-
【试卷整体分析】
考试范围：高考范围
难度：一般
题型统计
（试题总量
12
）
单选题
实验题
综合题
7
题
1
题
4
题
难易度
统计
（平均难度：
0.58
）
容易
较易
一般
较难
困难
1
题
1
题
8
题
2
题
0
题
知识点
统计
（考核知识点
5
个）
知识点
常见无机物及其应用
化学反应原理
物质结构与性质
有机化学基础
化学实验基础
数量
2
个
5
个
2
个
2
个
1
个
试题数量
2
题
5
题
2
题
2
题
1
题
试题数量比
16.7%
41.7%
16.7%
16.7%
8.3%
分数
0
分
0
分
0
分
0
分
0
分
分数占比
0%
0%
0%
0%
0%
8.3%
8.3%
66.7%
16.7%
58.3%
8.3%
33.3%
【题型考点分析】
题号
1
2
3
题型
单选题
综合题
单选题
知识点
常见能量转化形式
化学反应原理综合考查
电解原理的应用
4
5
6
7
8
9
10
11
12
单选题
综合题
实验题
单选题
单选题
综合题
综合题
单选题
单选题
根据物质性质进行元素种类推断
物质结构与性质综合考查
物质制备的探究
铁的其他化合物
影响水电离的因素
化学反应原理综合考查
有机合成综合考查
镁的结构与化学性质
同分异构体的数目的确定
安徽省淮北市
2018
届高三第二次模拟考试
理综化学试题
第
I
卷（选择题）
1
．
《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾
炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成
紫赤也。
（皂矾
FeSO
4
·
< br>7H
2
O
；黄矾
Fe
2
(SO
4
)
3
·
10H
2
O
；赤矾
Fe
2
O
3
）下列有关说法正
确的是
A
．皂矾可用于碱性花木土壤补铁
B
．皂矾变为黄矾是受热脱水过程
C
．黄矾受热分解可以获得赤矾
D
．矾是含结晶水的硫酸盐矿石
【答案】
C
【解析】
FeSO
4
溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，
故
A
错误；
FeSO
< br>4
·
7H
2
O
变为
Fe
2
(SO
4
)
3
·
10H
2
O
是氧化过程，
故
B
错误；
Fe
2
(SO
4
)
3
·
10H
2
O
受热分解可以生成
Fe
2
O
3
、
SO
3
、
H
2
O
，
故
C
正确；
赤矾
Fe
2
O
3
不是硫酸盐，故
D
错误。
< br>
2
．混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，
自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，
动力更强劲。下列有关混合动力汽车
的说法不正确
的是
．．．
A
．
减速制动时动能转化为电能储存在电池中
B
< br>．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力
C
．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗
D
．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
【答案】
D
【解析】根据题目信息，
在减速时，自动捕捉减少的动能转化为电能储存在电池中，故
A
正确；在高速行
驶时，启用双引擎，电池电能转化为汽车部分动力，故
< br>B
正确；通过发电机电动机互变循环可以减少
汽车油耗，
故
C
正确；汽油引擎工作时，会产生废气污染环境，故
D
错误。
3
．前四周期元素
T
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大，
。有关说法正确的是
元素
T
X
Y
Z
A
．简单离子半径：
T
B
．
T
与
< br>X
形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C
．气态氢化物的热稳定性：
X>Y
D
．
Z
单质在
空气中主要发生电化学腐蚀
【答案】
B
结构与性质
短周期主族元素中原子半径最大
<
/p>
二价离子与
Y
离子具有相同电子层结构<
/p>
与
T
形成的离
子化合物的水溶液呈中性
单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料
点睛：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，质子数越多半径越小；电子层数相同
、质子数相同时，
电子数越多半径越大。
4
．下列对实验现象的解释错误的是
选项
操作
向溶液
X
中先滴加稀盐酸无现象，
再滴加
A
BaCl
2
溶液
分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚
B
酞的蒸馏水中，加热
C
铝片置于氢氧化钠溶液中
粉附近无现象
白色浑浊
生成氢氧化铝沉淀
镁条表面出现红色，镁
镁粉吸附脱色
出现白色沉淀
现象
解释
溶液中一定含有
SO
4
2-
蓝色絮状沉淀后变为深
D
氨水持续滴入硫酸铜溶液中
蓝色溶液
【答案】
C
先生成氢氧化铜沉淀，<
/p>
后转
化为
[Cu(NH
< br>3
)
4
]
2+
5
．柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中
比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A
．易溶于水，其分子式为
C
6
H
8
O
7
B
．能作食品抗氧化剂，补酸剂
C
．相同官能团的异构体有
10
种
D
．利用钙盐溶解性重结晶分离
【答案】
B
【解析】由结构简式可知
其分子式是
C
6
H
8
O
7
，故
A
正确；柠檬酸不能作食品抗氧化剂，故
B
< br>错误；柠檬酸
具有相同官能团的分子结构有
，故
C
正确；
由题干信息
可知，钙盐在冷水中比在热水中易溶解，可知该物质随温度变化溶解度变化较大，可以使
用重结晶的方法提纯，故
D
正确；
<
/p>
6
．锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称
为生命火花。利用恒电势电解
NaBr
溶液
间接将葡萄糖
[CH
2
OH(CH
OH)
4
CHO]
氧化为葡萄糖酸
[CH
2
OH(CHOH)
4
COOH]
，进而制取葡萄糖酸锌，
装置如图所示，下列说法错误的是
A
．钛网与直流电源的正极相连
B
．石墨电极的反应为：
2H
2
O+2e
-
=H
2
↑+2OH
-
C
．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D
．
.
生成葡
萄糖酸的方程式为：
CH
2
OH(CH
OH)
4
CHO+Br
2
+H
2
O=CH
2
OH(CHOH)
4
COOH+2HBr
【答案】
D
CH
2
OH(CHOH)
4
CHO+B
r
2
+H
2
O
=CH
2
OH(CHOH)
4
COOH+2HBr
，故
D
错误。
点睛：电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，
阳极失电子发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴
极，阴极得电子发生还原反应；溶
液中阳离子向阴极移动。
7
．已知<
/p>
Ka
（
CH
3<
/p>
COOH
）
=1.7×
< br>10
-5
，
Kb
（
NH
3
·
< br>H
2
O
）
=1.7×
10
-5
。
25
℃时，向
40ml
浓度
均为
0.01mol·
L
-1
的
盐酸和醋酸（
1:1
）混合溶液中逐滴加入
0.10mol·
L
-1
的氨水，测定过程中电导率和
pH
变化曲线如图所
示，下列说法正确的是
A
．
a
点溶液中，
c(CH
3
COO
-
)
数量级约为
10
-5
B
．
b
点溶液中，
c(NH
4
+
) <
c(CH
3
COOH)
C
．
c
点溶液中，
c(NH
4
+
) > c(Cl
-
)+c(CH
3
COO
-
)
D
．
d
点水的电离程度大于
c
点
【答案】
A
点睛：弱电解质的电离平衡常数与离子的水解平衡常数的乘积
等于水的离子积常数，所以
Kb
（
NH
3
·
H
2
O
）
=1.7×
1
0
-5
，
Kh
（
NH
4
+
）
=
。
第
II
卷（非选择题）
8
．
SOCl
< br>2
是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，还可作水合盐酸盐的脱水剂。
Ⅰ．一种模拟制备
SOCl
2
装置如上图所示（夹持、加热装置略去）
，双颈瓶中加入
25.4mL SCl
2
，通入纯净干
燥
Cl
2
、
SO
2
混合
气体，水浴条件下发生反应
Cl
2
+S
O
2
+SCl
2
=2SOCl
2
，几种物质的部分性质如下表所示：
SCl
2
SOCl
2
密度
/g
﹒
mL
-1
熔点
/
℃
1.62
1.64
-122
-104.5
沸点
/
℃
59
76
备注
40
℃分解，遇水分解
76
℃分解，遇水分解
（
1
）洗气瓶将气体混合并干燥，还有
___________
作用。
< br>（
2
）干燥管中碱石灰作用
__
________
。
（
3
）实验室制取
SO
2
装置和药品应选择
____
。
Ⅱ、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸
馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液体继续减压蒸馏获得
产品
（
4
）不能
用普通蒸馏方法分离混合物的原因是
____
。
（
5
）毛细玻璃管
C
作用是
____________
。初蒸水浴加热的温度应控制在
____
℃以下，
再蒸馏获得产品
25.4mL
，则
SO
Cl
2
产率为
__________<
/p>
。
【答案】
平衡压强（混合气体、控制气体体积比等合理答案）
防止空气中的水份进入装置（吸收多余
SO
2
和
Cl
2
防止污染空气）
ac
40
℃时
SCl
2
易分解
< br>
防爆沸
76
℃
43.8%
【解析】试题分析：<
/p>
(1)
由装置图中洗气瓶的结构特点，该装置有干燥气体、混合气
体、通过气泡控制通入
的气体体积比的作用，玻璃导管的存在也可以平衡体系的压强。<
/p>
(2) SCl
2
和
SOCl
2
遇水分解，需要防止
空
气中的水蒸汽进入装置；
（
3
）加热条
件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体；浓硫酸与亚硫酸钠反
应能生成二氧化硫气体；<
/p>
(4)
根据
SCl
2
、
SOCl
2
分解温度和沸点分析不能用普通蒸馏方法分离混合物的
原因；
（
5
）通过毛细玻璃管引入微小空气泡，成为液体汽化中心的
方法防止液体爆沸；根据
SOCl
2
7
6
℃
分解，确定蒸馏时需要控制的温度；根据表格密度信息和方
程式计算产物的产率。
解析：
(1)
由装置图中洗气瓶的结构特点，该装置有干燥气体、混合气体、通过气泡控制通入的气体
体积比