-
..
省市第七中学
2018
届高三二诊（
3
月）模拟
考试
理综化学试题
可能用到的相对原予质量：
H l B10.8 C 12
O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75
1.
化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是
( )
A.
以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B.
可燃冰被认为是
21
世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C.
蛋白质作为营养物质，在人体不断分解，最后主要生成水
和二氧化碳排出体外
D.
利用高纯
单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
【答案】
C
【解析】
A
项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成
CO
2
和水，减小对大气造成的污染，故
A
项正确；
B.
可燃
冰被认为是
21
世纪新型清洁的能源，
但可燃冰主要存在在海洋，
不恰当的开采会诱发海底地质灾害，
同时可燃冰燃烧会产生
CO
2
，
CO
2
会产生温室效应，故
< br>B
正确；
C.
蛋白质的结构单
元是氨基酸，是构成机体
组织器官的重要组成部分，故
C
错；
D.
硅是半导体，利用高纯单质硅的
半导体性能，可以制成光电池，
将光能直接转化为电能是正确，故
D
正确。本题答案：
C
。
2.
下列说法错误的是
( )
A. <
/p>
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成
CO
2
和
H
2
O
B.
和
C
< br>4
H
l0
的二氯代物的数目不同
（不含立体异构）
C.
乙烯能使溴
水褪色、能使酸性
KMnO
4
溶液褪色
，它们发生反应的类型不同
D.
植物油通过氢化可以变成脂肪
【答案】
A
【解析】
A.
乙醇能使酸性高锰酸钾
溶液褪色，被氧化生成乙酸，故
A
错；
B.
根据
分析
知其二氯代物有
12
种，
C
4
H
l0
由正丁烷异丁
烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有
6
种，异丁烷的二氯代物有
3
种，
C
4<
/p>
H
l0
的二氯代物的数目共有
9
种，故
B
对；
C.
乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性
KMnO
4
溶液褪色发生氧化反应，
，它们发生反应的类型不同，故
C
对；
D.
植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，
加氢后，可以变
成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故
D
正确。
点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，
乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。
.
.
下载可编辑
. .
..
抓住碳碳双特征，易被加成和氧化
。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。
3.
下列实验操作规且所选玻璃仪器能达到目的的是
( )
目的
除去
KNO
3
中少量
A
NaCl
滤
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫
B
海带提碘
酸和
H
2
O
2
测定饱和
NaClO
分别蘸取两种溶液
滴在
pH
试纸上，
颜色稳定
C
溶液、
CH
3
COONa
后与标准比色卡对照
溶液的
pH
值
配制
将称量好的
62.5g CuSO
4
·5H
2
O
溶解、冷却、
烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的
D
480ml0.5mol/LCu
转移、洗涤、定
容、摇匀
S0
4
溶液
A. A B. B
C. C D. D
【答案】
D
容量瓶、胶头滴管
玻璃棒、玻璃片
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
操作
将混合物制成热的饱和溶液，冷
却结晶，过
酒精灯、烧杯、玻璃棒
所选玻璃仪器
学
#
科
#
网
...
学
#
科
#
网
...
学
#
科
#
网
..
.
学
#
科
#<
/p>
网
...
4.
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值。
下列说确的是
( )
A. 0.1molH
2
O
与
D
2
O
的混合物中所含中子数为
N
A
B. 17g
羟基所含电子的数目为
1
0N
A
C. lLpH=l
的
H
2
SO
4
溶液中含有的
H
+
数目为
0.2N
A
D.
密闭容器中
1molH
2
(g)
与
ImolI
2
(g)
共热反应制备
HI
增加
2N
A
个
H-I
键
【答案】
A
18
.
.
下载可编辑
. .
..
【解析】
A
物所含中子数等于
与
的混合物的物质的量为
，一个
、
分子均含有
10
个中子，
混合
，
故
A
项
正确；
B.
17g
羟基的物质的量为
1mol,
所含电子的数目为
9N
A
,
故
B
错；
C.
lLpH=l
+
+
-13
的
H
2
SO
4
溶液中含
0.05mol
H
2
SO
4
,
电离出
0.1N
A
H<
/p>
，水还可以电离出
H
为
< br>10
mol,
，所以
lLpH=
l
的
H
2
SO
4
溶液
中含有的
H
+
数目小于
0.2N
A
，故
C
错误；
D.
密闭容器中
H
2
(g)+
I
2
(g)
共热反应制备
HI
，含
H-I
键小于<
/p>
2N
A
个，故
D
错误。本题答案：
A
。
5.
下图装置
(I)
为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：
Li
4
Ti
5
O
12
+3Li
< br>Li
7
Ti
5
< br>O
12
。装置
(II)
为电解池的示意图。当闭合
K
1
断开
K
2
时，
Fe
电极附近溶液先变
2HI1mol H
2
(g)
与
Imol I
2
(g)
红。下列说确的是
( )
A.
闭合
K
1
，断开
K
2
时，若将
Fe
< br>电极和石墨电极互换，装置
(II)
中发生的总反应为：
2NaCl+2H
2
O
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
+
B.
闭合
K
1
，断
开
K
2
时，当
0.1
mol
Li
从
A
极区迁移到
B
极区，理论
上
Fe
电极上产生的气体体积为
1.1
2
L
C.
取下锂离子电池充电，
电极
B
为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：<
/p>
Li
7
Ti
5<
/p>
O
12
-3e
-
=
Li
4
Ti
5
O
12
+3Li
D.
若开始时，断开
K
1
，闭合
K
2
，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：
2H
+
+2e
-
= H
2
↑
【答案】
C
【解析】试题分析：当闭
合
K
1
，断开
K
2
时，
，
F
e
电极附近溶液先变红，说明
Fe
电极
生成
OH
，应为电解池的
阴极，石墨为
电解池的阳极，
A
为原电池的负极，
B
为原电池的正极。
A.
闭合
K
1
，断开
K
2
时，若将
Fe
电极
和石墨电极互换，
活性金属作阳极，
优先失
电子，
则装置(Ⅱ)中发生的总反应为：
Fe+2H
2
O
Fe(OH)
2
+H
2
↑，
-
+
A
项错误；
B.
当有
0.1molLi
+
通过离子交换膜，说明有
1mol
电子转移，根据<
/p>
2H
2
O+2e
-
=H
2
↑+2OH
< br>-
，可知生成
氢气
0.05mo
l
，体积为
1.12L
，
B
项正确；
C.
装置(Ⅰ
)为一种可充电锂离子电池，放电时，电极
A
为负极，
则充电时与电源的负极相连，电极
A
为阴极，<
/p>
C
项错误；
D.
若开始时，断开
K
1
，闭合
K
2
，形成的是铁的吸
. .
下载可编辑
. .
..
氧腐蚀，一段时间后，石墨电极附
近显红色，该电极反应为：
O2+2H2O+4e
-
===4OH-
，
D
项错
误；答案选
B
。
【考点定位】考查电解池、原电池的工作原理。
【名师点睛】本题考查电解池、原电池的工作原理。当闭合
K
1
，断开
K
2
时，
，
Fe
电极附近溶液先变
红，说明
Fe
电极生成
OH
-
，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，
A
为原电池的负极，
B
为原电池的正极，
据此
分析解答即可。
6. X
、
Y
、
Z
、
W
、
Q
是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有
Z
是金属元素，
W
的单质是黄色
固体，
X
、
Y
、
W
在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说确的是
( )
A.
Z
的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B. Y
的简单阴离子比
W
的简单阴离子的还原性弱
C. X
、
W
、
Q
< br>的氢化物均可在
Y
的单质中燃烧
D. Q
的氢化物的水溶液能与
W
的盐反应得到
W
的氢化物，说明非金属性<
/p>
Q>W
【答案】
B
【解析】由
X
、
Y
、
< br>Z
、
W
、
Q
是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，
W
的单质是黄色固体知
W
为
S,
根
据周期表知
Y
为
O,X
为
N
，
Q
为
Cl,Z
是金属元素，所以
Z
可能是
Na Mg Al
中的一个，当
Z
是铝元素时，
A
错误
;
因为
Y
是氧元素，
W
为硫元素，非金属性
O>S,
还原性
O
2-
<
br>错误。
电离常数
2-
,
故
B
正确；
C. X
、
W
、
Q
的氢化物分别
NH
3
H
2
S HCl,
其中
HCl
不能与氧气反应
,C
错误
; D.
元素的非金属性强
弱不能从氢化物与盐反应的角度进行
分析
,D
点睛：考查元素周期表和元素周期律的知识。解答此题根据位
构
性的关系，先确定元素的名称，在
根据
在周期表的位置，元素周期律的递变规律，推导元素的性质。
7.
羟氡
(NH
2
OH)
为一元弱碱(25℃时，
Kb=9.0×l0
-9
)
，
其电离方程式为：
NH
2
OH+H
2
O
+
NH
3
OH
+
+OH
-
。
用
/L
盐酸滴定
/L
NH
2
OH
溶液，恒定
25℃时，滴定过程中由水电离出来的
H
浓度的负对<
/p>
数与盐酸体积的关系如图所示
(
己知：<
/p>
lg3=0.5)
。下列说法不正确的是
( )
.
.
下载可编辑
. .
..
A. A
、
B
、
C
、<
/p>
D
四点对应的溶液中
NH
2
OH
电离常数相等
B. A
点对应溶液的
pH=9.5
C. D
点对应溶液中存在：
c(H<
/p>
)=c(OH
)+c(NH
3
OH
)+c(NH
2
OH
)
D. C
点时，溶液呈酸性
【答案】
C
【解析】
A
故
A
对；
< br>
+
-
+
B
根据电荷守恒规律
，故
C
正确
；恒定
25
℃时
C
点的
PH<4
溶液呈酸性
,D
正确。
点睛：解题时抓住电荷守恒，物料
守恒，质子守恒的关系进行解答。注意平衡常数只和温度有关，
A B C D
在同一条曲线上，所以
K
不变。
8.
某学习小组通过下列装置探究
MnO
2
与
FeCl
3
·6H
2
O
能否反应产生
Cl
2
。
通过查阅资料，
学习小组获知：
FeC
l
3
是一种共价化合物，熔点
306℃
，沸点
315℃。
实验操作和现象：
操作
现象
i
．
A
中部分
固体溶解，上方出现白雾
点燃酒精灯，加热
ii
．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii.B
中溶液变蓝
(1)
现象
i
中的白雾是
___________________
，形成白雾的原因是
________________
。
(2)
分析现象
ii
，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
. .
下载可编辑
. .
..
a
．直接加热
FeCl
3
·6H
2
O
，产生白雾和黄色气体
。
b
．将现象
ii
和
a
中的黄色气体通入
KSCN
溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象
ii
中黄色气体含有
_______
。
(3)
除了氯气可使
B
中溶液变蓝外，该小组
还提出其他两种可能的原因：
原因①：实验
< br>b
检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是
_____
_________________________
。
<
/p>
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是
_______________
。
(4)
为进一步确认黄色气体中是否含有
Cl
2
，小组提出两种方案，均证实了
Cl
2
的存在。
方案
1
在
A
、
B
间增加盛有某种试剂的洗气瓶
C
B
中溶液变为蓝色
方案
2
将
B
中
KI-
淀粉溶液替换为
NaBr
溶液；检验
Fe
①方案
1
的
C
中盛放的试荆是
_________
___________
。
②方案<
/p>
2
中检验
Fe
的
试剂是
____________________
。
2+
2+
B
中溶液呈浅橙红色；未检出
Fe
2+
③综合方案
1
、
2
的现象，说明方案
2
中选择
NaBr
溶液的依据是
___
__________________
。
< br>(5)
将
A
中产物分离得到
Fe
2
O
3
和
MnCl
2
，
A
中产生
Cl
2<
/p>
的化学方程式是
_________________
。
【答案】
(1).
盐酸小液滴（盐酸酸雾）
(2).
加热时，
FeCl
3
发生水解反应产生
HCl,
HCl
挥
发出来
遇水蒸气形成白雾
(3).
FeCl
3
(4). 2Fe
3+
+2I
-
=I
2
+2Fe
2+
(5).
4H
+
+4I
-
+O
2
=2I
2
+2H
2
O (6).
饱和
食盐水
(7). K
3
[Fe(CN)
6
] (8).
氧化性强弱顺序：
Cl
2
>Br
2
>Fe
(9).
2FeCl
3
·6H
2
O+MnO
2
Fe
2
O
3
+MnCl
2
+Cl
2
↑+2HCl↑+11H
2
O
FeCl
3
+6H
2
O
，同时水解
FeCl
3
+3H
2
O
?
Fe
（
OH
）
3+
【解析】
（
1
）
FeCl
3
?
6H
2
O
受热失去结晶水
FeCl
3
?
6H
2
O
3
+3HCl
，
生成
HCl
气体，
HCl
和
H
2
O
结合形成盐
酸小液滴，
而形成白雾，
故答案为：
HCl
小液滴；
FeCl
3
?
6H
2
O
受热水解，生成
HCl
气体，同时受热失去结晶水，
HCl
和
H
2
O
结合形成盐酸小液滴产生白雾；
<
/p>
（
2
）
FeCl
3
溶液中滴入
KSCN
溶液，
发生络合反应，
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe
（
SCN
）
3
，
生成血红色的硫氰化铁，
用
KSCN
溶液检验现象
ii
和
A
中的黄色气体，溶液均变红，说
明含有
FeCl
3
故答案为：
FeCl
3
；
（
3
）
①碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，
两者反应，
碘离子被氧化为碘单质，
反应离子方程式为：
2F
e
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2
，
故答案为：
2Fe
3+
+2I
-
=2F
e
2+
+I
2
；
②FeCl
3
?
6H
2
O
受热水解，生成
HCl
气体，作
对照实验，需用盐酸酸化，另取一支试管，向其中加入
KI-
淀
粉溶液，再滴入几滴
HCl
溶液，在空
气中放置，观察一段时间后溶液变蓝，原因是：
4H
+
+4I
-
+O
2
=2I
2
+2H
2<
/p>
O
故
.
.
下载可编辑
. .
..
答案为：
4H
+
+4I
-
+O
2
=2I
2
+2H
2
O
。
（
4
）①方案
< br>1
：氯化铁能氧化碘离子，氧气在酸性条件下，能氧化碘离子，所以需除去
Cl
2
中的
FeCl
3
和
O
2
（
H
）
，若仍能观察到
B
中溶液仍变为蓝色，则证明原
气体中确实存在
Cl
2
，使用饱和
NaCl
溶液，可以让
FeCl
3
溶解，并且除去
O<
/p>
2
影响过程中提供酸性的
HCl
气体，从而排除两个其他影响因素，故答案为：饱
和
NaCl
溶液；
②检验
Fe
2+
的试剂是滴入黄色的铁氰化钾溶液，
看是否产生蓝色的沉淀
，
如果有蓝色沉淀产生，
证明有
Fe<
/p>
2+
，
反之无
F
e
2+
。本题答案：
K
3
[Fe(CN)
6
]
。
③因为化性强弱顺序：
< br>Cl
2
>Br
2
>Fe
3+
②方案
2
若
B
中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将<
/p>
Br
-
氧化成
Br
2
，
根据性强弱顺序：
Cl
2
>Br
2
>Fe
，则证明是
Cl
2
氧化的
Br
，而不是
Fe
，无法验出
Fe
存在，另外，因为还
原剂用的不是
I
-
，可不用考虑
O
2<
/p>
（
H
+
）的影响
问题。所以选择了
NaBr
。
9.
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体
(Na
2
B
4
O
7
·10H
2
O)
时的废渣，
其主要成分是
MgO
，
还含有
Na
2
B
4
O
7
、
CaO
、
Fe
2
O
3
、
FeO
、
MnO<
/p>
、
SiO
2
等杂
质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
3+<
/p>
-
3+
2+
+<
/p>
回答下列问题：
(l)Na
2
B
4
O
7
·10H
2
O
中
B
的化合价为
__________
。
(2)Na
2
B
4
O
7
易溶于水，
也易发生水解
：
B
4
O
7<
/p>
2-
+7H
2
O
4H
3
BO
3
(
硼酸
)+2OH
-
(
硼酸在常温下溶解度较小
)<
/p>
。
写出加
入硫酸时
Na
2
B
4
O
7
发生反应的化学方程式：
____
__________
。
(3)
滤渣
B
中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐
酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式
____________
。
(4)
加入
MgO
的目的是
_______________
____
。
(5)
< br>已知
MgSO
4
、
CaSO
4
的溶解度如下表：
温度(℃)
40
溶解度
(g)
MgSO
4
30.9
33.4
35.6
36.9
50
60
70
.
.
下载可编辑
. .
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