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人教版高中化学教材实验汇总(教材实验)
必修
1
章节
名称
第
一
章
从
实
验
学
化
学
第
一
节
化
学
实
验
方
法
实验
名称
1-1
过滤
实验原理、
目的、
应用
原理:可溶性物质可
以通过滤纸,不溶性物质
则留在
了滤纸上,从而达
到
分离
固液混
合物的
目
的。
应用:分离固液混合
物
原理:通过升温使水
分蒸发,
溶液达到饱和后,
p>
固体析出达到结晶目的。
应用:提取固体溶质
实验装置
仪器药品、操作步骤、现象
、结论
仪器、用品及药品:带铁圈的
铁架台(可换成铁三角)
、
烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待
分离固
液混合物
操作:一贴、二低、三靠
现象:固体留在滤纸上,烧杯中得到澄清溶液
结论:固体、液体分离
仪器药品:带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
待蒸发的溶液
步骤:加热蒸发皿,玻
璃棒不断
搅拌
,避免液体飞溅
现象:蒸发皿中有固体出现
结论:得到固体溶质
注意:加热至蒸
发皿内有较多固体时停止加热,利用余
温蒸发剩余液体。
p>
仪器药品:带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧
瓶、温度计,
水冷凝管、尾接管、锥形瓶、
橡胶管、自来水、碎瓷片
步骤:
100mL
烧瓶中装入约
1/3
体积的自来水和少许碎
瓷片(或沸石)
、按图连接装置、冷凝管中通水、
加热烧瓶
现象:烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中
结论:得到较纯净的水
1-1
蒸发
1-3
实验室
制蒸馏水
原理:对于液态混合
物,
根据他们的沸点不同,
用蒸馏方法除去难挥发或
不挥发的杂质。
应用:分离互溶液态
混合物、得到较纯净液体
物质
注意:
1
、
冷凝管入水口和出水口位置(下进上出)及原
理
2
、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。
1-4
萃取
分液
原理:对于液态混合
物,利用混合物中一种溶
质在互不相溶的溶剂里溶
解性不同,用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组
成的溶液中提
取出来。
应用:分离液态混合
物
仪器药品:带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、
四氯化碳
步骤:查漏、加液、振荡、放气、静置、分液
<
/p>
现象:萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度
碘水,分液
时则将它们分开
结论:得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。
注意:
1
、振荡时,塞上的凹槽(或小孔)避开漏
斗上的
小孔,避免液体流出。
p>
2
、分液时,塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的
< br>小孔,或打开玻璃塞,保持内外气压相同,有
助于液体流下。
3
、分液时下层液体从下部管口放出,上层液体从
分液漏斗口部倒出。
仪器药品:托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、
胶头滴管、配置所需药品(固体或溶液)
步骤:计算、称量(量取)
、溶解、转移、洗涤、定容、
(
装瓶)
。
注意:
1
、温差问题(
转移
前要恢复到室
温)
2
p>
、洗涤
2-3
次,洗涤液转移到容量瓶中<
/p>
3
p>
、
定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读
数误差
4
、定容摇匀后不能再加水
5
、量筒使用问题(测量溶解溶质的水量,保证溶
解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的
2/3
)
第
二
节
化
学
p>
计
量
在
实
验
中
的
应
用
1-5
配置一
原理:通过计算得到
定物质的量
配置一定浓度、
一定量的
浓度的溶液
溶液所需的药品
,在容积
精确的仪器(容量瓶)中
配制。
应用:配置得到所需
物质的量浓度的溶液
< br>
第
二
章
p>
化
学
物
质
及
其
变
化
第
一
节
物
质
的
p>
分
类
科学探究:
分散系及其
分类
目的:了解氢氧化铁
胶体的制取,通过实验对
比,比较胶体
和溶液、浊
液组成微粒的大小,了解
鉴别胶体的方法。
仪器及药品:小烧杯、铁架台、石棉网、酒
精灯、蒸馏
水、
CuSO
4
溶液、
FeCl
3
溶液、
泥水
实验
1
:制氢氧化铁胶体
步骤:
小烧杯中加
入
2
5
mL
蒸
馏水,
加热至沸腾,
向
沸水
中滴加
5-6
滴
FeCl
3
饱和
溶液,继续
煮沸至溶液呈
红褐色时停止加热
。
现象:溶液变为红褐色。
结论:得到氢氧化铁胶体。
实验
p>
2
:鉴别胶体和溶液
步骤:用激光笔照射置于
暗处
的
C
uSO
4
溶液和
Fe(OH)
3
胶体。
现象:胶体
中可见一条光亮的“通路”
。
结论:可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
< br>实验
3
:比较胶体和浊液的分散质粒子大小。
步骤:将
Fe(OH)
3
胶体和泥水分别进行过滤。
现象:
Fe(OH)
3
胶体的分散质粒子能通
过滤纸,泥水中的
分散质粒子不能通过滤纸。
结论:浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子。
仪器
、
用品及药品:培养皿或玻璃片、小刀、镊子
、滤
纸
步骤:从煤油中取出一小块金
属钠,用滤纸吸干表面的
煤油,用刀切去外皮。
现象:现切去外皮的金属钠呈银白色光泽,一会变暗。
结论:钠在空气中极易被氧化。
<
/p>
仪器药品:
铁三角(或铁架台)
,
泥三角、
坩埚
(注意
“
坩
埚
”
的正
确写法)
、金属钠
步骤:取一小块钠
,用滤纸吸干表面煤油,放在坩埚中,
加热。
现象:受热剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
结论:钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
第
三
章
金
属
及
其
化
合
物
第
一
节
金
p>
属
的
化
学
性
质
3-1
:
金属钠
在空气中氧
化
原理:
4Na+O
< br>2
=2Na
2
O
3-2
:
金
属钠
在加热条件
下与氧气的
反应
原理:
2Na+O
2
Na
2<
/p>
O
2
科学探究:
原理:
金
属铝与氧
4Al+3O
2
气的反应
p>
2Al
2
O
p>
3
3-3
p>
钠与水
反应
原理:
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑<
/p>
科学探究:
铁与水的反
应
原理:
3Fe+4H
2
O(g)
+4H
2
↑
Fe
3<
/p>
O
4
仪器药品
:坩埚钳(图中未显示)
,酒精灯、铝箔
步骤:用坩埚钳分别夹住一小块铝箔或一小块除去氧化
膜(砂纸打磨或者先酸洗后水
洗)的铝箔,在酒
精灯上加热,轻轻晃动。
< br>现象:铝箔卷缩、熔化,但不滴落。
(原因:氧化铝熔点
远高于铝)
结论:铝在常温下易被氧化形成氧化膜,加热条件
下更
易被氧化形成氧化膜。
仪器、用品及药品:玻璃片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、
金属钠、酚酞
溶液
步骤:烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,取一小块<
/p>
绿豆大的钠,用滤纸吸干煤油,放入烧杯中
现象:浮、熔、游、响、红(阐述清楚五个关键字即可)
结论:钠与冷水剧烈反应,表现了钠的强还原性
仪器药品:带铁夹的铁架台、试管、带单孔橡皮塞的导
管、蒸发皿、酒精灯、
坩埚钳、还原铁粉、
湿棉花(提供水)
、肥皂液
步骤:
(组装仪器、检查气密性)
< br>、试管中装入铁粉和湿
棉花、加热试管(先均匀加热,再集中对准药品
加热)
。
现象:肥皂液中有气泡,该气泡遇火燃烧。
< br>结论:铁不能与冷水和热水反应,但能与水蒸气反应,
铁的金属性弱于钠。
注意:
1
.铁粉放
置的位置和水蒸气来源
2
.仅凭有气
泡产生不能说明此反应已发生,需检
验产生的气体为氢气进行证明
仪器药品:试管、碳酸氢钠、碳酸氢钠、蒸馏水
步骤:分别取约
1g
碳酸钠、碳酸氢钠于
2
支试管中
1
p>
、观察外观、滴几滴水振荡、触摸试管底部
2
、加
10mL
水,振荡
3
、滴入
2
滴酚酞溶液
现象:
1<
/p>
、碳酸钠固体为粉末状,滴水溶解放热明显,加
10mL
水后全部溶解,滴入酚酞溶液后显红色
p>
科
学
探
究
:
碳
目的:比较碳酸钠、
酸
钠
和
碳
酸
氢
碳酸氢钠的外观、
溶解性、
钠
的
性
质
溶液碱性
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