-
高中化学实验向来比较繁琐
在此特地整理了一下希望对同学们有帮助
一
.
中学化
学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.
测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将
温
度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点
，由于液体在沸腾时，液体和
蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石
油。②测定乙醇的沸点。
3.
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴
加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
二中学化学实验操作中的七原则
掌握下
列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”
。
1.
“从下往上”原则。以
Cl2
实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒
精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.
“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配
顺序为：发生装置→
集气瓶→烧杯。
3.
先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用
力而
塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.
“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂
MnO2
应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损
坏烧瓶。总之固体试剂应在固
定前加入相应容器中。
5.
“液体后
加”
原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏
斗中缓慢加入。
6.
先验气密性
(
装入药口前进行
)
原则。
7.
后点酒精灯
(
所有装置装完后再点酒精
灯
)
原
则。
三
.
常见的
需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
大
多
是
防
止
空
气
对
流
提
高
收
集
< br>效
率
加热
KMnO
4
制氧气<
/p>
制乙炔和收集
NH
3
其作用分别是：防止
KMnO<
/p>
4
粉末进入导管；
防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集
NH
3
的时间。
四<
/p>
.
常见物质分离提纯的
10
种方法
1.
结晶和重结晶：利用物质在溶液
中溶解度随温度变化较大，如
NaCl
，
KNO
3
。
2.
蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中
(
水
)
：加入新制的
Ca
O
吸收大部分水再蒸馏。
3.
过滤法：溶与不溶。
特别的有乘热过滤
抽滤
4.
升华法：<
/p>
SiO
2
(I
2
)
。
5.
萃取法：如用
CCl
4
来萃取
I
2
水中的
I
2
。
6.
溶解法：
Fe
粉
(A1
粉
)
：溶解在过量的
NaOH
溶液里过滤分离。
7.
增加法：把杂质转化成所需要的物质：
CO
2
(CO)
：通
过热的
CuO
；
CO
< br>2
(SO
2
)
< br>：通过
NaHCO
3
溶液。
8.
吸收法：除去混合气体
中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：
N
2
(O
2
)
：
< br>将混合气体通
过铜网吸收
O
2<
/p>
。
9.
转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：
Al(OH)
3
，
Fe(OH)
3
：先加
NaOH
溶液把
Al(OH)
3
溶解，过滤，除去
Fe(OH)
3
，再加酸让
NaAlO
2
转化成
A1(OH)
3
。
五<
/p>
.
常用的去除杂质的方法
10
种
1.
杂质转化
法
:
欲除去苯中的苯酚，
可加入氢氧化
钠，
使苯酚转化为酚钠，
利用酚钠易溶于
水，使之与苯分开。欲除去
Na
2
C
O
3
中的
NaHCO
< br>3
可用加热的方法。
2
.
吸收洗涤法
:
欲除去二氧化碳中混有
的少量氯化氢和水，
可使混合气体先通过饱和碳酸氢
钠的溶液后
，再通过浓硫酸。
3.
沉淀过
滤法
:
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉
，待充分反应后，
过滤除去不溶物，达到目的。
4.
加热升华法
:
欲
除去碘中的沙子，
可用此法。
5.
溶剂萃取法
:
欲除去水中含有的少量溴，
可用此法。
6.
溶液结晶法
(
结晶和重结晶
):
< br>欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，
可利用二者的溶解度不
同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
< br>7.
分馏蒸馏法
:
欲除去乙醚中
少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.
分液法
:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物
分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.
渗析法
:
欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除
去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.
综合法
:
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法
或多种方法综合运用。
六
.
化学实验基本操作中的“不”
15
例
1.
实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶
的味道。
2.
做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）
。
3.
取用液体药品时，把瓶塞打开不要
正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；
放回原处时标签不应向里。
4.
如果皮肤上不慎洒上浓
H
2
SO
4
，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；
若眼睛里溅进了酸
或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.
称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不
要用手去拿。
6.
< br>用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒
(
试管
)
或接触筒壁
(
试管壁
)
。
7.
向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的
2/3
，也不得少于容积的
1/3
。
8.
不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精
灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.
给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.
给试管加热时，
不要把拇指按
在短柄上；
切不可使试管口对着自己或旁人；
液体的体积
一般不要超过试管容积的
1/3
。
11.
给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.
用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.
使用玻璃容器加热时，
不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，
以免容器破裂。
< br>烧得很热的
玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.
过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要
高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.
在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七
.
化学实验中的先与后<
/p>
22
例
1.
加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.
用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.
制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.
收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.
稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢
注入浓硫酸。
6.
点燃
H
2
、
CH
4
、
C
2
H
4
、
C
< br>2
H
2
等可燃气体时，先检验纯
度再点燃。
7.
检验卤化烃分
子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀
HNO
3
再加
AgNO
3
溶液。
8.
检验
NH3(
用红色石蕊试纸
)
、
Cl
2
(
用淀粉
KI
试纸
)
、
H
2
S[
用
Pb(Ac)
2
试纸
]
等气体时，先
用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.
做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.
配制
FeCl
3
，
SnCl
2
等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.
中和滴定实验时，
用蒸馏水洗
过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；
先用待测液润
洗后再
移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变
时，先等
半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.
焰色反应实验时，
每做一次，
铂丝应先沾上稀盐酸放
在火焰上灼烧到无色时，
再做下一
次实验。
13.
用
H
2
还原
CuO
时，先通
H
2
流，后加热
C
uO
，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通
H
2
。
14.
配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线
1cm<
/p>
～
2cm
后，再改用胶
< br>头滴管加水至刻度线。
15.
< br>安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.
浓
H
2
SO
4
不慎洒到皮肤上，
先迅速用布擦干，
再用水冲洗，
最后再涂上
3
％一
5%
的
NaHCO
3
溶液。沾上其他酸时，先水洗
，后涂
NaHCO
3
溶液。
17.
碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.
酸
(
或碱
)
流到桌子上，先加
NaHCO
3
溶液
(
或醋
酸
)
中和，再水洗，最后用布擦。
19.
检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶
液中加
NaOH
溶液中和
H
2
SO
4
，再
加银氨溶液或
Cu(OH)
2
悬浊液。
20.
用
pH
试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟
标准比色卡对
比，定出
pH
。
2+
2+
21
.
配制和保存
Fe
，
< br>Sn
等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走
< br>O
2
，
再溶解，并加入少量的相
应金属粉末和相应酸。
22.
称
量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸
(
腐蚀药品放
在烧杯等玻璃器皿
)
，
再放药品。加热
后的药品，先冷却，后称量。
八
.
实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管
和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接
影响到实验的效果，
而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本
中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.
气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮
塞少许或与其平行，不然将不
利于排气。
2.
用排空气法
(
< br>包括向上和向下
)
收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或
试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.
用排水法收集气体时，导管只需
要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶
和试管的多少都不影响气体的收集
”
，但两者比较，前者操作方便。
4.
进行气体与溶液反应的实验时，
导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，
充分反
应。
5.
点燃
H
2
、
CH
< br>4
等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的
1/3
为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察
不到水滴。
6.
进行一种气体
在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气
体的集气瓶的中
央。
不然，
若与瓶壁相碰或离得太近，
燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.
用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液
< br>面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.
若需将
HCl
< br>、
NH
3
等易溶于水的气体直接
通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使
漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入
反应器而导致实验失败。
9.
洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除
尽
。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.
制
H
2
、
CO
2
、
H
2
S
和
C
2
H
2
等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏
斗，且务
必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.
制
Cl
2
、
HCl
、
C
2
H
4
气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的
塞子上装一漏斗。但由
于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而
都选用分液漏斗。
九
.
特殊试剂的存放和取用
10
例
< br>
、
K
：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中
(
或液态烷烃中
)
，
(Li
用石蜡密封保存
)
。用
镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.
白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即
放入水中用长柄小刀切取，滤
纸吸干水分。
3.
液
Br
2
：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I
2
：易升华，且具有强烈刺激
性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.
浓
HNO
3
，
AgNO
3
：见光易分解，应保存在棕
色瓶中，放在低温避光处。
6.
固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖
紧。
3
?
H
2
O
：
易挥发，应密封放低温处。
8.C
6
H
6
、
、
C
6
H
5<
/p>
—
CH
3
、
CH
3
CH
2
OH
、
CH
3
CH
2
OCH
2<
/p>
CH
3
：易挥发、易燃，应密封存放低温
处，并远离
火源。
2+
盐溶液、
H
2
SO
3
及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，
应现用现配。
10.
卤水、石灰水、银氨溶液、<
/p>
Cu(OH)
2
悬浊液等，都要随配随用
，不能长时间放置。
十
.
中学化学中与“
0
”有关的实验问题
4
例
1.
滴定管最上面的刻度是
0
。
2.
量筒最下面的刻度是
0
。
3.
温度计中间刻度是
0
。
4.
托盘天平的标尺中央数
值是
0
。
十一
.
能够做喷泉实验的气体
NH
3
、
H
Cl
、
HBr
、
HI
等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中
时
(
如
CO
2
易溶于烧碱溶液中
)
，亦
可做喷泉实验。
十二．有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，
是高考会考的常考内容。
对于有机实验的操作及复习
必须注意
以下八点内容。
１
.
注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。
< br>酒精灯的火焰温度一般在
400
～
500
℃，所以需要温度不太高的实验都可
用酒精灯加热。教
材中用酒精灯加热的有机实验是：
“乙烯的制备实验”
、
“乙酸乙酯的
制取实验”
“蒸馏石油实验”和
“石蜡的催化裂化实验”
。
<
/p>
⑵酒精喷灯加热。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得
多，
所以需要较高温度
的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中
用酒精喷灯加热的有机实验是：
“煤的干馏实
验”
。
⑶水浴加热。水
浴加热的温度不超过
100
℃。教材中用水浴加热的有机实验有
：
“银镜实
验
（包括醛类、
糖类等的所有的银镜实验）
”
、
< br>“
硝基苯的制取实验
（水浴温度为
6 <
/p>
0
℃）
”
、
“
酚醛树酯的制取实验
< br>（沸水浴）
”
、
“乙酸乙酯的水
解实验
（水浴温度为
70
℃～
80
℃）
”
和“
糖类（包括二糖、
淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）
”
。
< br>
⑷用温度计测温的有机实验有：
“硝基苯的制取实验”
、
“乙酸乙酯的制取实验”
（以上两个
实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，<
/p>
测定水浴的温度）
、
“乙烯的实验
室制取实验”
（温度计水银球插入反应液中，
测定反应液的温度）
和
“
石油的蒸馏实验”
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