
O
?
?
?
?
?
C
H
3
CH
2
O
H
?
HBr
271
、
CH
3
CH
2
Br
?
NaOH
?
??
H
< br>?
2
O
?
CH
3
CH
2
OH
?
NaBr
< br>272
、
CH
3
CH
2
Br
?
NaOH
?
?
醇
?
?
CH
2
?
CH
2
?
< br>?
NaBr
?
H
2
O
273
、
CH
2
?
< br>CHCl
?
H
2
?
?
一定条件
?
?
?
CH
3
CH
2
Cl
274
、
nCH
2
?
CHCl
?
?
一定条件
?
?
?
?
CH
2
?
CHCl
?
n
第一节
乙醇
275
、
2
Na
?
2
C
2
H
5
OH
?
2
C
2
H
5
ONa
?
H
2
?
276
、
Mg
?
2
C
2
H
5
OH
?
(
C
2
H
5
O
)
2
Mg
?
H
2
?
277
、
2
Al
?
6
C<
/p>
2
H
5
OH
?
2
(
C
2
H
5
O
)
3
Al
?
3
H
2
?
278
、
2
Cu
?
O
??
?
2
?
2
CuO
279
、
CuO
?
C
2
H
5
OH
?
Cu
?
CH
3
CHO
280
、
< br>2
C
Cu
2
H
5
OH
?
O
2
?
?
?
2
CH
3
CH
O
?
2
H
2<
/p>
O
（
278
、<
/p>
279
结合）
?
281
、
CH
3
CH
2
OH
?
HBr
?
CH
3
CH
2
Br
?
H
2
O
282
、
CH
3
CH
2
OH
?
?
浓
H
2<
/p>
?
SO
170
。
?
4
C
?
CH
2
?
CH
2
?
?
H
2
O
283
、
2
CH
浓
H
SO
3
CH
2
OH
?
?
2
140
?
。
?
4
C
?
< br>CH
3
?
CH
< br>2
?
O
?
CH
2
?
CH
3
?
H
2
O
284
、
C
点燃
2
H
6<
/p>
O
?
3
O
2
?
?
?
?
2
CO
2
?
3
H
2
< br>O
285
、乙烯水化制乙醇：
CH
催化剂
2
?
CH
2
?
H
2
O
?
一定<
/p>
?
T
?
、
?
P
CH
3
CH
2
OH
286
、卤代烃水解制乙醇：
CH
3
CH
2
Br
?
NaOH
?
??
H
?
2
O
?
CH
3
CH
2
OH
?
NaBr
第二节
苯酚
30
OH
OH
Br
Br
?
3
B
r
2
?
?
3<
/p>
HB
r
287
、
Br
OH
O
2
N
NO
2
3<
/p>
HO
?
NO
2<
/p>
?
288
、
OH
?
?
3
H
2
O
NO
2
OH
HO
3
S
SO
3
H
?
3
H
SO
3<
/p>
H
2
3
HO<
/p>
?
SO
3
H
?
289
、
OH
OH
?
O
?
NaOH
?
ONa
290
、
ONa
?
H
2
O
OH
?
CO
2
?
H
2
O
?
291
、
OH
?
?
NaHCO
3
292
、
?
Na
2
CO
3
?
ONa
?
NaHCO
3
2
OH
?
2
Na
?
2
ONa
293
、
?
H
2
?
294
、
?
Cl
2
?<
/p>
?
?
?
Cl
催化剂
Cl
?
HCl
OH
苯酚的工业制法
?
H
2
O
< br>?
催化剂
?
?
< br>?
高温、加压
?
HCl
295
、
第三节
醛
?
?
CH
3
CH
2
OH
296
、
CH
3
CHO
?
H
2
?
?
Ni
297
、
AgNO
3
?
NH
3
?
H
2
O
?
AgOH
?
?
NH
4
NO
3
银氨溶液制备
298
、
AgOH
?
?
2
NH
3
?
H
2
O
?
Ag
(
NH
3
)
2
OH
?
2
H
2
O
299
、
CH
3
CHO
?
2
Ag
(
NH
3
)
2
OH
?
?
?
?
CH
3<
/p>
COONH
300
、
CuSO
4
?
2
< br>NaOH
?
Cu
(
OH
)
2
?
?
NaSO
4
热水浴
4
?
2
Ag
?
?<
/p>
3
NH
3
?
H
2
O
31
??
Cu
2
O
?
?
2
H
2
O
?
CH
3
COOH
301
、
2
C
H
3
CHO
?
Cu
(
OH
)
2
?
?
?
?<
/p>
CH
3
OH
<
/p>
302
、
HCHO
?
H
2
?
?
Ni
303
、
HCHO
?
4
Ag
(
NH
3
)
2
OH
?
?
?
?
NH
4
H
CO
3
?
4
A
g
?
?
7
NH
3
?
2
H
2
O
OH
H
H
OH
[
CH
2
]
n
?
nH
2
热水浴
n<
/p>
?
nHCHO
?
浓盐酸
?
?
?
沸水浴
O
304
、酚醛树脂制备的苯环式：
<
/p>
nC
6
H
5
OH
?
nHCHO
?
浓盐酸
?
?
?
[
C
6
H<
/p>
3
OHCH
2
]
n
?
nH
2<
/p>
O
沸水浴
307
、链状式：
?
?
CH
3
CHO
< br>308
、乙炔水化法制乙醛：
CH
?
CH
?
H
2
O
?
?
30
9
、乙烯氧化法制乙醛：
2
CH
2
?
CH
2
?
O
2
?
?
?
?
2
< br>CH
3
CHO
一定
T
、
P
< br>催化剂
催化剂
2
CH
3
?
CH
?
CH
3
?
O
2
?
催化剂
?
?
?
2
CH
3
?
C
?
CH
3
?
2
H
2
O
?<
/p>
310
、
2
—<
/p>
丙醇氧化制丙酮：
第四节
乙酸
OH
浓
H
SO
?<
/p>
O
2
4
?
?
CH
3
COOC
2
H
5
?
H
2
O
311
、
CH
3
COOH
?
HO
?
C
2
H
5
?
?
?
2
4
?
?
< br>CH
3
COOCH
3
?
H
2
O
312
、
CH
3
COOH
?
HO
?
CH
3
?
?
?
浓
H
SO
?
CH
COO
?
CH
2
浓
H
2
SO
4
?
2
H
2
O
?
2
CH
3
COOH
?
?
?
?
?
3
?
CH
2
?
OH
CH
3
C
OO
?
CH
2
313
、
CH
2
?
OH
?
?
2
CH
3
COOH
314
、
2
CH
3
CHO
?
O
2
?
?
315
、丁烷氧化法制乙酸：<
/p>
2
CH
3
CH<
/p>
2
CH
2
CH<
/p>
3
?
5
O
2
?
?
?
?
4
CH
3
COOH
?
2
H
2
O
一定
T
、
P
催化剂
催化剂
第五节
酯
2
4
?
?
CH
3
CH
2
OSO
3
H
?
H
2
O
316
、
HO
?
SO
3
H
?
CH
3
CH
2
OH
?
?
?
浓
H
SO
?
2
4
< br>?
?
CH
3
CH
2
ONO
2
< br>?
H
2
O
317
、
HO
?
NO
2
?
CH
3
CH
2
OH
?
?
?
浓
H
SO
?
2
4
?
?
CH<
/p>
3
COOH
?
H
O
?
C
2
H<
/p>
5
318
、<
/p>
CH
3
COOC
2
H
5
?
H<
/p>
2
O
?
?
?
浓
H
SO
?
CH
2
?
OH
?
CH
3
COO
?
CH
2
浓
H
2
SO
4
?
?
CH
3
COO
?
CH
CH
?
OH
?
3
CH
3
COOH
?
?
?
?
3
H
2
O
319
、
CH
2
?
< br>OH
CH
3
COO
?
CH
2
32
CH
2
?
OH
?
C
17
H
33
COO
?
CH
2
浓
H
2
SO
4
?
?
C
17
H
33
COO
?
CH
CH
?
OH
?
3
C<
/p>
17
H
33
CO
OH
?
?
?
?
3
H
2
O
320
、
CH<
/p>
2
?
OH
C
17
H
33
COO
?
CH
2
<
/p>
C
17
H
35<
/p>
COO
?
CH
2
CH
2
?<
/p>
OH
321
、
浓
H
2
SO
4<
/p>
?
?
C
17
H
35
COO
?<
/p>
CH
?
3
H
2
O
CH
?
OH
?
3
C
17
H
35
COOH<
/p>
?
?
?
?
C
17
H
35
COO
?
CH
2
CH
?
OH
2
CH
2
?
OH
?
C
15
H
31
COO
?
CH
2
浓
H
2
SO
4
?
?
C
15
H
31
COO
?
CH
?
3
H
2
O
CH
?
OH
?
3
C
15
H
31
COOH
?
?
?
322
、
CH
2
?
OH
C
15
H
31
COO
?
CH
2
C
17
H
35
COO
?
CH
2
第六节
油脂
C<
/p>
17
H
33
CO
O
?
CH
2
催
化剂
?
?
?
C
17
H
35
C
OO
?
CH
C
17
H
33
COO
?
CH
?
3
H
2
?
一定
T
、
P
323
、
C
17
H
3
3
COO
?
CH
2
C
17
H
35
COO
?
CH
2
CH
2
?
OH
C
17
H
35
COO
?
CH
2
浓
H
2
SO
4
C
17
H
3
5
COO
?
CH
?
3
H
2
O
?
?
?
?
?
3
C
17
H
35
COOH
?<
/p>
CH
?
OH
?<
/p>
C
17
H
35<
/p>
COO
?
CH
2
CH
2
?
OH
324
、
C
17
H
35
COO
?
CH
2
CH
2
?
OH
C
17
H
35
COO
?
CH
?
3
NaOH
?
3
C
17
H
35
COONa
?
CH
?
OH
325
、
C
17
H
35
COO
?
CH
2
CH
2
?
OH
高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学学习方法
经过初中的学习，
学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生
还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结。
初中化学来说，
知识量更加庞大，
内容更加繁杂
。
但经过细细的摸索和分析，
它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
< br>首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结
< br>合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，
紧紧抓住
“结构决定性质，
性质决定用途”
这条原则
，
切实掌握物质的结构和性质，
并与应用结合起来，
这样就能够
从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就
在
33
很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：
考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的
问
题有些了解，为听课做好准备。
课堂上
务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上
一定要慎防发做笔记代替听课，
这样会大大降低听课质量。
笔记
可以在课后根据自己的记忆和理解补
记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以
上这些，就会使课堂学习
变得充实而有效。
课后复
习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东
西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套
适合自已的学习方法，以此来提高
学习成绩。
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Ｎ
a
2
CO
3
、天然碱
、口碱：Ｎ
a<
/p>
2
CO
3
小苏打：
NaHCO
3
大苏打：
Na
2
S
2
O
3
石膏（生石
膏）
：
CaSO
4
.2H
2
O
熟石膏：
2CaSO
4
·
.H
2
O
莹石：
C
aF
2
重
晶石：
BaSO
4
（无毒）
碳铵：
NH
4
HCO
3
石灰石
、大理石：
CaCO
3
生石灰：
CaO
食盐：
NaCl
熟石灰、消石灰：
Ca(OH)
2
芒
硝：
Na
2
SO
4
·
7H
2
O (
缓泻剂
)
烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH
<
/p>
绿矾：
FaSO
4
·
7H
2
O
干冰：
CO
2
明
矾：
KAl (SO4)
2
·
12H
2
O
漂白粉：
Ca
(ClO)
2
、
CaCl
2
（混和物）
泻盐：
MgSO
4
·
7H
2
O
胆矾、蓝
< br>矾：
CuSO
4
·
5H
2
O
双氧水：
H
2
O
2
皓矾：
ZnSO
4
·
7H
2
O
硅石、石英：
SiO
2
刚玉：
Al
2
O
3
水玻
璃、泡花碱、矿物胶：
Na
2
SiO<
/p>
3
铁红、铁
矿：
Fe
2
O
3
磁铁
矿：
Fe
3
O
4
黄铁矿、硫铁矿：
FeS
2
铜
绿、孔雀石：
Cu
2
(OH)
2
CO
3
菱铁矿
：
FeCO
3
赤铜矿：
Cu
2
O
波尔多液：
Ca
< br>(OH)
2
和
CuSO
4
石硫
合剂：
Ca
(OH)
2
和
S
玻璃的主要成分：
Na
2
SiO
3
、
CaSiO
3
、
SiO
2
过磷酸钙<
/p>
（主要成分）
：
Ca (H
2
PO
4
)
2
和
CaSO
4
重过磷酸钙（主要成分）
：
Ca (H
2
PO
4
)<
/p>
2
天然气、
沼气、坑气（主要成分）
：
CH
4
水煤气：
CO
和
H
2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）
：
Fe
(NH
4
)
2
(SO
4
)
2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
NO
< br>2
在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓
HNO
3
：浓
HCl
按体积比
1
：
3
混合而成。
铝热剂：
Al + Fe
2
O
3
或其它氧化物。
<
/p>
尿素：
CO
（
N
H
2
)
2
有机部分：
氯仿：
CHCl
3
电石：
CaC
2
电石气
：
C
2
H
2<
/p>
(
乙炔
)
TNT
：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，
但破坏
O
3
层。
酒精、乙醇：
C
2
H
5
OH
裂解气成分（石油裂化
）
：烯烃、烷烃、炔烃、
H
2
S
、
CO
2
、
CO
等。
焦炉气成分（煤干馏）
：
H
2
、
CH
4
、乙烯、
CO
等。
醋酸：冰醋酸、食醋
CH
3
COOH
甘油、丙三醇
：
C
3
H
8
O
3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛
HCHO
二、
颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe
2+
——浅绿色
Fe
3
O
4
——黑色晶体
Fe(OH)
2
——白色沉淀
Fe
3+
—
—黄色
Fe
(OH)
3
——红褐色沉淀
Fe
(SCN)
3
——血红色溶液
34
FeO
——黑色的粉末
Fe
(NH
4
)
2
(SO
4
)
2
——淡蓝绿色
< br>Fe
2
O
3
——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu
2+
—
—蓝色
CuO
——黑色
Cu<
/p>
2
O
——红色
CuSO
4
（无水）—白色
CuSO
4
·
5H
2
O
—
—蓝色
Cu
2
(OH)
2
CO
3
—绿色
Cu(OH)
2
——蓝色
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
——深蓝色溶液
FeS
——黑色固体
BaSO
4
、
BaCO
3
、
Ag
2
CO
3
、
CaCO
3
、
AgCl
、
Mg
(OH)
2
、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)
3
白色絮状沉淀
H
4
SiO
4
（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl
2
、氯水——黄绿色
F
2
——淡黄绿色气体
Br
< br>2
——深红棕色液体
I
2
——紫
黑色固体
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl
4
——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na
2<
/p>
O
2
—淡黄色固体
Ag
3
PO
4
—黄色沉淀
S
—黄色固体
AgBr
—浅黄色沉淀
AgI
—黄色沉淀
O
3
—淡蓝色气体
SO
2
—无色，有剌激性气味、有毒的
气体
S
O
3
—无色固体（沸点
44.8
度）
品红溶液——红色
氢氟酸：
HF
——腐蚀玻璃
N
2
O
4
、
NO
——无色
气体
NO
2
——红棕色气体
NH
3
——无色、有剌激性气味气体
< br>
KMnO
4--
——紫色
MnO
4
-
——紫色<
/p>
四、
考试中经常用到的规律：
1
、溶解性规律——见溶解性表；
2
、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH
的变色范围
甲基橙
＜
3.1
红色
3.1
——
4.4
橙色
>4.4
黄色
酚酞
＜
8.0
无色
8.0
——
10.0
< br>浅红色
>10.0
红色
石蕊
＜
5.1
红色
5.1
——
8.0
紫色
>8.0
蓝色
3
、在惰
性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）
：
Au
3+
>Ag
+
>Hg
2+
>Cu
2+
>Pb
2+
>Fa
2+
>Zn
2+
>H
+
>Al
3+
< br>>Mg
2+
>Na
+
>Ca
2+
>K
+
–
阳极（失电子的能力）
：
S
2-
>I
-
>Br
>Cl
-
>OH
-
>
含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（
P
t
、
Au
除外）
4
、
双水解离子方程式的书写：
（
1
）左边
写出水解的离子，右边写出水解产物；
（
2
）配平
：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（
3
）
H
、
O
不平则在那边加水。
<
/p>
例：当
Na
2
C
O
3
与
AlCl
3
溶液混和时：
3
CO
3
2-
+
2Al
3+
+
3H
2
O =
2Al(OH)
3
↓
+
3CO
2
↑
5
、写电解总反应方程式的方法：<
/p>
（
1
）分析：反应物、生成物是什么；<
/p>
（
2
）配平。
例：电解
KCl
溶液：
2KCl +
2H
2
O ==
H
2
↑
+
Cl
2
↑
+
2KOH
配平：
2KCl +
2H
2
O ==
H
2
↑
+
Cl
2
↑
+
2KOH
6
、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（
1
）按电子得失写出二个半反应式；
（
2
）再
考虑反应时的环境（酸性或碱性）
；
（
3
）使二边的原子数、电荷数相等
。
例：
蓄电池内的反应为：
Pb +
PbO
2
+
2H
2
SO
4
= 2PbSO
4
+
2H
2
O
试写出作为原电池
(
放电
)
时的电极反应
。
写出二个半反应：
Pb
–
2e-
→
PbSO
4
PbO
2
+2e-
→
PbSO
4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb +
SO
4
2-
-2e- =
PbSO
4
正极：
PbO
2
+
4H
+
+
SO
4
2-
+2e- =
PbSO
4
+
2H
2
O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
35
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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