-
晨鸟教育
第四节
沉淀溶解平衡
【教学目标】
1.
< br>认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2.
了解离子积与
< br>Ksp
的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。
3.
了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明
pH
调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农
业生产和科学研究中的重要作用。
4.
能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉
淀溶解平衡的
实际问题。
【教学重难点】
沉淀溶解平衡及应用
【教学过程】
1.
新课导入
[
创设情境
]
播放溶洞景观的图片，
指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这
些地
貌的形成原因？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清
这个问题。
[
板书
]
第四节
难溶电解质的溶解平衡。
[
复习提问
]1.
离子反应发生的条件是什么？<
/p>
2.
向
2mL0.1mol/LNaCl
溶液中滴加几滴
< br>
0.1mol/LAgNO
3
溶液，有何现象？
[
回答
]1.
有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。
<
/p>
2.
有白色沉淀生成，发生离子反应为：
Ag
+
+Cl
=AgCl
↓
[
过渡
]Ag
+
和
Cl
的反应真能进行到底吗？
[
展示
]
几种电解质
在
20
℃时的溶解度。
[
讲解
]
人们习惯上将溶解度
小于
0.1g
的电解质称为难溶电解
质。尽管难溶电解质的溶解质的
溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
2.
新课讲授
[
讲解
]
以生成
AgCl
为例，从固体溶解和沉淀生成的角度，
AgCl
在溶液中存在两个过程：
一方面，在水分子作用下，少量
Ag
+
和
Cl
脱离
AgCl
的表面进入水中——溶解；
另一方面，溶液中的
Ag
+
和
Cl
受
AgCl
表面阴、阳离子的吸引，回到
AgCl
的表面析出——沉
淀。当溶解速率大于沉淀速率，固体溶解；当溶解速率小于沉淀速率，析出晶体；当溶解速
率等于沉淀速率，溶解达到平衡。
Earlybird
-
-
-
-
晨鸟教育
< br>[
学生活动
]
想一想沉淀溶解平
衡的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”。
[<
/p>
设疑
]
沉淀溶解平衡如何表示？
[
板书
]
M
A
(s)
?
?
?
?
?
?
mM
（
aq)
nA
m
(aq)
n
m
n
?
?
?
?
?
?
[
强调
]
难溶电解
质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq
”标明状态，并用“
”连接。
[
讲解
]
在初中阶段，我们学习过溶解度，
25
℃时，溶解度小于
0.01g
，为难溶；溶解度在
0.01g~1g
，为微溶；溶解度在
1g~10g
，为可溶；溶解度＞
10
g
，为易溶。在化学上通常残留在
溶液中的离子浓度小于
1×10
时，为沉淀完全。
[
设疑
]
哪些因素影响
沉淀溶解平衡？
[
讲解
]
沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理
。难溶电
解质本身的性质，这是决定因素。温度、浓度、同离
子效应等因素也影响沉淀溶解平衡。大
多数难溶盐的溶解是吸
热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；少量平衡向生成沉
淀的方向移动，如
Ca(OH)
2
的沉淀溶解平衡。加水稀释，平衡向溶解的方向移动。向平衡体系
中加入难溶物相应的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。向平
衡体系中加入可与体系中某些
离子反应生成更难溶或更难电离
或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
[
设疑
]
对于易溶电解质作溶质时，是否存在沉淀溶解平
衡？
[
回答
]
如果是饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，如饱和食盐水中存在的沉淀溶解平衡为
NaCl(s)
Na
+
(aq) +Cl
(aq)
，向饱和食盐水中滴入浓盐酸，可以清楚地观察到有晶体析出。
[
过渡
]
与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度
积常数，简称溶度积，符号为
Ksp
。
[
讲解
]
溶度积是指在一定温度下，沉淀
达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发
生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数。
[
板书
]
K
p
-
-5
c
(A
)
?
c
(B
m
m
n
n
)
s
[
强调
]Ksp
只与难溶电解质的性质
和温度有关。溶液中离子浓度的改变只能使平衡移动，不能
改变溶度积。
[
讲解
]
溶度积的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的难溶电解质，在相同
温度下，溶度积越小，越难溶。
[<
/p>
学生活动
]
比较
AgCl
、
AgBr
< br>、
AgI
的溶解度。
[
讲解
]
我们通过比较
溶度积与溶液中离子积的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀
能否生成或溶解。
Qc>Ksp
，溶液过饱和，有沉淀
析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
Qc=Ksp
，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
<
br>，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入
Qc
过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[
讲解
]
如果要除去某溶
液中
SO
4
，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
2-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：外贸英语服装行业面料专业术语纺织 面料
下一篇：外贸流程中常用英语表达