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气体的检验
气
体
O
2
CO
2
H
2
CO
检
验
方
法
将带火星的小木条伸入集气瓶
通入澄清石灰水
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
点燃
，在火焰上方罩内壁涂有澄清石
灰水的烧杯
< br>点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅
速倒转后，注入少量澄清石灰水
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
通过白色
CuSO
4
粉末<
/p>
通入
HNO
3
酸化的
AgNO
3
溶液中
石灰水变浑浊
木条复燃
石灰水变浑浊
有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
现
象
CH
4
NH
3
H<
/p>
2
O
（气）
HCl
①
烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊
红色石蕊试纸变蓝
白色粉末变蓝
有白色沉淀生成
②
< br>①
初中阶段不要求掌握
②
硫酸铜
（
CuSO
4
）
，
白色粉末状
固体
。
极易与水作用生成
蓝色
的
CuSO
4
·<
/p>
5H
2
O
（
五水硫酸铜
，
俗名蓝矾
、
胆矾
）
，
反应原理为
：
CuSO
4
+
5H
2
O====Cu
SO
4
·
5H
2
O
。
该反应常用于实验室
检验
水的生成
或用来
吸收
水
。
气体的干燥
实验室制取出来的气体往
往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。
能
吸收气体中水分的物质叫
干燥剂
。常见的干燥剂有
NaOH
、浓
H
2
SO
4
、生石灰等。
在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。
（
1
）把
溶于水形成的溶
液显酸性的气体
（如
HCl
）和
与水反应生成酸的气体
（如
CO
2
、
SO
2
）叫做
酸性气体
。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。<
/p>
（
2
）把
溶于水形成的溶液显碱性的气体
（如
NH<
/p>
3
）叫做
碱性气体
；碱性气体不能用酸
性干燥剂干燥。
（
3
）
与水混合显中性
的气体叫
中性气体
，中性气体（如
< br>O
2
、
H
2
、
CO
等）对干燥剂没
有要求。
干燥剂
酸性
浓硫酸
可干燥的气体
H
2
、
O
2
、
CO
2
、
C
O
、
CH
4
、
N
2
、
SO<
/p>
2
、
HCl
不能干燥的气体
NH
3
①<
/p>
固体氢氧化钠
碱性
生石灰
碱石灰
无水氯化钙
中性
无水硫酸铜
除
NH
3
以外的所有气体
②
H
2
、
O
2
、
CO
< br>、
CH
4
、
N
2
、
NH
3
CO
2
、
SO
2
、
H
Cl
③
④
⑤
NH
3
⑥<
/p>
①
浓硫酸不能干燥
NH
< br>3
的原因
：
2NH
3
·
H
2
< br>O+H
2
SO
4
====(NH
4
)
2
SO
4
+2H
2
O
②
固体氢氧
化钠和生石灰的混合物
。
③
固体氢氧化钠不能干燥
CO
2
< br>的原因
：
2NaOH+SO
2<
/p>
===Na
2
SO
3
+H2O
④
固体氢氧化钠不能干
燥
SO
2
的原因
：
2NaOH+SO
2
===Na<
/p>
2
SO
3
+H2
O
⑤
生石灰不能干燥
HCl
的原因
：
CaO+2HCl===CaCl
2
+H
2
O
⑥
五水硫酸铜不能干燥
NH
3
的原因
：
2NH
3
·
H
2
O+CuSO
4
====(NH
4
)
2
SO
4
+Cu (OH)
2
物质的除杂
实验室制取出来的物质，
可能会含有其他杂质，
要获得较纯的
物质，
需要对其进行除杂
操作。
除杂的原则可以归纳为
“
不增
”
（即
不能增加新的杂质
）
、
“
不减
”<
/p>
（即
非杂质成分不能减
少
）
、
“
易分
< br>”
（即容易分离）
除杂常见的
方法有：
沉淀法
（
将杂质转化成沉淀<
/p>
，
经过滤除去
）
、
气化法
（
将杂质转化
成气体
，
使其自然逸散
）
、
转化法
（
将杂质
转化成所需物质
）
、
溶解法
（
物质不溶但杂质能溶
，
溶解后过滤
）等。
若同时有几种方案
除去杂质，
则选择简单易行、
除杂彻底的方案；
尽可能选择既能除去
杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。
初中阶段常见的物质除杂归纳如下：
类型
物质
CO
2
气体
O
2
杂质
CO
或
H
2
O
2
CO
2
SO
2
HCl
通过
NaOH
溶液
操作
通过灼热的
CuO
通过灼热的铜网
还原反应
金属
+O
2
→金属氧化物
碱
+
非金属氧化物→盐
+H
2
O
中和反应
原理