-
南京、盐城
2020
届高三模拟考试试卷
化
学
本试卷包括第
Ⅰ
卷
(
选择题
)
和第Ⅱ卷
(
非选择题
)
两部分。满分
120
分
，考试时间
100
分钟。
可能用到的相对原子质量：
H
—
< br>1
C
—
12
N
—
14
O
—
16
Mg
—
24
S
—
32
Ca
—
40
Fe
—
56
第
Ⅰ
卷
(
选择
题
共
40
分
)
单项选择题：本题包括
10
小题，每小
题
2
分，共
20
分。每小题只有一个选项符合题意。
1.
新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是
(
A.
75%
酒精
B.
次氯酸钠溶液
C.
生理盐水
D.
过氧乙酸溶液
2.
用化学用语表示
SiO
2
＋<
/p>
4HF===SiF
4
↑＋
2H
2
O
中的相关微粒，其
中正确的是
(
)
A.
中子数为
< br>15
的硅原子：
15
14
Si
B.
氟原子的结构示意图：
C.
SiF
4
的电子式：
D.
水分子的比例模型：
3.
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
(
)
A.
Al
2
O
3<
/p>
具有两性，可用作耐高温材料
B. F
eCl
3
溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
< br>Cu
C. Na
2
O
2
能吸收
CO
2
产生
O
2
，可用作呼
吸面具供氧剂
D. FeS
难溶于水
，可用于除去废水中的
Cu
2
＋
4.
常温下，下列各组离子在指定溶液中
能大量共存的是
(
)
A.
澄清透明的酸性溶液中：<
/p>
Fe
3
＋
、
Cu
2
＋
、
SCN
－
、
SO
2
4
－
B.
能使酚酞变红的溶液中：
K
＋
、
NH
4
＋
、
Cl
－
、
NO
3
－
C.
K
w
－
－
＋
＋
c
（
H
＋
）
＝
10
12
mol
·
L
1
< br>的溶液中：
Na
、
Al
3
、
Cl
－
、
SO
2
4
－
D. c(HCO
－<
/p>
3
)
＝
0.1
mol·
L
－
1
的溶液中：
H
＋
、
< br>Mg
2
＋
、
SO
2
4
－
、
NO
3
－
5.
用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是
(
)
·
1
·
)
A.
用图甲所示操作测定
NaOH
溶液的浓
度
B.
用图乙所示操作配制银氨溶液
C.
用图丙所示装置吸收尾气中的
SO
2<
/p>
D.
用图丁所示装置检验产生的乙烯
6.
下列有关化学反应的叙述正确的是
(
)
A.
铝在稀硝酸中发生钝化
B.
过量铁粉在
Cl
2
中
燃烧制取
FeCl
2
C. N
2
与
O
2
在放电条件下化合生成
NO
2
D.
新制
Cu(OH)
2
悬浊液中加入葡萄糖并煮沸
，生成
Cu
2
O
7.
下列指定反应的离子方程式正确的是
(
)
A. NO
2
溶于水：
3NO
2
＋
H
2
O===2H
＋
2NO
3
＋
NO
B.
电解饱和食盐水：
2Cl
＋
2H
=====<
/p>
Cl
2
↑＋
H<
/p>
2
↑
C. F
e(OH)
3
溶于氢碘酸：
Fe(OH
)
3
＋
3H
=
==Fe
3
＋
3H
2
O
D.
向氨水中通入过量<
/p>
CO
2
：
2NH
3
·
H
2
O
＋
CO
2
===2NH
4
＋
C
O
2
3
＋
H<
/p>
2
O
8.
短
周期主族元素
X
、
Y
< br>、
Z
、
W
原子序数依次增大。
X
、
Z
同主族，
Y
、
W
同主族，且
X
的原
子
半径小于
Y
，
Y
是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
(
)
A.
原子半径：
<
br>可分别与
r(Y)
B. Y
的气态氢化物的稳定性比
W<
/p>
的弱
C. X
、
Y
、
Z
三种
元素形成的化合物中只含有离子键
D. X
Y
、
W
形成含
18
个电子的分子
9.
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
(
)
A. Cu
2
(OH)
2
CO
3
(s)
―
―
→
CuCl
2
(aq)
―
―
→
Cu(s)
B. NaCl(aq)
―
―
→
NaHCO<
/p>
3
(s)
―
―<
/p>
→
Na
2
CO<
/p>
3
(s)
C. Fe(s)
―
―
→
Fe
2
O
3
(s)
―
―
→
FeCl
3
(aq)
高温
·
2
·
H
2
O
（
g
）
HCl
（
aq
）
CO
2
（
g
）
△
HCl
（
aq
）
通电
＋
－
＋
＋
< br>－
＋
＋
－
通电
D. SiO
2
(s)
―
―
→
SiCl
4
(l)
―
―
→
Si(s)
高温
HCl
（
aq
）
H
2
（
g
）
10. 2019
年度诺贝尔化学奖
授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。
某浓差电池的原理示
意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取
LiCl
溶液
。下列有关该电池的说法不正确的是
(
)
A.
该装置可在提取
LiCl
溶液的同时获得电能
< br>
B.
电子由
Y
极通过外电路移向
X
极
C.
正极发生的反应为
2H
＋
2e
===H
2
↑
D.
Y
极每生成
22.4 L
Cl
，有
2 mol Li
从
b
区移至
a
区
不定项选择题：
本题包括
5
小题，
每小题
4
分，
共
20
分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，
该小题得
0
分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的得
2
分，选两个且都正确的得满分，但只
要选错一个，该小题就得
0
分。
11.
下列说法正确的是
(
)
A.
在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀
B.
反应
Hg(l)
＋
H
2
SO
< br>4
(aq)===HgSO
4
(
aq)
＋
H
2
(g)
在常温下不能自发进行，则
Δ
H
<0
C.
将纯水加热至较高温度，
K
w
变大、
pH
变小、呈酸性
D.
在反应
KIO
3
＋
6HI=
==KI
＋
3I
2
＋
3H
2
O
中，每生成
3 mol I
2
转移的
电子数为
6
×
6.02
×
10
23
12.
芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下：
＋
＋
－
下列叙述正确的是
(
)
A.
芘的分子式为
C
16
H
10
B.
甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.
甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应
D. 1 mol
乙与足量
NaOH<
/p>
溶液反应，最多消耗
4 mol NaOH
·
3
·
13.
根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是
(
)
选项
A
再加入足量盐酸，白色沉淀不消失
向
Na
2
CO
3
溶液中加入冰醋酸，
将产生的气体通入
B
苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
向
1
溴丙烷中加入
KOH
溶液，加热并充分振荡，
C
然后滴入少量
AgNO
3
溶液，出现褐色沉淀
< br>
向浓度均为
0.1
mol·
L
D
－
1
实验操作和现象
向某溶液中加
入
Ba(NO
3
)
2
溶液，出现白色沉淀，
实验结论
原溶液中有
SO
2
4
－
酸性：醋酸
>
碳酸
>
苯酚
1
溴丙烷中混有杂质
的
Na
2
CO
3
和
Na
2
S
的混合
K
sp
(Ag
2
<
br>3
S)
sp
(Ag
2
CO
)
溶液中，滴入少量
AgN
O
3
溶液，产生黑色沉淀
(Ag
2
S)
14. 25
℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数
HCN
6.2
×
10
－
10
H
2
CO
3
K
1
＝
4.
4
×
10
7
K
2
＝
4.7
×
10
－<
/p>
11
－
CH
3<
/p>
COOH
1.8
×
10
5
－
下列有关微粒浓度的说法正确的是
(
)
A. pH
均为
8
的
NaCN
溶液、
Na
2
CO
3
溶液、
CH
3
COONa
溶液：
c
(Na
2
CO
3
)>c(NaCN)>c(CH
3
COONa)
B.
浓度均为
0.1
mol·
L
1
NaHCO
3
和
Na
2
CO
3
混合溶液中：
2c(Na
)
＝
3c(HCO
3
)
＋
3c(CO
2
3
)
＋
3c(H
< br>2
CO
3
)
C. 0.2
mol
·
L
1
HCN
溶液与
0.1 mol·
L
1
NaOH
溶液等体积混合所得溶液中：<
/p>
c(HCN)>c(Na
)>c(CN
)>c(OH
)
D.
浓度均为
0.1 mol·
L
1
CH
3
COOH
和
CH
3
COON
a
混合溶液中：
c(CH
3
COOH)
＋
c(H<
/p>
)>c(CH
3
COO
< br>)
＋
c(OH
)
15.
乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，
该反应的化学方程式如下：
＋
－
－
－
＋
－
－
－
－
＋
－
－
－
·
< br>4
·
CH
3
COOCH
3
(l)
＋
C
6
H
13
OH(l)
CH
3
COOC
6
H
13<
/p>
(l)
＋
CH
3
OH(l)
已知
v
< br>正
＝
k
正
·
x(CH
3
COOCH
3
)·
x(C
6
H
13
OH)
，
v
逆
＝
k
逆
·
x(CH
3
COOC
6
H
13
)·
x(CH
3
O
H)
，其中
k
正
、
k
逆
为速率常数
< br>
(
受温度影响
)
，
x
为各组分的物质的量
分数。反应开始时，
CH
3
COOCH
3
和
C
6
H
13
OH
按物质
的量
之比
1
∶
1
投料，测得
338
K
、
343 K
、
348K
三个温度下
CH
3
COOCH
3
转化率
(
α
)
随时间
(t)
的变化关系
如右图所示。下列说法正确的是
(
)
A.
该反应的
Δ
H>0
B. 348
K
时，该反应的平衡常数为
1.8
C. A
、
B
、
C
、
D
四点
中，
v
正
最大的是
D
D.
在曲线①、②、③中，
k
正
－
k
逆<
/p>
最大的曲线是①
第
Ⅱ
卷
(
非选择题
共
80
分
)
16. (12
分
)
< br>以红土镍矿
(
含
NiO
及铁、镁、硅的氧化物等
)
为原料制备
Ni(OH)
2
的工艺流程如下：
(1)
“酸浸”时，
H
2
SO
4<
/p>
稍过量的目的是
________
。
(2)
“氧化”时，
< br>Fe
2
发生反应的离子方程式为
________
。
·
5
·
＋
(3)
“沉铁”时生成黄钠铁矾<
/p>
[Na
2
Fe
6
(SO
4
)
4
(OH)
12
]
沉淀，该反应的化学方程式为
________
。
(4)
“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍
损失率。不同
pH
下镁去除率和镍损失率如右图所示。
①
应控制反应体系
的
pH
约为
________(
填字母
)
。
A. 5.0
B. 6.0
C. 6.5
②
已知
K<
/p>
sp
(MgF
2
)
＝
7.4
×
10
－
－
11
。要使“沉镁”所得滤液中
c(Mg
2
)
≤
7.4
×
10
7
m
ol
·
L
1
，
则
＋
－
－
应控
制滤液中
c(F
)
不低于
________
。
(5)
“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为
________(
填化学式
)
。
17. (15
分
)
化合物
F
是合成
心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：
(1) C
中的含氧官能团名称为
__
______
和
________
。<
/p>
(2) A
→
B
的反应类型为
________
。<
/p>
(3) D
的分子式为
C
15
H
18
O
6
，写出
D
的结构简式：
________
。
(4)
写出同时满足下列条件的
B
的一种同分异构体的结构简式：
____________
____
。
①
能与
Fe
Cl
3
溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②
苯环上有
4
个取代基，分子中只有
4
种不同化学环境的氢。
(5) <
/p>
请写出以
H
2
C
===CH
2
、
H
2
C(COOC
2
H
5
)
2
、
< br>为原料制备
的
合成路线流程图
(
无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干
)<
/p>
。
18.
(12
分
)
工业中将含有较多
Ca
2
、
Mg
2
的水称为硬
水。测定某水域的钙硬度、镁硬度
(
每升水
中含
Ca
2
或
Mg
2
的质量，单位：
mg·
L
1
)
的过程如下
：
①
取
50.00 mL
水样，控制溶液的
pH
＝
10
，
以铬黑
T
为指示剂，用
0.010
00 mol·
L
1
EDTA
标准
溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗
EDTA
标准溶液
30.00
mL
。
②
另取
50.00
mL
水样，加入
10% NaOH
溶液
至
pH
＝
12.5
，加入钙指示剂，用
0.010 00 mol·
L
·
6
·
－
－
＋
＋
－
＋
＋