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化学符号大全
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：
C
⑵水银、汞：
Hg
(3)
生石灰、氧化钙：
CaO
(4)
干冰（固体二氧化碳）：
CO
2
(5)
盐酸、氢氯酸：
HCl
(6)
亚硫酸：
H
2
SO
3
<
/p>
(7)
氢硫酸：
H
2
S
(8)
熟石灰、消石灰：
Ca(OH)
2
(9)
苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH
(10)
纯碱、苏打：
Na
2
CO
3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na
2
CO
3
?10H
2
O
< br>(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO
3
(
也叫小苏打）
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO
4
?5H
2
O
二、常见物质的颜色的状态
1
、白色固体：
MgO
、
P
2
O
5
、
CaO
、
NaOH
、
< br>Ca(OH)
2
、
KClO
3
、
KCl
、
Na
2
CO
3
、
NaCl
、无水
CuSO
4
；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2
、黑色固体：石墨、
炭粉、铁粉、
CuO
、
MnO
2
、
Fe
3
O
4
▲KMnO
4
为紫黑色
3
、红色固体：
Cu
、
Fe
2
O
3
、
HgO
、红磷
▲
硫：淡黄色
▲ Cu
2
(OH)
2
CO
3
为绿色
4
、
溶液的颜色：
凡含
Cu
2+
的溶液呈蓝色；
凡含
Fe
2+
的溶液呈浅绿色；
凡含
Fe
3+
的溶液呈棕黄色，其
余溶液一般都无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5
、沉淀
(
即不溶于水的
盐和碱）：
①盐：
白色
↓
：
CaCO
3
、
BaCO
3
（溶于酸）
AgCl
、
BaSO
4
(
也不溶于稀
HNO
3
)
等
②碱：蓝色
↓
：
Cu(OH)
2
红褐色
↓
：
Fe(OH)
3
白色
↓
：其余碱。
(1
3)
铜绿、
孔雀石：
Cu
2
(OH)
2
CO
3
（分
解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇：
CH
3
OH
有毒、失明、死亡
(15)
酒精、乙醇：
C
2<
/p>
H
5
OH
<
/p>
(16)
醋酸、乙酸（
16.6
℃冰醋酸）
CH
3
CO
OH
（
CH
3
COO-
醋酸根离子）
具有酸的通性
(17)
氨气：
NH
3
（碱性气体）
(18)
氨水、
一水合氨：
NH<
/p>
3
?H
2
O
（为常
见的碱，具有碱的通性，是一种不含
金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：
NaNO
2
（工业用盐、
有毒）
（
20
）葡萄糖：
C
6
H
12
0
6
6
、（
1
）具有刺激性气体的气体：
NH
3
< br>、
SO
2
、
HCl
（皆为无色）
（
2
）无色无味的气体：
O
2
、
H
2
、
N
2
、
CO
2
、
CH
4
、
CO
（剧毒）
▲
注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、
硝酸、
醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7
、有毒的，气体：
CO
液体：
CH
3
OH
固体：
NaNO
2
CuSO
4
(
可作杀菌剂
,
与熟
石灰混合配成天蓝
色的粘稠状物质
——
波尔多液
)
三、物质的溶解性
1
、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含
Cl
的化
合物只有
AgCl
不溶于水，其他都溶于水；
< br>
含
SO
4
2
－
的化合物只有
BaSO
4
不溶于水，其他都溶于水。
含
CO
3
2
－
的物质只有
K
2
CO
3
、
Na
2
CO
3
、
(NH
4
)
2
CO
3
溶于水，其
他都不溶于水
2
、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和
氨水，其他碱不溶
于水。
难溶性碱中
F
e(OH)
3
是红褐色沉淀，
Cu(O
H)
2
是蓝色沉淀，
其他难溶性碱
为白色。（包括
Fe(OH)
2
）注意：沉淀物中
AgCl
和
BaSO
4
不溶于稀硝酸，
< br>其他沉淀物能溶于酸。如：
Mg(OH)
2
CaCO
3
BaCO
3
Ag
2
CO
3
等
3
、大部分酸及酸性氧化物能溶于水
，（酸性氧化物＋水
→
酸）大部分碱性氧化
物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水
→
碱）
四、化学之最
1
、地壳中含量最多的金属元素是铝。
7
、相对分子质量最小的氧化物是水。
2
、地壳中含量最多的非金属元素是
氧
。（前四位：氧、硅、铝、铁）
3
、空气中含量最多的物质是氮气。
4
、天然存在最硬的物质是金刚石。
5
、最简单的有机物是甲烷。
6
、
金属活
动顺序表中活动性最强的金
属是钾。
最简单的有机化合物
CH
4
8
、相同条件下密度
最小的气体是氢
气。
9
、导电性最强的金属是银。
10
、相对原子质量最小的原子是氢。
11
、熔点最小的金属是汞。
12
、人体中含量最多的元素是氧。
13
、
组成化合物种类最多的元素是碳
。
14
、
日常生活中应用最广泛的金属是
铁。
15
、最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早
运用湿法炼铜的是中国（西汉发
现
[
刘
安《淮南万毕术》
“
曾青得铁则化
为铜
” ]
、宋朝应用）；
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最
早得出空气是由
N
2
和
O
2
组成的是
法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的
“
三
”
< br>1
、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2
、还原氧化铜常用的三种还原剂氢
气、一氧化碳、碳。
3
、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染
环境。
4
、构成原子一般有三种微
粒：质子、中子、电子。
5
、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6
、构成物质的元素可分为三类即
(1
)
金属元素、
(2)
非金属元素、
(3)
稀有气体元
素。
7
，铁的氧化物有三种，其化学式为
(1)FeO
、
(2)Fe
2
O
3
、
(3) F
e
3
O
4
。<
/p>
8
、溶液的
特征有三个
(1)
均一性；
(2)
稳定性；
(3)
混合物。
< br>
9
、化学方程式有三个意义
：
(1)
表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)
表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
(3)
表示各反应物、生
成物之间的质量比。<
/p>
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；
遵循质量守恒
定律。
10
、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11
、碳素钢可分为三种：高碳钢、
中碳钢、低碳钢。
12
、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)
赤铁矿
(
主要成分为
Fe
2
O
3
)
；<
/p>
(2)
磁铁矿
(Fe
3
O
4
)
；
(3)
菱铁矿
(FeCO
3
)
。
13
、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14
、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15
、饱和溶
液变不饱和溶液有两种方法：（
1
）升温、（
< br>2
）加溶剂；不饱和溶
液变饱和溶液有三种方法：降温、
加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随
< br>温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不
饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16
、收集气体一般有三种方法：排
水法、向上排空法、向下排空法。
17
、水污染的三个主要原因：
(1)
工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)
生活污水
的任意排放；
(3)
农业生产中施用的农药、化肥随
雨水流入河中。
18
、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火
器
。
19
、
固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)
大部分
固体物质溶解
度随温度的升高而增大；
(2)
< br>少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)
极少数物质<
/p>
溶解度随温度的升高而减小。
20
、
CO
2
可以灭火
的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
2
1
、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22
、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气
。
23
、
应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24
、氢气和碳单质有三个相似的化
学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25
、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱<
/p>
的淡蓝色火焰、（
3
）氢气在空气中燃烧
有淡蓝色火焰。
26
、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)
硫酸铜晶体；<
/p>
(2)
氢氧化铜沉淀；
(3)
硫酸铜溶
液。
27
、过滤操作中有
“
三靠
”
：
(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁
；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在
滤纸三层
处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28
、三大气体污
染物：
SO
2
、
CO
、
NO
2
29
、酒精灯的火焰分为三部分
：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30
、取用药品有
“
三不
”
原则：
(1)
不
用手接触药品；
(2)
不把鼻子凑到容器口闻气
体的气味；
(3)
不尝药品的味道。
< br>
31
、古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器
32
、工业三废：废水、废渣、废气
34
、可以直接加热的三种仪器：试
管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35
、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
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