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眉山市高中
2022
届第三学期期末教学质量检测
理科综合能力测试
2021.01
本试卷分第Ⅰ卷<
/p>
(
选择题
)
和第
Ⅱ卷
(
非选择题
)
两部分
,
共
35
< br>题
,
共
300
< br>分
,
共
14
页。
考试结束后
,
将本试卷和答题
卡一并交回。
注意事项：
1
.
答题前
,
考生务必将自己的姓名、准考证号填写
,
将条形
码准确粘贴在条形码区域
内。
2
.
选择题必须使用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
毫米黑色字迹的签字笔书
写
,
字
体工整、笔迹清楚。
3
.
请按照题号顺序在
各题目的答题区域内作答
,
超出答题区域书写的答案无效；在草
稿纸、试题卷上答题无效。
4
.
作图可先使用铅笔画出
,
< br>确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5
.
保持卡面清洁
,
不要折叠
、不要弄破、弄皱
,
不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H
—
1
N
—
14
O
—
16
Zn
—
65
第
Ⅰ
卷
7.
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关
,
下列说法不正确
的是
．．．
A.
定期去除锅炉水垢可先用
Na
2
CO
3
溶液处理
,
而后用酸去除
B.
为保护地下钢管不受腐蚀
< br>,
可使它与锌板相连或直流电源负极相连
2.5
是指大气中直径小于或等于
2.5
微米的颗粒物
,
对人体健康会产生影响
D.
胃舒平
[
主要成分
Al(OH)
3
]
和食醋同时服用可增强药效
8.
设
N
A
为阿伏
加德罗常数的值
,
下列说法正确的是
A. 17g
－
OH
< br>与
17gOH
－
所含电子数均为
10
N
A
B. 16 g O
2
和
16 g O
3
含氧原子数均为
N
A
C.
标准状况下
,11.2 L
SO
3
中含分子数为
0.5
N
A
D. 0.1 L 0.5 mol·
L
－
1
CH
3
COOH
溶液中含有的
H
＋
数为
0.05
N
A
9.
下列实验
“
操作和现象
”
与对应
“
结论
”
不正确
的是
．．．
选项
A
操作和现象
用
pH
计测定同温度同浓度
NaF<
/p>
溶液和
CH
3
C
OONa
溶液：
pH(NaF)
＜
pH(CH
3
COONa)
高二（理科综合）试题
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页
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页
结论
酸性
：
HF
＞
CH
3
COOH
B
< br>L
－
1
酸性
KMnO
4
溶
在相同条件下
,
向两份
4 mL 0.01 mol·
L
－
1
和
0. 2 mol·
L
－
1
草酸溶液
,
液中分别滴加
2 mL 0. 1 mol·
L
－
1
草酸溶液的先褪色
滴加
0. 2 mol·
将两个相同的
NO
2
球分别放入热水和冰水里
,
热水中的
NO
2<
/p>
球红棕色加深
,
冰水中的变浅
将
NaI
溶液加入
AgCl
悬浊液中
,
产生黄色沉淀
反应物浓度越大
,<
/p>
反应速
率越大
升温平衡向着吸热方向
移动；
降温平衡向着放热
方向移动
K
sp
(AgCl)<
K
sp
(
AgI)
C
D
10.
已知化学反应
A
2
(g
)
＋
B
2
(g
)===2AB(g)
Δ
H
的能量变化如图所示
,
判断下列叙述中正确的是
A.
加入催化剂
< br>,
该反应的反应热
Δ
H
将减小
B.
每形成
2molA
—
B
键
,
将放出
b
kJ
能量
C.
< br>该反应的活化能为
(
a
－
b
) kJ/mol
D. Δ
H
<0,
降低温度
,
平衡右移且反应速率会加快
11.
镍镉
(Ni
－
Cd)<
/p>
可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH
溶液
,
其充、放电按下式进
行：
Cd
＋
2NiOOH
＋
2H
2
O
Cd(OH)
2
＋
2Ni(OH)
2
,
有关该电池的说法正确的是
A.
充电时阳极反应：
Ni(OH)
2
＋
OH
－<
/p>
e
===NiOOH
＋
< br>H
2
O
B.
充电过程是化学能转化为电能的过程
C.
放电时负极附近溶液的碱性增强
D.
放电时电解质溶液中的
K
向负极移动
12.900
< br>℃时
,
向
2.0L
恒容密闭容器中充入
0.40mol
乙苯
,
发生反应：
CH
2
CH
3
(g)
CH
=
CH
2
(g)
+
H
2
(g)
。
＋
－
－
一段时间后
,
反应达到平衡
,
反应过程中测定的部分
数据如下表所示：
时间
/min
n
(
乙苯
)/mol
n
(
苯乙烯
)/mol
下列说法正确的是
A.
保持其他条件不变
,
向容器中充入不参与反应的水蒸
气作为稀释剂
,
则乙苯的平衡转
化率大
于
50.0%
B.
反应在前
20min
内的平均反应速率
v
(H
2
)
＝
< br>0.008mol·
L
1
·
min
高二（理科综合）试题
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－
－
1
0
0.40
0.00
10
0.30
0.10
20
0.24
n
1
30
n
2
0.20
40
n
3
0.20
C.
相同温度下
,
若起始时向该容器中充入
0.10mol
乙苯、
0.10mol
苯乙烯和
0.30molH
2
,<
/p>
则达到平衡前：
v
正
<
v
逆
D.
若混合气体的密度不再变化
,
则说
明反应已达到平衡状态
13.25
℃
时
,
下列有关电解质溶液的说法正确的是
＝
2
的<
/p>
CH
3
COOH
溶液与
pH
＝
12
的
NaOH
溶液等体积混合后：
c
(Na
)
＞
c
(CH
3
C
OO
)
＞
c
(
OH
)
＞
c
(
H
)
B.
向饱和
AgCl
溶液中加入少量
AgN
O
3
固体
,AgCl(s)
Ag
(aq)
＋
Cl
(aq)
平衡
向左移动
,AgCl
的
K<
/p>
sp
减小但
AgCl
的溶解度不变
c
(CH
3
COO
)
C.
向
CH
3
COONa
稀溶液中加入少量
CH
3
COONa
固体
,
溶液中<
/p>
增大
c
(CH
3
COOH)
D.
向盐酸中滴加氨水
,
由水电离出的
c
(H
)
＝
1
0
7
mol·
L
＋
－
－
1
－
＋
－
＋
－
－
＋
时
,
溶液一定显中性
27.(16
分
)
水合肼
(N
2
H
4
·
< br>H
2
O)
又名水合联氨
,
无色透明
,
是具有腐
蚀性和强还原性的碱性液体
,
它是一种重要的化工试剂。利用尿
素法生产水合肼的原理为：
CO(NH
2
)
2
＋
2NaOH
< br>＋
NaClO===N
2
H
4
·
H
2
O
＋
Na
2
CO
3
＋
NaCl
。
△
实验
1
：制备
Na
ClO
溶液。
(
已知：
3NaClO=====
2NaCl
＋
NaClO
3
)
(1)
图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为
__________
____________
。
(2)
用
NaOH
固体配制溶质质量分数
为
30%
的
NaO
H
溶液时
,
所需玻璃仪器除量筒外
．．．．．．
还有
__________(
填字母
,
下同
)
。
a.
烧杯
b.
容量瓶
c.
玻璃棒
d.
胶头滴管
(3)
图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是
______
____________________
。
实验
2
：制取水合肼。
<
/p>
(4)
图乙中若分液漏斗滴液速度过快
,
部分
N
2
H<
/p>
4
·
H
2
O
会被氧化并产生大量氮气
,
降低产品
产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式为
______,
该过程中产生标准状况下
11.2L
氮气转移电子的物质的量为
_______mol,
充分反应后
,
蒸馏
A
中溶液即可得到水
高二（理科综合）试题
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