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2019
年全国卷
3
卷
7.
化学与生活密切相关。下列叙述
错误的是
A.
高纯硅可用于制作光感电池
B.
铝合金大量用于高铁建设
C.
活性炭具有除异味和杀菌作用
D.
碘酒可用于皮肤外用消毒
8.
下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
< br>
A.
甲苯
B.
乙烷
C.
丙炔
D
.1,3
?
丁二烯
< br>9.X
、
Y
、
< br>Z
均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是
10
，
X
与
Z
同
族，
Y
最外
层电子数等于
X
次外层电子数，且
Y<
/p>
原子半径大于
Z
。下列叙述正确
的是
A.
熔点：
X
的氧化物比
Y
的
氧化物高
B.
热稳定性：
X
的氢化物大于
Z
的氢化
物
C.X
与
Z
可形成离子化合物
ZX
D.Y
的单质与
Z
的单质均能溶于浓硫酸
10
．离子交换法净化水过程如图所示。下列
说法中错误的是
A
．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
?
?
?
B
．水中
的
NO
3
、
SO
2
、
Cl
通过阴离子树脂后被除去
4
C
．通过净化处理后，水的导电性降低
D
．阴离子树脂填充段存在反应
H
+
+OH
?
H
2
O
11
．设
N
A
为阿伏加德罗常数值。关于常温下
pH=2
的
H
3
PO
4
溶液，下列说法正确的是
A
．每升溶液中的
H
+
数目为
0.02
N
A
B
．<
/p>
C
（
H
+
）
=C(H
2
PO<
/p>
4
-
)+2C(HPO
< br>4
2-
)+3(PO
4
3-
)+C(OH
-
)
C
．加水稀释使电离度增大，溶液
pH
减小
D
．加
入
NaH
2
PO
4
固体，溶液酸性增强
12
．下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将
Cl
2
通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量
MnO
2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
1
3
．
为提升电池循环效率和稳定性，
科
学家近期利用三维多孔海绵状
Zn
（
3
D
?
Zn
）
1
可以高效沉积
ZnO
的特点，设计了采用强碱性电解质的
3D
?
Zn
—
NiOOH
二次
电池，
结构如下图所示。
放电
???
?
ZnO(s)+2Ni(OH)
2
(s)
。
电池反应为
Zn(s)+2NiOOH(s)+H
< br>2
O(l)
???
?
充电
下列说法错误的是（）
A
．三维多孔海绵状
Zn
具有较高的表面积，所沉积
的
ZnO
分散度高
< br>?
?
B
．充电时阳极反应为
Ni(OH)
2
(s)+OH
(aq)
?
e
NiOOH(
s)+H
2
O(l)
C
．放电时负极反应为
Zn(s)+2OH
?
(aq)
?
2e
?
ZnO(s)+H
2
O(l)
D
．放电过程中
OH
?<
/p>
通过隔膜从负极区移向正极区
26
．（
14
分）<
/p>
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天
然二氧化锰粉
与硫化锰矿（还含
Fe
、
Al
、
Mg
、
Zn
、
Ni
、
Si
等元素）制备。工艺如下图所示。
回答下列问题：
相关金属离子
[
c
0
(M
n+
)
＝
0.1mo
l/L]
形成氢氧化物沉淀的
pH
范围
如下：
（
1
）“滤渣
1
”含有
< br>S
和
__________
；写
出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应
的化学方程式：
_____
_______________________________
。
（
2
）
“氧化”
过程中添加适量的
MnO
2
的作用是
_______________________
_____
。
（
3
）“调
pH
”除铁和铝，溶液的
pH
范围应调节为
_________
_~6
之间。
（
4
）
“除杂
1
”
的目的是除去
Zn
2+
和
Ni
2+
，
“滤渣
3
”
的主要成分
是
_____________
。
<
/p>
（
5
）“除杂
2
”的目的是生成
MgF
2
沉淀除去
Mg
2+
。若溶液
酸度过高，
Mg
2+
沉淀不
完全，原因是：
__________________________
_________
。
2
（
6
）<
/p>
写出
“沉锰”
的离子方程式
________________________________________
。
（
7
）
层
状
镍
钴
锰
三
元
材
料
可
作
为<
/p>
锂
离
子
电
池
正
极
材
料
，
其
化
学
式
为
LiNi
x
Co
y
Mn
z
O
2
，其中
Ni
、
Co
、
Mn
的化合价分别为
+2
、
+3
、
+4.
当
x
＝
y
＝<
/p>
1/3
时，
z
＝
___________
。
27
．（
14
分）
乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸
进行乙酰
化制备阿司匹林的一种方法如下：
实验过程：在
100mL
锥形瓶中加入水杨酸
6.9g
及醋酸酐
10mL
，充分摇动使
固体完全溶解。缓慢滴加
0.5mL
浓硫酸后加热，
维持瓶内温度在
70
℃左右，充
分反应
。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒
入
100mL
冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入
50mL
饱和
碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
< br>④固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体
5.4g
。
回答下列问题：
（
1
）该合成反应中应采用
____
____
加热。（填标号）
A
．热水浴
B
．酒精灯
C
．煤气灯
D
．电炉
（
2
）下列玻璃仪器中，①中需使用的
有
________
（填标号），不需使用的有
________
（填名称）。
（
3
）
①中需使用冷水，
目的是
_____________________________
_____________
。
3
（
4
）②
中饱和碳酸氢钠溶液的作用是
__________________________
___
，以便
过滤除去难溶杂质。
<
/p>
（
5
）④采用的纯化方法为
____________________
。
<
/p>
（
6
）本实验的产率是
< br>__________%
。
2
8
．（
15
分）
近年来，
随着聚酯工业的快速发展，
氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之
迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成
为科学研究的热点。回答下列
问题：
（
1
）
Deacon
< br>发明的直接氧化法为：
4HCl(g)+O
2
(g)
＝
2Cl
2
(g)+2H
2
O(g)
。
下图
为刚性容器中，进料比
c<
/p>
(HCl)
：
c
(O
2
)
分别等于
1
：
1
、
4
：
1
、
7<
/p>
：
1
时，
HCl
平衡
转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数
K
(300
℃
)_______
K
(400
℃
)
（填“大于”或“小于”）。
设
HCl
初始浓度为
c
0
，
< br>根据进料浓度比
c
(HCl)
：
c
(O
2
)<
/p>
＝
1
：
1
的数据计算
K
(400
℃
)
＝
____________<
/p>
（列式计算）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，
同时
降低产物分离的能耗。进料浓度比
c
(HCl)
：
c
(O
2
< br>)
过低、过高的不利影响分
别是
________________________________________________
。
（
2
）
Deacon
直接氧化法可按下列催化过程进
行：
CuCl
2
(s)
＝
CuCl(s)+
1
Cl
2
(g)
2
Δ
H
1
＝
83kJ/mol
< br>Δ
H
2
＝－
20kJ/mol
Δ
H
3
＝－
121kJ/mol
CuCl(s)+
1
O
2
(g)
＝
CuO(s)+
1
< br>Cl
2
(g)
2
2
CuO(s)+2HCl(g)
＝
CuCl
2
(s)+H
2
O(g)
4
则
4HCl(g)+O
2
(g)
＝
2Cl
2
(g)+2H
2
O
(g)
的
Δ
H
＝
__________kJ/mol
。
（
3
）
在
一
定
温
度
的
条
件
下
，
进
一
步
提
高
HCl
的
转
化
率
的
< br>方
法
是
___________
_________
（写出
2
种）。<
/p>
（
4
）在传统
的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电
极材料设计了一种新的工艺
方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所
示：
负极区发生的反应有
____________________________
__________
（写反应方程
式）。电路中转移
1mol
电子，需消耗氧气
________L
（标准状况）。
< br>35
．（
15
分）【化学——选
修
3
：物质结构与性质】
磷酸亚铁锂（
LiFePO
4
）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循
环性能优良、安全性高等特点，
文献报道可采用
FeCl
3
、
NH
4
H
2
PO
4
、
LiCl
和苯胺
等为原料制备。回答下列问题：
（
1
）在周期表中，与
Li
的化学性质最相似的邻族元素是
_______
，该元素
基态原子核外
M
层电子的自旋状态
_______
（填“相同”或“相反”
）。
（
2
）
FeCl
3
中的化学键具有明显的共价
性，蒸汽状态下以双聚分子存在的
FeCl
3
< br>的结构式为
__________
，其中
Fe
的配位数为
__________
。
（
3
）
苯
胺
（
（
）
的
晶
体<
/p>
类
型
是
____
___________
，
苯
胺
与
甲
苯
）
的相对分子质量相近，
但苯胺的熔点
（－
5.9
℃）
、
沸点
（
184.4
℃）
分
别
高
于
甲<
/p>
苯
的
熔
点
（
－
95
℃
）
、
沸
点
（
110.6
℃
）
，
原
因
是
_____________________________________________
。
（
4
）
NH
4
H
2
PO
4
中，电负性
最高的元素是
______
；
P
的
_____
杂化轨道与
O
的
2P
轨道形成
______
键。
（
5
）
NH
4
H
2
PO
4
和
LiFePO
4
属于简
单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂
5
磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所
示：
这类磷酸根离子的化学式可用
通式表示为
___________________
（用
n
代表
P
原子数）
。
36
．（
15
分）【化学——选修
5
：有机化学
基础】
氧化白藜芦醇
W
具有抗病毒等作用。下面是利用
Heck
反应合成<
/p>
W
的一种方
法：
回答下列问题：
< br>（
1
）
A
的化学名称为
__________________
。
（
2
）
中的官能团名称是
__________________
。
（
3
< br>）反应③的类型为
__________________
，
W
的分子式为
_________
____
。
（
4
）不同条件对反应④产率的影响见下表：
上述实验探
究了
___________
和
___
________
对反应产率的影响。
此外，
< br>还可
以进一步探究
___________
___________
等对反应产率的影响。
（
5
）
X
为
D
的
同
分
异
构
体
，
写
出
满
< br>足
如
下
条
件
的
X
的
结
构
简
式
6
______________________
。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，
个数比为
6
：
2
：
1
；③
1mol
< br>的
X
与足量金属
Na
反应可生成
2gH
2
。<
/p>
（
6
）
利用
Heck
反应，
由苯和溴乙烷为原料制备
线：
，
写出合成路
_________________________
________________________________________
。
（无机试剂任选
【参考答案】
7
．
C
8
．
D
9
．
B
10
．
A
11
．
B
12
．
A
13
．
D
2
6
．（
14
分）
（
1
）
S
iO
2
（不溶性硅酸盐）
MnO
2
+
MnS+2H
2
SO
4
=2MnSO
4
+S+2H
2
O
（
2
）将
Fe
2+
氧化为
Fe
3+
（
3
）
4.7
（
4
）
NiS
和
ZnS
（
5
）
F
?
与<
/p>
H
+
结合形成弱电解质
< br>HF
，
MgF
2
Mg
2+
+2F
?
平衡向右移动
2+
（<
/p>
6
）
Mn
+2<
/p>
HCO
3
=MnCO
3
↓
+CO
2
↑
+H
2
O
?
1
（
7
）
3
27
．
（
14
分）
（
1
）
A
（
2
）
BD
分液漏斗、容量瓶
（
3
）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）
（
4
）生成可溶的乙酰水
杨酸钠
（
5
）重结晶
（
6
）
60
28
．（
15
分）
（
1
）大于
(0.42)
2
?
(0.42)
2
O
2
和
Cl
2
分离能耗
较高、
HCl
转化率较低
(1
?
0.84)
4
?
(1
?
0.21
)
c
0
（
2<
/p>
）﹣
116
（
3
）增加反应体系压强、及时除去产物
（
4
）
Fe
3+
+e
?
=Fe
2+
，
4Fe
2+
+O
2
+4H
+
=4Fe
3+
+2H
2
O
5.6
3
5
．［化学
——
选修
< br>3
：物质结构与性质］（
15
分
）
（
1
）
Mg
相反
（
2
）
4
7