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化学实验基础知识归纳
化学实验基础知识归纳
一、常用仪器的使用
l
。能加热的仪器
< br>（
l
）
试管
用来盛放少量药品、
常温或加
热情况下进行少量试剂反应的容器，
可用于
制取或收集少量气体
。
使用注意事项：
①可直接加热
,
用试管夹夹在距试管口
１
/3
处
.
< br>
②放在试管内的液体，
不加热时不超过试管容积的ｌ<
/p>
/2
，
加热时不超过
l/3.
③加热后不能骤冷
,<
/p>
防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任
何人；
给固体加热时，
试管要横放，
管
口略
向下倾斜。
(
< br>２
)
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应
容器
,
在常温或加热时使用
.
使用注意事项：
①加热时应放置在石棉网上<
/p>
,
使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时
,
不能触及杯壁或杯底。
(3
）
烧瓶
用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器
,
可分为圆底烧瓶、
平底烧
瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用
于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互
溶的沸点不同的物质。
使用注意事项
:
①圆底烧瓶
和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他
热浴（如水浴加热等
)
。
②液体加入量不
要超过烧瓶容积的
1/2.
（
4
）
蒸发皿
用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意
事项
:
①可直接加热
,
但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的２
/3.
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳
.
（
5)
坩埚
主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项
:
①把坩埚放在三脚架上
的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（
6
）
酒精灯
化学实验时常用的加热热源。
使用注
意事项：
①酒精灯的灯芯要平整。
②
添加酒精时
,
不超过酒精灯容积的
2/
3;
酒精不少于
l/4
。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
,
以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯
,
必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来
< br>,
应立即用湿布扑
盖。
２
.
分离物质的仪器
(1)
漏斗
分普通漏斗、
长颈漏斗、
分液漏斗
.
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发
生装置中注入液体
.
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不
同液体
,
也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。
（２
)
洗气瓶
中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配
.
洗气瓶内盛放的液体，用以
洗涤气体，
除去其中的水分或其
他气体杂质。
使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出
。
（
3)
干燥管
干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其
他气体杂
1
/
28
化学实验基础知识归纳
质
,
也可以使用Ｕ型管。
3
．计量仪器
（
l
）
托盘天平
用于精密度要求不高的称量，能称准到
0.1g
。所附砝码是天平上
称量时衡定物质质量
的标准
.
使用注意事项
:
①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平
衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物
放在左盘，
砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，
先加
质量大的砝码
,
再加质量
小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
< br>④易潮解、有腐蚀性的药品
(
如氢氧化钠
)
，必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
<
/p>
(
２
)
量筒
用来量度液体体积，精确度不高。
使
用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，
不能作反应容器，<
/p>
不能在量筒里稀释溶液。
②量液时
,
量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持
水平，再读出液体体积。
(3
）
容量瓶
用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏
水。
用
玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
< br>
使用注意事项：
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液<
/p>
.
②容量瓶的容积是在
20
℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在
2
０℃左右。
（
4
）
滴定管
用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，
带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管
.
使用注意事项
:
①酸式、碱式滴定管不
能混用
.
②
25mL
、
50mL
滴定管的估计读数
为±
0.
０
1m
Ｌ。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净
< br>,
并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“
0'
或
“０”以下的某一定刻度
.
读数时视线
与管内液面的最凹点保持水平。
（５
)
量气装置
可用广口瓶与量筒组
装而成。
如图所示。
排到量筒中水的体
积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。
３．其它仪器
铁架台（铁夹、铁圈）
坩埚钳
燃烧匙
药勺
玻璃棒
温
度计
冷凝管
表面皿
集气瓶
广口瓶
细口瓶
滴瓶
滴管
水槽
研钵
试管架
三角架
干燥器
二、化学实验基本操作
１、仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准
是：内壁上附着的水膜均匀
,
既不聚成水滴
,
也不成股流下。
2
、药品的取用和保存
（
1)
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有
腐蚀性或有毒的
.
因此在使用时一定
要
严格遵照有关规定和操作规程
,
保证安全。不能用手接触药品，
不要把鼻孔凑到容器口去
闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节
约药品，严格按照实验规定
的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用<
/p>
:
液体
l
－２<
/p>
m
Ｌ
,
固体只需
要盖
满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶
,
也不要随意丢弃
,
更不要拿出实验室
,
要放人
2
/
28
化学实验基础知识归纳
指定的容器内。
（
< br>2
）固体药品的取用
取用固体
药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时
,
为避免药品沾在管
口和管壁上，
先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入
试管底部，
然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
（
3
）液体
药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取
.
取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶
里
的药液时
,
先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对
着手心）瓶、口要紧挨着
试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流
下来，
腐蚀标签。
一般往大
口容器或容
量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
（
4)
几种特殊试剂的存放
（Ａ）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中
以
隔绝空气。
（
B
）白磷着火点低
(40
℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，
通常保存在冷水中。
(
Ｃ）液溴有毒
且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水
(
水覆盖在液溴
上面）
,
起水封作用。
（Ｄ）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里
.
（Ｅ）
浓硝酸、
硝酸银
见光易分解
,
应保存在棕色瓶中，
贮放
在黑暗而且温度低的地方。
（
F
）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无
色细口瓶里
,
瓶口用橡皮塞塞紧
< br>,
不能用玻璃塞。
3
、试纸的使用
试纸的种类很多
.
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、
PH
试纸、淀粉碘化钾试纸
和品红试纸
等。
（
l
）
在
使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或
玻璃片上
,
用沾有待测溶液的
玻璃棒
点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质
.
］
（
2
）在使用试纸检
验气体的性质时
,
一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一
端
,
用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口
(
注意不要接触
)
，
观察试纸的颜色变化情况来判
断气体的性质
.<
/p>
注意
:
使用<
/p>
P
Ｈ试纸不能用蒸馏水润湿。
4
、溶液的配制
(
ｌ
)
配制溶质质量分数一定的溶
液
计算
:
算
出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液
体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水
的体积。
溶解
:
将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解．
（２）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量
,
用量简量取所
需液体溶质的体积。
溶解：
将固体或
液体溶质倒入烧杯中
,
加入适量的蒸馏水
（约为所配溶液体积的１
/6
）
,<
/p>
用玻璃棒搅拌使之溶解
,
冷却到室温后，
将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤
(<
/p>
转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤
2
－３次，将洗涤液注入容量瓶。振
3
/
28
化学实验基础知识归纳
荡，使溶液混
合均匀。
定容
:
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度
2
－
3m
处，改用胶头滴管加水，
使溶液凹面恰
好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5.
过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠
好放入漏斗
,
加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低
于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时
,
烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器
有三层滤纸处轻轻接触；
漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，
例如用过滤法除去粗食盐
中少量的泥沙。
6
．
蒸发和
结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法
。结晶是溶质
从溶液中析出晶体的过程，
可以用来分离和提纯几
种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根
据混合物中各成分在某
种溶剂里的溶解度的不同，
通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变
小
,
从而使晶体析出。
加热蒸发皿
使溶液蒸发时、
要用玻璃棒不断搅动溶液
,
防止由于局部温
度过高，
造成液滴飞溅。
< br>当蒸发皿中出现较多的固体时
,
即停止加热
,
例如用结晶的方法分离
NaCl
< br>和ＫＮＯ
3
混合物。
７
.
蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合
液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的
2/3,
也不能少于
l
／３。
<
/p>
④冷凝管中冷却水从下口进
,
从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分
馏的方法进行石油的分
馏。
８．
分液和萃取
分液是把两种互不相溶、
密度也不相
同的液体分离开的方法。
萃取是
利用溶质在互不相溶的溶剂里的
溶解度不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的
溶液
中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶
;
对溶
质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
< br>
在萃取过程中要注意：
①将
要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，
其量不能超过漏斗容积的
2/3,
塞好塞子进行振荡。
< br>②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，
并用食指根部压紧塞子，
以左手握住旋塞，
同时用
手指控制活塞，将漏斗倒转过来用
力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分
液时下层液体从漏斗口放出
,
上层
液体
从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.
升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具
4
/
28
化学实验基础知识归纳
有升华的特性
，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华
,
< br>来分离
I
2
和
< br>SiO
2
的混合物
.
10
．
渗析
利用半透膜
(
如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、
离子分离的方法。常用渗
析的方法来提纯、精制胶体溶液。
三
例题精讲及练习题训练
[
例题解析
]
1
、下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下
列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
（
A)
铜屑和浓硝酸
（
B
）二氧化锰和浓盐酸
（
C)
电石和水
(
Ｄ）碳酸钙和稀盐酸
解析：
解本题应搞清楚
A
、
B
、
C
、
D
分别得到什么气体？制气体时
是否需要加
热？怎样收集
?
干燥？然后由所给装置可以看出
:1
、
气体发生装置没有热源
,
不加
热排除
B
答案；
2
、向上排气法收集气体排除
C
3
、洗气干燥用浓硫酸
A
、Ｄ都可以
.
答案：
Ａ、
D
２、
A
～
D
是中学
化学实验中常见的几
种温度计装置示意图：
（
1
）从①
～⑧中选出必须使用温度
计的实验
,
把
编号填入最适宜的装置
图Ａ～
C
下的空
格中
(
多选要倒扣
分
< br>)
。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯。
②电石跟水反应制乙炔。
③分离苯和硝基苯的混合物。
④苯跟溴的取代反应。
⑤石油分馏实
验。
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气。
⑦测定硝酸钾在水中
的溶解度。
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。
（
2)
选用装置
D
做苯的硝化实验，Ｄ中长玻璃管的作用是什么？
解析：<
/p>
解本题应
:
（
１
）要知道那些实验需要温度计
?(
②、④、⑥不需加热先排除）
（
2
）温
度计
的水银球插入位置？
(
①要测反应液的温度应该插入液面下故选
A;
③
⑤要
测溜出物的
沸点故选
B
；⑦测定硝酸钾
在水中的溶解度要选
C
。
答案：（
1
）
A
①
B
③
⑤
C
⑦
（
2
）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
3
、实验室配制
500
毫升０．５摩尔
/
升的
N
ａ
Cl
溶液，有
如下操作步骤
:
①把称量好的Ｎａ
Ｃ<
/p>
l
晶体放入小烧杯中，
加入适量蒸馏水溶
解。
②把刚才所得溶液小心转入
50
０
毫升容量瓶
中，
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度２－３
厘米处，
小心滴加蒸馏水至溶液凹面底
部与刻度线相切。④用少
量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
2
—
3
次，每次洗涤的液体都小心地转
入容量瓶，并且轻轻摇匀。⑤将容量
瓶塞塞紧
,
充分摇均匀。请填写下列空白
:A
、操作步骤
的正确顺序为（填序号）
。Ｂ、本实验用到的仪
器有
。
C<
/p>
、
某同学俯视刻度他所配制的溶液的浓度
5
/
28
化学实验基础知识归纳
与理论值比较
(
偏高、偏低、
无影响
)
。
D
、若出现以下情况<
/p>
,
对所配溶液浓度有
何影响：没有进行操
作步骤４）
；加蒸馏水时不慎超过了刻度
.E
、若实验过
程中出现以下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超
过了刻度
。<
/p>
向容量瓶
中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
.
<
/p>
解析
:
解本题应
:
（
1)
配制溶液的步骤
:
算、称（量）、溶、移、洗、定、摇；２）配制溶液
时所需要的仪器
:
可根据步骤分析出
(
天平、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
50
０毫升容量瓶）
注意配制多少溶液，用多大容积的容量瓶
。
3)
实验注意事项是什么？如果不注意后果怎样
?
．．．．．．．．．．．．．．．．
为什么？
答案：
A
.
①
、②
、④、
③
、⑤
Ｂ。
500
毫升容量瓶、小烧杯、玻璃棒、
胶头滴管、天平
C
。
偏高
D
．偏低
偏低
E
、失败重做
失败重做
4
、实验室可用氯气与金属铁反应制
备无水三氯化铁
,
该化合物呈棕红色，易潮解
< br>,
１
00
℃左
< br>
右时升华
.
下图是两个学生设
计的实验装置
,
左边的反应装置相同，
而右边的产品收集装置则
不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示，试回答：
< br>
（
1
）
B
中化学反应的方程式为
:
（
2
）
D
中的反应开始前
,
需排除装置中的
空气，应采取的方法是：
（
3
）
D
中的反应的化学方程式为
:
（
4
）
装置
(
Ⅰ
)
的主要缺点是
:
（
5
）
装置
(
Ⅱ
)
的主要缺点是：
如果选用此装置来完成实验，
则必须
采取的
改进措施是：
解析
:
要分析
1
、
此题涉及的基本化学反应和
基本实验操作有那些
?2
、
从Ｄ出来的气体成分是什么然后分析两套实验方案
的优缺点
?
３、作答时必须考虑环保问题
.
答案
:
（
1)
４
H
Ｃｌ
+
Ｍ
nO
2
＝
==
＝
=M
ｎ
Cl
2
+2H
2
O+C
ｌ
２
↑
加热
或１
6
HC
ｌ
+2K
Ｍ
nO
4
=
＝２
KC
ｌ＋
2
Ｍ
n
Ｃ
l
2
+
８
H
２
O+5
Ｃ
l
2
↑
（
2)B
中的反
应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热
D
加热
=2
Ｆ
ｅ
C
ｌ
3
(3
）
2Fe
＋
3Cl
２
==
＝＝
（
4)
导管易被产品堵塞，尾
气排入空气
,
易造成环境污染
(5)
产品易受潮解在瓶
E
和
F
之间连接装有干燥剂的装置
５、根据下属实验装置和操作，回答有关问题：
（
1)
按图
所示，用两种不同操作分别进行实验，观察管中现象
.
操
作
１
:
先
夹
紧
止
水
夹
a,
再
< br>使
A
管
开
始
反
应
，
实
验
中
在
B
管
中
观
察
到
的
现
象
是
6
/
28
化学实验基础知识归纳
。
Ｂ
管
中
发
生
的
反
应
的
离
子
方
程
式
< br>是
:
。
操作
2<
/p>
：打开止水夹ａ，使
A
管开始反应一段时
间后再夹紧止水夹
a
，实验中在
B
管中观察
到
的
现<
/p>
象
是
。
B
管
中
发
生
的
反
应
的
离
子
方
程
< br>式
是：
。
(2<
/p>
）
上述装置的实验结束后，
取
A
管内反应所得溶液，
隔绝空气小心蒸干后，
再高温煅烧
（有
关装置和操作已略去
),
最后留下红色固体。
将分解时产生的气体
按图所示装置依次通过洗气
装置
,
结果
试管甲内出现白色沉淀
,
试管乙内溶液红色褪去
,
回答
:
问题１：
用化学方程式说明
试管甲内产生白色沉淀的原因（不用文字说明）
.
问题
2:
根据实验现象，写出一中
A
管内溶液蒸干后
,
在高温煅烧时所发生反应的化学方程
式
< br>
<
/p>
.
这个反应的
氧化剂是
< br>
还原剂是
。
解析：
第一部分
,
由于
Fe
（
OH)
2
极易被氧化为
F
ｅ（Ｏ
H
）
3
，溶液中溶解的氧气就能把它
氧化。当夹紧ａ时，Ａ试管便成了一个封闭
的体系
,
产生的氢气使
A
试管内压强增大，将生
成
Fe
Ｓ
O
4
的溶液压入
< br>B
中
,
从而发生反应
,
有Ｆｅ
（Ｏ
H
）
２
生成
.
而Ｎａ
OH
溶液中溶解的氧气
可将
Fe
（Ｏ
H
< br>）
２
迅速氧化，最后转变成
Fe
（
OH
）
3<
/p>
，所以看到白色沉淀的时间很短
.
当用操
作
2
时，产生的
H
2
首先通过导气管通入到
B
中的
NaOH
溶液中，将其中溶解的
O
2
赶走
,
再夹
紧ａ时
,FeSO
4
溶液压入
B
，此时反应所产生的
Fe
（
O
Ｈ）
2
在一段时间内不变色；
< br>第二部分
,
围绕
FeSO
4
隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识
推断出
FeSO
4
反应的方程式。
答案
(1
）操作
1
：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变
为灰绿色
,
最后变为红色。
2+
+
Ｆ
e
＋
2
ＯＨ
====
< br>Ｆ
e
（
OH
）
2
↓
4Fe(O
Ｈ）
２
+
O
2
＋
2H
2
O
====
4Fe
（
O
Ｈ）
3
↓
操作<
/p>
2
：打开止水夹时，溶液中的导管口泡冒出，夹紧夹子后出现白色
絮状沉淀，一段时间
内沉淀不变色；
（
1
）
题１
:
SO
3
＋
Ｈ
２
O
＋
Ｂ
aCl
２
=
＝＝＝＝
Ｂ
aSO
4
↓
＋
2HCl
问题
2:
2FeSO
４
=
＝
===
Ｆｅ
２
O
3
+
SO
2
↑
+ SO
3
↑
FeS
高温
Ｏ
４
6
．
(2004
年江苏）下列分离或提纯物质的方法错误的是
?
?
(
）
Ａ
.
用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B
．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
Ｃ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
?
D
．用盐
析的方法分离、提纯蛋白质
答案：
C
7
(06
江苏
11
）下列有关化学实验的
叙述正确的是
A
。用待测液润洗滴定用的锥形瓶
<
/p>
Ｂ．配制
F
ｅＣ
l
３
溶液时
,
向溶液中加入少量
F
ｅ和稀盐酸
C
．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D
。
N
ａ
2
CO
３
溶液保存
在带玻璃塞的试剂瓶中
7
/
28
化学实验基础知识归纳
8
（０６广东
18
）
下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A
．少量明矾溶液加入到过量Ｎ
aOH
溶液中
B
.
往
Fe
Ｃ
l
3
溶液中滴入
KI
溶液
,
再滴入淀粉溶液
C
．少量Ｎ
a
２
Ｏ
2
固体
加入到过量Ｎ
aHSO
3
溶液中
D.
往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量
F
ｅ
２
（
SO
4
）
3
稀溶液
9
（
０
6
上海）
１
8
。右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体
并能“随开随用、随关随停”的是
A.
大理石和稀硫酸制取二氧化碳
Ｂ
.
锌
粒和稀硫酸制氢气
C.
浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D
。电石和水制取乙炔
10(
06
上海）
21
．为
确定某溶液的离子组成，进行如下实验
:
①测定溶液的
pH
，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性
,
< br>产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上
述溶液中再滴加
Ba(NO
3
)
2
溶液，产生白色沉淀。
< br>④取上层清液继续滴加
Ba(NO
3
)
2
溶液至无沉淀时
,
再滴加Ａ
g N
Ｏ
３
溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
２—
2-
Ａ。一定有
SO
3
离子
Ｂ
。一定有
CO
3
< br>离子
-
－
C
。
不能确定
C1
离子是否存在
Ｄ
.
不能确定
H
Ｃ
O
3
离子是否存在
11
（
0
６重庆理综
6
）
下列做法正确的是
A
。将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
Ｂ
.
用镊子取出白磷并置于水中
切割
C
。把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
Ｄ。氢气还原
氧化铜实验先加热再通
氢气
9
（
0
６全国理综
I
2
８
)
（１
5
分
)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的学化
试剂和实验用品。
用上
图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠
可作供氧剂。
⑴Ａ是制取
CO
2
的装置。写出
A
中
发生反应的化学方程式
⑵填写表中空格
仪器
Ｂ
C
D
加入试剂
饱和
NaHCO
3
溶液
加入试剂的目的
⑶。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
⑷．试管Ｆ中收集满气体后，下一步实验操作是
28<
/p>
．⑴
C
ａ
C
Ｏ
3
+2H
Ｃｌ＝
=CaCl
２
+H
２
O
＋ＣＯ
2
↑
⑵
8
/
28
化学实验基础知识归纳
仪器
B
C
D
加入试剂
饱和
NaHCO
３
溶液
过氧化钠固体
Na
< br>Ｏ
H
溶液
加入试剂的目的
除去二氧化碳中的氯化氢
与二氧化碳反应
吸收二氧化碳气体
⑶
2Na
2
O
3
+
２Ｃ
O
２
< br>=
＝２
N
ａ
2
Ｃ
O
3
+O
2
⑷用带火星的木条伸到试管<
/p>
F
的管口，
如果木条复燃，
说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧
气
,
可做供氧剂。
1
０、<
/p>
（
0
６全国理综Ⅱ
26
）
（
15
< br>分
)
可用图示装置制取少量乙
酸乙酯
(
酒精灯等在图中均已略去）请填空
:
(1)
< br>试管
a
中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各
2mL
，正确的加入顺序入操作是
（
2
）为防
止ａ中的液体在实验时发生暴沸
,
在加热前应采取的措施是
（３）实验中加热试管的目的是：
①
②
（
4)
试管
b
中加有饱和
Na
2
CO
3
溶液
，其作用是
(5
）反应结束后，振荡试管
b
静置，观察到的现象是
２
6
、（１
5
分
)
(1
）先加入乙醇，然后边摇动
试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
（
3
分）
<
/p>
(
如在试管
a
中
最先加入浓硫酸，此题得
0
分
)
（
2
）在试管ａ中
加入几粒沸石（或碎瓷片）
?
?
(
３）
①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(
４分
)
（４）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量
酸性物质和乙醇
?
?
?
?
（
3
分）
（
2
分
)
(5
）
b
中的液体分层
,
上层是透明的油
状液体
（
3
分）
9
/
28
化学实验基础知识归纳
１
1
、
（
06
天津理综２
8)
（１
9
分
)
晶体硅
是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如
下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
300
℃
②
粗硅与干燥ＨＣ
l
气体反应制得
S
ｉ
H
Ｃ
l
3
：
S
ｉ
+
３Ｈ
Cl
SiHCl
3
＋
H
２
③
S
ｉ
HCl
3
与过量
H
2
在１０
0
０～
1100
℃反应制得纯硅
已知
S
ｉ
H
Ｃ
l
3
能与
H
２
O
强烈反应
,
在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1
）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
.
（
2
）粗
硅与
HCl
反应完全后
,
经冷凝得到的Ｓ
i
Ｈ
C
ｌ
3
（沸点
33<
/p>
。０℃
)
中含有少量
Ｓ
i
Ｃ
l
4
(
沸点
5
７。
6
℃）和
H
Ｃｌ
(
沸点—
84
。
7
℃），提纯ＳｉＨ
Cl
3
采用的方法为
:
。
（
3
）用
S
ｉ
Ｈ
Cl
3
与过量
H
2
反应制备纯硅的装置如下
(
热源及夹持装置略去）
:
①装置Ｂ中的试剂是
，装置Ｃ中的烧瓶需要加热
,
其目的是
：
.
②
反应一段时间后
,
装置Ｄ中观察到的现象是
，
装置
D<
/p>
不能采用
普通玻璃管的原因是
,
装置Ｄ中发生反应的化学方
程式为
。
③为保证制备纯硅实验的成功
,
操作的关键
是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以
及
。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单
质，将试样用稀盐酸溶解
,
取上层清液后需再加入的试剂
(
填写字母代号）是
a
碘水
b
氯水
?<
/p>
ｃＮ
a
ＯＨ溶液
?
dK
ＳＣ
N
溶液
e
Ｎａ
2
SO
3
溶液
２
8
。（<
/p>
19
分
)
<
/p>
(1
）
S
ｉ
O
２＋
2
Ｃ
=
＝
Ｓｉ
+2
Ｃ
O
↑
（
2
）分馏
(
或蒸馏）
（３）①浓硫酸
使滴人烧瓶中的
SiHCI
3
气化
②有固体物质生成
在反应温度下，普通玻璃会软化
<
/p>
Ｓ
iHCI
３
+
H2
＝＝
Si+3HCI
③排尽装置中的空气
④
bd
［课堂精练］
一、选择题
(
）１
.
下面试剂存放的方法正确的是
（
A
）少量白磷保存在二硫化碳中
(B)
金属钠保存在四氯化碳
10
/
28
化学实验基础知识归纳
（
C)
液溴放在少量冷水中
< br>
(D
）氢氟酸保存在玻璃瓶中
（
)2
。洗涤仪器方法正确的是
①用盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶
②用硝酸洗涤做过银镜反应的试管
③用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管
④用酒精洗涤做过碘升华实验的烧杯
⑤用氢氧化钠溶液洗涤盛过苯酚的试剂瓶
(A
）①不对
(
Ｂ）③⑤不对
（
C
）只有①④正确
（
D)
全部
正确
（
)3
．下列试剂，适合用带橡胶塞的
细口玻璃瓶盛放的是
（
A
）液溴
（Ｂ
)
白磷
（
C)
硝酸
(D)
烧碱溶液
（
)4
．熔融烧碱应选用的器皿是
A
、石英坩埚
B
、普通玻璃坩埚
C
、生铁坩埚
D
、陶瓷坩埚
(
）
5.
下列试剂在实验室中不宜长期存放，要用时才配制的是
①氨水
②氯水
③硫化氢溶液
④银氨溶液
⑤氢氧化亚铁
（
A
）
只有②
（
B
）只有③⑤
（
< br>C
）只有②③
（
D)
②③④⑤
二、选择题
（
）６
.
某学生做下列实验，需用温度计插入反应物（或待测物）的液体中的是
①用乙醇制乙烯
②石油分馏
③制硝基苯
④测定
K
Ｎ
O
3
溶解度
⑤制酚醛树脂
(
Ａ）①④
（Ｂ）①③④
（
< br>C)
①③④⑤
（
D)
全部
(
)7.
实验室保存下列试剂
采用的措施不正确
的是
．．．
（Ａ
)
氢氟酸
保存在塑料容器中
（
B)
溴水储存在带磨口塞的棕色瓶内
(C
）Ｆ
eSO
４<
/p>
溶液中放一枚铁钉
（
D
）波尔多液盛放在铁容器中
（
）
8.
右图装置可用于
A
< br>、加热
NaH
ＣＯ
２
制
CO
２
B
、用Ｃ
u
与稀
HNO
3
反应制ＮＯ
C
、用
NH
４
C
ｌ与浓
NaO
Ｈ溶液反应制
NH
3
Ｄ、用ＮａＣ
l
与浓Ｈ
２
Ｓ
O
4
溶液反应制
HCl
（
）
9
．下列实验不是采用水浴加热的是
（Ａ）银镜反应
(B)
酚醛树脂的制备
（Ｃ）乙酸乙酯的制备
（
D
）蔗糖的水解
１<
/p>
0
。若某实验小组只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片和蒸馏
水。从欠缺试剂的角度
看
,
（
)
无法进行的实验项目是
(
Ａ）制氧气
(B)
制纯碱
(
Ｃ）制氧化铜
(D
）制发烟硝酸
（
)11
。下列各组中的试剂相互混合时，无论哪种试剂过量，产生的现象都相同的是
Ａ、
Ca(OH
）
2
,
Na
Ｈ
CO
3
Ｂ、
AlCl
３
,
Ｎａ
OH
C
、Ｎ
a
２
AlO
2
,
H
2
SO
４
Ｄ
、
NaC
ｌ
，
Ａ
gN<
/p>
Ｏ
3
（
）１
2
。下列有关使用托盘天平的叙述
，不正确
的是
．．．
（
A)
称量前先调节托盘天平的零点
(B)
称量时左盘放被称量物
,
右盘放砝码
（Ｃ
)
潮湿
的或具有腐蚀性的药品，
必须放在玻璃器皿里称量，
其它固体药
品可直接放
在天平托盘上称量
(D)
用托盘天平可以准确称量至
0
。
01g
（
E
）称量完毕
,
应把砝码放回砝码盒中
三、填空题
13
。
量筒是
液体体积的仪器
,
而滴定管是
液体体积的仪器。
量筒的
０刻度
方
,
滴定管的
0
刻度在
方
.
看刻度时：对量筒：仰视读数
11
/
28
化学实验基础知识归纳
偏
，对滴定管
,
仰视读数偏
。滴定时
,
如果先仰视后俯视，所得结
果与正确结
果比较偏
。量筒及滴管用蒸馏水洗净后
,
不能直接量
取液体体积，要先
_____
＿
__<
/p>
＿
__
＿
__,
才可用它来量取液体的体积。
14.
（４分）（１）图Ｉ表示１
0mL
量筒
中液面的位置，
A
与
B,
B
与Ｃ刻度间相差
1
ｍ
L
，如果刻度
A
为
4,
则
量筒中液体的体积是
mL
。
（２
)
图Ⅱ表示
50mL
滴定管中液面的位
置
,
如果液面处的读
数是
a
，则滴定管中液体
的体积
(
填代号）
。
A
、是
a
m
Ｌ
B
、是（
50
—
a)m
ｌ
Ｃ、一定大于ａ
mL
D
、一定大于（
50
－
a
）ｍｌ
15.
有以下气体
:
①
H
2
②
Cl
2
③
CH
4
④
H
Ｃ
l <
/p>
⑤
N
Ｈ
3
⑥
N
Ｏ
⑦
H
2
S <
/p>
⑧
S
Ｏ
2
用右图中的装置如下
操作
:
< br>
（
1
）
若烧瓶是干燥的
,
从Ａ口进气可收集
（
2
）
若烧瓶中充满水
,
可收集
< br>
，从
进入
（
3
）
若烧瓶充入洗液，用以洗气，应从
进入
（
4
）
若排水测气体体积，则从
，水量应
16
．回答下面问题：
（
1
）
在进行沉淀反应的实验时
,
如何认定沉淀已
经完全？
答
:
。
(
2
）中学化学实验中
,
在过滤器上洗涤
沉淀的操作是
。
1
7
。甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银４种溶液中的一种。将它们两
两
混合后，
观察到的现象是
:
①甲与乙或丙混合都产生沉淀
;
②丙与乙或丁混
合也产生沉淀；
③
丁与乙混合产生无色气体
.
回答下面问题：
（
1
）
写
出
丁
与
乙
反
应
的
离
子
方
程
式：
.
< br>（
2
）这四种溶液分别是
甲
:
、乙：
丙：
、丁：
18
。
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①
配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的
混合酸，加入反应容器中
.
②
向室温下的混合酸中逐滴加入一定
量的苯，充分振荡，混合均匀。
③
在
50
℃—
6
0
℃下发生反应，直至反应结束。
④
除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏
水和５
%
Ｎ
a
Ｏ
H
溶液洗涤
,
最后再用蒸馏水洗涤
.
⑤
将用无水ＣａＣｌ
2
干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白
:
配
制
一
定
比
例
的
浓
硫<
/p>
酸
与
浓
硝
酸
的
混
合
酸
时
，
操
作
注
意
事
项
是
.
（
１）步骤③中，为了使反应在
50
℃—
60
℃下进行，常用的方法是
。
（
2
）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
。
12
/
28
化学实验基础知识归纳
（
3
）
步
骤
④
中
粗
产
品
用
５
％
Na
Ｏ
H
溶
液
洗
涤
的
目
的
是
。
(
４）纯硝基苯是无色
,
密度比水<
/p>
;
具有
气味的油状液体。
[
专题训练
]
一、
单选题
（
)1.
下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是
①胶头滴管
②普通漏斗
③分液漏斗
④滴定管
(A
）①②
(
Ｂ）②③
(C
）③④
(D
）①④
(
）
2.
下列仪器①容量瓶
②蒸馏烧瓶
③漏斗
④燃烧瓶
⑤天平
⑥分液漏斗
⑦胶
头滴管，
常用于物质分离的是
（Ａ
)
①③⑤
（
B
）②④⑦
（
C)
①②⑥
（
D
）②③⑥
（
）
3
．
C<
/p>
Ｏ
２
中混有
HC
l
气体
,
除去
HCl
的最好方法是将混合气通过盛有下列中的洗气
瓶。
A
、石灰水
B
、饱和
Na
2
CO
３
C
、饱和ＮａＨＣ
O
3
Ｄ、饱和食盐水
(
）
4
。为防止吸入氯气而中毒
,
可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住
口鼻
,
这种物质可能
是
（
A
）
Na
２
CO
2
(B
）
KI
(C)SO
２
(
Ｄ）浓溴水
（
）５。按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A
、锌粒与稀硝酸反应制备Ｈ
2
B
、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫
酸制备Ｈ
Cl
< br>Ｃ、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备
S
Ｏ
２
D
、大理石与浓硫酸反应
制备
CO
2
二、选择题
(
每小题有一个或两个选项符合题意
.)
（
)6
。实验室中为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是
（Ａ）加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离
（
B)
加乙
醇，用分液漏斗
(C
）加热蒸馏
,
用分馏法分离
(D)
加浓溴水
,
用过滤法分离
（
)7
．
下列各组气体中，制备装置、收集装置和收集方法均可相同
,
且
都用浓硫酸干燥
的是
(
Ａ）
SO
2
和
H
2
S
(B
）
O
２
和
NH
2
（Ｃ）
CO
２
和Ｈ
2
(
Ｄ）
C
Ｈ
4
和
Ｏ
2
(
)
８。下面的实验中没有白色沉淀或晶体析出的是
（Ａ）饱和石灰水中加入少量固体烧碱
(B)
饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳
(C
）氯化钙溶液中通入二氧化碳
（
D
）硫酸氢钠中加入氯化钡溶液
（
）
9
．在下列溶液中持续通入
CO
2
，会产生沉淀且沉淀不消失的是
A
、
C
ａ
Cl
2
Ｂ、
Ca
（
C
ｌＯ
)
2
C
、
NaAl
Ｏ
2
D
、水玻璃
(
）１
0.
< br>在右图装置中
,
烧瓶中充满干燥气体ａ
< br>,
将滴管中的液体
b
挤入烧
瓶内
,
轻轻振荡烧瓶
,
然后打开弹簧夹
f
，烧杯中的液体
b
呈喷泉状喷出，最终
几乎充满烧瓶，
则
a
和
b
分别
是
13
/
28
化学实验基础知识归纳
A
Ｂ
C
D
（
)1
１．右图的装置可用于
A
、加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷
B
、加热硝酸铅制取二氧化氮
C
、加热氯酸钾和少量二氧化锰
,
制取氧气<
/p>
Ｄ、加
热氯化铵和消石灰混合物
,
制取氨气
(
)1
２．下列各组溶液
,
不用其它试剂，就可以将它们区别开的是
A
、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
Ｂ、盐酸、硝酸钠、氢氧化钠、硝酸铵
C
、氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠
D
、氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙
三、填空题
１
3
．使用胶头滴管向试管及容量瓶中滴加液体时，液体
吸入胶头内
,
滴管必须
而
倾斜
,
滴管尖端
伸入试管口或容量瓶口。
14.
带标尺的托盘天平称量前
,
调零点时，
砝码应放在
刻度处。
如果左盘升高，
应把左边调节螺丝
，
称
量时，
如把砝码放在左盘，
称得药品质
量为９
.5
克，则药品的实际质量为
克（
< br>1
克以下用游码）。
1
５．先选择填空
,
再简要说明作此选择的理由
。
(1
）某试管内装有约占其容积<
/p>
1/10
的溶液，则溶液的体积是
(
用字母回答）
(A)
约１
mL
（
B
）约
3mL
（<
/p>
C)
无法判断
因为
< br>（
2
）在烧杯中于加热条件下配置其溶液
50mL
，应选择的烧杯是
(
用字母回答
)
(A)400m
Ｌ烧杯
（Ｂ）<
/p>
2
５
0
ｍＬ烧杯
（Ｃ
)100mL
烧杯
（Ｄ）
50
mL
烧杯
因
为
。
１
6
．
a
、
b
、
c
是三种尾气的吸收或转化装置有下列尾气<
/p>
:N
Ｈ
3
、
HCl
、
HBr
、
Ｃ
l
2
、Ｈ
2
S
、
CO
2<
/p>
、
CO
①可用
a
装置吸收的是：
②可用ｂ装置吸收的是
:
③可用ｃ装置吸收的是
:
14
/
28
A(
干燥气体）
Ｎ
O
2
CO
2
Cl
２
NH
3
b(
液体
)
水
４ｍ
ol
/
Ｌ
naOH
溶
液
饱和
NaCl
< br>水溶液
1m
ｏｌ
/L
盐酸
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