-
《第四节
金属的电化学腐蚀与防护》教案
巴东三中
黄恒泽
教学目标：
知识与技能：
1
、知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
2
、能解释金属发生电化学腐蚀的原因
,
认识金属腐蚀的危害。
3
、知道防护金属腐蚀的方法
过程与方法：
1
、学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。
2
、从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。
情感态度价值观：
1
、通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容
,
< br>增强学生学习兴趣
.
2
、
通过课堂探究活动
,
发展学生的探究能力<
/p>
,
学会与人合作与交流
,
共同研究，
探讨科学问题。
3
、通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精
神，
帮助学生树立正确的科学态度。
重难点
重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。
难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理
教学过程：
[
投影
]
金属腐蚀录象。
[
引入
]
金属腐蚀的现象
非常普遍，像金属制成的日用品、
生产工具、机器部件、海轮的船壳
等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起
停工减
产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更
无法估计
了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
[
板书
]
第二节
金属的腐蚀与防护
一、金属腐蚀
[
阅读
]
回答什么是金属腐蚀？
<
/p>
[
板书
]
金属腐
蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
[
讲
]
金属腐蚀后在外
形、色泽及机械性能等方面都有一定的变化。
强调：
而金属腐蚀的本质就是金属失去电子形成阳离子的过程
［讲］
金属的化学腐蚀：
金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：
铁在
< br>高温下与氧气直接化合而被腐蚀，
在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属
锈蚀。
特
点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。<
/p>
[
板书
]1<
/p>
、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
<
/p>
[
思考与交流
]
铁钉生锈的条件：
铁钉含杂质、
与电解质溶液接触。
绝大多数钢铁生锈是否是
化学腐蚀？为什么？
<
/p>
[
板书
]2
、电
化学腐蚀
[
讲
]
由于金属和液态介质
(
常为水溶液
)
构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程
.
电化学腐
蚀是金属腐蚀的主要形式
.
例如
:
钢铁在潮湿的空气中生锈就
是电化学腐蚀造成的
.
[
板书
]
电化学腐蚀
：不纯的金属或合金与电
解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活
泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
［投影小结］
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
条件
现象
本质
相互关系
总结：
（
1
）本质：金属原子失电子而被氧化
M
–
ne == M
(2)
n+
化学腐蚀
金属与非电解质等直接接触
无电流产生
金属被氧化的过程
电化学腐蚀
不纯金属或合金与电解质溶液接触
有微弱电流产生
较活泼金属被氧化的过程
化学腐蚀与
电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害严重
（
3
）
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
[
过度分析
]
电化学腐蚀形成原电池的原因。
[
板书
]
[
投影
]
钢铁
的吸氧腐蚀与析氢腐蚀示意图
[
讲解
]
吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。
[
投影
]
分类
条件
析氢腐蚀
水膜酸性较强（弱酸）
－
2+
吸氧腐蚀
水膜酸性较弱或呈中性
2Fe
–
4e
=== 2
Fe
－
－
2
+
负极反应
Fe
–
2e
===
Fe
正极反应
2H
2
O +
2e
=== H
2
↑
+2OH
总反应
Fe + 2H
2
O == F
e
(
O
H
)
2
+
H
2
↑
－
2H
2
O
+ O
2
+ 4e
==
4OH
2Fe+2H
2
O+O
2
== 2F
e
(
O
H
)
2
－
-
4F<
/p>
e
(
O
H
)
2
+2H
2
O+O
2
=
4F<
/p>
e
(
O
H
)
3
4F
e
(
O
H
)
2
+2H
2
O+
O
2
=
4F
e
(
O
H
)
3
Fe
2
O
3
.xH
2
O
次要
Fe
2
O
3
.xH
2
O
主要
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：腐蚀与防护术语中、英文名词对照
下一篇：危险化学品安全数据表