-
[
标签
:
标题
]
篇一：
2014
厦门大学
833
分析化学考研真题
思睿厦大考研网
< br>2014
厦门大学
833
分析化
学考研真题
Ⅶ
历年真题试卷与答案解析
历年考研真题试卷
厦门大学
2005
年招收攻读硕士学位研究生入学考试
试题与答案解析
科目代码：
833
科目名称：分析化学
招生专业：环境科学、环境管理
<
/p>
考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡<
/p>
未按规定作答均不予评阅、判分
一、简答题
1.
简述定量分析的一般过程？
2.
简要说明
t
分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。
3.
简述生活用水的
COD
的测定方法。
4.
分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。
5.
影响
EDTA
络合滴定中
pM
·突跃的因素
有哪些？怎样影响的？
6.
下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准
溶液的标定。
7.
为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯
化银却不能？
8.
什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？
二、计算题
1.
用比色皿法测定血浆样品的葡
萄糖含量。已知该项常规分析的总体标准偏差为
0.10
，应<
/p>
客户的要求将
95%
置信水平的置信区间
控制在±
0.12mol/L
，至少应测定几次？（
2005
）
f345678910
∞
t3.182.782.572.452.372.312.262.231.96
2.
现有
1.0mol/LNaH2PO4
溶液和
1.0mol/L
酒石酸氢钾溶液各
100ml
。
要使溶液的
pH
值增
加<
/p>
1.0
个
pH
单
位，
分别需加
1.0mol/L NaOH
溶液多少
ml
？请比较计算结果，
说明为是什么
（离解常数依次为
2.16
，
7.21
，
12.32
；
3.04
，
4.37<
/p>
）
3. <
/p>
在
pH=1
时，用
0.02000mol/L
的
EDTA
标准溶液滴定含
0.02mol/LBi3+
和
0.02molPb2+
的混合液中的
Bi3+
。计算说明
Pb2+
是否干扰测定？副反应
主要是酸效应还是
Pb2+
对
Y4-<
/p>
的副反应？（
lgKBiY=27.94
，
lgKPbY=18.04
，
pH=
1
时
lgaY
（
H
）
=18.01
）
4.
试剂厂生产
FeCl3.6H2O
试剂，
国际规定二级品
含量不低于
99.0%
，
三级品不低于
98.0%
；
现称取
< br>0.500g
样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾
充分反
应，再用
0.100mol/L
的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O
6
，
滴定至终点用去
Na2S2O3<
/p>
标准液
18.17ml
，试通过计算确定
此样品属于哪一级产品？
5. <
/p>
计算
AgCl
沉淀在
pH=8.00
，
络合剂
L
的总浓度
c
（
L
）
=0.10mol/L
溶液中的溶解度。
（已
知
Ag+
与
Cl-
络合物的（已知
Ka
（
HL
）
=1.0
×
10-10
，
A
gL2
的
lg11=3.0
，
Ksp
（
AgCl
）<
/p>
=1.8
×
10-10
< br>，
AgCl2
的
lg12=7.
0
）
6.
某显色络合物
MR2
，
M
的总浓度为
5.0
×
10-5mol/L
，
R
的总浓度为
2.0
×
10-5mo
l/L
，在
一定波长下用
1cm
比色皿测得透射比为
63%
，已知
1=41104L/
（
）
。试计算该络合物
的稳定常数。
7.
取
2
5ml
含
MgCl2
和
HCl
的水溶液，
用
0.23
76mol/L
的
NaOH
溶液滴定到
pH=7.0
，
消耗
< br>22.76ml
。
另取
10.0
0ml
溶液，
通过强碱型阴离子交换，
收集全部流出液，
以
0.2376mol/LHCl
溶液滴定，耗去
33.20ml.
求溶液中
HCl
和
MgCl2
的浓度。
三、设计题
1.
请设计一个分析常量
NH4Cl
+HCl
混合溶液的实验方案并写明设计依据。
2.
请设计测定水硬度的实验方案。
3.
请设计
H2SO4
和
H2C2O4
混合液中而组分浓度的分析方案
篇二：厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案
分析化学习题与部分思考题参考答案
第
1
章
绪论
1.1
30.0mL 0.150mol
·
L
-1
的
HCl
溶液和
< br>20.0mL 0.150mol
·
L-1
的
Ba(OH)2
溶液相混合，
所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：
c(Ba(OH)2)(
过量
)?2?0.150?20.0?0.150?30.0?0.
015mol?L?1 (20.0?30.0)?2
1.2
称取纯金属锌
0.3250g
，溶于
HCl
后，稀释到
250mL
容量瓶中，计算
c(Zn2+)
。
m0.3250?103
答案：
c(Zn)???0.01988mol?L?1
M?V65.39?250.02?
1.3
欲
配
制
Na2C2O4
溶
液
用
于
标
定
KMnO4
溶
液
（
在
酸
性
介
质
中
）
，
已
知
?1?c?KMnO4??0.
10mol?L?1
，
若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，
问应配制多大浓
?5?
度（
c
）的
Na2C2O
4
溶液？要配制
100mL
溶液，应称
取
Na2C2O4
多少克？
答案：
2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?2??2??10C
O2?8H2O
?1??1?n?KMnO4??n?Na2C2O4? ?5??2?
?1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??c?N
a2C2O4??V?Na2C2O4? ?5??2?
若：
V(KMnO4)?V(Na2C2O4)
则：
c(Na2C2O4)?1?1?c?KMnO4??0.050mol
?L?1 2?5?
m(Na2C2O4)?0.050?100?10?3?134.0?0.67g
1.4
用
KMnO4
法间接测定石灰石中
CaO
的含量
（见例
1.6
）
，
若试样中
CaO
含量约为
40%
，
为使滴定时消耗
0.020mol
·
L-1 KMnO4
溶液约
30mL
，问应称取试样多少克？
答案：
?1??1?c?KMnO4
??V?KMnO4??M?CaO?5??2??100%w(CaO)??
ms?103
40%?5?0.020?30?56.08?100%32ms?10
ms?0.21g
1.5
某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
若
c??1?K2C
r2O7??0.1200mol?L?1
，
为
?6?
避免计算，直接从所消耗的
K2Cr2O7
溶液的毫升数表示出铁的含量（
%
）
，应当称取铁矿
多少克？
?1?c?K2Cr2O7??V?K2Cr2O
7??M?Fe??6??V?K2Cr2O7?%
答案：
w(Fe)?3ms?10
?1?ms?c?K2Cr2O7??M?Fe??100?10?3
?6?
?0.1200?55.85?100?10?3?0.6702g
1.6
称取
Na2HPO4
·
12H2O
试剂
0.8835g
，以甲基橙为指示剂，用
0.1012
mol
·
L-1 HCl
滴定至
H2PO-4
，消耗
HCl
< br>溶液
27.30mL
。计算样品中
Na2HPO4
·
12H2O
的质量
分数，并
解释所得结果。
（
HCl
浓度、终点确定以及仪器均无问题）<
/p>
答案：
w(
Na2HPO4?12H2O)?c(HCl)?V(HCl)?M(Na2HPO4?12H2O)?100%
3ms?10
?0.1012?27.30?358.1?100%?112.0%
30.8835?10
结果偏高，是由于
< br>Na2HPO4
·
12H2O
失
去部分结晶水。
1.7
称取含铝试样
0.2018g
，溶解后加入
0.02081
mol
·
L-1EDTA
< br>标准溶液
30.00mL
。调
节
酸度并加热使
Al3+
定量络合，过量的
EDTA
用
0.02035
mol
·
L-1 Zn2+
标准溶液返
滴，消
耗
Zn2+
溶液
6.50mL
。计算试样中
Al2O3
的质量分数。
（
Al3+
、
Zn2+
与
EDTA
反应的化学计量比均为
1
∶
1
）
?1?[c(EDTA)?V(EDTA)?c(Zn2?)
?V(Zn2?)]?M?Al2O3??2??100%
答案：
w(Al2O3)? 3ms?10
(0.02081?
30.00?0.02035?6.50)?101.96?100% 2?0.2018?103
?12.43%?
1.8
称取分析纯
CaCO3
0.1750g
溶于过量的
40.00mL HCl
溶液中，
反应完全后滴定过量的
HCl
消耗
3.05mL NaOH
溶液。已知
20.00mL
该
NaOH
溶液相当于
22.06mL HCl
溶液，计算
此
HCl
和
NaOH
溶液的浓度。
答案：基本单元：
1CaCO3
，
HC
l
，
NaOH 2
根据等物质的量规则：
?1?n?CaCO3??n(HCl)?n(NaOH) ?2?
2?0.1750?1033.05?22.06c(HCl
)
即：
?40.00c(HCl)?100.0920.00
l?0.095m4o?lL
解得：
c(HC)?1
c(NaOH)?0.0954?22.06?0.1052mol?L?1
20.00
1.9
酒石酸
（
H
2C4H4O6
）
与甲酸
（
HCOOH
）
混合液
10
.00mL
，
用
0.1000
mol
·
L-1 NaOH
滴定至
C4H4O2-6
与
HCOO-
，耗去
15.00mL
。另取
10.00mL
混合液，加入
0.2000
mol
·
L-1
Ce(
Ⅳ
)
溶液
30.00mL<
/p>
，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成
CO2
，剩余的
Ce(
Ⅳ
)
用
0.1000
mol
·
L-1 Fe(
Ⅱ
)
回滴，耗去
10.00mL
。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。
（
Ce(
Ⅳ
)
的还原产物为
Ce(
Ⅲ
)
）
答案：酸碱反应中的基本单元：
<
/p>
1H2C4H4O6
，
HCOOH
，
NaOH 2
氧化还原反应中的基本单元：
11H2C4H4O6
，
HCOOH
，
Ce(IV)
，
F
e+2 102
根据等物质的量规则：
??1?n(HCOOH)?nHCHO?2446??n(NaOH)??2?? <
/p>
?11?????n?HCOOH??n?H2C4H4O6??n(Fe2?)
?n?Ce(IV)????10???2
即：
??
1?10.00c(HCOOH)?10.00cHCHO?2446??0.1000?15.00??2??
?1??1??10.00c??HCOOH??10.0
0c?H2C4H4O6??
0.1000?10.00?0.2000?30.00??2??10??
解得：
?c(H2C4H4O6)?0.03333mol?L?1
??1?c(HCOOH)?0.0833mol?L
1.10
移取
KHC2O4
·
H2C2O4<
/p>
溶液
25.00mL
，
< br>以
0.1500
mol
·
L-1 NaOH
溶液滴定至
终点
时消耗
25.00mL
。
现移取上述
KHC2O4
·
H2C2O4
溶液
20.00mL
，
酸化后用
0.04000
mol
·
L-1
KMnO4
溶液滴定至终点时需要多少毫升？
答案：酸碱反应中：
?1?n?KHC2O4?H2C2O4??n(NaOH) ?3?
氧化还原反应中：
?1??1?n?KHC2O4?H2C2O4??n?KMnO4? ?4??5?
V(KMnO4)?
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：USP液相色谱柱的填料类型
下一篇：电缆术语 中英