-
1
．
(2014·<
/p>
高考天津卷
)
下列有关电解质溶液中粒子
浓度关系正确的是
(
)
A
．
pH
＝
1
的
NaHSO
4
溶液：
c
(H
＋
)
＝
c
(SO2<
/p>
4
－
)
＋
c
(OH
－
)
B
．含有
AgCl
和
AgI
固体的悬浊液：
c
(Ag
＋
)>
c
(Cl
－
)
＝
c
(I
－
)
C
．
CO
2
的水溶液：
c
(H
＋
)>
c
(HCO
－
3
)
＝
2
c
(CO2
3
－<
/p>
)
D
．含等物质的量的
NaHC
2
O
4
和
Na
2
C
2
O
4
的溶液：
3
c
(Na
＋
)
＝
2[
c
(HC
2
O
－
4
)
< br>＋
c
(C
2
O2
4
－
)
＋
c
(H
2
C
2
O
4
)]
解析：选
A
。
NaHSO
4
溶液中，根据电荷守恒有
c
(Na
＋
)
＋
c
(H
＋
)
＝
c
(OH
－
)
＋
2
c
(SO
4
2
－
)
，又因
为
c
(Na
＋
)
＝
c
(SO
4
2
－
)
，综合可得：
c
(H
＋
)
＝
c
(OH
－
)
＋
c
(SO
4
2
－
)
，
A
正确。相同条件下
AgI
的
溶解度小于
AgCl
的溶解
度，含有
AgCl
和
AgI
固体的悬浊液中，显然有
c
(Ag
＋
)>
c
(Cl
－
)>
c
(I
－
)
，
B
< br>错误。
CO
2
与水反应生成弱酸
H
2
CO
3<
/p>
，只有部分电离生成
H
＋
和
HCO
3
－
，受
H
＋
的抑制作
用，
HCO
－
3
的电离程度更小，离子浓度关系为
c
(H
＋
)>
c
(HCO<
/p>
3
－
)>2
c<
/p>
(CO
3
2
－<
/p>
)
，
C
错误。含
等物质的量的
NaHC
2
O
4
和
Na
2
C
2
O
4
< br>的溶液中，根据物料守恒有
2
c
(Na
＋
)
＝
3[
c
(HC
2
O
4
－
)
＋
c
(C
2
O2
4
－
)
＋
c
(H
2
C
2
O
4
)]
，
D
错误。
2
．
(2013·
高考
重庆卷改编
)
下列说法正确的是
(
)
A
．<
/p>
Na
2
O
和
SO
3
溶于水后均可导电，故二者均为电解
质
B
．
25
℃时，用醋酸溶液滴定等浓度
NaOH
溶液至
pH
＝
7
，
V
醋酸
<
V
NaOH
C
．向
NaAlO
2
溶液中滴加
NaHCO
3
溶液，有沉淀和气体生成
D
．
AgCl
沉淀易转化为
AgI
沉淀且
K
(AgX)
＝
c
(Ag
＋
)·
c
(X
－
)
，故
K
(AgI)<
K
(A
gCl)
解析：选
D
。
Na
2
O
和
SO
3
溶于水分别生成
NaO
H
和
H
2
SO
4
，二者均可导电，但
Na
2
O
在熔融状
态下自身也
可导电，而
SO
3
自身不能导电，故<
/p>
Na
2
O
是电解
质，
SO
3
是非电解质，
A
不正确；
等浓度醋酸溶液与
NaOH
溶液等体积混合后，二者恰好中和时溶液显碱性，只有醋酸溶液
稍过量时所得溶液才可显中性，
B
不正确；
AlO
2
－
与
HCO
－
3
在溶液中反
应生成
Al(OH)
3
和
CO
3
2
－
，
C
不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，
D
正确
。
3
．
(2013·
高考
北京卷
)
实验：①
0.1
mol·
L
－
1
AgNO
3
溶液和<
/p>
0.1
mol·
L
－
1
NaCl
< br>溶液等体积混合得到浊液
a
，过滤得到滤液
b
和白色沉淀
c
；
②向滤液
b
中滴加<
/p>
0.1 mol·
L
－
< br>1
KI
溶液，出现浑浊；
1
/
4
③向沉淀
c
中滴加
0.1 mol·<
/p>
L
－
1
KI
溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
(
)
A
．浊液
a
中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
B
．滤液
b
中不含有
Ag
＋
C
．③中颜色变化说明
AgCl
转化为
< br>AgI
D
．实验可以证明
Ag
I
比
AgCl
更难溶
< br>
解析：选
B
。
A.
向二者恰好反应后的滤液
b
中滴加
0.1
mol·
L
－
1
Ag
＋
(aq)
＋
Cl
－
(aq)
KI
溶
液出现碘化银沉淀，则说明浊液
a
中存在沉淀溶解平衡，
A
正确。
B.
向滤液
b
中加入
0.1
mol·
L
－
1
< br>
KI
溶液，出现浑浊，则说明
b
中含有
Ag
＋
，
B
错误。
C.
< br>③中颜色变化是沉淀发生了转化，即
Ag
Cl
转化为
AgI
，
C
正确。
D.
因
AgC
l
沉淀能转化为
AgI
沉淀，所以
K
sp
(AgI)<
K
sp
(AgCl)
，
AgI
更
难溶，
D
正确。
4
．
(2013·
高考新课标全国卷Ⅰ
)
已知
K
sp
(AgCl)
＝
1.56×
10
－
10
，
K
sp
(AgBr)
＝
7.7×
10
－
13
，
K
sp
(Ag
10<
/p>
－
12
。某溶液中含有
< br>Cl
－
、
Br
< br>－
和
CrO
2
< br>CrO
4
)
＝
< br>9.0×
mol·
L
－
1
，向该溶液中逐滴加入
0.010
mol·
L
－
1
的
AgNO
3
溶液时
，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
(
)
A
．
Cl
－
、
Br
－<
/p>
、
CrO2
4
－
B
．
CrO
2
4
－
、
Br
－
、
Cl
－<
/p>
2
－
4
，浓度均为
0.010
C
< br>．
Br
－
、
Cl
－
、
CrO2
4
－
D
．
Br
－
、
CrO2
4
－
、
Cl
－
解析：选
C
。利用沉淀溶解平衡原理，
当
Q
c
>
K<
/p>
sp
时，有沉淀析出。溶液中
Cl
－
、
Br
－
、
CrO
2
－
4
的浓度均为
0.010
mol·
L
－
1
< br>，向该溶液中逐滴加入
0.010
mol·
L
－
1
的
AgNO
3
溶液时，溶解度小的先满足
Q
c
>
K
sp
，有沉淀析出。比较
K
sp<
/p>
，
AgBr
、
A
gCl
同类型，溶解度：
<
br>。比较
AgBr
AgCl
、
Ag
2
CrO
4
的溶解度：
从数量级看，
AgCl
中
c
(Ag
＋
)
＝
Ksp
（
AgCl
）
＝
1.56×
10
－
10
，
Ag
2
CrO
4
中，
Ag
2
CrO
4
(s)
2Ag
＋
＋
CrO2
4
－
，设
c
(CrO2
4
－
)
＝
x
，则
K
sp
(Ag
2
CrO
4
)
＝
c
2
(Ag
＋
)·
c
(CrO2
4
－
)
＝
(2
x
)
2
·
x
＝
4
x
3
，则
x
＝
3
Ksp
（
Ag2CrO4
）
4
＝<
/p>
3
9.0×
10
－
12
4
。故
Ag
2
CrO
4
中
c
(Ag
＋
)
＝
2
x
＝
2
3
9.0×
10
－
12
>
1.56×
10
－
10
，故溶解度顺序为
Al <
br>) <
br>2
AgBr
2
CrO
4
，推知三种阴离子产
4
生沉淀的先后顺序为
Br
－
、
Cl
－
、
CrO2
4
－
。
5
．
(2
013·
高考北京卷节选
)
用含有
Al
2
O
3
、
SiO
2
和少量<
/p>
FeO·
x
Fe
2
O
3
的铝灰制备
2
(SO
4
3
·
18H
2
/
4
-
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