-
2020-2021
高考化学化学反应原理综合练习题附详细答案
一、化学反应原理
1
．
为探究
Ag
与
Fe
3
氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验
：
已知：相关物质的溶解度（
20<
/p>
℃）
AgCl
：
1
．
5
×
10
-
4
g
Ag
2
SO
4
：
0
．
796
g
（
1
）甲同学的实验如下：
序号
操作
将
2
mL
1
mol
/
L
AgNO
3
溶液加
实验Ⅰ
入到
1
mL
1
mol
/
L
FeSO
4
溶液中
取上层清液，滴加
KSCN
溶液
现象
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
溶液变红
+
+
注：经检验黑色固体为
Ag
① 白色沉淀的化学式是
_____________
。
② 甲同学得出
A
g
氧化了
Fe
2
的依据是
_______________
。
（
2
）乙同学为探究
Ag
+
和
Fe
2
+
反应的程度，进行实验Ⅱ。
a
．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不
参与反应），发现电压表指针偏移。偏移
的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一
段时间后，指针偏移减小。
+
+
ｂ．随
后向甲烧杯中逐渐加入浓
Fe
2
(
SO
4
)
3
溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小
→回到零点→逆向偏移
。
①
a
中
甲烧杯里的电极反应式是
___________
。
②
b
中电压表指针逆
向偏移后，银为
_________
极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出
< br>Ag
+
和
Fe
< br>2
+
反应的离子方程式是
___
________
。
（
3
）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号
实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验Ⅴ
操作
将
2
mL
2
mol
/
L
Fe
(
NO
3
)
3
溶液加入有银镜的试管
中
现象
银镜消失
将
2
mL1
mol
/
L
Fe
2
(
SO
4
)
3
溶液加
入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
将
2
mL
2
mol
/
L
FeCl
3
溶液加入有银镜的试管中<
/p>
银镜消失
① 实验Ⅲ
___________
（
填“能”或“不能”）证明
Fe
3
+<
/p>
氧化了
Ag
，理由是
_____________
。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：
_
____________
。
【答案
】
Ag
2
SO
4
有黑色固体（
Ag
）生成，加入
KSCN
溶液后变红
Fe
2
+
－
e
-
＝
Fe
3
+
< br>
负
Fe
2
+
＋
Ag
+
Fe
3
+
＋
Ag
不能
因为
Fe
(
N
O
3
)
3
溶液
呈酸性，酸性条件下
NO
3
-
也可能氧化
Ag
Fe
< br>2
+
＋
Ag
+
，且
AgCl
比
Ag
2
SO
4
溶解度更小，
Cl
-
比
SO
4
2
-
更有
溶液中存在平衡：
Fe
3
+
＋
Ag
镜溶解）。
【解析】
【分析】
【详解】
（
1
）将
2mL
1mol
/
L
AgNO
3
溶液加入到
1mL
1mol
/
L
FeSO
4
溶液中发生复分解反应会生
成
硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化
Fe
2
+
为
Fe
3
+
，银离子被还原为黑色固体金属
单质银；取上层清液，滴加
KSCN
溶液溶液变红说明
有铁离子生成；
①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学
式是
Ag
2
SO
4
，故答案为
Ag
2
SO
4
；
< br>②甲同学得出
Ag
氧化了
Fe<
/p>
2
的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，<
/p>
取上层清液，滴加
KSCN
溶液溶液变红
说明有铁离子生成，故答案为有黑色固体（
Ag
）生
成，加入
KSCN
溶液后变红；
< br>
（
2
）①实验过程中电压表指
针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原
电池原理可知银做原电池正
极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发
生氧化反应生成铁离子，<
/p>
a
中甲烧杯里的电极反应式是
Fe
2
+
-
e
-
=
Fe
3
+
；故答案为
Fe
2
+
-
e
-
=
Fe
3
+
；
②随后向甲烧杯中逐渐加入浓
< br>Fe
2
（
SO
< br>4
）
3
溶液，和乙池组成原电池
，发现电压表指针的变
化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，依据电子流向可知乙
池中银做原电池负极，
发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为负；
+
+
③由实验现象
得出，
Ag
和
Fe
2
反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是
+
+
利于降低
Ag
+<
/p>
浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银
Fe
2
+
+
< br>Ag
+
Fe
3
< br>+
+
Ag
；故答案为
Fe
2
+
+
Ag
+
Fe
3
+
+
Ag
；
（
3
）①将
2mL
2mol
/
L
Fe
（
NO
3
）
3
溶液加入有银镜的试管中银镜消失
，说明银杯氧化，
可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，
硝酸根离子在酸溶
液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验Ⅲ不能证明
Fe
3
+
氧化了
Ag
，故答案为不
能；因为
Fe
（
NO
3
）
3
溶液呈酸性，酸性条件下
NO
3
-
也可能氧化
Ag
；
②将
2mL1mol
/
L
Fe
2
（
SO
4
）
3
溶液加入有银镜的试
管中银镜减少，未消失说明部分溶解，
将
2mL
2mol
/
L
FeCl
3
溶液加入有银镜的试管中银
镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象
可知，溶液中存在平衡：
Fe
3
+
+
Ag
+
Fe
2
+
+
Ag
+
，
且
AgCl
比
Ag
2
SO
4
溶解度更小，
Cl
-
比
SO
4
2
-
更有利于降低
Ag
浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大，故答案为溶液
中存在
平衡：
Fe
3
< br>+
+
Ag
Fe
< br>2
+
+
Ag
+
，且
AgCl
比
Ag
2
SO
4
溶解度更小，
Cl
-
比
SO
4
2
-
更有利于降低
Ag
+
浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
H
2
O)<
/p>
是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合
2
．
水合肼
(N
2
H
4
·
H
2
O+Na
2
CO
3
+NaCl
。
肼的原理为
CO(NH
2<
/p>
)
2
+2NaOH+NaClO=N
2
H
4
·
实验
1
：
制备
NaClO
溶液
(<
/p>
己知
：
3NaClO
2NaCl+NaClO
3
)
。<
/p>
（
1
）
图甲装置
Ⅰ
中烧瓶内发生反应的离子方程式为
________________________
。
（
2
）
用
NaOH
固体配制溶质质量分数为
30%
的
NaOH
溶液时，
所需玻璃仪器有
_______________
。
（
3
）
图甲装置
Ⅱ
中用冰水浴控制
温度的目的是
________________________
。
实验
2
：
制取水合肼
（
< br>4
）
图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分
N
2
H
4
< br>·
H
2
O
会参与
A
中反应并产生大量氮气，
降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为
_______________
___
。
充分反应
后，蒸馏
A
中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验
3
：
测定馏分中水合
肼的含量
（
5
）
称取馏分
3.0g
，
加入适量
NaHCO
3
固体
(
滴定过程中，调节溶液的
pH
保持在
6.5
左
右
)
，加水配成
250mL
溶液，移出
25.00mL
置于锥形瓶中，并
滴加
2~3
滴淀粉溶液。用
0.15
mol·
L
-1
的碘的标准溶液滴定。
(
已知
：
N<
/p>
2
H
4
·
H
2
O+2I
2
=N
2
↑+4HI+H
2
O)
①
滴定操作中若不加入适量
NaHCO
3
固体，则测量结果会
___________
“
偏大
”“
偏小
”“
无影
响
”)
。
②
下列能导致馏分中水合肼的含量测定结
果偏高的是
___________(
填字母
< br>)
。
a.
锥形瓶清洗干净后未干燥
b.
滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.
读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.
盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
< br>
③
实验测得消耗
I
2
溶液的平均值为
20.00mL
，馏分中水合肼
(N
2
H
4
·
H
2
O)
的质量分数为
_____________
______
。
【答案】
MnO
2
+4H
+
+Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
量筒、烧杯、玻璃棒
防止
NaClO
分解，影
H
2
O+2NaClO=N
2
↑+3H<
/p>
2
O+2NaCl
偏大
d 25%
响水合肼的产率
N
2
H
4
·
【解析】试题分析：
由图可知，装置
I
由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置
II
由氯气和氢
氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置
III
是尾气处理装置；图乙中的由
C
O(NH
2
)
2
与
NaOH
、
NaClO
反应制备水合肼。
实验
1
：制备
NaClO
溶液
(
己知：
3NaClO
2N
aCl+NaClO
3
)
。
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
。
（
1
）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为
MnO
< br>2
+4H
+
+Cl
-
（
2
）用
NaOH
固体配制溶质质量分数为
30%
的
NaOH
溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧
杯、玻璃棒
。
<
/p>
（
3
）
由题中信
息
(
己知：
3NaClO
2NaCl+NaClO
3
)
可知，图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度
的目的是防止
NaCl
O
分解，影响水合肼的产率
。
实验
2
：制取水合肼
（
4
）图乙中若分液漏斗滴液速度过快
，部分
N
2
H
4
·
H
2
O<
/p>
会参与
A
中反应并产生大量氮气，
降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为
N
2
H
4
·
H
2
O+2NaClO=N
2
↑+3H
2
O+2NaCl
。充分反应后，蒸馏
A
中溶液即可得到水合肼的粗
产
品。
实验
3
：测定馏分中水合肼的含量
（
5
）称取馏分
3.0g
，加入适量
NaHCO
3
固体
(
滴定过程中，调节溶液的
pH
保持在
6.5
左
右
)
，加水配成
250mL
溶液，移出
25.00mL
置于锥形瓶中，并
滴加
2~3
滴淀粉溶液。用
0.15
mol·
L
-1
的碘的标准溶液滴定。
(
已知：
N
2
H
4
·
H
2
O+2I
2
=N
2
↑+4HI+H
2
< br>O)
H
2
O)
是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中若不加入适量
NaHCO
3
固体控
①水合肼
(N
2
H
4
·
制溶液的
pH
，则碘会
在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大
。
②下列实验操作：
a.
锥形瓶清
洗干净后未干燥，不影响测定结果；
b.
滴定前，滴定管内无气
泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小；
c.
读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则
标准液的体积读数偏小；
d.
盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留
的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果
偏高的是
d
。
③实验测得消耗
I
2
溶液的平均值为
20.00mL
，
由反
应的化学方程式
N
2
H
4
?H
2
O+2I
2
=N
2
↑+4HI+H
2
O
可知，
n
(N
2
H
4
?
H
2
O)=
n(I
2
)=
=0.0015mol
，<
/p>
馏分中水合肼
(N
2
H
4
·
H
2
O)
的质量分
数为
< br>25%
。
点睛：本题考查物质
制备实验、主要考查了实验室制备氯气的反应原理、配制一定质量分
数的溶液所用的实验
仪器、反应条件的控制、氧化还原滴定及其误差分析等等，题目难度
中等
。
明确实验目的为解答关键，较好地考查了学生对实验原理的理解及知识迁移应
用的
能力、处理实验数据的能力等等
。
3
．
某小组
为测定化合物
Co(NH
3
)
y
Cl
x
(
其中
Co
为
+3
价
)
的组成，进行如下实验。
< br>
L
-1
AgNO
3
标准溶液滴
（
1
）氯的测定：准确称取
2.675g
该化合物，
配成溶液后用
1.00mol·
定，
K
2
CrO
4
溶
液为指示剂，至出现淡红色沉淀
(Ag
2
CrO
4
为砖红色
)
且不再消失时，消耗
AgNO
3
溶液
30.00mL
。
[
已知：
K
sp
(AgCl
)=1.8×10
-10
、
K
sp
(Ag
2
CrO<
/p>
4
)=1.12×10
-12
]
①
AgNO
3
标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是
_
_
。
(
用化学方程式表示
)
②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体
，会使得测定结果
__
。
(
填
“
偏大
”
、
“
偏
小
< br>”
、
“
无影响
< br>”)
③用
K
< br>2
CrO
4
溶液作指示剂的理由
是
__
。
（
2
）氨的测定：再准确称取
2.675
g
该化合物，加适量水溶解，注入如图
4___
。
(
填仪器名
称
)
中，然后通过仪器
3
滴加
足量的
NaOH
溶液，加热
1
装置，产生的氨气被
5
中的盐酸吸
L
-1
盐酸
收，多余的盐酸
再用
NaOH
标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗
1.00mol·
60.00mL
。
装置
A
在整个实验中的作用是
__
，如果没有
6
中的冰盐水，会使得测定结果
___(
填
“
偏
大
”
、
“
偏小
< br>”
、
“
无影响
< br>”)
。
（
3
）通过处理实验数据可知该化合物的组成为
___
。
【答案】
2Ag
NO
3
光照
2Ag
↓
+2NO
2
↑
< br>+O
2
↑
偏大
Ag
2
< br>CrO
4
为砖红色，由
Ksp<
/p>
可知
AgCl
的
溶解度更小，当溶液中
Cl
-
消耗完时
，才会产生砖红色沉淀
三颈烧瓶
产生水蒸气，将装<
/p>
置
B
中产生的氨气全部蒸出
偏大
[Co(NH
3
)
6
]Cl
3
【解析】
【分析】
Co(NH
3
)
y
Cl
< br>x
中
Co
的化合价为
+3
，
NH
3
为
0
，
Cl
为
-1
，则
x=3
，通过实验测出
NH
3
和
Cl
的物
质的量之比即得出结果。<
/p>
【详解】
（
1
）①
AgNO
3
不稳定，见光易分解成
Ag
和
NO
2
和
O
2
，发生的反应为：
2AgNO
3
光照
2Ag
↓
+2NO
2
↑
+O
2
↑，故答案为：
2AgNO
3
光照
2Ag
↓
+2NO
2
↑
+O
2
↑；
②若滴定终点
读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，使得
V
2
< br>读数偏大，导致滴定结果骗大，
故答案为：偏大；
③一方面
Ag
2
C
rO
4
为砖红色，另一方面由
K
sp
(AgCl)=1.8×10
-10
、
K
sp
(Ag<
/p>
2
CrO
4
)=
1.12×10
-12
可知，
AgCl
饱和溶液中
c(Ag
+
)=
1.8
?
10
-5
mol/L
，
Ag<
/p>
2
CrO
4
饱和
溶液中
c(Ag
+
)=
3
1.12
×10
-4
mol/L
，
所以，
AgCl
的溶解度更小，当滴入
AgNO
3
时溶解度小的沉淀先形成，当
AgCl
形成的差不多
的时候，溶液中
Cl
-
几乎沉淀完了，此时再滴
AgNO
3
溶液就会立刻产生
Ag
2
CrO
4
，即终点的
时候会
产生砖红色沉淀，故答案为：
Ag
2
C
rO
4
为砖红色，由
Ksp
可知
AgCl
的溶解度更小，
当溶液中
Cl
消耗完时，才会产生砖红色沉淀；
（
2
）图
4
为三颈烧瓶，装置
A
的作
用是产生水蒸气，将装置
B
中产生的氨气全部蒸出，如
果没有
6
的冰盐水，
H
Cl
吸收氨气时可能形成倒吸，溶液中的
HCl
有一部分被倒吸，被反
滴定的
HCl
< br>的量就少，计算吸收氨气时的
HCl
就偏大，氨气的含量
就偏大，故答案为：三
颈烧瓶；产生水蒸气，将装置
B
中产生的氨气全部蒸出；偏大；
L
-1
AgNO
3
，所以<
/p>
n(Cl
-
)=n(Ag
+
)=1.00mol·
L
-
（
3
）滴定
C
l
-
时，
2.675g
样品消耗
30mL 1.00mol·
1
-
×30mL
×
10
-3
=0.03mol
，测定氨时，
2.675g
样品消耗
1.00mol·
L
-1
盐酸
60.0
0mL
，所以
n(NH
3
)=n(HCl)= 1.00mol·
L
-1
×60.00mL
×
10
< br>-3
=0.06mol
，故
n(
Cl
-
):n(NH
3
)=0.03:0.06=1:2
，由于化
合物
Co
x
(NH
3
)
y
Cl
x
中
Co
的化合价为
+
3
，
NH
3
的
化合价为
O
，
Cl
的化合价为
-1
，所以
x=3
，
y=6
，该化合物为：
< br>[Co(NH
3
)
6
]Cl
3
，故答案为：
[
Co(NH
3
)
6
]Cl
3
。
【点睛】
测氨的含量时
HCl
总物质的量
=
氨气消
耗的
HCl
的物质的量
+
反滴定时
NaOH
消耗的
H
Cl
的
物质的量。
4
．
现使用
酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量
(g/100
mL)
。
Ⅰ.实验步骤：配制待测白
醋溶液，用酸式滴定管量取
10.00 mL
食用白醋，在烧杯
中用水
稀释后转移到
100 mL
容量
瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液
20.00mL
< br>于锥形瓶中，向其中滴加
2
滴酚酞作指示剂。
（
1
）读取盛装
0.1000 mol/L NaOH
溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所
示，则此时的读数为
________
mL
。
（
2
）滴定。判断滴定终点的现象是
________________________________
，达到滴定终点，
停止滴定，并记录
NaOH
溶液的最终读数。重复滴定
3
次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数
实验数据
(mL)
V(
样品
)
V(NaOH)(
消耗
)
1
20.00
15.95
2
20.00
15.00
3
20.00
15.05
4
20.00
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：
（
3
）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的
Na
OH
溶液的体积
V
＝
< br>(15.95
＋
15.00
＋<
/p>
15.05
＋
14.95)/4
＝
15.24 mL
。指出他的计算的不合理之
处：
_________________
。
< br>
（
4
）按正确数据处理，得出
c
（市售白醋）
=
_______
mol·L
-1
，
市售白醋总酸量
=
____
g·100
mL
-1
。
【答案】
0.70
溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
很明显第一组数据比其余三
组数据偏大，不能选用，要舍去
0.75
4.5
【解析】
【分析】
（
1
）根据滴定管的结构和精确度来解答；
（
2
）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟
内不褪色，停止滴定；
（
3
）
根据数据的有效性，应舍去第
1
组数据
；
（
4
）
先根据数据的有效性，舍去第
< br>1
组数据，然后求出
2
、
3
、
4
三组平均消耗
V
（
NaOH
）；
接着根据醋酸和
NaOH
反应求出
20.00mL
样品中含有的醋酸，最后求出市售
白醋总酸量；
【详解】
（
1
）
液面读
数
0.70mL
；
< br>（
2
）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟
内不褪色，停止滴定；
（
3
）
第
1
组数据舍去的理
由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍
去
；
（
4
）
先根据数据的有效性，舍去第
1
组数据
，然后求出
2
、
3
、
4
三组平均消耗
V
（
NaOH
）
=15.00
mL
，
CH
3
COOH+NaOH=CH
3
CO
ONa+H
2
O
0.0015mol 0.015L×0.1000mol·
L
－
1
< br>c
（市售白醋）
=0.0015mol
< br>÷
0.02L
×
0.1L
÷
0.01L=0.75
mol/L
；
mol
－
1
×
则
10mL
样品中含有的醋酸的质量为
0.0015mol×
60g·
量
4.5g/100mL
。<
/p>
=0.45g
，市售白醋总酸
5
．
碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸
溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含
量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在
250
℃～
270
℃分
解完全。
完成下列填空：
（
1
）测定碳酸氢钠含量的实验步骤：用电子天
平称取碳酸氢钠样品（准确到
_____g
），加
入锥形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶
液由
_____
色变为
__
___
色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。该实验不能用酚酞作指
示剂的原因是
_____
。
（
2
）若碳酸氢钠样品质量为
0.840g
，用
0.5000mol/L
的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标
准盐酸溶液
19.50mL
。样品中
NaHCO
3
的质量分数为
_____
（保留<
/p>
3
位小数）。
（
3
）如果滴定尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读
数时气泡未消失，会导致测
定结果
____
（选填
“
偏高
”
< br>、
“
偏低
”
或
“
不受影响
”
< br>）。
（
4
）碳酸氢钠样品含有少量水分（
<0.5%
）和氯化钠。以
下是测定碳酸氢钠样品中水分的
实验方案（样品中
NaHCO<
/p>
3
含量已知）。
①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为
m
1
g
。
②将
样品和坩埚置于电热炉内，在
250
℃～
270
℃加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的
质量为
m
2
g
。
③
……
。
<
/p>
该实验方案中，质量差（
m
1
-m
2
）是
_____<
/p>
的质量。若所称取样品中
NaHCO
3<
/p>
的质量为
m
3
g
，则样品中水分的质量
m=_____
（用含
m
、
m
1
、
m
2
的代
数式表示）。
【答案】
0.001
黄
橙
滴定终点溶液呈弱酸性，酚酞的变色范围为
8-10
，无法准确判断
滴定终点
0.975
偏低
碳酸氢钠分解生成的
CO
2
、
H
2
O
和样品中的含有的水分
< br> m
1
-m
2
-
31m
3
84
【解析】
【分析】
(1)
电子天平能准确到小数点后三位；碳酸氢钠的溶液中滴加甲基橙指示剂，溶液呈黄色；
而弱酸性的溶液中滴加甲基橙指示剂，溶液呈橙色；酚酞试液在
pH≥8
的溶液中才呈红
色；
(2
)
根据
NaHCO
3
< br>～
HCl
，则
n(NaHCO<
/p>
3
)=n(HCl)
计算；
(3)
根据
c(
待测
)=
差；
(4)
由
2NaHCO
3
量。
【详解】
(1)
用电子天平称取碳酸氢钠样品能准确到
0.001g
；碳酸
氢钠溶液中加入甲基橙指示剂，溶
液呈黄色，用标准盐酸溶液滴定，当滴定至溶液由黄色
变为橙色，半分钟不变色为滴定终
点；因滴定终点溶液呈弱酸性，而酚酞试液的变色范围
为
8-10
，用酚酞作指示剂将无法准
确判断滴定终点；
(2)
滴定至终点
消耗
0.5000mol/L
的标准盐酸溶液
< br>19.50mL
，则参加反应的
HCl
< br>为
0.5000mol/L×0.01950L=0.00975mol
，根据
NaHCO
3
～
HCl
，则
n(NaHCO
3
)=n(HCl)
，
0
.840g
样品
中
m(NaHCO
3
)=0.00975mol×84g/mol=0.819g
，故样品中
NaHCO
3
< br>的质量分数为
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO<
/p>
2
↑
可知加热前后固体质量减轻，主要是
生成
CO
2
气体
c
?
标准
?
?
V
?
标准
?
V
?
待测
?<
/p>
分析不当操作对
V(
标准
)
的影响，以此判断浓度的误
和水蒸气；先计算出
m
3
gNaHCO
3
分解生成的水和
CO
2
的质量，再计算样品中含有的水分质
0.819g
=
0.975
；
0.840g
(3)
滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定过程中出现气泡，且滴定
终点读数时气泡未消
失，导致消耗标准液偏小，则测定结果偏低；
(4)
已知
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑,
则该实验方案中，质量差
(m
1
-m
2
)
是碳酸氢钠分解
生成的
CO
2
、
H
2
O
和样品中的含有的水分；称取样品中
NaHCO
3
的质量为
m
3
g
，则完全反应
生成的碳
酸钠质量为
m
4
g
，
加热
2NaHCO
3
???
?
Na
2
CO
3
+
CO
2
?
+
H
2
O
168
m
3
106
m
4