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常见实验室制备方程
常见实验室制备方程
1
、常见气体实验室制备化学方程式
一
.
制氧气
:
2KClO3
(MnO2,
加热
)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4
加热
=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二
.
制氢气
:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2
↑
三
.
制二
氧化碳
:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
(
不能用
H2SO4)
四
.
制
HCl:
2NaCl+H2SO4(
浓
)=(
加热
)=Na2SO4+2H
Cl↑
五
.
制氨
2NH4Cl +
Ca(OH)2=
加热
=2NH3↑+ CaCl2 +
2H2O
六
.
一氧化碳
:
H2SO4+
HCOOH=
加热
=H2O+CO↑
七
.
制一氧化氮
3
Cu+8HNO3(
稀
)=
加热
=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
八
.
制二氧化氮
Cu+
4HNO3(
浓
)=
加热
=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
九<
/p>
.
制二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(
浓
)==Na2SO4+H2O+SO2↑
九
.
制三氧化硫
P2O5+ 3H2SO4 (
浓
)=
加热
= 2 H3PO4 + 3
SO3↑
十一
.
制硫化氢
FeS +
2HCl(
稀
) == FeCl2 +
H2S↑
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
十二
.
制甲烷
CHC
l3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl
十三
.
其他
NaBr+H3PO4(
浓
)===N
aH2PO4+HB↑
NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑
CaF2+H2SO4(
浓
)====CaSO
4+2HF↑
附
< br>:
氮气的制法
工业制法：
分离液态空气。
实验室制法：
第
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常见实验室制备方程
1.
吸收空气中的
O2
、
CO
2
、水蒸气等杂质，余下
N2
（混有稀
有气体等惰性杂质，但一般影
响不大）。一般用灼热的
Cu
网的方法使
O2
被吸收：
< br>Cu+O2=
（加热）
CuO
。
之前或之后
依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收
CO2
和
H2O
。
1,
常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理
——
含氧化合物自身分解
制取方程式
——2KClO3
2KCl+3O2↑
装置
——
略微向下倾斜的大试管
,
加热
检验
——
带火星木条
,
复燃
收集
——
排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理
——
活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式
——
Zn+H2SO4
=== H2
SO4+H2↑
装置<
/p>
——
启普发生器
检验
——
点燃
,
淡蓝色火焰
,
在容器壁上有水珠
收集
——
排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理<
/p>
——
强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式
——
MnO2+4HCl(
浓
)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置
——
分液漏斗
,
圆底烧瓶
,
加热
检验
——
能使湿润的蓝色石蕊试纸
先变红后褪色
;
除杂质
——
先通入饱和食盐水
(
除
HCl),
再通入浓
H2SO4(
除水
蒸气
)
收集
——
排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收
< br>——
Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理
——
强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式
——FeS+2HCl===
FeCl2+H2S↑
③装置
——<
/p>
启普发生器
④检验
——
能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质
——
先通入饱和
NaHS
溶液
(
除
HCl)
,
再通入固体
CaCl2(
或
P2O5)(
除水蒸气
)
⑥收集
——
向上排气法
⑦尾气回收
——
H2S+2NaOH===
Na2S+H2O
或
H2S+NaOH===
NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制
取原理
——
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式
——Na2SO3+H2SO4===
Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置
——
分液漏斗
,
圆底烧瓶
④检验
——
先通入品
红试液
,
褪色
,
后加热又恢复原红色
;
⑤除杂质
—
—
通入浓
H2SO4(
除水蒸气
)
⑥收集
——
向上
排气法
⑦尾气回收
——
SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
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