-
高二化学
常见气体的实验室制法
?
学习方法建议：
1.
此部分会考说明上要求为掌握水平，
所以建议同学们在熟练记忆的基础上，<
/p>
一定要多进行习题训练
2.
此部分相关内容还可参见《大聚焦》
P30
～<
/p>
31
、
P91
、
P138
中学课本中要求掌握的常
见气体制备的有关知识，
如：
反应原理、
实验装置
(
包
括：
< br>发生、
净化、
干燥装置
)
和药品、
操作步骤
(
包括：
仪器的组装顺序和操作顺序
)
、
气体的收集和检验
(
或验满
)
等务必全面、
熟练掌握，
这也是准确、
迅速解答有关实
验设计题和综合实验题必不可少
的基础知识。
一、气体的制备：
1
、常见气体的制备原理：
气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约
13
种气体的制备，
它们是：三种单质气体
(O
2
，
H
2
，
Cl
2
)
、三种氢化物
(HCl
，
H<
/p>
2
S
，
NH
3
)
、三种有机气
体
(CH
4
，
C
2
H
4
，<
/p>
C
2
H
2
)
、四种氧化物
(CO
2
，
SO
2
，
NO
，
NO
2
)
。
写出下列制备反应的化学方程式：
1.
常见气体的制备原理：
固体
-
固体加热装置
制
O2
的反应原理
2KClO
3
2KMnO
4
2KCl+3O2
↑
K2MnO4+MnO2+O2
↑
CaCl2+2NH3
↑
+2H2O
Na2CO3+CH4
↑
制
NH3
的反应原理
2N
H
4Cl+Ca(OH)2
制
CH4
的反应原理
CH
3COONa+NaO
H
固体
-
液
体
(
液体
-
液
体
)
加热装置
制
Cl2
的反应原理
MnO2+4H
Cl(
浓
)
NaCl(
固
)+NaHSO4(
浓
)
制
NO
的反应
3Cu+8HNO
3(
稀
)
制
C2H4
的反应原理
CH
3CH2OH
固体
-
液体不加热装置
MnCl2+Cl2
↑
+2H2O
Na2SO4+HCl
↑
Na2SO4+H2O+SO2
↑
<
/p>
制
HCl
的反应原理
NaCl(
固
)+H2SO4(
浓
)==NaHSO4+HCl
↑
（不加
热或微热均可）
制
SO2
的反应原理
Na
2SO3(
固
)+H2SO4(
较浓
)
3Cu(NO3)2+2NO
↑
+4H2O<
/p>
（不加热速率慢）
CH2==CH2
↑
+H2O
制
H2
的反应原理
Z
n+H
2SO4(
稀
)==ZnSO4
+H2
↑
制
CO2
的反应原理
CaCO
3+2HC
l==CaCl2+CO2
↑
+H2O
制
H2S
的反应原理
FeS+H
2SO4(
稀
)==FeSO4+H2S<
/p>
↑
制
NO2<
/p>
的反应原理
Cu+4HNO
3(
浓
)==Cu(NO3)2+2NO2
↑
+2H2O
1
高二化学
制
C2H2
的反应原理
CaC
2+2H2
O
→
Ca(OH)2+CH
≡
CH
↑
*
实验室制取纯净的气体一般有以下环节：
（
1
）气体的发生；
（
2
）气体的净化；
2
、气体发生装置：
（
1
）固、固加热：
即：
固
+
固
气
如制取
等。装置如右图：
（
2
）液固或液、液加热：
即：液
+
固
气
液
+
液
气
如制取
等。装置如右图：
△
△
△
（
3
）气体的收
集；
（
4
）
尾气的处理（对于有毒气体）。
（
3
）液固不加热：
即：液
+
固
气
如制取
等。装置如右图：
启普发生器，
它用于固—液常温下反
应制取大量气体。
其优点是可以随时反应，
随时停止。使用时应
注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。
３．气体的净化：
(
１
)
净化
选择气体吸收剂应根据气体的性
质和杂质的性质而确定，
所选用的吸收剂只
能吸收气体中的杂质
，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气
体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性
物质吸收；
③碱性
气体杂质可用酸性物质吸收；
④水蒸气可用干燥剂来吸收；
⑤能
与杂质反应生成沉淀
(
或可溶物
)
的物质也可用作吸收剂。
⑴净化
1
、
含有
HCl
杂质气体
⑴
CO
2
（
< br>HCl
）
––––
-
饱和
NaHCO
3
溶液；
SO
2
（
HC
l
）
––––
饱和
NaHSO
3
溶液
H
2
S
（
HCl
）
––––
--
饱和
NaHS
溶液；
⑵
< br>Cl
2
（
HCl
）
––––––
水或饱和食盐水；
H
2
（
HCl
）
––––
< br>-
水；
2
、中性气体中含有酸性杂质气体：用
NaOH
溶液吸收
2
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