-
无机化学复习题
一、
判断题
1
、将氢原子的
1s
< br>电子激发到
3d
轨道上比激发到
3p
轨道上所需能量要少。
（
）
2
、
将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，
发生了皱缩现象，
则该氯化钠溶液为低渗溶液。
（
）
3
、量子
力学所说的原子轨道是指波函数
Ψn.l.m.m
s
（电子云的形状）
。
（
）
4
、水的
离子积随着温度的升高而减少。
（
）
5
、难溶
强电解质
K
?
sp
大的物质其溶解度一定大。
（
）
6
、基态
Na
原子的最外层电子的四个量子数是
3
，
1
，
0<
/p>
，
1/2
。
（<
/p>
）
7
、某酸的
p
K
?<
/p>
a
= 4.35
，则其共轭碱的
p
K
?
b
=9.65
。
（
）
8
、
n
=3
，
l
=2
轨道的名称为
3d
。
（
）
9
、酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
（
）
10
、
n
=2
，
l
= 1
轨道的名称为
2p
。
（
）
11
、酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。
（
）
12
、
n=2
，
l=1
轨道的名称为
2d
。
（
）
13
、酸
碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。
（
）
14
、缓
冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
（
）
15
、在
配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
（
）
-1
16
、
9.
0
g·L
NaCl
溶液是等渗溶液。
（
）
17
、卤素分子
F
2
,
Cl
2
,
Br
2
,
I
2
之间只
存在着色散力
,
色散力随相对分子量的增大而增大
,
因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
< br>（
）
18
、在法定计量单位制中，
“浓度”就是“物质的量浓度
”的简称。
（
）
19
、对
于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
（
）
<
/p>
20
、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
（
）
?
21
、<
/p>
用公式
c
(H
3
O)
=
c
0
(HA)
?
K
a
计算一元弱酸
HA
溶液
H
3
O
< br>浓度是有条件的。
一般说来，
+
+
当
c
0
/<
/p>
K
a
?
>500
时，才能应用此公式。
（
）
<
/p>
22
、
酸碱质子理论认为：
凡是能给出质子的物质都是酸，
凡是能接受质子的物质都是碱。
（
）
23
、由极性键组成的分子一定是极性分子。
（
）
<
/p>
24
、配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸
及其二钠盐。
（
）
25
、<
/p>
EDTA
是一种多齿配体。
（
）
<
/p>
26
、甲醇的水溶液中，存在
CH
3
OH
与
H
2
O
形成的分子间氢键。
（
）
27
、将
H
原子的电子从
1s
< br>轨道激发到
3s
轨道所需要的能量，要比激发到
3p
轨道所需的能
量少。
（
）
<
/p>
28
、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，
则该氯化钠溶液为低渗溶液。
（
）
29
、
酸碱质子理论认为：
凡是能给出质子的物质都是酸，
凡是能接受质子的物质都是碱。
（
）
-1
33
、9.0
g·L
NaCl
溶液不是等渗溶液。
（
）
31
、在
配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
（
）
32
、
n
=4
，
l
=2
轨道的名称为
4d
。
（
）
33
、量
子力学所说的原子轨道是指波函数
Ψ
n.l.m.
（电子云的形状）
。
（
）
34
、配
位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
（
）
35
、化
学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
（
）
36
、由极性键组成的分子一定是极性分子。
（
）
37
< br>、将氢原子的
1s
电子激发到
3
d
轨道上比激发到
3p
轨道上所需的能
量要少。
（
）
38
、将
氢原子的电子从
1s
轨道激发到
2s<
/p>
轨道所需要的能量，要比激发到
2p
轨道
所需的能
量少。
（
）
<
/p>
39
、某酸的
p
K
?
a
= 4.5
，则其共轭碱的
p
K
b
?
= 9.5
（
）
-1
40
、5.0g·L
NaCl
溶液不是等渗溶液。
（
）
41
、酸
碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
（
）
42
、
n
=3
，
l
=1
轨道的名称为
3p
。
（
）
43
、化
学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
（
）
44
、<
/p>
EDTA
是一种单齿配体（
）
45
、甲
醇的水溶液中，存在
CH
3
OH
与
H
2
O
形成的分子间氢键。
（
）
46
、
基态
Na
原子的最外层电子的四个量子数是
3
，
0
，
0
，
1/2
。
（
）
<
/p>
47
、难溶强电解质
K
< br>?
sp
大的溶解度不一定大。
（
）
48
、将氢原子的
1s
电子激发到
3d
轨道上比激发到
3p
轨道上所需能量要少。
（
）
49
、<
/p>
酸碱质子理论认为：
凡是能接受质子的物质都是酸，
凡是能给出质子的物质都是碱。
（
）
50
、
n
=4
，
l
= 3
轨道的名称为
2f
。
（
）
51.
有一由
HAc
和
Na
Ac
组成的缓冲溶液，若溶液中
b
(H
Ac)>
b
(Ac
)
< br>，则该缓冲溶液抵抗外
来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（
）
52.
要使沉淀完全，
必须加入过量
的沉淀剂，
加入的沉淀剂越多，
则生成的沉淀也越多。
（
）
-
二、选择题
1.
符号
c
(H
3
PO
4
)=
0.1mol·
L
表示（
）
-1
（
A
）
H
3
PO
4
溶液的质量浓度是
< br>0.1mol·
L
-1
（
B
）
H
3
PO
4
溶液的摩尔质量是
0.1mol·
L
-1
（
C
）
H
< br>3
PO
4
溶液的物质的量是
0.1mol·
L
-1
（
D
）
H
3
PO
4
溶
液的物质的量浓度为
0.1mol·
L
-1
2.
中和
50ml 0.2mol·L
某一元酸溶液需要
25ml Na
OH
溶液，该
NaOH
溶液的物质的量
浓度
是（
）
-1
-1
（
A
）
0.1
mol·
L
（
B
）
0.2
mol·
L
-1
-1
（
C
）
0.4
mol·
< br>L
（
D
）
0.8
mol·
< br>L
3.
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（
）
（
A
）
HCO
3
（
B
）
H
2
CO
3
（
C
）
CO
3
（
D
）
H
2
PO
4
4.
下列关于溶液
酸碱性的说法中，错误的是（
）
+
（
A
）溶液中
H
越多
，其酸性越强
-
（
< br>B
）溶液中
OH
越多，其碱性越
弱
（
C
）溶
液
pH
越大，其
pOH
值越小
?
（
D
）温度
升高时
K
w
变大
5.
欲配制
pH =
4-5
的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（
）
-5
（<
/p>
A
）
NH
3
(
K
b
?
=
1.8
×
10<
/p>
)
和
NH
4
Cl
-11
（
B
）
KHCO
3
(
K
a
?
=
5.6
×
10
)
和
K
2
CO
3
-5
（
C
）
HCN
和
NaCN(
K
b
?
=
2.0
×
10
)
-5
（
D
）
HAc(
K
a
?
=
1.8
×
10
)
和
NaAc
?
2
?
-1
?
6.
某缓冲
溶液的共轭碱的
K
b
?
=
1.0
×
10
，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（
）
-6
（<
/p>
A
）
6-8
（
B
）
7-9
（
C
）
5-7
（
D
）
5-6
7.
酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（
）
（
A
）
H
+
3
O
< br>（
B
）
NH
?
-
4
（
C
）
Ac
（
D
）
H
2
O
8.
下列
各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（
）
（
A
）
HCl
和
Cl<
/p>
-
（
B
）
H
2
CO
3
和
CO
2
?
3
（
C
）
H
2
CO
3
和
HCO
?
?
3
（
D
< br>）
NH
4
和
NH
3
9.
< br>下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（
）
（
A
）
0.1
mol·
L
-1
HAc-0.1m
ol·
L
-1
NaAc
溶液
（
B
）
0.05
mol·
L
-1
HAc-0.05
mol·
L<
/p>
-1
NaAc
溶液
（
C
）
0
.15
mol·
L
-1
HAc-0.05
mol·
L
-1
NaAc
溶液
< br>（
D
）
0.075
mol·
L
-1
HAc-0
.025
mol·
L
-1
NaAc
溶液
10.<
/p>
按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（
）
（
A
）
H
2
PO
?
4
（
B
）
NaA
c
（
C
）<
/p>
NH
?
4
（
D
）
H
2
O
11.
人体
血液中最重要的抗碱成分是（
）
（
A
）
HPO
2
?
2
?
4
（
B
）
CO<
/p>
3
（
C
）
HCO
?
3
（
D
）
H
2
CO
3
12.
下列说法正确的是（
）
（
A
）
H
2
O
是强酸，其共轭碱是弱碱
（
< br>B
）
H
2
O
是弱酸，其共轭碱是弱碱
（
C
）
H
2
O
给出质子和接受质子的能力都弱
（
D
）
H
2
O
不能给出质子，也不能接受质子
< br>
13.
下列各组量子数中（
n, l,
m, m
s
）
，不可能存在的是（
）
（
A
）
3
，
2
，
2
，
-
1
2
（
B
）
3
，
2
，
0
，
-
1
2
（
C
）
< br>3
，
1
，
0
，
+
1
1
2
（
D
）
3
，
3
，
0
，
+
2
14.
基态
11
Na
原子最外层
电子的四个量子数可能是（
）
（
A
）
3
，
0
，
0
，
+
1
2
（
B
< br>）
3
，
1
，
0
，
+
1
2
（
C
）
3
，
1
，
0
，
-
1
2
< br>（
D
）
3
，
1
，
-1
，
-
1
2
15.
已知某原子中的
4
个电子的量子数（
n,l,m,m
s
）如下，其中电子能量最高的是（
（
A
）
3
，
1
，
1
，
< br>-
1
1
2
（
B
）
2
，
1
，
1
，
-
2
）
（
C
）
2
，
< br>1
，
0
，
+
1
1
（
D
）
3
，
2
，
1
，
-
2
2
16.
下列原子亚层中，可容纳的电子数最多
的是（
）
（
A
）
n =
1,
l
= 0
（
B
）
n =
2,
l
= 1
（
C
）
n =
3,
l
= 2
（
D
）
n =
4,
l
= 3
17.
下列原子的原子轨道能量与角量子数
l
无关的是
（
）
（
A
）
Na
（
B
）
Ne
（
C
）
F
（
D
）
H
18.
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（
）
（
A
）甲醇和水
（
B
）溴化氢和氯化氢
（
C
）氮气和水
（
D
）苯和四氯化碳
19.
甲醇和水之间存在的分子间作用力是（
）
（
A
）取向力
（
B
）氢键
（
C
）色散力
（
D
）诱导力
（
E
）以上四种作用力都存在
20.H
2
O
的沸点比
H
2
S
的沸点高得多，主要是因为存在（
）
（
A
）色散力
（
B
）诱导力
（
C
）取向力
（
D
）氢键
2
分子中，
B
e
原子所采取的杂化方式是（
）
2
（
A
）
sp
（
B
）
sp<
/p>
3
2
（
C
）
sp
（
D
）
spd
3
3
分子中
N<
/p>
原子采取不等性
sp
杂化，分子在空间的
构型为（
）
（
A
）直线形
（
B
）三角形
（
C
）四方形
（
D
）三角锥形
3
4
分
子中
C
原子采取等性
sp
杂化，分子在空间的构型为（
）
（
A
）直线形
（
B
）三角形
（
C
）四方形
（
D
）正四面体
24.
下列分子中，属于极性分子的是（
）
（
A
）
CO
2
（
B
）
CH<
/p>
4
（
C
）
NH
3
（
D
）
O
2
25.<
/p>
在配合物
[PtCl
2
< br>(NH
3
)
2
< br>]
中，中心原子的配位数是（
）
（
A
）
2
（
B
）
3
（
C
）
4
（
D
）
6
26.
决定原子核外电子运动状态的量子数是（
）
（
A
）
n,l,m,m
s
（
B
）
l,m
,m
s
C
）
n,l
< br>（
D
）
n,l,m
4
分子的空间构型为（
）
（
A
）直线形
（
B
）正四面体
（
C
）平面正方形
（
D
< br>）三角锥形
28.
在下列各
组量子数中，合理的是（
）
（
A
）
n =
2
，
l =
1
，
m = 0
（
B
）
n =
2
，
l =
2
，
m = -1
（
C
）
n =
3
，
l =
0
，
m = +1
（
D
）
n =
2
，
l =
3
，
m = +2
29.
下列配合物中命名正确的是（
）
（
A
）
[CoCl
2
(
NH
3
)
4
]
Cl
氯化
?
四氨
?
二氯合钴（Ⅲ）
（
B
）
K[Co(NO
2<
/p>
)
4
(NH
3<
/p>
)
2
]
二氨<
/p>
?
四硝基合钴（Ⅲ）酸钾
（
C
）
[CoCl
2
(NH
3
)
2
(H
2
O)
2
]Cl
氯化二氯
?
二氨
?
二水合钴（Ⅲ）
（
D
）
[Co(NO
2
)
2
(en)
2
]Cl
氯化二
（乙二胺）
?
二硝基合钴（Ⅲ）
<
/p>
30.
在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（
）
（
A
）
n
（
B
）
n,
l
（
C
）
n,
l, m
（
D
）
n,
l, m, m
s
31.
不属于共轭酸碱对的一组是（
）
（
A
）
NH
4
和
NH
3
（
B
）
HSO
4
和
SO
4
?
?
2
?
（
C
）
H
3
O
和
OH
+
-
（
D
）
H
2
PO
4
和
HPO
4
?
2
?
32.
在
CH
3<
/p>
OH
与
H
2
O
分子间存在的作用力是（
）
（
A
）取向力、氢键
（
B
）诱导力、氢键
（
C
）取向力、诱导力
（
D
）取向力、诱导力、色散力、氢键
33.
按照酸碱质子理论，下列物质
中属于两性物质的是（
）
<
/p>
（
A
）
CO
3
（
B
）
HCl
（
C
）
HS<
/p>
?
2
-
（
D
）
NH<
/p>
4
?
34<
/p>
．元素电负性值可以预言的是（
）
（
A
）配位数
（
B
）偶极矩
（
C
）分子的极性
（
D
）键的极性<
/p>
35
．将红细胞放入下列溶液中，能
使红细胞发生皱缩的是（
）
-1
-1
(A.)
90 g·L
NaCl
溶液
(B)
. 9.0 g·L
NaCl
溶液
-1
-1
(C)
. 12.5 g·L
NaHCO
3
溶液
(D.)
1.5 g·L
NaCl
溶液
36
．下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（
）
-1
-1
（
A
）
50ml
0.2mol·L
HAc
与
50 ml
0.1mol·L
NaOH
1
1
（
B
）
50 ml
0.1mol·L
HAc
与
50 ml
0.1mol·L
NaOH
-1
-1
（
C
）
50 ml
0.1mol·L
HAc
与
50 ml
0.2mol·L
NaOH
-1
-1
（
D
）
50
ml 0.
2mol·L
HCl
与
50 ml 0.1mol·L
NH
3
·H
2
O
37.
只要物质的量足够，下列那种物质能使
AgCl
溶解。
（
）
A. HCl B.
NaOH C. NH
3
·H
2
O D. AgNO
3
38.
下列分子或离子中不能作配体的是（
）
-1
A. Cl
B.
NH
3
C.
H
2
O
4
39.
在
医学上等渗溶液的渗透浓度为
( )
-1
-1
-1
A. <
280 mmol·L
B. 280
mmol·L
-
320 mmol·L
-1
-1
-1
C. > 320 mmol·L
D. 270
mmol·L
-
330 mmol·L
40.
根据酸碱质子理论
,
下列分子或离子中只属于酸的是
( )
+
-
A.
H
3
O
B. NH
3
C. Ac
D.
H
2
O
41.
根据酸碱质子理论
,
下列分子或离子中只属于两性物质的是（
）
+
-
A.
H
3
O
B. NH
3
C. Ac
D.
H
2
O
42.
符号
b
(H
3
PO
4
)=0.1mol·L
-1
表示（
）
（
A
）
H
3
PO
4
溶液的质量摩尔浓度是
0.1mol·L<
/p>
-1
（
B
）<
/p>
H
3
PO
4
溶液的摩尔质量是
0.1mol·L
-1<
/p>
（
C
）
H
3
PO
4
溶液的物质的量是
0.1mol·L
-1
（
D
）
H
3
PO
4
溶液的物质的量浓度是
0.1mol·L
-1
43.
某缓冲溶液的共轭碱的
K
b
?
=
1.0×10
，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是（
）
（
A
）
6-8
（
B
）
5-7
（
C
）
7-9
（
D
）
5-6
44.
决定原子核外电子运动状态的量子数是（
）
（
A
）
n,l,m,m
s
（
B
）
l,m
,m
s
(C
）
n,l
（
D
）
n,l,m
45.
人体血液中最重要的抗酸成分是（
）
（
A
）
HPO
4
（
B
）
CO<
/p>
3
（
C
）
H
2
CO
3
（
D
）
HCO
3
?
-8
2<
/p>
?
2
?
46.<
/p>
下列各组量子数中（
n, l, m, m
s
）
，不可能存在的是（
）
1
1
（
B
）
3
，
2
，
0
，
-
2
< br>2
1
1
（
C
）
3
，
1
，
0
，
+
（
D
）
4
，
4
，
0
，
+
< br>
2
2
（
A
）
3
，
1
，
1
，
-<
/p>
47. BeBr
2
分子中，
Be
原子所采取的杂化方式是（
）
2
（
A
）
sp
（
B
）
sp<
/p>
3
2
（
C
）
sp
（
D
）
spd
48. NH
3
的沸点比
PH
3
的沸点高得多，主要是因为存在（
）
（
A
）色散力
（
B
）诱导力
（
C
）取向力
（
D
）氢键
49.
已知某原子中的
4
个电子的量子数（
n,l,m,m
s
）如下，其中电子能量最高的是（
）
1
1
（
B
）
2
，
1
，
1
，
-
2
< br>2
1
1
（
C
）
2
，
1
，
0
，
+
（
D
）
4
，
2
，
1
，
-
< br>
2
2
（
< br>A
）
4
，
1
，
1
，
-
50.
下列分子中，属于极性分子的是（
）
（
A
）
CS
2
（
B
）
CH
4
（
C<
/p>
）
NH
3
（
D
）
O
2
51.
下列配合物中命名正确的是（
）
（
A
）
[Co(NH
3
)
2
(en)
2
< br>]Cl
氯化二（乙二胺）
?
二
氨合钴（Ⅲ）
（
B
< br>）
K[Co(NO
2
)
4
(NH
3
)
2
]
二氨
?
四硝基合钴（Ⅲ）酸钾
（
C
）
[CoCl
2
(NH
3
)
2
(H
2
O)
2
]Cl
氯化二氯
?
二氨
?
二水合钴（Ⅲ）
（
D
）
[CoCl
< br>2
(NH
3
)
< br>4
]Cl
氯化
?
四氨
?
二氯合钴（Ⅲ）
52.
只要物质的量足够，下列哪种物质能使
AgCl
溶解。
（
）
A. HCl B.
NaOH C. NH
3
·H
2
O D. AgNO
3
53. .
根据酸碱质子理论
,
下列分子或离子中只属于两性物质的是（
）
A.
H
2
S
B. OH
C.
Ac
D.
H
2
O54.
下列缓冲溶液中，缓冲
容量最大
-
-
是（
）
（
A
）0.05mol·L
HAc-
0.05mol·L
NaAc
溶液
<
/p>
（
B
）0.1mol·L
HAc-
0.1mol·L
NaAc
< br>溶液
（
C
）
0.05
mol·L
HAc-0
.1
5mol·L
NaAc
溶液
（
D
）
0.15
mol·L
HAc-
0.05mol·L
NaAc
溶液
55.
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（
）
（
A
）已醇和水
（
B
）溴化氢和氯化氢
（
C
）氦和水
（
D
）苯和四氯化碳
< br>
56
、下列各组分子
或离子中，不属共轭酸碱关系的是（
）
（
A
）
HS
和
S
（
B
）
H
2
CO
3
和
CO
3
（
< br>C
）
H
2
S
和
HS
（
D
）
NH<
/p>
4
和
NH
3
57
、下列关于溶液酸碱性的说法中，
错误的是（
）
-
-
-
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2
?
?
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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