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二氧化碳、氩气、氧气的性能及储存使用
二氧化碳
二氧化碳是一种在常温下无
色无味无臭的气体。化学式为
CO
?
，
式量
44.01
，
碳氧
化
物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，
密度比
空气略大，
溶于水
< br>(1
体积
H
?
< br>O
可溶解
1
体积
CO
?
)
，并生成碳酸。固态
二氧化碳俗称干冰，升华时可
吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中
用于制造烟雾
(
干冰升华吸热，
液化空
气中的水蒸气
)
。
基本简介
二氧化碳（英文名称：
Carbon dioxide
）是空气中常见的化合物，其分子式为
CO
?<
/p>
，
由两个氧原子与一个碳原子通过
共价键
连接而成。
空气中有微量的二氧化碳，
约占空气总体
积的
0.03
％。二氧化
碳能溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。由于空气中含有二氧化
碳，
所以通常情况下雨水的
PH
值大于等于
5.6
[1]
（
CO
?
本身没有毒性，
但当空气中的
CO
?
超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。）
性质
碳<
/p>
氧化物
之一，
是一种
无机物
，
常温下是一种无色无味气体，
且无毒。
密度比空气略大，
能溶于水，并生成
碳酸
。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，一定量的
CO
?
可以
使澄清的
石灰
水（
Ca(OH
）
?
）变浑浊，在做关于
呼吸作用
的产物等产生二氧化碳的试验都
可以用到，还可以支持镁带燃烧。
化工
1
二氧化碳
固态二氧化碳俗称
干冰
，升华时可吸收大量热，因而
用作制冷剂，
如人工降雨，
也常在舞台中用于制造烟雾。
二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，
常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于
上方。也常被用作灭火剂但
Mg
、
Na
、
K
等
燃烧时
不能用
CO2
来灭火，因为：
2Mg
+ CO2==
点燃
== 2MgO +
C
、
4Na +
CO2==
点燃
==2Na2O +
C
、
4K +
CO2==
点燃
==2K2O +
C
。
二氧化碳是绿色植物光合作用不
可缺少的原料，
温室中常用
二氧化碳
作
肥料
。
光合作用
总反应：
CO2+H2O
—
叶绿体、光照
→ C6H12O6
+ O2
注意：光合作用释放的氧气全部来
自水，光合作用的产
物不仅是糖类，还有氨基酸（无
蛋白质
）、脂肪，因此光合作用
产物应
当是有机物。
各步分反应：
2H2O
—
光照
→ 2H2↑+
O2↑
（水的光解）
NADP+ +
2e-
+ H+ →
NADPH
（递氢）
ADP +
Pi
—→ ATP
（递能）
CO?+C5
化合物
→C6
化合物（二氧化碳的固定）
C6
化合物
—
ATP
、
NADPH→
（
CH2O
）
n +
C5
化合物（有机物的生成）
二氧化
碳还可用于制取
金刚石
，反应的
化学方
程式
为
4Na+CO2=2Na2O+C
，
反应的条
件为
440
℃及
800
个大气压，在这样的条件下，二氧化碳会
形成超流体，能够吸附在
钠
的
表面，<
/p>
加速
电子
从钠传递至二氧化碳的过程。<
/p>
当温度降低至
400
℃时，
就没有金刚石的产生
了，当压力下降时，生成物也主要以
石墨
为主。
液体二氧化碳密度<
/p>
1.1
克
/
厘米
3
。
液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却
时可凝成固体二氧
化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为
1.56
克
/
厘米
3
。二氧化碳能溶于水，
20
℃时
每
100
体积水可溶
< br>88
体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃
性，
一般不支持燃烧，
但活泼金属可在二氧化碳
中燃烧，
如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧
生成
氧化镁
和
碳
。
二氧化碳是酸性氧化物，
可跟碱或
碱性氧化物
反应生成碳酸盐。
跟
氨水
反
应生成
碳酸氢铵
。
无毒
，
但空气中二氧化碳含量过高时，
也会使人因缺氧而发生窒息。
绿色
植物能将二氧化碳跟
水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、
纯碱、
尿素
、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占
总体积的
化工
2
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